几种常见的酸

几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。

2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。

3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

4、理解复分解反应。

知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。

“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。

（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。

浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。

），与吸水性有区别。

浓硫酸溶解于水时会放出大量热。

稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓H2SO4。

二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。

2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。

②用稀盐酸。

因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。

③用稀硫酸。

因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。

3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。

这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。

如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。

这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。

如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑该反应可用于检验，其方法是：在物质中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有。

三、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CB特点：反应前后，各元素的化合价都不发生变化。

本节课所讨论的盐酸和硫酸的性质中，3、4、5所发生的反应都是复分解反应。

四、硝酸的部分性质1、浓硝酸具有挥发性2、由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。

3、与金属氧化物反应，生成硝酸盐和水ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O硝酸锌Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O硝酸铁4、与碱反应，生成硝酸盐和水NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O硝酸钠Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O硝酸镁硝酸与金属氧化物、与碱的反应也属于复分解反应。

五、磷酸（H3PO4）也是一种常见的酸，具有酸的通性。

磷酸主要用于制高效磷肥。

六、盐酸和硫酸的鉴别酸与酸的主要区别是酸根不同。

不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl－，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。

稀硫酸中含有，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。

AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。

由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+BaCl2——不反应即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。

讨论：为什么在检验Cl－和时要加入稀硝酸？分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl－、的检验。

加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。

七、工业常用的三大强酸的用途：如：除铁锈，制其它一些化学试剂、药制，生产化肥、农药、火药、染料、精炼石油等。

酸的通性pH知识要点：1．学习酸的分类，命名，从电离观点了解酸的通性。

2．了解金属活动性顺序的意义并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反应。

3．理解中和反应,了解它在生产，科研中的应用。

4．了解pH值与溶液的酸、碱性的关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。

知识详解：一.酸的分类：二、酸的命名：1、含氧酸：一般以酸中除氢氧以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸2、无氧酸：在氢的后面再加上另一元素的名称，叫“氢某酸”。

HCl——氢氯酸（俗称盐酸）H2S——氢硫酸三、酸的通性1、实质：由于酸的水溶液里都能电离而生成氢离子，也就是说在不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子，所以它们都有一些相似的性质。

2、酸的通性：（1）与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸溶液变红；无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）与活泼金属反应，通常生成盐和氢气金属活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

排在氢前的金属能置换出酸里的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Cu+HCl不反应活泼金属与盐酸，稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，可表示为：活泼金属+酸→盐+氢气活泼金属及一些氢后的金属（Pt、Au除外）都能与浓H2SO4或硝酸反应，反应一般不生成H2。

（3）与某些金属氧化物的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O象CuO、Fe2O3、ZnO一样，能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

上述反应可表示为碱性氧化物+酸®盐+水，CaO、MgO都是碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（4）与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O上述反应可表示为碱+酸→盐+水，这类反应属于中和反应。

中和反应是指酸跟碱作用而生成盐和水的反应，它是复分解反应中的一种。

（5）与盐的反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可表示为盐+酸→新盐+新酸，属于复分解反应。

AgCl和BaSO4都是白色的，不溶于水，也不溶于稀HNO3的固体。

利用上述两个反应原理可检验溶液中是否存在Cl-或SO42-离子。

四、pH——酸碱度的表示法。

1．pH值：表示溶液酸碱性强弱程度（即溶液酸碱度）的一种方法，数值通常在0～14之间。

2．pH值与溶液酸碱性的关系：pH值=7溶液呈中性，某些盐溶液如NaCl溶液pH=7。

pH值<7 溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。

酸的溶液呈酸性。

pH值>7溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。

碱的溶液呈碱性。

例如，使pH=2的硫酸溶液的pH值升高，可以采取下面两种方法：(1)加水稀释。

随着水的不断加入硫酸溶液的质量分数减小，溶液的酸性减弱，pH值升高并逐渐接近7。

(2)加入碱溶液（例如NaOH溶液）。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O随着NaOH的加入，硫酸逐渐被反应消耗，其质量分数减小，pH值升高，当加入适量的NaOH，使H2SO4恰好完全反应，则此时为Na2SO4溶液，pH=7。

若继续加入NaOH，溶液的pH>7，继续加入的NaOH越多，pH值越大。

3．测定溶液pH值的简便方法用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可知道该溶液的pH值。

例题解析：1、1.5毫升质量分数为6%的盐酸（r=1.028克/厘米3）跟足量的硝酸银反应，计算生成氯化银的质量。

解：设生成氯化银的质量为xAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO336.5 143.51.50×1.028×6%=0.0925克xx=0.364克答：生成氯化银0.364克。

2、把锌和铜的混合物50克与足量稀硫酸起反应，可得到H21.1克，求混合物中含锌和含铜各多少克？解：Cu不与稀H2SO4反应，设混合物中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 1.1克x=35.75克混合物中铜的质量为50克-35.75克=14.25克答：混合物中锌和铜的质量分别为35.75克、14.25克。