下载文档原格式
大学普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素周期表的排列依据是（）。
A. 原子序数B. 相对原子质量C. 原子半径D. 电子排布答案：A2. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH答案：C4. 以下哪种金属的活泼性最强？（）A. KB. CaC. MgD. Al5. 以下哪种元素的电子排布不符合Aufbau原理？（）A. CrB. CuC. ZnD. Ag答案：B6. 根据化学计量学，1摩尔任何物质所包含的粒子数称为（）。
A. 阿伏伽德罗常数B. 摩尔质量C. 摩尔体积D. 摩尔浓度答案：A7. 下列哪种反应类型不属于四大基本反应类型？（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 加成反应D. 氧化还原反应答案：D8. 根据化学动力学，反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 指数关系答案：B9. 在化学热力学中，下列哪种状态函数描述了系统的总能量？（）B. 熵C. 自由能D. 内能答案：D10. 以下哪种物质不属于高分子化合物？（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据化学键理论，离子键是由____产生的。
答案：电子转移3. 化学中，pH值小于7的溶液是____性的。
答案：酸4. 根据化学计量学，1摩尔氢气的质量是____克。
答案：25. 元素周期表中，第VIII族元素包括铁、钴、镍，它们都属于____元素。
答案：过渡金属6. 根据酸碱理论，碱是能够接受____的物质。
答案：质子7. 化学中，氧化还原反应的特征是____的转移。
答案：电子8. 根据化学动力学，反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程来描述，其中速率常数k与____有关。
大学普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B2. 根据周期表，以下哪种元素属于过渡金属？A. HB. HeC. CuD. O答案：C3. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A4. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种溶液是酸性的？A. pH = 7B. pH = 4C. pH = 10D. pH = 14答案：B6. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)2答案：A8. 以下哪种物质是两性物质？A. Al2O3B. ZnOC. SiO2D. Fe2O3答案：A9. 以下哪种物质是离子晶体？A. SiB. NaClC. CD. H2答案：B10. 以下哪种物质是分子晶体？A. NaClB. SiC. H2OD. Fe答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是过渡金属元素最多的周期。
答案：第六2. 元素的原子序数为17，该元素的名称是______。
答案：氯3. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其______。
答案：摩尔质量4. 物质的量浓度（molarity）的单位是______。
答案：mol/L5. 标准大气压下，水的沸点是______摄氏度。
答案：1006. 酸碱中和反应中，酸提供______离子，碱提供______离子。
答案：氢离子（H+）/氢氧根离子（OH-）7. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质，碱是能够______质子的物质。
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯-----Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmol kJ mol g g 8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
大学普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH3D. HCl答案：D2. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. HClC. NaOHD. NH3答案：B3. 以下哪种元素的原子序数为11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：C4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaCl2D. FeCl3答案：B5. 以下哪种元素是过渡金属？A. HC. FeD. Ar答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. OB. FC. NaD. Mg答案：C7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. NaOHD. Ca(OH)2答案：A10. 以下哪种物质是两性化合物？A. Al2O3B. SiO2C. Na2OD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原理，即电子总是优先占据能量较低的轨道。
答案：泡利不相容12. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数13. 化学反应的热效应可以分为______和______。
答案：吸热反应、放热反应14. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质，碱是能够______的物质。
答案：提供质子、接受质子15. 化学平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的______。
答案：摩尔浓度16. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被______，还原剂获得电子，被______。
大一普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 氢气（H2）答案：D2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/mol答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 以下哪种元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 铍（Be）C. 硼（B）D. 碳（C）答案：A6. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 所有选项答案：D7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：C8. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）答案：A9. 以下哪种元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）答案：A10. 以下哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
答案：612. 元素周期表中，第______周期包含锕系元素。
13. 元素周期表中，第______族包含碱金属元素。
答案：114. 元素周期表中，第______族包含碱土金属元素。
答案：215. 元素周期表中，第______族包含卤素元素。
答案：1716. 元素周期表中，第______族包含氧族元素。
答案：1617. 元素周期表中，第______族包含氮族元素。
答案：1518. 元素周期表中，第______族包含碳族元素。
19. 元素周期表中，第______族包含硼族元素。
普通化学第七版第五章答案及解析示例文章篇一：《普通化学第七版第五章答案及解析》一、题目1及答案、解析题目：在一定温度下，反应A + 2B ⇌ C的平衡常数K = 10。
如果起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为2mol/L，求平衡时C的浓度。
答案：设平衡时C的浓度为x mol/L。
根据反应的化学计量关系，平衡时A的浓度为(1 - x)mol/L，B的浓度为(2 - 2x)mol/L。
因为K = [C]/([A][B]²)，将数值代入可得：10 = x/((1 - x)(2 - 2x)²)。
通过解方程可得：x = 0.5mol/L。
解析：首先我们要明确平衡常数的定义，它是反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
在这里我们根据反应方程式确定了各物质在平衡时的浓度表达式。
然后将已知的平衡常数K的值代入表达式中，得到一个关于x的方程。
解方程的过程可能会有点复杂，但是只要按照数学运算的规则逐步进行就可以得到正确的答案。
这个题目的关键在于对平衡常数概念的理解和运用，就像我们在搭积木，每个部分都要准确地放在它该在的位置上，才能搭出正确的形状。
二、题目2及答案、解析题目：对于反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，已知在某温度下，NO₂的初始浓度为0.5mol/L，反应达到平衡时，N₂O₄的浓度为0.1mol/L。
求该反应在此温度下的平衡常数K。
答案：根据反应方程式，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，当N₂O₄的浓度为0.1mol/L 时，NO₂转化的浓度为0.2mol/L（因为化学计量数之比为2:1），那么平衡时NO₂的浓度为0.5 - 0.2 = 0.3mol/L。
平衡常数K = [N₂O₄]/[NO₂]² = 0.1/(0.3)² = 1.11。
解析：这个题目我们要先根据生成物N₂O₄的浓度来算出反应物NO₂转化的浓度。
这就好比我们知道了一个拼图完成了一部分，根据这部分的形状就能算出另外一部分的情况。
第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g KgJ g m o lg m o lJ b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJ molg g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=molkJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学第七版习题册答案普通化学第七版习题册答案化学作为一门基础科学，对于我们理解和掌握自然界的运行规律有着重要的作用。
而习题册作为化学学习中的重要辅助工具，帮助我们巩固理论知识，提高解题能力。
在学习普通化学第七版习题册时，我们常常会遇到一些难题，需要查阅答案来进行参考。
本文将为大家提供一些普通化学第七版习题册的答案，帮助大家更好地学习化学知识。
第一章：化学基本概念1. 什么是化学？答案：化学是研究物质组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
2. 什么是物质？答案：物质是构成宇宙的基本单位，具有质量和占据空间的特征。
3. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
4. 什么是化合物？答案：化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
5. 什么是混合物？答案：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以通过物理手段分离。
第二章：化学计量与化学方程式1. 什么是化学计量？答案：化学计量是指在化学反应中，物质的质量之间的关系。
2. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比值，用符号"mol"表示。
3. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系。
4. 如何平衡化学方程式？答案：平衡化学方程式需要根据反应物和生成物的摩尔比例来调整系数，使得反应物和生成物的摩尔数相等。
第三章：气体的性质与状态方程1. 什么是理想气体？答案：理想气体是指在一定条件下，其分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
2. 什么是气体的状态方程？答案：气体的状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系。
3. 什么是理想气体状态方程？答案：理想气体状态方程是指在一定条件下，气体的压强、体积和温度之间的关系可以用理想气体状态方程PV=nRT表示，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
12. 盖斯定律反映了 ( B )A. 功是状态函数B. 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
C. 热是状态函数D. 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。
13. 298K时，下列各物质的等于零的是哪个？ ( A)A. 石墨B. 金刚石C. 溴气D. 甲烷14. 在下列反应中，进行l mol反应时放出热量最大的是哪个？( C )A. ===B. ===C. ===D. ===15. 下列反应中等于产物的是（ D ）A. CO2(g) + CaO(s) === CaCO3(s)B.C. H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)D.三、计算及问答题1．试计算下列情况的热力学能变化：(1) 系统吸收热量500J，对环境作功400J；解：(2) 系统吸收热量500J，环境对系统作功800J。
解：2. 在373.15K和100下，由1水汽化变成1水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63。
求：(1) 系统膨胀对外作功=？(液体水体积可忽略不计)(2) 此过程内能改变=？解：（1）（2）3．反应N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH3时放热82.7kJ，求反应的和298K时反应的。
解：4. 已知100，18℃时1溶于稀盐酸时放出151.5的热，反应析出1气。
求反应过程的，，。
解：5. 在下列反应或过程中，与有区别吗？简单说明。
并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自与之间的能量差值。
(1) ，2.00的分解；(2) ，生成1.00；(3) ，5.00(干冰)的升华；(4) ，沉淀出2.00。
解：（1）(2)无体积变化，(3)(4) 无体积变化，6. 计算下列反应的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K进行l反应时的体积功。
===解：-74.81 0 -135.44 -92.307(1)(2)=-429.86-(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为===，=当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。
解：8. 已知下列热化学方程式：===，====，====，=不用查表，试计算下列反应的。
===解：9. 利用附录3数据，计算下列反应的。
(1) ===(2) ===解：(1)=0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1（2）10. 已知在25℃和标准状态下，1.00g铝燃烧生成Al2O3(s)放热30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。
解：11. 用来焊接金属的铝热反应涉及被金属还原的反应：，试计算：(1) 298K时该反应的。
(2) 在此反应中若用267.0g铝，问能释放出多少热量？解：（1）=(2)12. 已知、(g)和(l)在298.15K时的标准摩尔生成焓分别是50.63、9.66和，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：===(1) 反应的标准摩尔反应焓变=？(2) 计算32 g液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？解：(1)(2)13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K进行1mol反应进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH4(g) + 2O2(g) === CO2 (g) + 2H2O(l)解：原因：14. 辛烷()是汽油的主要成分，试计算298K时，100g辛烷完全燃烧时放出的热量。
解：15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。
其化学反应可表示为===试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的。
解：==－8780.4习题二一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)1. 为正值的反应均是自发反应。
(×)2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的>0。
(× )3. <0的反应一定是自发进行的。
(× )4. 稳定单质的和都为0，因此其标准熵也为0。
(× )5. 如果一个反应的>0，<0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
(√)6. 升高温度，反应的增大，则说明该反应为吸热反应。
(√ )7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。
(√)8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。
(√ )9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
(×)10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。
(√ )11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。
(× )12. 对于可逆反应：，>0，升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。
(× )13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(√ )14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。
(√ )15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。
( × )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ ( C )A. 食盐溶于水B. 干冰升华C. 活性炭吸附氧气D. 高锰酸钾受热分解2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ ( C )A. <0B. <0C. <0D. <03. 下列反应中等于产物的是哪个？ ( C )A. B.C. D.4. 某温度时，反应===的标准平衡常数=，则反应===的标准平衡常数等于多少？ ( B )A. B. C. D.5. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时平衡常数Kθ=3.8×105，1000K时平衡常数Kθ=1.8×103，则此反应是: ( B )A. 吸热反应B. 放热反应C. 无热效应的反应D. 无法确定6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ ( B )A. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？( D )A. 化学反应速率常数增大 B. 反应物的活化分子百分数增加C. 反应的活化能下降D. 反应物的活化分子数目增加8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个？ ( B)A. B. 吸热反应的平衡常数C. 反应的速率D. 反应的速率常数9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ (A)A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化B. =0C. 正、逆反应的速率常数相等D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率10. 某基元反应===，将2和1放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？ ( C )A. 0.25B. 4C. 8D. 111. 当反应===的反应速率方程式为=时，则此反应为什么反应？( C )A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否是基元反应D. 对A来说是个二级反应12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？( C )A. 吸热反应B. 放热反应C. 较大的反应D. 较小的反应13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ ( D )A. 某反应的越小，表明该反应的反应速率常数越大B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D. 以上说法都不对14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ ( B )A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C. 催化剂不能改变平衡常数D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15. 若有两个基元反应，均属C型，且第一个反应的反应速率常数大于第二个反应速率常数，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能与的关系与下列哪一种相符？ ( D )A. >B. <C. =D. 不能确定三、计算及问答题1. 不用查表，将下列物质按其标准熵值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。
