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(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
教学设计硫及其化合物硫及其化合物是化学中比较重要的一个分支，它们在很多方面都有着很重要的应用。
在教学中，我们可以通过多种教学方法，让学生了解硫及其化合物的性质、结构和应用，建立对其的深刻理解。
教学目标：1. 了解硫的性质、结构和应用；2. 了解硫化物的结构和特点，以及它们的应用；3. 掌握硫及其化合物的实验室合成、实验室检测方法；4. 能够正确命名和解析硫及其化合物分子式。
教学内容：I. 硫的性质硫是一种黄色非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是一个广泛存在于自然界的元素。
硫的物理性质是比较稳定的，它的熔点和沸点较高，而且硫有较好的导电性和导热性。
硫是一种高活性元素，能与氧、氢、卤素等其他元素反应形成多种化合物。
II. 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的有硫化铁、硫化锌、硫化铜等。
硫化物的结构和特点因元素的不同而异，但它们都有比较稳定、不易挥发的性质。
硫化物的应用广泛，如硫化铁在炼铁、制酸等行业中都有重要的作用。
III. 硫的化合物硫的化合物有很多种，如二氧化硫、硫酸、硫酰氯等。
它们在工业生产和实验室实践中都有重要的应用。
1. 二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气体，是硫磺制取过程中的副产物，它在化工、食品等领域都有广泛的应用。
2. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，是一种广泛用途的化学物质，用于工业、农业和医药等领域。
3. 硫酰氯硫酰氯是一种无色有刺激性的液体，具有强烈的氧化性和还原性，是一种重要的有机合成原料。
教学方法：1. 讲述法。
通过讲述硫及其化合物的性质、结构、应用等方面的知识，让学生对其有更深入的了解。
2. 实验演示法。
通过实验演示，让学生亲身体验硫及其化合物的性质，提高学生对硫的认识。
3. 课堂讨论法。
在课堂上指定某个主题，让学生自由讨论和交流，增加学生们的活跃性，深化学生们对硫及其化合物的认知。
教学评价：1. 课堂测验：通过课堂测验可以了解学生对硫及其化合物的掌握情况，进一步了解学生对硫及其化合物的理解程度。
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
一.硫（俗称硫磺）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。
化合态：硫化物:硫铁矿(FeS2 黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O 芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质：单质S既有氧化性又有还原性！（1）氧化性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S + Hg == HgS S + H2 == H2S（2）还原性硫在氧气中燃烧： S + O2 === SO2现象生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质SO2的产生:化石燃料的燃烧、工业尾气等。
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？----试管内水位上升；说明SO2易溶水２、向试管中滴加石蕊管检验水溶液酸碱性。
----石蕊变红色，溶液呈酸性1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应 SO2+H2O H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2OH2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？(2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3(3)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2 + H2O =Ca（HSO3)2 (4）与盐反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）怎样除去CO2中的SO2?用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO23.SO2的漂白性原理：向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现象？再加热观察现象？---- 溶液退色，加热后又恢复到红色二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用暂时性，加热可复原SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫（一）结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第ⅥA族电子排布式为 [Ar]3s23p4(2)结构式 S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类,如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式（1）游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的SO2与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
（2H2S+SO2＝3S↓+2H2O）（2）化合态：硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）（二）物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
（三）化学性质1、氧化性（1）与Na反应 2Na + S Na2S将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
（2）与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS ， 2Cu + S CuS研磨（3）硫蒸气与H2反应 H2+ S H2S2、还原性（1）与O2反应S + O2 SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性——与NaOH反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂(石灰、硫磺)，可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ +3CO2↑3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫 SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40），沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应 H2O + SO2＝ H2SO3与碱反应SO2 + NaOH ＝ NaHSO3SO2过量SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O SO2少量SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓ + H2OSO2 + Ba(OH)2＝ BaSO3↓ + H2O与碱性氧化物反应 SO2 + CaO ＝ CaSO3与某些盐反应 SO2(少) + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O +2CO2点燃点燃SO2(过) + NaHCO3＝ NaHSO3 + CO2 （2）氧化性与H2S反应 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（3）还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HClBr2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HBrI 2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HI②使KMnO4（H+）褪色2KMnO4 + 5O2+2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4③使FeCl3由黄色变为浅绿色2FeCl3 + SO2+ 2H2O ＝ FeCl2+ FeSO4+ 4HCl④催化氧化2SO2 + O22SO3（4）漂白性SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。
1．含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是---------------（）A. 最高价氧化物的化学式为SeO3B. 原子序数为24C. 气态氢化物的化学式为H2SeD. 非金属性比溴弱2．不能说明氧的非金属性比硫强的是---------------------------------------------------------------------------（）A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜3．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH 溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是-----------（）A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大4．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是-----------------------------------------（）A. 能使酸性高锰酸钾褪色B. 在空气中易被氧化变质C. 能使溴水褪色D. 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀5．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为-------------------------------------------------------------------------------（）A. (a－b)/(a＋b)B. (b－a)/36C. (a－b)/36D. (b－a)/186．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是-----（）A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色7．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是------------------------------------------------------------------------------------（）A. Na2SO3和HNO3B. Na2SO3和H2SO4C. Na2S和H2SO4D. Na2S和HNO38．下列关于浓硫酸的叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9．下列离子方程式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------（）A. 硫氢化钠溶液跟稀硝酸相混合：HS－＋H＋＝H2S↑B. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD. Cl2通入FeBr2中使其中1/2Br－被氧化：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－20．下列溶液中: ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是-------------------------------------------------------------------------------（） A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是--------------------------------------------------------------------（）A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------（） A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B．当生成7molCu2S时，共转移电子14molC．产物中的SO42－离子全部是氧化产物D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰53．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的）（） A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光5．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。
向其中加入氯水，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡一盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸银一硝酸混合溶液，也有白色沉淀。
结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中肯定没有H2S、HBr；③原气体中肯定有HCl；④不能肯定原气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2。
以上结论中正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②6．为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是----------------（）A.H2SO4·1/9 H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·10/9H2O7．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是--------------------------------------------------（）A．无明显现象，因不发生反应 B．铜片溶液，有二氧化硫生成C．铜片溶解，溶液变蓝 D．铜片变黑，有氢气生成8．下列离子方程式中不正确的是------------------------------------------------------（）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－+Br2====I2+2Br－C.将金属钠加入水中：Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑D.将Cl2通入亚硫酸溶液中：Cl2+H2SO3+H2O====H++SO 24+2Cl－1．下列设备在硫酸工业生产中用不上的是---------------------------------------------------------------------（ ）A ．沸腾炉、除尘器B ．接触室、热交换器C ．吸收塔D ．回转窑、氧化炉2．关于浓硫酸的说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A ．若洒在皮肤上应立即用抹布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。
B ．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
C ．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。
D ．欲除去H 2S 气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶。
3．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这体现了浓硫酸的-------------------------------------（ ）A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性4．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是------------（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸5．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是-----------------------------------------------------------------------（ ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）A ．消除硫酸厂尾气排放 SO 2＋NH 3＋H 2O=(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO 2＋NO ＋NaOH=2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4 Cu ＋2H 2SO 4（浓）=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制CuSO 4 2Cu ＋O 2=2CuO, CuO ＋H 2SO 4（稀）=CuSO 4＋H 2O7．下列离子方程式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------（ ）A 、Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO 3溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO 3－＝BaCO 3↓＋H 2OB 、Ba(OH)2溶液中滴入CuSO 4溶液：2OH －＋Cu 2＋＝Cu(OH)2↓C 、盐酸和澄清的石灰水混合：H ＋＋OH －＝H 2OD 、Cu 与浓硫酸反应：Cu 2＋＋4H ＋＋SO 42－＝Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2O8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H 2SO 4，得到标准状况下气体11.2L ，则原混合物可能的组成是（n 代表物质的量）-----------------------------------------------------（ ）A ．n (Fe)＜n (S)，总质量等于44gB ．n (Fe)＞n (S)，总质量等于44gC ．n (Fe)＝n (S)，总质量大于44gD ．n (Fe)＞n (S)，总质量小于44g9．吸入人体内的O 2有2%转化为活性氧（如：⋅⋅....O ），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na 2SeO 3（Se 为VIA 族元素）消除活性氧。
