硫和氮的化合物相关计算

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓ SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2错误!未找到引用源。

1.根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_________作用是________。

B中加入的试剂是_________作用是_________。

C中加入的试剂是_____作用是除尽____气体。

D中加入的试剂是________作用是______________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________________。

2.（00年全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________。

3.（02年理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：4.（04年理综）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；碱石灰的作用是__________________________。

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO 3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F 2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H 2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓ SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na 2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2(3)与氧气反应：N 2＋O22NO（放电）2.NH3(1)与水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(2)与氧气反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(5)与HCl气体反应：NH3＋HCl NH4Cl(6)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3＋H2O2NH4＋＋CO32－(7)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3 CO2＋NH3＋H2O NH4＋＋HCO3－(8)与过量硫酸反应：NH3＋H2SO4NH4HSO4 NH3＋H＋NH4＋(9)与少量硫酸反应：2NH3＋H2SO4(NH4) 2SO4 NH3＋H＋NH4＋(10)与硝酸反应：NH3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋(11)氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋3.NO(1)与氧气反应：2NO＋O22NO2(2)与氧气和水应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4H＋＋4NO3－(3)与氨气反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4.NO2(1)与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO(2)与氨气反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(3)与氧气和水反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O4H＋＋4NO3－5.HNO3(1)与氧化铜反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O(2)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋8H2O (5)与氨气反应：NH3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋(6)浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O (6)浓硝酸与银反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O(7)稀硝酸与银反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O(8)少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O(10)浓硝酸与碳反应：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6.铵盐(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 2NH4＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O(3)氯化铵固体受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑(4)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O四、硫及其化合物方程式和离子方程式1.S(1)与氢气反应：S+H22H2S(2)与金属汞反应：Hg + S HgS(3)与金属铁反应：Fe + S FeS(4)与金属铜反应：2Cu + S Cu2S(5)与氧气反应：S+O2SO2(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－2S2－+SO32－+3H2O 2.H2S(1)受热分解：H2S H2 + S(2)与氧气反应(完全)：2H2S + 3O22H2O + 2SO2(3)与氧气反应(不完全)：2H2S + O22H2O + 2S(4)与二氧化硫反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O(5)与氯化铁溶液反应：H2S+2FeCl3S↓+2HCl+2FeCl2H2S + 2Fe3+S↓+2H+ +2Fe2+ (6)与少量氢氧化钠溶液反应：H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + OH－HS－+ H2O(7)与少量氢氧化钠溶液反应：H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2S + 2OH－S2－+ 2H2O(8)与氯气反应：H2S + Cl2S↓+ 2HCl3.SO2(1)与水反应：SO2 + H2O H2SO3(2)与氧化钙固体反应：SO2+CaO CaSO3(3)与过量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O 2OH－＋CO2SO32－＋H2O(4)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋CO2HSO3－(5)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋SO2CaSO3↓＋H2O(6)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2SO2Ca(HSO3)2OH－＋SO2HSO3－(7)与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋SO2 ＋H2O 2NaHSO3SO32－＋SO2 ＋H2O 2HSO3－(8)与氧气反应：2SO2 + O2 2 SO3(7)与氯、溴、碘反应：SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX SO2 + X2 + 2H2O SO42－+2X－+ 4H+(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：5SO2 + 2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2 + 2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+(9)与硫化氢气体反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）：SO2 +2 FeCl3 +2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl SO2 +2 Fe3+ +2H2O H2SO4 + 2Fe2+ + 2H+4.SO3(1)与水反应：SO3+ H 2O H2SO4(2)与氧化钙反应：SO3+ CaO CaSO4(3)与氢氧化钠溶液反应：SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O5.H2SO4(1)与锌反应：Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑Zn + 2H+Zn2++H2↑(2)与氧化铜反应：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O CuO +2H+Cu2++ H2O(3)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4+ 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：Ba(OH)2 + H2SO4BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ + 2OH－+ 2H+ +SO42－BaSO4↓+ 2H2O(5)与亚硫酸钠固体反应：Na2SO3 +H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑ +H2O Na2SO3 +H2SO4（浓）2Na+ + SO42－+SO2↑ +H2O(6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O(7)浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O(8)与氯化钡溶液反应：BaCl2 + H2SO4BaSO4↓+ 2HCl Ba2+ +SO42－BaSO4↓6.Na2SO3(1)与氧气反应：2Na2SO3 +O22Na2SO4 2SO32－+O22SO42－(2)与氯水反应：Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl SO32－+ Cl2 + H2O SO4 2－+ 2H+ + 2Cl－(3)与次氯酸钠反应：Na2SO3 + NaClO Na2SO4 + NaCl SO32－+ ClO－SO42－+ Cl－(4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：5Na2SO3 + 2KMnO4+3H2SO45Na2SO4+ K2SO4 + 2MnSO4+3H2O5SO32－+ 2MnO4－+6H+5SO42－+ 2Mn2++3H2O(5)与硫化钠和硫酸反应：Na2SO3 +2Na2S+3H2SO43Na2SO4+ 3H2O+ 3S↓SO32－+2S2－+6H+3H2O+ 3S↓(6)与氯化钡溶液反应：Na2SO3 +2BaCl2 BaSO3↓+2 NaCl SO32－+2Ba2+BaSO3↓(7)与二氧化硫和水反应：Na2SO3 + SO2 +H2O2NaHSO3 SO32－+ SO2 +H2O2HSO3－7.其它(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + 2BaCl2 BaSO4↓+2 NaCl SO42－+2Ba2+BaSO4↓(2)亚硫酸氢钠固体受热分解：2NaHSO3Na2SO3 + SO2 ↑+H2O五、氯及其化合物方程式和离子方程式：1.Cl2(1)与氢气反应：H2 + Cl22HCl(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl22PCl5(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl22PCl3(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3(5)与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2(6)与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO(7)与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O(8)与氢氧化钙溶液反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O(9)与硫化氢气体反应：Cl2 + H2S 2HCl+ S↓Cl2 + H2S2Cl－+ 2H+ + S↓(10)与氯化亚铁反应：Cl2 + 2FeCl22FeCl3Cl2 + 2Fe2+2Fe3+ + 2Cl－(11)与二氧化硫和水反应：Cl2 + SO2 +2H2O 2HCl + H2SO4Cl2 + SO2 +2H2O 2Cl－+ SO42－+ 4H+ (12)与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I－2Cl－+ I2(13)与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br－2Cl－+Br2(14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）：24Cl2 + 18FeBr22FeBr3 + 16FeCl3 + 15Br28Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－(15)与亚硫酸钠溶液反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O Na2SO4+ 2HCl Cl2 + SO32－+ H2O 2SO42－+ 2Cl－+ 2H+(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：4HCl(浓) + MnO2 Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+ 2H2O (17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：16HCl(浓)+2KMnO4 2MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+8H2O 16H+ + 10Cl－+ MnO4－ 2 Mn2++5Cl2↑+ 8H2O 2.HCl(1)与氨气反应：HCl + NH3 NH4Cl(3)与金属铁反应：2HCl + Fe FeCl2 +H2↑2H+ + Fe Fe2+ +H2↑(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe2O3 2FeCl3 +3H2O 6H+ + Fe2O3 2Fe3+ +3H2O(5)与二氧化锰反应：4HCl(浓) + MnO2 Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(6)与过量碳酸钠反应：HCl+ Na2CO3 Na H CO3+Na Cl H++ CO32－H CO3－(7)与少量量碳酸钠反应2HCl+Na2CO32Na Cl+H2O+CO2↑2H++ CO32－H2O + CO2↑(8)与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3Na Cl+H2O+CO2↑H++ HCO3－H2O + CO2↑(8)与碳酸钙反应：2HCl+CaCO3Ca Cl2+H2O+CO2↑2H++ CaCO3Ca2++ H2O + CO2↑3.HClO(1)见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3↓ + 2HClO Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2 CaCO3↓ + 2HClO 4.NaCl(1)与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 Cl －+ Ag+AgCl↓(2)熔融电解：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ (电解)(3)电解饱和食盐水：2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑(电解) 2Cl－+2H2O 2OH－ + Cl2↑ +H2↑(电解) 5.其它氟气与水反应：2F2 + 2H2O 4HF + O2最新文件仅供参考已改成word文本。

σ键数目的计算公式摘要：本文介绍了σ键数目的计算公式及其应用，包括了碳氢化合物、含氧化合物、含氮化合物和含硫化合物的σ键数目计算方法。

文章还讨论了σ键数目与化合物性质之间的关系，并提供了一些实例进行解释和应用。

一、引言σ键是共价键的一种，它是由两个原子的电子云重叠形成的。

在有机化学中，σ键是构成化合物的基本单元。

因此，对于有机化合物的研究，计算σ键数目是非常重要的。

本文将介绍σ键数目的计算公式及其应用，为有机化学研究提供一些帮助。

二、σ键数目的计算公式1. 碳氢化合物在碳氢化合物中，每个碳原子都与四个氢原子形成σ键。

因此，碳氢化合物中的σ键数目可以通过以下公式计算：σ键数目 = 碳原子数× 4例如，甲烷分子中有一个碳原子和四个氢原子，因此σ键数目为4。

2. 含氧化合物在含氧化合物中，氧原子通常与两个碳原子形成σ键。

因此，含氧化合物中的σ键数目可以通过以下公式计算：σ键数目 = 碳原子数× 2 + 2例如，乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子，因此σ键数目为4。

3. 含氮化合物在含氮化合物中，氮原子通常与三个或四个碳原子形成σ键。

因此，含氮化合物中的σ键数目可以通过以下公式计算：σ键数目 = 碳原子数× 3或4例如，乙酰胺分子中有两个碳原子和一个氮原子，因此σ键数目为6。

4. 含硫化合物在含硫化合物中，硫原子通常与两个或三个碳原子形成σ键。

因此，含硫化合物中的σ键数目可以通过以下公式计算：σ键数目 = 碳原子数× 2或3例如，乙硫醇分子中有两个碳原子和一个硫原子，因此σ键数目为4。

三、σ键数目与化合物性质之间的关系σ键数目是化合物结构的一个重要特征，它与许多化学性质有关。

以下是一些例子：1. 化学反应在化学反应中，σ键数目的变化可能会导致化学反应的不同结果。

例如，在氧化反应中，含氧化合物中的σ键数目会减少，而在还原反应中，含氧化合物中的σ键数目会增加。

2. 物理性质σ键数目也与化合物的物理性质有关。

化学式及相关计算基础知识：1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

A的质量分数③A、B元素的质量比=元素的质量分数比④A元素的质量=化合物质量×A的质量分数⑤在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3 120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A. NH4HCO3B.(NH4)2SO4C. NH4ClD. CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3为17.7%(NH4)2SO4为21.2%NH4Cl为26.2%CO(NH2)2为46.7% 所以答案为D.1．下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是（）A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()222O32O52．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()3．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)34．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y5．某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）A．26 B．52 C．78 D．1046．某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A．89 B．151 C．213 D．2407．下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3C．(NH4)2SO4D．CO(NH2)28．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:119．由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4B．XY3C．XY D．X2Y10．化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）A．14.29% B．28.57% C．42.86% D．57.14%11．含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO212．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定填空题：1．（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。

《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。

C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。

D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。

2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。

B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。

C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。

D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。

4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。

A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。

硫和氮的化合物（第二课时）学习目标：1、能说出氮气的性质；2、知道NO和NO2的物理性质；3、会运用NO和NO2的化学性质；4、知道氮的氧化物对空气的污染和污染的防治。

重点难点：NO和NO2的化学性质学习过程：1. 氮气化学性质:：（1）与氧气反应（闪电时，N2 转化为NO）（2）与氢气反应（工业上用N2 和H2合成氨气）（工业固氮）2. 一氧化氮物理性质：化学性质: 与氧气的反应：现象：3. 二氧化氮物理性质:化学性质:与水反应（并用双线桥表示出电子转移情况及氧化剂和还原剂）：（工业制取硝酸）4.实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法来收集NO？可否用排水法来收集NO2？为什么？应如何收集？6、SO2、NO2主要来源（1）煤、石油的燃烧，某些含____或_______________的金属矿物的冶炼，往往会产生二氧化硫。

（2）汽车尾气中含_______，除此之外，还含有_______、______________、___________和__________等。

（3）危害（1）______________________________________（2）______________________________________7．酸雨（1）酸雨：PH<_______雨水，正常雨水的PH=_______（2）酸雨的危害：（3）酸雨的防治措施：7、俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。

8、将NO和NO2的混合气体溶于水中,用V1表示NO 的体积, 用V2表示NO2的体积，则剩余气体的体积可表示为：9、将装有NO和O2的试管倒立在水中，会有怎样的反应过程？将装有NO2和O2的试管倒立在水中，又会有怎样的反应过程？当堂检测：1.盛满NO2的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.5/62.减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是（）①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤3.将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为（)A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：14．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2和O2 B．NO2和NO C．O2和N2 D．NO和O2 5．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。