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硫和氮的的化合物PPT教学课件

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高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件

高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件


二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
17
二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
22
-
23
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
24
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
18
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 全ppt正式完整版

必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 全ppt正式完整版


N2占空气体 积的4/5左
右，通常情
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
况下不与氧 两个重要的反应方程式:
火山口附近或地壳的岩石
气反应。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
1、具有酸性氧化物的通性
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
N2 + O2 =======2NO
与水 CO +H O H CO 2 2 2 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
3
反应 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
SO3 ：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)
都比较低。
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO3+H2O == H2SO4
2、与碱反应生成盐和水 SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt

人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt


人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)

《硫和氮的氧化物》课件19(14张PPT)(人教版必修1)

“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
• 请写出下列反应方程式： • 电解水的反应： • 氢气在氧气中点燃： • 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
• 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 C[ ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
• 1.制造硫酸。 • 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制
品 等。 • 3.杀灭霉菌和细菌。 • 4.作食物和干果的防腐剂。
• 可2逆．反潮应湿的氯气有漂白作用，这是由于 ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是 由生于成_H_C__lO_____________________ __________。 SO2具有漂白性
• 3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是A、[ D ] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
• 三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
• 1．通常情况下，SO2是一种_无___色、刺__激__性_味、 ____毒有的____气_，体它溶于水后生成______ 。在 H相2S同O条3 件下，生成的物质又容易分解为_____ 和____S_O_，2 这样H的2反O 应叫做______ _ 。
化学课件硫氮ppt课件

化学课件硫氮ppt课件


(与变价金属反响时生成低价硫化物)
〔2〕复原性
在氧气中燃烧产生_明_亮__的__蓝_紫__色_火焰
S + O2 点=燃 SO2 在空气中燃烧产生___淡__蓝_色_____火焰
三、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 无 色、有 刺激性 气味的 有毒气体，密度比空气 大 ，易 液化 ， 易 溶于水。
(3)B与D的浓溶液____发生反响(填“能〞或“不能〞)，假设能反响 ，那么反响的化学方程式为______________反响现象为__________ (4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但假设参加H2O2，那么有白 色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式__________ 。
(化学课件〕硫氮
一、硫
ห้องสมุดไป่ตู้
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态：火山口附近或地壳的岩层里 1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式 2、物理性质
俗称 硫磺 ，_黄__色__晶体，质脆，易研 成粉末.溶解性:水中_不_溶__，酒精中 _微_溶_，CS2 中_易_溶__。 3.化学性质：
〔1〕氧化性 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
CO2鉴别:能否使澄清石灰水变浑浊,足量时再变澄清
当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别,当混有SO2时会干扰CO2的鉴别, 应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体
除去方法:使混合气体先通过足量溴水或酸性高锰酸钾, 再通过品红溶液检验是否除尽
例3、以下可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是B D 〔〕
〔1〕与水的反响 SO3＋H2O＝H2SO4〔放出大量 〔2〕与碱性氧化物反热响〕SO3+CaO=CaSO4
《硫和氮的化合物》说课课件

《硫和氮的化合物》说课课件


重点由课程标准决定 难点由教材情况及学生情况决定
教法分析
通过教材、学情分析知：
传授式或填鸭式，及普通的老师提 问学生回答式不适合新课标下的教 学
需要的是 “以问题为中心，学生为 主体，教师为主导”的科学探究模式， 通过“问题，探究，查阅，交流与实 验、多媒体”相结合教学方法。
本节教学程序
• 创设情景
2、化学性质 点燃 SO2的生成：S +O2 = SO2
溶于水：SO2 + H2O H2SO3 △ SO３的生成：2SO2 + O2 2SO3；
催化剂
H2SO4的生成：SO3 + H2O = H2SO4 ＳO3与碱或碱性氧化物： SO3+CaO=CaSO4 4、可逆反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
教材的地位及作用
１、本节内容编排的主题明确，总体 思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让 学生了解引起大气污染的原因，从而引导学 生参与解决环保问题的意识。２、内容新颖， 联系实际。３、呈现方式灵活 本节除了文 字叙述外，还安排了“实验”“学与 问”“科学探究”“实践活动”等等；提供 了“资料卡片”“科学视眼”等阅读材料， 体现了新课程标准提出的“精心创设活动和 积极探究的情境，引导学生积极参与探究过 程，获取知识。”
Ｏ２ ＳＯ２使 变白
漂白性 （实验４－７）
易溶与水
（酸雨）
教学程序
酸雨
SO2 +H2O
H2SO3
可逆反应 H2SO3
催化剂
H2SO4
SO2
O2
SO3
课堂教学，突出重点，突破难点
物理性质部分:
硫和氮的化合物课件2013年12.13

硫和氮的化合物课件2013年12.13


2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ A ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使 （ C ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( B ) A.澄清石灰水 C.烧碱 B.品红溶液 D.盐酸
2.下列物质不属于“城市空气质量日报” 报道内容的是（ ） C A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化 硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不 属于此报道内容。
2、一氧化氮（NO）：
2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2（红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
Байду номын сангаас
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质：
毒气体 ② 密度比空气大 ③易液化（20℃）易溶于水并与 水反应 ④污染大气的有害物质之一
①红棕色、有刺激性气味的有
2)、NO2的化学性质：
由于它能与某些有色物质 化合生成不稳定的无色物质。 无色物质容易分解而使有色物 质恢复原来的颜色--暂时性 选择性：不能使紫色石蕊试液 褪色(石蕊变红)---化合漂白
氯水
二氧化硫
SO2与有色物质 原理 氯水中HClO 直接结合生成 将有色物质氧 不稳定的无色 化成无色物质 物质
实质
氧化还原 反应
非氧化还原 反应
7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下 列哪种溶液中（B ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的 是（ AB ） A．NO B．CO C．NO2 D．NH3 解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白 失去输氧能力。
人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件

人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件

反应条件不同， 不是可逆反应。
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件

【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件


6、正确对待承担责任的回报与代价回报 2、责任的来源：责任产生于社会关系之中的相互承诺。 （2）通过读图学史、史料分析来认识明王朝海疆和内陆边疆的问题及其治理
NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
0 N 2NO ＋2NaOH==NaNO ＋NaNO ＋H O 7.流水在碰到底处时才会释放活力。——歌德
如何减少人类活动对环境的影响
废气SO2
净化
余热
废气SO2 、NOx 净化
余热 硫酸厂、 硝酸厂
火力发电厂
循环利用 可持续发展
余热
废气SO2 、NOx 净化
金属冶炼厂
元素化合物知识在考试中的应用
物质的性质与用途 01
物质的转化 02
实验 03
装置、操作、推理、物质 的分离、制取方案设计等
考点 分析
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
(1) N O 的处理。N O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化 装置、操作、推理、物质的分离、制取方案设计等
元素化合物知识在考试中的应用
氢化物 单质 氧化物 酸 2 碱 盐(离子)
2
_______________________________________。
剂能使 N O 分解。NH 与 O 在加热和催化剂作用下生成 N O 的化学方程式 二氧化硫被吸收后生成SO32﹣，SO32﹣不稳定，易被氧化生成SO42﹣
（（22））加NOCa2C－Oe3－调＋节H溶2O液=的2==p2HH至＋3＋. NO3-
3
2
2
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐(离子)
为 若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
盐
物质类别
硫和氮及其化合物的性质38页PPT

硫和氮及其化合物的性质38页PPT

71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不பைடு நூலகம்妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
硫和氮及其化合物的性质
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
《含氮、磷硫化合物》课件

《含氮、磷硫化合物》课件


03
影响因素
温度、压力、催化剂等对含氮化 合物的合成与反应机理有重要影
响。
02
反应机理
含氮化合物的合成涉及复杂的化 学反应机理，如亲核取代和亲电
加成。
04
应用前景
随着科技的发展，含氮化合物的 合成与反应机理在化工、制药等
领域的应用前景广阔。
PART 03
含磷化合物
磷的氧化物
磷的氧化物概述
介绍磷的氧化物的性质、分类和制备方法。
。硫是一种非金属元素，其化学性质不活泼，但在加热条件下可以与氧
反应生成二氧化硫。
氮、磷、硫元素在自然界中的存在形式
氮
在自然界中，氮主要以氮气的形 式存在，占大气组成的约78%。 此外，氮还存在于多种含氮化合 物中，如蛋白质、氨基酸、核酸
等。
磷
磷在地壳中的丰度较低，主要以 磷酸盐的形式存在，如磷酸钙、 磷酸钠等。此外，磷还存在于生 物体内，是构成生物体的必需元
含硫有机化合物
含硫有机化合物的概述
含硫有机化合物是指含有碳和硫两种元素的有机化合物，如磺酸 、硫醇等。
磺酸的物理和化学性质
磺酸是一类具有通式R-SO3H的有机化合物，具有强酸性，是工业 上广泛应用的重要化工原料。
硫醇的物理和化学性质
硫醇是一类具有通式R-SH的有机化合物，具有特殊的气味和毒性 ，是工业上制取各种含硫化合物的重要原料。
硫的氢化物
硫氢化物的概述
01
硫的氢化物是一类含硫和氢元素的化合物，如氢硫酸（H2S）
和硫化氢（H2S）。
氢硫酸的物理和化学性质
02
氢硫酸是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，
是工业上制取硫化物的重要原料。

必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件

氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO

高考总复习《化学》硫、氮及其化合物ppt课件


5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状 况下为固态。
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
化学方程式 S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 (放出大量的热)
_S_O__3＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__4 _ _S_O__3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O_
解析：装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为 若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③ 溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气 是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、 O3 等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液 变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下 列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫 酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色 无明显变化
(4)酸雨的危害与防治
酸雨的危害
酸雨的防治

化学必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物(第一课时)(课件)优秀课件


通入SO2 褪色 加热煮沸 又变红色
褪色
不显红色
通入Cl2
加热煮沸
紫色石蕊溶液
通入SO2 很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色
通入Cl2
3）SO2的氧化性 ----与H2S发生反应
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
4）SO2的还原性
催化剂
a. 与O2的反应: 2SO2 + O2 ⇌△ 2SO3
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
5 、人往往是失去之后才懂得珍惜，可是为时已晚，即使是哭干眼泪也换不回曾经的拥有。多少人都是这样的感叹：拥有时不知道珍惜，失去 时已无可挽回。
氧 化
SO3 + H2O = H2SO4
硫 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
的
草编制品等
用
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
思考与交流： SO2与CO2如何鉴别？
品红溶液
稀硝酸
KMnO4溶液 溴水
酸化的硝酸钡 溶液
SO2 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2
CO2
品红溶液褪色 无明显现象
(1)物理性质：俗名_硫__黄___，黄色晶体，质脆，易研成
粉末,_不___溶于水，微溶于_酒__精__，易溶于_二__硫__化__碳__。
(2)化学性质：硫在空气中燃烧生成_二__氧__化__硫__。
硫
是
点燃
黄
化学方程式为：S+O2===SO2
色
粉
末
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质，能使紫色石蕊试 液褪色
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
湖南省长沙市一中卫星远程学校
3. 化学性质：
0
+4
+6
S
SO2
SO3
湖南省长沙市一中卫星远程学校
3. 化学性质：
0 S
得电子
+4
失电子
SO2
+6 SO3
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3. 化学性质：
0 S
得电子
+4
失电子
SO2
+6 SO3
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3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 ( D ) A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
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4. 在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀， 把其分成两份，向其中一份A中加入NH3， 另一份B加入Cl2( B ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B .只有B中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都没有产生沉淀
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3. 化学性质：
（ 3）氧化性与还原 性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性 可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
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3. 化学性质：
（ 3）氧化性与还原 性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
梵高的 简历
梵高 《野花之宴》
2，200万美元
梵高 《丁桂泰检镇》
2，395万美元
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十五朵向日葵 (简称"向日葵")
Vase with Fifteen Sunflowers 1987年,在伦敦拍卖会上,凡高的 一幅"向日葵"(不是这幅)以3990万 美元的天价被日本人买走,这个消息 震惊了全世界!
生成
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
放电或高温
N2+O2 ==== 2NO
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
精益求精追求艺术的完美 忘我的精神 执著的精神 还有……
描写 刻画
语 动 心神 言 作 理态
油画《百日菊Biblioteka 梵高湖南省长沙市一中卫星远程学校正因为梵高身上具
有这样优秀的品质，因
此，在短短的十年里，
才创作了许多不朽的作
品，成为后人的榜样，
成为追求艺术的精神象
征，成为影响现代绘画
的艺术巨匠。——具有
他们给我们以
永久性
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
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3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
2NO2 === N2O4
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二、氮的氧化物
2.NO 、NO2 NO
物理 性质
无色、无味、 难溶于水
化学
性质 2NO+O2 ==2NO2
生成
放电或高温
N2+O2 ==== 2NO
NO2
红棕色、 有刺激性气味的气体
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
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课堂练习：
1. 左图是古时用燃烧硫的 方法漂白布料的图片。 请同学们分析其原理
2. 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( BD ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中
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课堂练习：
1. 左图是古时用燃烧硫的 方法漂白布料的图片。 请同学们分析其原理
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3. 化学性质：
（2）漂白性
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3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
二氧化硫
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3. 化学性质：
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4. 在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀， 把其分成两份，向其中一份A中加入NH3， 另一份B加入Cl2( B ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B .只有B中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都没有产生沉淀
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油画
《吃土豆的人》 温森特·梵·高 创作于1885年 现收藏在荷兰阿姆斯特丹的梵高湖美南省术长馆沙市一中卫星远程学校
②氧化性
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3. 化学性质：
（ 3）氧化性与还原 性
0 得电子 +4
失电子 +6
S
SO2
SO3
既可做氧化剂又可做还原剂
①还原性 可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
②氧化性 SO2+2H2S == 3S+2H2O
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4. 用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
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4. 用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
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4. 用途
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4. 用途 ⑴制造硫酸：
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4. 用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
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4. 用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3,990万美 湖南省长沙市一中卫星远程学校
5,330万美元
《蓝鸢尾花》Irises（1889年5月） 湖南省长沙市一中卫星远程学校
《自画像》
self-portroit
(1889年8月末) 1998年，在纽约的 一次拍卖会上，一 幅梵·高的自画像， 甚至被拍出了7100 万美元的天价
7，100万美 湖南省长沙市一中卫星远程学校
梵高精神的人，在历史 上、在现在、在我们的
人生的启示……
身边还有这些人……
油画《阿湖尔南省附长近沙市的一中麦卫田星远》程学校梵高
“学贵有疑” 。你对课文 还有什么疑问？请提出来。 你的同学如何解答？
想对梵高更多的了解？
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面对“太阳的渴慕者”——梵高的作品，我 们还能如何了解得更多？
二、氮的氧化物
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二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类
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二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，
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二、氮的氧化物
1. N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物。
1、访问“凡高艺术馆” h2t、tp《://渴va望ng生o活gh—.d—iv.梵16高3.传co》m
欧文·斯通著
常涛译 北京出版社 1983年版 3、《梵高画传》 周时奋编著 山东画报出版社
4、《西洋画派十二讲》 丰子恺 湖南文艺出版社 5、《西洋名画巡礼·建筑讲话》 丰子恺
湖南文艺出版社
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（2）漂白性
氯水
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
永久性
范 围 可漂白大多数有色物
质，能使紫色石蕊试 液褪色
二氧化硫 暂时性
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3. 化学性质：
（2）漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色
物质氧化成无色物质
实 质 氧化还原反应
效果
①还原性 可被卤素单质和酸性 KMnO4 溶液氧化
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
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3. 化学性质：
（ 3）氧化性与还原 性
0 得电子 +4
失电子 +6