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高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
第三节硫和氮的化合物第二部分：氮及其化合物【学习目标】 :1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
2.了解氮元素和氮气的性质。
3.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
【学习重难点】：一氧化氮和二氧化氮的性质及其与水反应的相关计算。
【学习过程】：一.氮元素1.原子结构示意图：2.在自然界存在的形态：3.常见的化合价：二.氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：三.一氧化氮NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【例题】1下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O2四.二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
【实验操作】：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
【例题】2在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1四、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO2SO2（或SO2）相关的反应方程式：⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
硫、氮及其化合物、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S + 60H - ===△= 2S「+ SO i_+ 3H2O ;②把H2S气体通入CuSO4溶液中H?S+ Cu2+ === CuS J 艮H + ;③Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2- + 0 2 + 2H 20=== 2S JMOH —;④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu + S 点燃,Cu2S;⑤将S02气体通入到氢硫酸中SO2+ 2H2S=== 3S J+2H 2O ;⑥把H 2S气体通入到FeCI 3溶液中H^S+ 2Fe3+=== Sj+2Fe2 ++ 2H + ;⑦SO2通入足量的澄清石灰水中SO2+ Ca2 ++ 2OH -===CaSO 3 J+H?O ;⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2+ Br2 + 2H2O===SO i-+ 2Br -+ 4H +;⑨用足量氨水吸收SO2尾气2NH 3 ・HO+ SO2===2NH ++ SO3- + H2O ;10Cu和浓硫酸的反应Cu + 2H 2SO4(浓)===== CuSO 4+ SO2 f 艮H 2O ;C和浓硫酸的反应C + 2H2SO4(浓)===△= CO2f+2SO2f+2H2O ;把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)+ Na 2SO3===Na 2SO4+ H2O + SO2 f。
2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H2的反应高温、高压N 2+ 3H 2 2NH 3；催化剂②把NH 3通入水中NH3+ H2O NH?・HO NH+ + OH -;③实验室利用NH 4CI固体、Ca(OH) 2固体混合加热制备NH 3 2NH 4CI + Ca(OH) 2===== 2NH 3 f+2H 2O + CaCI?;④NH3的催化氧化催化剂4NH 3+ 5O2== 4NO + 6H2O ;△⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH ++ HCO 4+ 2OH —===NH 3 ・HO + COi- + H2O ;⑥NO2溶于水3NO 2+ H2O===2H + + 2NO - + NO ;⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2+ 2OH —===NO - + NO-+ H2O ;⑧物质的量之比为1 ：1的NO和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO + NO 2+ 2OH —===2NO 无+ H 2O ;⑨Cu和稀HNO 3的反应3Cu + 8H ++ 2NO 2_===3Cu 2+ + 2NO f+4H 2O ;⑩Cu和浓HNO 3的反应Cu + 4H ++ 2NO _===Cu 2 ++ 2NO 2 f+2H 2O ;Fe和过量稀HNO 3的反应Fe+ 4H ++ NO__===Fe 3 ++ NOf+2H2O ;C和浓HNO 3的反应C + 4H ++ 4NO _===△= CO2 f+4NO 2 f+2H 2O ;浓硝酸见光分解（化学方程式）光昭4HNO 3（浓）===== 4NO_2±+O2 f 艮H?O。
1.根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_________作用是________。
B中加入的试剂是_________作用是_________。
C中加入的试剂是_____作用是除尽____气体。
D中加入的试剂是________作用是______________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________________。
2.（00年全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________。
3.（02年理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：4.（04年理综）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；碱石灰的作用是__________________________。
高一化学化学方程式整理在高一化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它们不仅是化学反应的简洁表达，也是理解和解决化学问题的关键。
下面我们来对高一化学中常见的化学方程式进行整理。
一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝点燃= 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O（5）硅酸受热分解：H₂SiO₃＝△＝ SiO₂＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（5）氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂=△＝ 4NO ＋6H₂O（9）硝酸见光分解：4HNO₃＝光照= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O化学方程式是化学学习的重要工具，通过对这些方程式的整理和理解，我们可以更好地掌握高一化学的知识。
高一化学硫氮化合物知识点硫氮化合物是一类由硫和氮元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界和人工合成的材料中，具有重要的化学性质和应用价值。
了解硫氮化合物的相关知识，对于高一化学学科的学习和理解具有重要的意义。
本文将介绍有关硫氮化合物的定义、性质和应用等方面的知识点。
1. 硫氮化合物的定义硫氮化合物是由硫和氮元素组成的化合物。
它们的分子中同时含有硫和氮原子，可以是离子化合物或共价化合物。
硫氮化合物包括硫酸铵、硝酸铵、硝酸胍等。
2. 硫氮化合物的性质硫氮化合物具有多种重要的性质，包括物理性质和化学性质。
2.1 物理性质2.1.1 硫氮化合物一般为无色固体，在常温下呈结晶状态。
2.1.2 硫氮化合物的熔点和沸点相对较高，热稳定性较好。
2.1.3 硫氮化合物在水中的溶解度较高，容易溶解并与水发生反应。
2.2 化学性质2.2.1 硫氮化合物可以与金属或非金属元素发生反应，生成相应的盐类或氧化物。
2.2.2 硫氮化合物在氧化性条件下易发生燃烧反应，生成氮氧化物和二氧化硫等物质。
2.2.3 硫氮化合物可以通过还原反应，将氮氧化物还原为氮气。
3. 硫氮化合物的应用硫氮化合物在工业和生活中有广泛的应用。
以下是一些典型的应用领域：3.1 作为肥料3.1.1 硫酸铵是一种常用的氮肥，富含氮和硫元素，可作为植物的营养来源。
3.1.2 硝酸铵也可以作为肥料使用，提供植物所需的氮源。
3.2 用作爆炸剂3.2.1 硝酸胍是一种高能量爆炸物质，广泛用于军事和民用领域。
3.2.2 硝酸胍可以作为火药的主要成分之一，具有较高的爆炸威力。
3.3 用作药物3.3.1 硝酸胍可以用作药物的活性成分，具有抗菌和抗炎等药理作用。
3.3.2 一些硫氮化合物也可以用于治疗心脏病和高血压等疾病。
3.4 用作染料和颜料3.4.1 硝酸铵染料广泛应用于纺织工业中，用于染色和印花。
3.4.2 硫氮化合物还可以作为颜料使用，为绘画和涂料提供不同的颜色效果。
硫氮及其化合物知识梳理(一)除夕爆竹话硫磺 1．黑火药(1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。
把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。
(2)黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : n(C) = 1 : 2 : 3。
(3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。
气体体积急剧扩大，发生爆炸。
其反应的化学方程式为：−−−→点燃K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑2．硫的性质(1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。
(2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。
硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。
①硫通常以弱氧化性为主。
如：与金属、氢气的反应。
Fe + S ∆−−→FeS （黑褐色） 2Cu + S ∆−−→Cu 2S （黑色） Hg + S ∆−−→HgS （黑色） S + H 2∆−−→H 2S ②硫也可以表现为还原性。
如：与氧气的反应。
S + O 2−−−→点燃SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰）3．硫的用途(1)硫是动物体生长不可缺少的元素。
如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。
(2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。
(3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。
(4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。
(二)令人生厌的硫化氢(H 2S) 1．硫化氢的物理性质硫化氢通常为有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，当空气中含有0.1%的硫化氢时，就会使人感到头疼、眩晕，吸入大量硫化氢会使人昏迷或死亡。
动植物体内均含硫，腐败时会产生硫化氢气体。
硫化氢标准状况下的密度为1. 518 g/L ，比空气重。
1体积水能溶解2.6体积硫化氢气体。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2．硫化氢的化学性质 (1)热稳定性硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。
H 2S ∆−−→H 2 + S ↓ (2)还原性硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。
硫化氢显示还原性的几个典型反应为：2H 2S + O 2−−−→点燃2S ↓+ 2H 2O(H 2S 在空气中不完全燃烧) 2H 2S + 3O 2−−−→点燃2SO 2 + 2H 2O(H 2S 在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰) (三)SO 2的性质 1．SO 2的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（收集时用向上排空气法），易溶于水，通常情况下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。
2．SO 2的化学性质(1) SO 2与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3【注意】亚硫酸(H 2SO 3)是一种弱酸，不稳定，易分解。
SO 2是H 2SO 3的酸酐，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：除与H 2O 反应外，还与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱及某些盐反应。
SO 2 + CaO → CaSO 3SO 2 + 2NaOH(过量) → Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + NaOH(少量) → NaHSO 3SO 2 + Na 2SO 3 +H 2O → 2 NaHSO 3与CO 2 + Na 2CO 3 + H 2O → 2NaHCO 3相似 (2) SO 2的氧化性与还原性：二氧化硫中硫元素的化合价处于+4价，为中间价态，在反应中即可作氧化剂，也可作还原剂：①氧化性：SO 2 + 2H 2S ∆−−→3S ↓+ H 2O②还原性：2SO 2 + O 2∆催化剂2SO 33．SO 2的用途(1)作漂白剂和去污剂。
工业上常用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； (2)制SO 3的主要原料； (3)杀菌消毒；(4)作食物和干果的防腐剂。
(5)SO 2是重要的冷冻介质之一。
(四)酸雨 1．酸雨未污染的雨水的pH 一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳气体的缘故。
如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH 明显下降。
当雨水的pH 小于5.6时，我们就称它为“酸雨”。
2．酸雨的成因酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，称硫酸型酸雨。
其成因较复杂，一般认为有两种可能：(1) SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3被缓慢氧化成硫酸：SO 2 + H 2O ∆−−→ H 2SO 3，2H 2 SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4 (2) SO 2在空气中的灰尘或NO x 的催化下被O 2氧化成SO 3，SO 3溶于水形成H 2SO 4： 2SO 2 + O 2∆催化剂2SO 3，SO 3 + H 2O → H 2SO 43．酸雨的危害(1)酸雨使植物遭受严重侵蚀，生存受到威胁； (2)酸雨会使土壤酸化，引起农业减产； (3)酸雨容易腐蚀水泥、大理石质建筑物； (4)酸雨侵蚀钢铁制品，使钢铁表面生锈； (5)酸雨危害人体健康。
4．酸雨的防治减少酸雨的生成，必须控制空气中SO 2等气体的含量。
目前世界上减少二氧化硫排放量的措施主要有： (])优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等；(2)对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气 在排放之前除去硫的氧化物等。
【拓展】（一）有关硫元素的价态变化规律1．S 的常见化合价有：-2、0、+4、+6。
-2价是硫元素的最低价态，只有还原性；0价和+4价是硫元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；+6价是硫元素的最高价态，只有氧化性。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
如3．硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如：S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓H 2SO 4之间不发生氧化还原反应。
4．有时硫的化合价会发生跳位转化。
如2S S -、遇到强氧化剂时，33626HNO HNO S S S S +-+−−−−→−−−−→稀浓、；又如条件发生改变时：（二）二氧化碳和二氧化硫的性质比较 相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO 2无味，SO 2有刺激性气味②毒性：CO 2无毒，SO 2有毒③溶解性：CO 2微溶于水，SO 2易溶于水 ④液化：CO 2难液化，SO 2易液化化学性质 都是酸性氧化物 ①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO 2 +H 2O H 2CO 3，SO 2+ H 2OH 2SO 3②都能与碱反应，但用量不同，均可以生成两种盐。
SO 2或CO 2气体通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2+SO 2 → CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O →Ca(HSO 3)2①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO 2+O 2 ∆−−−→催化剂2SO 3 CO 2+C ∆−−→2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能③影响大气的结果不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应（三）常见的漂白剂及其漂白原理比较（四）工业吸收SO 2常用的方法二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中二氧化硫的含量达到百万分之零点一至百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；当达到百万分之一至百万分之十时，会引起人的呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。
因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0. 02 mg/L 。
为了保护环境、变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。
1．“固硫”法将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO 2跟生石灰反应生成CaSO 3，CaSO 3再被空气氧化成CaSO 4（石膏）而被“固化”，从而减少SO 2向大气的排放。
其反应方程式为：SO 2+CaO ∆−−→CaSO 3 2CaSO 3+O 2∆−−→2CaSO 4 2．吸收法(1)硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO 2+2NH 3+H 2O → (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O →2NH 4HSO 3当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化： 2NH 4HSO 3+H 2SO 4 → (NH 4)2SO 4 +2SO 2↑+2H 2O (NH 4)2SO 3 +H 2SO 4 → (NH 4)2SO 4 +SO 2↑+H 2O放出的二氧化硫浓度达95%以上，经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸。
硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用作化肥（硫铵），这样便一举数得。
(2)用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3 +SO2 +H2O →2NaHCO3+ Na2SO32NaHCO3 +SO2→Na2SO3 +2CO2↑+H2O这样吸收设备简单，效率也高，所得Na2SO3可用于造纸工业制造牛皮纸。
(3)用Na2SO3溶液吸收二氧化硫。
Na2SO3 +SO2 +H2O →2NaHSO3−−→Na2SO3 +SO2↑+H2O↑2NaHSO3∆得到含高浓度SO2、水蒸气的副产品，同时生成的Na2SO3还可循环使用。
此外，在减轻SO2等引起的环境污染方面，植树造林也有一定功效，特别是梧桐、臭椿吸收SO2的效果甚佳。
(一)固氮的途径1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。
2．N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。
3．N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。
2NH3(1)与H2的反应：N2 + 3H2高温、高压催化剂放电2NO(2)与O2的反应：N2 + O2−−−→点燃Mg3N2(3)与Mg的反应：3Mg + N2−−−→4．氮的固定(1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(2)氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
放电2NON2 + O2−−−→2NO + O2 →2NO23NO2 + H2O →2HNO3 + NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。
