2019届高考化学第一轮课时知识点规范训练6

第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时追踪练一、选择题1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市展开PM2.5 和臭氧的监测。

以下相关说法正确的选项是()A．臭氧的摩尔质量是 48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C． 16 g臭氧中含有 6.02×1023个原子D． 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02× 1023分析：臭氧的摩尔质量是48 g ·mol，A 项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2 ， B 项错误； 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 项错误。

答案： C2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，相关说法正确的选项是() A．质量相等的 O2和O3，物质的量之比为 2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为 62 g ·mol－1C． 1 mol任何物质都含有 6.02×1023个分子D． 2 g H2含有 1 mol氢分子m m分析：设质量均为 m，则 n(O 2)∶n(O 3)＝32∶48＝ 3∶2，A 错误；摩尔质量的单位是 g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子 )质量， B 错误； 1 mol 任何物质都约含有 6.02×1023个微粒，不必定是分子，也有可能是离子或原子， C 错误； 2 g H 2的物质的量是 1 mol，含有 1 mol 氢分子， D 正确。

答案： D3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A．标准情况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数量为0.1N AB．常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为 3N AC．标准情况下， 11.2 L CH3CH 2OH 中含有的分子数量为 0.5N AD．常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2混淆气体中含有的碳原子数量为 0.1N A分析：氯水与水的反响是可逆反响， 0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数量小于0.1N A，A 错误；常温常压下，18 g H 2O 物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B 正确；标准情况下CH 3CH 2OH 为液体，不可以用标准情况下气体摩尔体积计算，C 错误；常温常压下， 2.24 L 气体物质的量小于 0.1 mol，D 错误。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

专题训练1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。

新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(6) 铁 金属材料（二）提升一、单选题1.化学物质在日常生活及工业生产中都有厂泛应用。

下列说法错误的是( ) A.小苏打常用作糕点焙制的膨松剂 B.含硫酸亚铁的补血剂要密封保存 C.铝制品可以用来蒸煮酸、碱性食物D.稀土元素被称作是冶金工业的维生素2.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )A.向浓度均为0.1mol/L 的3FeCl 和2CuCl 中加入铁粉，溶质2CuCl 首先与铁粉反应B.向过量的2Ba(OH)溶液中滴加少量的()42KAl SO 溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度均为0.1mol/L 的23Na CO 和NaOH 的混合溶液通入2CO 气体，NaOH 首先反应D.向浓度为0.1mol/L 的3FeCl 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应3.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L ；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L 。

则原合金样品中镁的质量为( ) A.4.8gB.8gC.9.6gD.12g4.下列有关物质检验方法合理的是( )A.向某溶液中加入NaOH 溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀逐渐变为红褐色，说明溶液中既含2Fe +又含3Fe +B.检验绿矾晶体是否变质，可以将晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN 溶液，若溶液变红则已变质C.用酸性4KMnO 溶液检验3FeCl 溶液中是否含有2FeClD.向某溶液中加入少量氯水后再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定含有2Fe + 5.下列说法正确的是( )A.23Al O 难溶于水，不跟水反应，所以它不是3Al(OH)对应的氧化物B.因为23Al O 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.23Al O 能跟所有的酸、碱溶液反应D.23Al O 和2Na O 按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液6.铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol/L 3FeCl 溶液中，剩余固体质量为3.2g 。

课时规范训练[单独成册]1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②解析：选D 。

H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，氯元素被还原；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯元素被氧化。

2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( )A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HClD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 。

D 项，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －所以溶液变成棕黄色，是因为Cl 2造成的。

3．已知氧化性：Cl 2>Fe 3＋>I 2。

向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A ．2I －＋Cl 2===I 2 ＋ 2Cl －B ．2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－解析：选B。

还原性：I－>Fe2＋，B项，不符合配比关系。

4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是()A．H2SO3＋ClO－===2H＋＋SO2―4＋Cl―B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2―4＋Cl―C．SO2＋ClO－＋H2O===SO2―3＋HClOD．SO2＋ClO―＋2OH―===SO2―4＋Cl―＋H2O答案：D5．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋解析：选C。

2019届高考化学一轮复习常见有机物专题练习（带答案）有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是肯定含碳的化合物，下面是2019届高考化学一轮复习常见有机物专题练习，请考生练习。

1.如下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两个分子的关系为 ()A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体【答案】B2.下列有关苯与乙烯的比较中正确的是()A.分子中全部原子都在同一平面上B.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多【答案】A3.下列说法不正确的是()A.甲烷是一种难溶于水的气体B.自然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C.甲烷分子是一种对称的正四面体结构，四个CH键强度相同D.甲烷不与任何物质反应【答案】D4.下列试验能获得胜利的是()A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分别己烷和苯的混合物【答案】A【解析】加入溴水，褪色的是己烯，分层后上层是橙红色且下层是无色的是苯，上层是无色且下层是橙红色的是四氯化碳，A项正确;己烯与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于苯，不能用过滤分别，B项错误;苯、液溴、铁粉混合可制成溴苯，不能用溴水制取溴苯，C项错误;己烷和苯互溶，不能用分液法分别，D 项错误。

5.下列叙述正确的是()A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质肯定是同系物C.分子式相同的不同物质肯定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质肯定是同分异构体【答案】C【解析】分子式相同，结构不肯定相同，所以不肯定是同种物质;通式相同的不同物质不肯定是同系物，如CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3;相对分子质量相同，分子式不肯定相同。

6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在肯定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在肯定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色;乙烯使溴水褪色【答案】C【解析】甲烷与氯气、苯与浓硝酸和浓硫酸的反应都属于取代反应，苯与氢气，乙烯与溴，乙烯与水蒸气的反应都属于加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，苯与溴水不反应。

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表基础过关1.(2018湖北武汉调研)下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( B )A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理解析:工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。

2.(2018上海六校联考)加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是( C )①Fe3+、N、Cl-、N②Ba2+、Mg2+、HC、Cl-③S、Cl-、K+、N④S、K+、Al、Na+A.①③B.②④C.①②D.③④解析:加铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性,①若呈强碱性,则Fe3+、N不能存在;因存在N,故溶液不可能呈酸性,因为Al与HNO 3②HC无论在酸性或碱性条件下均不可能存在;反应不可能生成H③在酸性条件下可存在;④在碱性条件下可共存。

3.已知反应:Al+2H 2O+N NH3·H2O+Al(OH)3↓,现向浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、NH4Cl和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( D )解析:溶液中与OH-反应的阳离子有三种:H+、Al3+、N,另外在反应过程中生成的Al(OH)3也可以与OH-反应,反应的先后顺序为:OH-其中②和③的反应顺序难以确定。

由题中所给方程式可知:Al(OH)3和氨水不反应,可以采用假设法确定②和③的反应顺序,假设③先进行,即先发生N+OH-NH3·H2O,则Al3+会与生成的NH3·H2O反应,即发生反应Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,这样相当于N没反应,所以该假设不成立,所以应先与②反应,再与③反应。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·北京崇文1月统考)下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。

答案：C2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不．正确的是( )A．根据阿伏加德罗定律可推知， 1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变解析：题给反应可表述为2A3B===B2＋3A2,1个乙分子中含有2个A原子是依据质量守恒定律推知的，而不是阿伏加德罗定律。

答案：A3．(2012·海淀区期末测试)下列说法不．正确的是( )A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。

答案：D4．(2011·海南高考)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A解析：A选项中Al3＋是10电子粒子，则1 mol Al3＋所含有的核外电子数为10 N A；B选项中计算要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数2 N A；C项pH＝1的硫酸溶液中c( H＋)＝0.1 mol/L，则10 L该溶液中含有N A个H＋；D选项由pH＝13知OH－浓度为0.1 mol/L，则10 L溶液中含N A个OH－。