2019年高一化学上学期知识点总结 第一章

高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。

我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。

我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。

在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。

在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。

个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。

原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。

学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。

希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。

总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。

高中一年级化学必修一知识点总结化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，精品小编准备了高中一年级化学必修一知识点，希望你喜欢。

一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.混合物的分离和提纯几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯分离油和水加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。

三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。

高一上化学知识点第一章化学是自然科学的重要分支，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

高中化学作为基础课程之一，涵盖了丰富的知识点。

本文将介绍高一上学期化学知识点的第一章内容，包括物质的结构、性质与分类，以及元素的周期律等。

一、物质的结构物质是构成一切事物的基本单位。

根据物质的结构，我们可以将其分为单质和化合物两大类。

单质是由同种元素构成的纯净物质，如氧气、水银等。

化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

在化合物中，原子通过化学键结合在一起，形成分子或离子。

分子是由非金属元素通过共价键结合而成的，如氧气分子O2、水分子H2O等。

离子是由金属元素和非金属元素通过离子键结合而成的，如氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等。

二、物质的性质与分类物质的性质是指物质表现出来的各种特征和行为。

根据物质的性质，我们可以将其分为物理性质和化学性质。

物理性质是在不改变物质组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

物质还可以按照其在化学反应中的参与方式进行分类。

反应物是指参与反应并被消耗的物质，生成物则是反应过程中生成的物质。

根据反应物和生成物的不同，我们可以将物质分为单质反应和化合物反应两大类。

三、元素的周期律元素是组成物质的基本单位，目前已知的元素共有118种。

元素的周期律是指元素按照一定规律排列的系统。

按照元素的周期律，我们可以将元素分为周期表中的不同区域，如周期、主族、过渡元素等。

元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。

每个元素都有自己独特的原子序数、原子符号和原子质量。

周期表中的横行被称为周期，共有7个周期。

周期表中的竖列被称为族，共有18个主族和10个过渡族。

元素周期表的主要特征是周期性规律。

原子序数递增的元素，其物理性质和化学性质都表现出周期性变化。

例如，同一周期内的元素，原子半径逐渐减小，电子亲和能逐渐增大；同一族的元素，具有相似的化学性质，如钠、铜等都属于1A族元素，具有较强的金属性质。

高一化学上册第一章知识点总结高一化学上册第一章知识点总结漫长的学习生涯中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是学习的重点。

为了帮助大家掌握重要知识点，下面是店铺帮大家整理的高一化学上册第一章知识点总结，欢迎大家分享。

高一化学第一章知识点1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。

复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。

组分：其组分相对独立，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。

功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的性能。

2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。

3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。

5、常用热固性基体复合材料：环氧树脂，热固性聚酰亚胺树脂。

常用热塑性基体复合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑性聚酰亚胺。

常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料;6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。

第一章物质及其变化1. 物质的分类(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。

2.元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。

3.同素异形体：同一种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨，氧气和臭氧（O3），红磷(P)和白磷(P4)4.树状分类法（分类标准唯一）对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。

交叉分类法（分类角度多样化）根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。

5. 氧化物的类别辨析(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO。

(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

6. Fe(OH)3胶体的制备与胶体的特性(1)制备：把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，其化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质。

(3)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。

(4)胶体、溶液可透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液可透过半透膜，胶体、浊液均不行。

7. 电解质和非电解质的判断(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从化合物导电性角度：电解质溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。

电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。

碱、盐、金属氧化物：固态不导电，熔融状态下导电，可溶于水的水溶液导电。

(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

(4)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。

(5)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强8. 离子方程式书写离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。

碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

高一化学知识点归纳总结第一章在高一化学的学习中，第一章的内容主要围绕化学的基本概念和原理展开。

以下是对第一章化学知识点的归纳总结：首先，我们学习了物质的组成和结构。

物质是由元素组成的，而元素又是由原子构成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

元素的原子序数等于其原子核中的质子数，这也决定了元素的化学性质。

其次，我们探讨了物质的分类。

物质可以分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以细分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由不同种元素组成的纯净物。

此外，化合物还可以进一步分为氧化物、酸、碱和盐等。

接着，我们学习了化学式和化学方程式。

化学式是用元素符号和下标表示物质组成的式子，而化学方程式则表示化学反应的过程。

在书写化学方程式时，需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数量保持不变。

此外，我们了解了溶液的概念和性质。

溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

溶液的性质包括均一性、稳定性和混合物的特点。

溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。

最后，我们探讨了化学计量学。

化学计量学是研究物质的量与化学反应之间的关系的学科。

在化学计量学中，我们学习了摩尔的概念，即一摩尔物质包含 6.02×10^23个粒子。

此外，我们还学习了摩尔质量、摩尔体积等概念，以及如何利用化学计量学进行物质的量和浓度的计算。

通过以上对高一化学第一章知识点的归纳总结，我们可以看出，这一章节的内容为后续的化学学习打下了坚实的基础，帮助我们更好地理解和掌握化学的基本原理和概念。

化学高一第一章总结知识点高中化学作为一门重要的基础学科，对于学生的科学素养的培养起着至关重要的作用。

在高一的学习中，我们已经学习了化学的第一章内容，现在就让我们来总结一下吧。

【1】物质的组成与分离在化学中，我们学习了物质的组成与分离的基本原理。

物质是由元素组成的，而元素是由原子构成的。

我们通过化学实验，使用化学反应来研究物质的组成与分离过程。

常用的物质分离方法包括蒸馏、过滤、结晶等。

【2】化学式与化合价化学式是用来表示物质中元素种类、元素相对数量的一种方式。

化学式可以分为分子式和离子式。

分子式用来表示分子中原子的种类及其相对数量，离子式用来表示离子的种类及其相对数量。

而化合价则是用来表示元素在化合物中所具有的价态，是化学计算和化学方程式平衡的基础。

【3】化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的转化或变化过程。

化学方程式则是将化学反应用化学符号表示出来的一种方式。

在化学反应和化学方程式的学习中，我们要掌握反应物和生成物的表示方法，了解化学方程式平衡的原理和方法，掌握写出平衡方程式的技巧。

【4】物质的量与摩尔在化学中，物质的量是用来表示物质数量的一个重要概念。

摩尔是国际上通用的物质的计量单位，用符号mol表示。

1摩尔是指物质的量，其包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数NA。

物质的量与物质质量、摩尔质量之间有着密切的关系，这在化学计算中经常会用到。

【5】气体的性质与气体定律气体是物态之一，具有可压缩性、可扩散性、可变形性等特点。

在化学中，我们学习了气体的性质与气体定律。

其中，查理定律、玻意耳-马略特定律、道尔顿-亨利定律等是描述气体行为的基本定律，在实际问题的计算中能够提供有力的帮助。

【6】化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。

我们通过实验探究了影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等。

而化学平衡则是指化学反应进行到一定程度后，反应物与生成物浓度不再发生改变，达到动态平衡的状态。

一、电解质、非电解质及离子方程式的知识点一、物质的分类（一）从电离的角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。

实例：(2)碱：是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。

实例：(3)盐：盐是电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或NH4＋)的化合物。

实例：（二）电解质与非电解质1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。

常见电解质类别：酸(如HCl、H2SO4)、碱(如NaOH)、盐(如NaCl、KNO3)、水、金属氧化物(如CaO、Na2O)。

2. 非电解质：无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫作非电解质。

非电解质的类别(1)大部分有机物有机化合物，如：酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等；(2)部分非金属氧化物，如：CO2、SO2等；(3)部分非金属氢化物，如：CH4、NH3等。

（三）强电解质与弱电解质1.常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。

2.常见的弱电解质：弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等；少数盐：HgCl2、醋酸铅等；水是极弱的电解质。

3.注意：①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。

相反，能溶于水的盐，也不全是强电解质，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电质。

②强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。

高一化学上册第一章知识点总结第1篇：高一化学上册第一章知识点总结高一化学第一章知识点1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学*质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。

复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。

组分：其组分相对*，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。

功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的*能。

2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。

3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。

5、常用热固*基体复合材料：环氧树脂，热固*聚酰亚*树脂。

常用热塑*基体复合材料：聚醚醚*，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑*聚酰亚*。

常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料;6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。

高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章主要涉及以下几个知识点：
1. 化学的概念：化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化过程的科学。

2. 化学的分类：无机化学和有机化学。

无机化学研究无机物质，有机化学研究有机物质。

3. 物质的分类：物质可以分为单质和混合物。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，
混合物是由两种或以上不同物质混合而成的物质。

4. 物质的组成：物质由元素组成。

元素是由相同原子组成的物质。

5. 元素的符号和化学式：元素的符号是表示元素的简写，化学式是表示化合物种类和
组成的方法。

6. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。

7. 反应物和生成物的量关系：通过化学方程式可以得到反应物和生成物的量比例关系，可以根据摩尔比进行计算。

8. 质量守恒定律：化学反应前后，参与反应的物质质量总和不变。

9. 反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，分为放出热量的反应（放热反应）
和吸收热量的反应（吸热反应）。

10. 物质的物理变化和化学变化：物质的物理变化只改变物质的形态和性质，化学变化会改变物质的组成和性质。

以上是高一化学第一章的主要知识点总结，希望对你有帮助！。

2019人教版高一化学必修一知识点总结一、原子的概念1、原子是构成物质的最小单位，它是由电子、质子和中子组成的电荷中心。

2、原子的大小是十亿分之一米，原子分子由一个或多个原子组成，每一种元素都有不同的原子结构和特性，它们有自己特定的元素符号和原子序数。

二、原子的结构1、原子的结构由电子、原子核、物质核、质子和中子共同构成。

2、原子核内部由质子和中子组成，它们结合构成原子。

原子核由原子序数、中子数和质子数决定，原子序数反映原子核中质子和中子的数量。

3、电子在原子外部，由于原子核的存在，电子产生电场，这就是原子的原子外晶格形成的。

由于电子的位置而形成的原子外晶格及其环境，可以影响元素在一定环境下的感应特性和反应特性。

三、元素对原子行为的影响1、元素在反应性上有很大的不同，这主要取决于元素的原子结构和原子外晶格。

2、由元素的电子结构可以确定元素在反应条件下的特性，特别是它们的化学性质和稳定性。

3、根据它们的电子结构可以解释剧烈反应后元素发生的变化，可活性物质组成物质发出来，细胞形成新的化合物，或者连接它们的键断裂变成了离子。

四、分子的概念、结构和性质1、分子是由两个或两个以上的原子结合而成的一个或多个原子的组合，这些结合可以是共价键结合或非共价键。

2、分子的结构主要取决于原子结构和原子外晶格，它们也由反应性、稳定性和它们各种性质决定，比如可以在气体、液体和固体状态下被检测到。

3、非共价键使分子的结构成为自由的，分子的性质取决于键的特性，比如某些分子具有分子群的特性，可以以负电荷结合在一起，以此影响其分子的物化性质。

五、物质的性质1、物质的性质包括机械性质、热性质、电性质、化学性质、本征性质和结构性质。

2、机械性质是指物质经受扭矩或拉伸力应力时变形的能力；热性质指物质具有吸热或释热能力；电性质指物质具有热能或电能；化学性质指物质能与其他物质发生反应；本征性质指物质本身具有的性质，不会因外力而改变；结构性质指物质的结构形式、组成等。

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

整理高一化学第一章知识点高一化学第一章知识点整理在高一化学学习的过程中，第一章内容是基础知识的介绍和回顾，为后续学习奠定了坚实的基础。

本文将对高一化学第一章的知识点进行整理，并以文字形式呈现。

以下是化学第一章的知识点：1. 原子的结构与性质原子是构成物质的基本单位，分为质子、中子和电子三部分组成。

质子和中子位于原子的中心，称为原子核，而电子分布在原子核周围的电子壳层中。

质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。

质子和中子的质量相近，质子与电子的电荷绝对值相等。

2. 元素的分类元素是指由相同类型原子组成的纯物质。

元素可以按照化学性质和物理性质进行分类。

根据化学性质，元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素。

金属元素具有良好的电导性、导热性和延展性；非金属元素则相对较差。

根据物理性质，元素可分为固体、液体和气体。

3. 元素的符号与周期表元素的符号是由拉丁文名称的首字母或者其他字母组成。

例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。

元素的周期表是一种以元素的原子序数和化学性质为依据的表格。

周期表按照元素的电子排布和周期性变化进行组织。

4. 化学式化学式用来表示化学物质的组成。

离子化合物的化学式包含正负离子的符号和数目，如NaCl表示氯化钠。

分子化合物的化学式则是由原子的符号和数目组成，如H2O表示水分子。

化学式还可以通过化学计量法来确定物质的摩尔比。

5. 物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质可以通过观察和测量进行表征，如颜色、形状、密度等。

而化学性质涉及物质内部结构和组成的变化，包括与其他物质发生反应、燃烧等。

物质的变化可分为物理变化和化学变化，物理变化指物质状态的改变而不改变其物质组成，化学变化则是物质发生组成和性质上的变化。

6. 元素周期律元素周期律是化学中的重要规律之一。

元素周期律指出，元素的性质随着原子序数的增加而呈现规律性的变化。

周期表将元素按照周期性进行排列，横向的行称为周期，纵向的列称为族。