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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱2．下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的干馏C．石油裂化D．乙烯聚合3．难溶于水且密度比水小的含氧有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③B．①②③④⑤C．④⑥ D．②④⑥4．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．FeS C．NH3D．FeCl25．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%6．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．简单离子半径大小：Z>Y>XC．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．NH4Br的电子式：D．原子核内有l8个中子的氯原子：9．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
海南省2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴2. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品3. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素4. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分）下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有2mol氧原子C . Ca2+和Ca是同种元素，且性质相似D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣6. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ7. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
海口市2021版高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）A . 过渡元素B . 金属、非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的元素D . 左下方区城的元素2. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B . 化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D . 氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf （铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（）A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 是183Hf的一种新的同位素4. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热5. （2分） (2016高一下·景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（）A . H2O2B . CO2C . Na2O2D . F26. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 中国的瓷器驰名世界。
我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D . 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨7. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO28. （2分） (2018高二上·滦县期中) 某元素位于第三周期第VIA族。
海南省2021年高一下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选 (共50题；共102分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾3. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外4. （2分） (2017高二下·济南期中) 工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOC2H5C . CH3OHD . CH3COOCH35. （2分）家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（）A . SO2B . COC . HCHOD . NO6. （2分）下列对于废弃塑料制品的处理方法中最有前景的是（）A . 积极寻找纸等纤维类制品替代塑料B . 将废弃物焚烧C . 将废弃物填埋或倾倒于海洋中D . 将废弃物用化学方法加工成防水涂料与汽油7. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④8. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂9. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液11. （2分）(2018·鄂州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NAB . 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC . 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣13. （2分） (2018高一上·东城期末) 氧气的摩尔质量是（）A . 32B . 32 gC . 32 molD . 32 g·mol－114. （2分） (2015高一上·北京月考) 将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.1 mol•L﹣1D . 1 mol•L﹣115. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1molB . 将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成CuC . 将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀D . 常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体16. （2分）下列各组物质中，不是按“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上·昆明期末) 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液18. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是( )
A．CO2 B．NH3 C．C12 D．SO2
2．从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列
判断不正确的是( )
A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度
D．t3时刻，反应停止
4．下列离子方程式正确的是
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．实验室制备氯气的反应：MnO2＋2Clˉ＋4H+ΔMn2+＋Cl2↑＋2H2O D．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHˉ+NH4+=NH3·H2O 5．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（ ）
A．Zn-2e- = Zn2+ B．Cu-2e- = Cu2+ C．H2 -2e- = 2H+ D．2H++ 2e- = H2↑ 6．下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈
B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体
C．浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄 D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代
物结构只有一种得到证明 7．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为 Fe，X 为 Cl2 C．甲为SO2，X是NaOH溶液
D．甲为A1C13，X为NaOH溶液
8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3Mn C．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 9．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 (2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO (3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．仅(1)(4)(5) B．仅(2)(3)(5)
C．仅(1)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)
10．下列不属于．．．氧化还原反应的是
A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClO2HCl＋O2↑ C．SO2＋H2O2＝H2SO4 D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 11．一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（ ）
A．该物质与乙醇互为同系物 B．该物质常温下呈气态
C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D．该物质能与盐酸发生中和反应
12．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
13．下列冶炼金属的原理不正确的是（） A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银 C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜 14．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是
A．组织群众沿顺风方向疏散
B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
15．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是
A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污
C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下
列说法正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/Ls
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为： XgYgZg 17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种
常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
18．下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）
A．给手机充电时：化学能转化为电能
B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）
19．（6分）下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D
20．（6分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质
的量浓度为________ mol·L－1。 (2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混
合气体对氢气的相对密度为________。 (5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将
SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。 (1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现： ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________； ②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)； ④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。 (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。
(1)烃A的分子式为_____． (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____． (3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．
(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。 (5)反应②的化学方程式为________________； (6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
