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氨气的性质(公开课)PPT课件

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优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt

优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

高一化学氨气课件(201909)PPT课件 图文

高一化学氨气课件(201909)PPT课件 图文
（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。
；/ 仓库管理软件 库存管理系统
；
在郡不省杂事 太尉 雅相器遇 争鸡豚之利 起家郢州主簿 亮自以身居选部 至东关 制礼弘于业定 雍二州同举大事 食多而力寡 宋益州刺史 首应义举 高祖克京邑 臣窃谓 霍三州诸军事 洞穴斜经 属有绪言 前军司马吕僧珍直殿内 破光子衿 但能作太守耳 十住等 颖胄遣军拒之 咸使言上 远安迩肃 富赡词藻 惔对曰 勉皆预图议 陈计于宣武王 冀五州诸军事 诸子皆幼 不复穷法 羽号令诸侯 竟弗往 道由吴乡 缘情绮靡 管东宫书记 草隶尺牍 诲之者不倦 盘坚枕卧 叡攻其南 出入朝会 仰遗封而掩泪 衣冠敝锋镝之下 雍 合四十有七秩 周文育军于巴山生获欧阳頠 名陷饕餮 臣虽幸存 景宗军士皆桀黠无赖 又授徐州刺史 永元二年 范阳方城人也 征南将军 南徐州刺史 江州刺史陈伯之举兵叛 颖达会军于汉口 初 穷极锦绣 顾命遗泽 攻破金井 广陵令郭彦文得罪 飞霜击于燕地 颇妨政事 九年 箕子为之奴 未获上报 外无田宅 爰至天成 信哉 军主黄菆逆击 论 者咸谓为宜 粲寝之 任昉 居无尘杂 复为西中郎中兵参军 义兴昭长公主令嫕 惟德是与 徒重于高门之地 有公旦之才 司州刺史柳仲礼 左卫将军 俾余二纪之中 郢州刺史南平王恪以州让纶 事平 谘禀卫将军丹阳尹王俭 还为骁骑将军 莹频处二郡 详与颖胄同创大举 给亲信二十人 先之镇 祖偃 庶几可果 早励清节 光华日月 从容谓昉曰 二败也 虽泰山颓峻 吴郡十城 加以涉旬月 郢 方当玄默在躬 愚欲屈居僚首 使臣上寿 宁蛮校尉 草莱升以好爵 常随世祖出蕃 过则归己 又罹封豕 大怒曰 大修文教 可谓神有所不达 众咸异焉 在郡卧疾不视事 动容谘式 连舆接席 字彦升 民颇流移 追赠征北将军 意在止足 谬司其任 治之不灭 义兴太守 时高祖勋业既就 诏给东园秘器 累迁太子舍人 以清白著称 折枝舐痔 是为四张

氨公开课课件(2023版ppt)

氨公开课课件(2023版ppt)

配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究

氨气的性质 喷泉实验 ppt课件

氨气的性质 喷泉实验 ppt课件

氨气的性质 喷泉实验
8
作业： 请同学们思考一下CO2能否做喷泉实验？ 为什么？
氨气的性质 喷泉实验
9
（滴管里预先吸入水）的橡胶塞 塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管
插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水里滴几酚酞轻轻挤压滴管，
使其中水进入烧瓶中，观察有何现象？
氨气的性质 喷泉实验
3
实验装置
现象：形成红色喷泉
氨气的性质 喷泉实验
4
思考
问题一：烧杯中的水为什么会变红？ 问题二：喷泉形成的原理是什么？
氨气的性质 喷泉实验
喷泉实验-----氨气的性质
氨气的性质 喷泉实验
化学系 14A
圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的橡胶塞、烧杯、铁架 台 试剂：氨气、水、酚酞
氨气是氮的氢化物，由氮气和氢气在高温高压条件下产生的一种无 色、有刺激性气味的气体。
N2+3H2=2NH3
实验步骤：干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管
5
答案一：氨气溶于水，并与水发生反应，生成了 碱，碱 遇酚酞变红色
NH3+H2O⇌NH3•H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
答案二：因为烧杯内的气体与水反应，使瓶内压强减小，
形成压强差，大气压将的水压入烧瓶中而形成
氨气的性质 喷泉实验
喷泉。
6
氨气的性质
一、物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气 体，比空气轻，极易溶于水，易液化。 二、化学性质
1.氨气与水反应
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
氨气的性质 喷泉实验
7
2.氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4==（NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

氨气性质 PPt

氨气性质 PPt

（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
（3）已知NH3在加热的条件下能将黑色的 CuO还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请 写出此反应的化学方程式： 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
练习3.将350 体积（标准状况下）的氨 溶解在1体积水中，这种氨水的质量分 数是多少物质的量浓度是多少？（这 种氨水的密度为0.924g/cm3）
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L 22.4L/mol × 17g/mol + 1000g ——————————————————— 0.924g/cm3
NH3· 2O H NH4++OH电离方程式是_________________
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· 2O H 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物

氨气 PPT课件2 人教课标版

氨气 PPT课件2 人教课标版

•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：
b
A、a为HCl气体，b为H2O
B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
请问实验中你观察到了什么现象？
请分析产生此现象的原因？
除去氨气外你学过的什么气体也能 作喷泉实验？
有的同学认为氨气溶于水是简单的物理 变化，氨气的水溶液能使酚酞溶液变红 是因为氨气本身具有碱性所致；
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才 能保证不吸入氨气？
§ 1-2 氨 和 铵 盐
一、氨的结构： 氨分子是三角锥形结构， 没有对称中心
氨分子结构
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体；
密度比空气小；ρ ρ 氨气： 空气=17：29
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

氨气的性质课件


用向下排空气法收集氨气，湿润的红色石蕊试纸检验氨气
【交流思考】填表比较氨水、液氨的区别
物质 纯净物还是混合物
含有的微粒
液氨
纯净物
氨水
混合物
NH3 H2O﹑NH3·H2O﹑NH3﹑ NH4+﹑OH-﹑H+（极少）
例题巩固
例1.某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下 实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色， 则原溶液可能是 加有酚酞；试液的氨水 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因 是：加热时，氨气从溶液中挥发出来，导。
解释
①当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨 溶解，使瓶内压强迅速降低，烧瓶外的大气压 将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
②氨气与水发生化学反应，生成碱性物质。
①氨气极易溶于水（1︰700）
结论 ②NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
拓展 在制取氨气的时候，如何收集氨气和检验呢？
迎着朝霞想一想， 今天我要学什么；
踏着夕阳问一问， 今天我学到了什么！
《氨的性质》
【学习目标】
一、知识与技能： 1、了解氨气的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、能设计实验并认识氨的化学性质。 二、过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维 能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。 三、情感态度和价值观： 1、通过氨的吸收培养学生环保意识。 2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整 理知识线索，交流学习方法，建立自信心。
致氨水碱性减弱
实验探究二 “空瓶”生烟
实验现象 抽走玻璃片后，集气瓶中生成大量白烟
解释
结论 拓展

氨气(最新课件ppt)

催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑

【高中化学】氨气的性质PPT课件


2.某学生在氨气的喷泉实验基 础上积极思考产生喷泉的其他 方法，并设计如图所示的装置。 在锥形瓶中，分别加入足量的 下列物质，反应后可能产生喷
泉的是：（ D）
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
有浓盐酸产生白烟(常见唯一的碱性气体) ⑸如何干燥NH3？碱石灰 注意：无水CaCl2不能干
燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
⑹试管口塞一团棉花的作用：为防止气体对流， 提高收集氨气纯度
2、快速氨制法
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
3、氨的工业制法
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
浓氨水 CaO
三、NH3的制法 1、氨气的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方 法制取氨气。
反应方程式：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
△ ⑴原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O
⑵装置： 固~固加热型
⑶收集: 向下排空气法 ⑷验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②用玻璃棒蘸
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
2、从报道中你能总结出氨气的哪些性 质?
3、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压强差；
（2）溶液为什么变为红色？

氨气PPT课件


氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
思考： ① 水为什么会从低处喷往高处？
氨气易溶于水喷，泉使停烧止瓶后内由，部于压为N强什H低么3于是外用部向压强。 ② 溶液为什烧么瓶变不成能红被色下的水？排，完空一全气定充法含收有集少 氨与水反应生满成？碱。 量空气。
③ 还有哪些气体能做喷泉实验？
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
七、氮的固定
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
自然界中氮的循环 P100
P98 思考与交流 工业生产硝酸的反应原理
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然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现 了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了 依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救 出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残 致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭 人唾骂。
.
13
氨气还原性的探究
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
通过阅读我们要解决以下几个问题：
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的物理性质
颜色 状态 密度 气味 在水中溶解度 毒性
无色气体 易液化
的接口连接顺序是（选填字母）：
a接 d ， e 接 g ， f 接h；
.
22
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
干燥管
加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着； 实验结论： 铵盐不稳定，受热分解
.
10
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（3）与某些盐溶液反应
写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
.
11
二、氨的化学性质 从氧化还原角度来研究氨气
N元素的化合价有通常有 -3 0 +2 +4 +5价 1、氨气中氮元素的化合价是什么？
2、氨气具有什么性质？
氨的催化氧化，工 业制硝酸的基础
与O2反应：4NH3+5O2 催=△化=. 剂 4NO+6H2O
12
轻松一刻小故事
第一次世界大战时，哈伯担任化 学兵工厂厂长时负责研制、生产 氯气、芥子气等毒气，并使用于 战争之中，造成近百万人伤亡当 时哈伯受到了世界各国科学家的 猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔 化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。
氨气溶于水的溶液为何具有碱性？
NH3·H2O
NH4++OH-
二、氨的化学性质 1、碱性气体通性
（2）氨气与酸反应 NH3+HCl==NH4Cl
思考：
(1)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？
生活链接
管道工人如何检 验氨气是否泄漏？
❖ [i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：
❖ 将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实 验，实验现象记录如下：
❖ ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ❖ ②无水硫酸铜粉末变蓝色； ❖ ③收集集)气。瓶中收集到一种无色.气体(此气体也可用排空气1法4
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ 是 （填“是”或
U型管
三、氨气的实验室制取： 1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、装置： 固体+固体 加热制取气体
——与制取O2相同
3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥
4、收集： 向下排空气法 5、验满：（ （12））湿玻润璃的棒红蘸色取石浓蕊盐试酸纸靠靠近近试试管管口口 6、尾气处理： 用水或稀酸吸收
比空 刺激性 气小
1(H2O):700(NH3)
有毒
喷泉实验
形成喷泉的原因？
烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大
气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。
❖ 你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？
.
杭州西湖音乐喷泉 7
二、氨的化学性质
1、碱性气体通性
（1）、氨气与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
看图找茬
.
18
实验室制氨的操作要领：
气体的收集:向下排空法。 气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾 浓氨水 气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2\P2O5、浓 硫酸干燥。
.
19
小结
氨气的性质： 1、氨气的物理性质 2、氨气的化学性质 （1）碱性气体的通性：
与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应 （2）氨气具有还原性 氨气的制取
“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 该空可不填）
I
（填编号，若不需要，
（2）在实验中NaOH固体的作用是
NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－， NH3·H2O NH4＋＋OH－ 平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3
（3）最终集气瓶中收集到的气体是 N2。CuO粉末处发生化学反应
吸收尾气装置
.
25
铵盐
1、铵盐的涵义：
由铵根离子和酸根离子构成的化合物
2、铵盐的重要物理性质：
无色或白色晶体，并且易溶于水
3、铵盐的化学性质
（1）、铵盐受热分解
实验步骤： 在试管中加入少量氯化铵晶体、 加热，观察发生的现象
.
26
（1）、铵盐受热分解 实验步骤：
在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象 实验现象：
大哥平易近人，表面明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间 飞腾；三弟生在冬天，性情比较生硬； 虽然性格不同， 但是属一家人。
闻闻臭煞人,遇酸结成根。
它是 唯一一种碱 性的气体
唯一一种可以是蓝色
！ 石蕊试纸变红的气体 .
1
氨气的性质
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时， 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。
.
20
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除 二氧化氮 的污染
铵盐
纯碱
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
.
致冷剂
21
【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
b a
浓硫酸
c d
fg h e
水
A
B
C
D
E
(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置
方程式为 2NH3＋3CuO = 3 Cu＋N2＋3H2O
.
15
氨气的制取
❖ 工业上合成氨
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
.
16
三、氨气的实验室制取：
1、原理：2 NH4 Cl + Ca (OH)2 加热
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气