斗内有液体Y,如果Y流下,过一会儿,
小气球鼓起,气体X和Y不可能是(C)
A、X是NH3, Y是KCl溶液 B、X是SO2, Y是NaOH C、X是H2, Y是浓硫酸 D、X是CO2, Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中,若有2 mol N2 生成, 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥?
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑, 氨还有哪些性质?
-3
NH3 具有还原性
(3)与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
(1)无色有刺激性气味的气体; (2)密度比空气小 (3)易液化(液态氨汽化时要吸收周 围的热量,使周围的空气迅速变冷) (有致冷作用,常用作制冷剂)
(4)极易溶于水(体积比1:700)
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象:
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶,形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论: 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑+CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用: a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑