氨的性质、用途

谈合成氨生产技术及发展走向摘要:合成氨工业作为我国农业和工业的原料基础.发展有重要的意义,我过从建国以来,合成氨工业从无到有经历直到现在的处于国际新进行列.我们有必要对我这段时期进行了解,这对我们以后发展有重要的指导意义!一，氨的性质及用途1氨的性质（1）物理性质在常温常压下，氨是一种具有特殊气味的无色气体，有强烈的毒性。

空气中有0.5%（体积分数）的氨，能使人在几分钟内窘息而死。

在0.1MP，-33.5摄氏度，或在常温下加压到0.7-0.8MP，就能将氨变成无色的液体，同时?懦龃罅康娜攘俊０钡牧俳缥露任?132.9摄氏度，临界压力11.38MP。

液氨的相对密度为0.667（20摄氏度）。

若将液氨在0.101 MP压力下冷至-77.7摄氏度，就凝结成略带臭味的无色结晶。

液氨容易气化，降低压力可急剧蒸发，并吸收大量的热。

氨极易溶于水，可制成含氨15%-30%的商品氨水。

氨溶解时放出大量的热，氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。

（2）化学性质氨的化学性质较活泼，能与酸反应生成盐。

如与磷酸反应生成磷酸铵；与硝酸反应生成硝酸铵；与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵，脱水后成为尿素；与二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵。

在有水的条件下，氨对铜，银，锌等金属有腐蚀作用。

氨自燃点为630摄氏度。

氨与空气或氧按一定比例混合后，与火能爆炸。

常温常压下，氨在空气中的爆炸范围为1505%-28%，在氧气中为13.5%-82%。

2 氨的用途（1）制造化肥的原料（2）生产其他化工产品的原料基本化学工业中的硝酸，纯碱，含氮无机盐，有机化学工业中的含氮中间体，制药工业中的磺胺类药物，维生素，氨? 幔 撕退芰瞎ひ抵械募耗邗０罚 憾 罚 妆蕉 烨杷狨ィ 嗽焖浚 ┣绲龋?3）应用于国防工业和技术中作为制造三硝基甲苯，三硝基苯酚，硝化甘油，硝化纤维等多种炸药的原料；作为生产导弹，火箭的推进剂和氧化剂，（4）应用于医疗，食品行业中作为医疗食品行业中的冷冻，冷藏系统的制冷剂。

高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。

在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。

本文将介绍高一氨的有关知识点。

一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。

2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。

3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。

4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。

二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。

例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。

例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。

例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。

氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。

2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。

其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。

3. 氨被用于医药领域。

氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。

4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。

氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。

四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。

因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。

2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。

3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。

总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。

氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。

希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。

氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。

氨氨：[ān][ㄢˉ]郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531参考词汇:ammonia化学式：NH3电子式：如右图一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。

二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。

4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

氨药物名称：氨药物别名：暂无英文名称：Ammonia药物说明：稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。

对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。

亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。

主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。

昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。

外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。

用法用量：暂无不良反应：暂无注意事项：暂无五、卫生标准MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPMERPG 浓度（ppm）危害ERPG1 25 引起刺激作用ERPG2 200 可引起永久性损伤ERPG3 1000 可致死氨中毒1，血氨增高原因血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。

氨的物理化学性质氨是一种无色气体，在常温下呈现出刺激性气味。

它是一种高度反应性的化合物，可以被用于各种工业和实验室应用中。

这篇文章将介绍一些氨的物理和化学性质。

1. 物理性质氨的化学式为NH3，在标准条件（温度为25摄氏度，压力为1 atm）下，它是一种无色具有强烈臭味的气体。

它的密度比空气小，摩尔质量为17.03 g/mol。

氨具有较高的气味阈值，即当其浓度小于5 ppm时就能被人感知到。

氨的沸点为-33.34摄氏度，凝固点为-77.73摄氏度。

氨的汽化热为23.35 kJ/mol，它是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机化合物。

2. 化学性质氨是一种亲电性较强的化合物，在许多氧化还原反应和酸碱中都起着重要的作用。

下面是氨的一些主要化学性质。

2.1 氨的碱性氨是一种弱碱，它与酸反应可以形成盐和水。

例如，氨和盐酸反应可以形成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl氨的碱性可以用pH值来描述。

在水中，氨化反应的化学平衡可以表示为：NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-在这个反应中，NH4+是酸性离子，而OH-是碱性离子。

氨的pH值为11.6，比氢氧化钠（NaOH）稍微弱一些。

2.2 氨的还原性氨是一种良好的还原剂，它可以参与许多氧化还原反应。

例如，它可以还原Cu2+离子，产生Cu：2NH3 + Cu2+ → Cu + 2NH4+氨还可以还原NO2离子，生成氮气：4NH3 + 2NO2 → 3N2 + 2H2O这些反应都是氨在电子上的剩余性质使其成为一种良好的还原剂。

2.3 氨与酸的反应氨可以与不同的酸反应，生成相应的盐和水。

例如，它可与硫酸反应，形成硫酸铵：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2S O4氨可与硝酸反应，形成硝酸铵：NH3 + HNO3 → NH4NO3这些反应中，NH3作为碱中和了酸受体的质子（H+），从而生成了相应的盐。

2.4 氨的氧化性虽然氨是一种良好的还原剂，但它也可以参与氧化反应。

高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。

在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。

本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。

一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。

以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。

在常温常压下，氨气是气态存在的。

2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。

它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。

例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。

当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。

4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。

高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。

二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。

2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。

例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。

三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。

以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。

氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。

2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。

3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。

它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。

4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。

氨在工业上的用途理化性质：氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。

是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。

氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。

从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

生理意义：1.pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓二氧化碳的腐蚀。

也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

2.在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。

也可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，食用酪蛋白酸盐的加工，用量按GMP。

3.在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定、硅或氧化硅的氮化等。

4.用于制造氨水和液氨，氨水的用途非常广泛，如，可以检验HCl等气体的存在，与铝盐溶液反应制氢氧化铝。

配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在等。

液氨可用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。

在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。