北京2020届高三一模化学实验探究试题汇编

《2020年北京一模实验探究题题汇编》【2020海淀一模】 19.（14分）某研究小组查阅资料发现Fe 3+与I -的反应具有 可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe 3+，并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。

该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I. 初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

编号饱和(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液 饱和 碘水 石蜡油操作KSCN溶液 现象2-1 1滴 5 mL 1 mL 不加热1滴 无明显现象2-21滴5 mL1 mL 加热一段时间后冷却1滴无明显现象（1）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe 3+与I -反应的离子方程式为________。

（2）实验2中，加入石蜡油的目的是________。

（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是________。

II. 查阅资料，继续探究【资料】AgSCN 为不溶于水的白色固体。

实验3：实验1： 1滴KSCN 溶液 1滴0.2 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2+ 5 mL 饱和碘水 1滴KSCN 溶液1滴KSCN 溶液淀粉溶液溶液变红 试管a1滴0.1 mol/L AgNO 31滴0.2 mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2 + 5 mL 饱和碘水黄色沉淀， 溶液颜色变浅过滤，滤液1 分为两份溶液变蓝3滴0.1 mol/L AgNO 3黄色沉淀， 蓝色褪去过滤，滤液2溶液先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀试管b（4）试管a的实验现象说明滤液1中含有________。

（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是________。

（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。

他提出如下假设：i. 可能是AgNO3氧化了Fe2+；ii. 可能是空气中的O2氧化了Fe2+。

他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

①试剂a是________。

②依据实验4，甲同学做出判断：_______。

（7）根据实验1～4所得结论是________。

【2020海淀一模】答案：19.（14分）（1）2Fe3+ + 2I- 2Fe2++ I2（2）隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+（3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红（1分）（4）Fe3+（1分）（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀（3分）（6）①0.1 mol/L AgNO3溶液（1分）②假设i、ii均不成立（7）实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++ I22Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）【2020西城一模】19．（14 分）研究不同pH 时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。

资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成C u 和Cu2+。

b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。

c．H2O2有弱酸性：H O2+ +HO2－，HO2－H+ +O22－。

（1）经检验生成的气体均为O，Ⅰ中C uSO4催化分解H2O2的化学方程式是。

2（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2 种假设：ⅰ.CuO，ⅱ.Cu2O 和CuO2的混2合物。

为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为C uO2，其反应的离子方程式是。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是。

③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。

冷却后调节溶液p H，以P AN 为指示剂，向溶液中滴加c mol·L − 1 EDTA 溶液至滴定终点，消耗E DTA 溶液V mL。

V= ，可知沉淀中不含C u2O，假设ⅰ成立。

（已知：Cu 2++EDTA== EDTA-Cu 2+，M (CuO 2)＝96 g·mol − 1，M (Cu 2O)＝144 g·mol − 1）（3） 结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因： 。

（4） 研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H 2O 2 分解速率不同的原因。

实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH ＝2、3、5 的 1 mol·L − 1 Na 2SO 4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H 2O 2 溶液，三支试管中均无明显现象。

实验Ⅵ： （填实验操作和现象，说明 C uO 2 能够催化 H 2O 2 分解。

（5） 综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 p H 时 H 2O 2 的分解速率不同的原因是 。

【2020西城一模】答案【2020丰台一模】19．（13分）某小组探究酸化条件对0.1 mol/L KI 溶液氧化反应的影响。

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。

结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I －氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1 mol/L KI 溶液成分与新制0.1 mol/L KI 溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1 mol/L KI 溶液在空气中放置，测得pH 如下：资料：ⅰ．pH ＜11.7时，I －能被O 2氧化为I 2。

ⅱ．一定碱性条件下，I 2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1 mol/L KI 溶液放置初期pH 升高的原因：________。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是 。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究pH 对I 2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20 ml 4种不同浓度的KOH 溶液与2 ml 淀粉溶液进行混合，测量混合液的消失消失①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______（填“快”或“慢”）。

②解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30 s后蓝色消失”的原因：________。

【2020丰台一模】答案19．（13分）（1）I2或碘单质（2）①2H2O＋4I－＋O22I2＋4OH－②IO3－＋5I－＋6H＋3H2O＋3I2，该反应的速度快（3）少量KIO3固体（4）①快②pH＝8.4时，同时发生了：碘与淀粉变蓝和碘单质与氢氧化钾的歧化反应。

由于碘与淀粉变蓝反应快，所以先产生蓝色，随着歧化反应的进行，碘单质浓度降低，蓝色消失。

【2020朝阳一模】19．（14分）学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。

再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快ⅰ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。

再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢中品红溶液褪色的原因：。

（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。

产生AgCl的化学方程式是。

（3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。

（4）研究白色沉淀b的成分。

进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。

由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。

（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。

【2020朝阳一模】答案19.（14分）（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO（2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO（3）稀释对溶液颜色（4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。

或：（其他答案合理给分）②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子（5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测② 慢【2020石景山一模19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO 。

实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i. HClO 的电离常数为K a ＝ 4.7×10－8；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.3×10－7、K 2＝5.6×10－11。

ii.碘的化合物主要以I −和IO 3−的形式存在，IO 3−+5I −+6H +==3I 2+3H 2O 。

iii.碘单质能与I −反应：I 2+I −I 3−（I 3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO 消毒液的装置是______ （填C 或D ）。

（2）制备完成后，向C 装置的溶液中添加NaOH 、Na 2SiO 3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH 的作用______。

（3）结合资料i ，写出D 中反应的化学方程式______。

ⅰ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水： 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 1 烧杯1溶液中加入9g KI 固体 溶液为橙黄色 …… 2 烧杯2溶液中加入9g KI 固体再加入1mo/L 盐酸10mL 溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI 固体（小于0.5g ）振荡后溶液保持无色 不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO 将反应生成的I 2氧化为IO 3−。

设计实验证实了假设1成立。

NaClO 氧化I 2生成IO 3−的离子方程式是______。

假设2：生成的I 2在碱性溶液中不能存在。