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物质的量与化学计算【考情分析】化学计算贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。
化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强，试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，突出对思维品质和化学思维方法的考查。
选题背景与实际问题紧密结合，把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。
化学计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。
高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。
【考点归纳】1.与化学反应有关的计算（1）解题方法：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。
公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。
公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。
公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。
专题08化学实验探究例1：（2019年北京卷28题）化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或两者混合物。
（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F 的存在，推测SO 42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
【答案】（1）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②浓硫酸或饱和的NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O ② H2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2SO3（3）① Ag+因为若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀②实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+（6）二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子【解析】(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O；②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的SO2可能会被氧气氧化为SO3，SO3会干扰后续的实验，所以试剂a应为除去杂质SO3的试剂，可以用饱和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，故答案为Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；②实验三的结论：实验一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；实验二中，SO32-被氧化为SO42-；（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，故答案为2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；（6）综合实验一、实验二和实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。
2020年北京高考化学卷权威解析！孩子、家长都需要的心理测试：情商测试、专业心理健康测评、专注力评估、学生考试心理健康测试、家长胜任能力测试等12项。
2020年北京高考化学科目的考试已经结束了，北京教育考试院和北京教科院基教研中心的专家们对2020年高考化学（北京卷）试题进行了权威解析，一起来看↓北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷，以《高中化学课程标准》和《北京市高中化学教学指导意见》为命题依据。
试卷坚持立德树人主线，坚持“四个突出、四个考出来”的北京特色，发挥等级考对教育教学的导向作用。
今年是实行等级考的首年，试卷坚持变中求稳、平稳过渡的指导思想。
试题延续高考北京化学卷的风格，坚持以生活实际、生产实践、科学研究成果等真实情境为背景，注重全面考查学科基础知识和基本实验技能，着重考查学生的学科思想方法及学以致用的能力。
特别考虑到今年“疫情”特殊时期学生的学习状况，试题在结构设计、问题引导等方面关注学生在考场上的心理感受，努力营造温馨舒适的答题氛围。
在引导学生树立正确的情感态度与价值观的同时，考出北京学生视野开阔、善于学习、敢于创新等思维特点。
一、聚焦社会发展进步，发挥立德树人价值导向化学学科促进了文明发展，化学教育的着力点是后备人才的全面培育。
既要传授学科知识，又要培育学科核心素养。
试题在揭示科学原理的同时，大力渗透人文素养，以润物无声的方式弘扬科学精神，传递文化自信，培养家国情怀。
如第1题展现的是我国航空航天事业的最新成果，特别是将今年6月刚刚发射的北斗3号导航卫星的素材及时反映在试题情境中，潜移默化地培养民族自豪感和文化自信。
第9题以雾霾颗粒中硫酸盐生成机理的研究为素材，引导学生关注环境污染和治理的社会问题。
第15题中使用高选择性催化剂的电化学方法合成双氧水，相较于传统方法，对环境更友好，渗透绿色化学的发展理念，鼓励学生认识化学学科发展的使命。
试题通过情境呈现科技进步及社会热点问题，培养爱国情怀，培育有学识，有志向，有担当的新型人才。
专题二十二化学实验基本方法挖命题【考情探究】分析解读高考对本专题内容的考查仍将以实验仪器的选择、实验基本操作的正误判断为主,题型以选择题和非选择题为主。
高考试题中以中学化学涉及的重要物质为载体,突出表现化学实验操作的规范性。
考查学生的科学探究与创新意识素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一常见仪器的使用1.关于下列各装置的叙述中,正确的是( )A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl2答案D2.下列实验装置、原理或操作正确的是( )答案B3.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )答案D考点二化学实验基本操作1.下列实验装置中不能达到实验目的的是( )答案C2.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶答案D3.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ℃,沸点:33 ℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:下列说法中不正确的是( )A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案B炼技法【方法集训】方法仪器的创新使用及装置的改进1.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图所示的装置,以下叙述错误的是( )A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应停止后打开活塞,气体变成红棕色答案C2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成多种功能的装置。
(共7套)2021年高|考化学答题技巧化学实验根底专项讲解此题型在四年高|考中|考查10次 (共9份试卷 ) ,试题整体难度中等 .化学实验根底是历年高|考的必考内容 ,考查的内容主要涉及实验平安常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等 .根据实验要求恰当地选用仪器 ,将常见仪器另作他用(如枯燥管用于防倒吸装置等) ,根据物质的性质 ,在特殊装置、特定条件下进行非常规操作 ,这些也可能成为高|考命题的新动向 .考试说明解读一、说明原文Ⅰ．考核目标与要求3．化学实验与探究的能力(1 )掌握化学实验的根本方法和技能 ,并初步实践化学实验的一般过程 .Ⅱ．考试范围与要求必考内容5．化学实验(1 )了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 .(2 )了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 .(3 )掌握化学实验的根本操作 .能识别化学品标志 .了解实验室一般事故的预防和处理方法 .(4 )掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、反响原理、仪器和收集方法 ) .(5 )掌握常见物质检验、别离和提纯的方法 .掌握溶液的配制方法 .二、变化及解读化学实验与探究的能力由2021年的 "了解并初步实践化学实验研究的一般过程 ,掌握化学实验的根本方法和技能 .〞调整为2021年的 "掌握化学实验的根本方法和技能 ,并初步实践化学实验的一般过程 .〞；化学实验方面由2021年的 "(5) 能对常见的物质进行检验、别离和提纯 .能根据要求配制溶液〞调整为2021的 "掌握常见物质检验、别离和提纯的方法 .掌握溶液的配制方法 .〞 ,提高了对溶液的配制方法的要求层次 .选择题题型 ,主要以试剂的贮存取用 ,仪器的使用 ,实验操作方法 ,实验平安、别离和提纯、检验与鉴别、实验方法与现象等知识灵活的设计在一个选择题中 ,这就要求我们全方位积累这些知识 .1．【2021年高|考新课标Ⅰ卷】以下实验操作能到达实验目的的是 ( ) A．用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时 ,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2【答案】C【解析】的盐酸中 ,然后再加水稀释到相应的浓度 ,正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时 ,由于HCl极容易溶于水 ,而氯气与水的反响是可逆反响 ,水中含有一定浓度的NaCl ,由于c(Cl -)增大 ,氯气的溶解度减小 ,故只能除去氯气中的HCl杂质 ,但不能除去其中的水蒸气 ,因此不能得到纯洁的Cl2 ,错误 .【考点定位】考查化学实验根本操作的知识 .【名师点睛】化学是一门实验性的学科 ,在进行化学学习的过程中常涉及物质的别离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作 .这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的别离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、别离方法及名称、操作的先后顺序等 ,这样才可以得心应手 ,作出正确的分析与判断 . 2．【2021年高|考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成 ,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸 ,有气泡产生 ,固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生 ,振荡后仍有固体存在 .该白色粉末可能为 ( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A．NaHCO3、Al(OH)3中参加足量稀硫酸有气泡产生 ,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水 ,最|终无固体存在 ,A项错误；B．AgCl不溶于水和酸 ,参加水后 ,碳酸氢钠溶解 ,而AgCl不溶 ,再参加足量稀盐酸 ,AgCl仍然不溶 ,固体不能全部溶解 ,B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中参加水 ,碳酸钡不溶于水使局部固体不溶解 ,参加稀盐酸 ,碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳和水 ,固体全部溶解 ,再将样品参加足量稀硫酸 ,稀硫酸和碳酸钡反响生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水 ,符合题意 ,C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸 ,振荡后无固体存在 ,D项错误；答案选C .【考点定位】考查物质的推断和性质 .【名师点睛】此题考查物质的推断和性质 .该题既能检查学生元素化合物根底知识的掌握情况 ,又能检查学生灵活应用知识的能力 ,更能考查学生的逻辑推理能力 ,难度较大 ,解答时应认真分析题干 ,找出明显条件和隐蔽条件 .3．【2021年高|考新课标Ⅱ卷】以下实验操作能到达实验目的的是 ( ) 实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 参加稀硝酸溶液 ,过滤、洗涤、枯燥D 比拟水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D【解析】【考点定位】考查化学实验根本操作 .【名师点睛】此题考查化学实验根本操作 .借助实验考查物质的根本性质 ,涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂 ,水和乙醇中氢的活泼性检验 ,难度不大 ,只要平时注意根底知识的积累 ,复习时牢固掌握实验根底知识 ,有效结合题中的信息 ,准确答题即可 . 4．【2021年高|考新课标Ⅲ卷】以下有关实验的操作正确的选项是 ( ) 实验操作A．配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中 ,后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯 ,后移出导管B．排水法收集KMnO4分解产生的O2C．浓盐酸与MnO2反响制备纯洁气体产物先通过浓硫酸 ,后通过饱和食盐Cl2水D．CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层 ,后从上口倒出水层【答案】D【解析】【考点定位】考查浓硫酸的稀释 ,气体除杂 ,萃取操作【名师点睛】本试题考查化学实验平安、化学实验根本操作 ,设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和别离、萃取实验等 ,要求平时复习过程注重根底知识的夯实 ,熟记知识 .稀释溶液过程中 ,我们往往都是把浓度大溶液参加到浓度小的溶液中 ,这样为防止混合放热 ,放出热量造成液体飞溅伤人 ,如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸参加到水或浓硝酸中 ,制氧气的装置中 ,应是先撤导管 ,后熄灭酒精灯 ,防止引起倒吸 ,炸裂试管伤人 ,实验操作中要注意做到防爆|炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染 ,这样才能做到实验平安 ,不至|于发生危险 ,物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水 ,可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气 ,验证水蒸气时 ,先验证水蒸气的存在 ,防止引入水蒸气产生干扰 ,验证水蒸气常用无水硫酸铜 ,如果出现白色变为蓝色 ,证明水蒸气的存在 ,需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的别离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、别离方法及名称、操作的先后顺序等 ,这样才可以得心应手 ,作出正确的分析与判断 .5．【2021年高|考新课标Ⅰ卷】以下实验中 ,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )选项实验现象结论A．将稀硝酸参加过量铁粉中 ,充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成 ,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至|不再有沉淀产生 ,再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反响的定性考查；难度为一般等级|【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词 (A项中的 "过量铁粉〞、B项 "有黑色固体出现〞、C项 "液态铝滴落〞、D项 "不再有沉淀产生〞等 ) .学生的决断力也有考查 ,如看到B项 "有黑色固体出现〞 ,考生要坚信自己所学的Cu和Fe3 +的反响而判断B项错误 .6．【2021新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是 ( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱 ,碳酸钠是盐 ,因此盐酸首|先中和氢氧化钠 ,然后再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和氯化钠 ,最|后盐酸与碳酸氢钠反响放出CO2 ,A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化 ,反响很快同志 ,看不到红棕色NO2气体 ,B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的 ,滴入氯化铝生成偏铝酸钠 ,当氢氧化钠完全消耗后 ,再滴入氯化铝 ,铝离子与偏铝酸根离子反响生成白色沉淀氢氧化铝 ,C错误；D、草酸具有复原性 ,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性 ,能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ,因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,D正确 ,答案选D . 【考点定位】此题主要是考查实验方案设计与评价 ,涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反响、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等 .【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质 ,充分表达了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的 ,有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等 ,能更全面地考查考生的综合素质和能力 .掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键 ,注意根底知识的理解掌握和灵活运用 .7．【2021年高|考新课标Ⅰ卷第12题】以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前 ,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中 ,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时 ,假设加水超过刻度线 ,立即用滴定管吸出多余液体 .【答案】B准 .错误；B、酸式滴定管装标准液前 ,必须先用该溶液润洗 ,正确；C、酸碱滴定实验中 ,不能用待测溶液润洗锥形瓶 ,否那么浓度测定偏高 ,错误；D．用容量瓶配溶液时 ,假设加水超过刻度线 ,有关倒掉重新配 .错误 .【考点地位】此题主要是考查化学常用仪器的使用及化学实验根本操作【名师点晴】化学是一门实验学科 .学化学、做实验 ,都有一个使用仪器、标准操作等根本实验能力的考查 .不仅要定性实验 ,有时还需要进行定量实验 .这就涉及到仪器的润洗、枯燥、读数、误差分析等内容的学习、了解和掌握 .此题考查了仪器的枯燥、润洗、误差分析的知识 .考察了学生对化学实验根本操作的掌握 ,对常见仪器使用方法的掌握情况 .考察了应用所学知识进行必要的分析、推理的能力 .准确把化学实验根底知识和根本操作技能运用到某些定量实验中去 ,解决一些原理和操作较简单的定量问题 .它充分表达了 "源于教材又不拘泥于教材〞的指导思想 ,在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力 .8．【2021年高|考新课标Ⅰ卷第13题】利用右图所示装置进行以下实验 ,能得出相应实验结论的是 ( )选项①②③实验结论AgNO3与AgCl的A 稀硫酸Na2SK sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)浊液B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可以生成白C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】透过现象看本质是我们学习知识的重要方法 .解决此题 ,首|先要掌握物质的化学性质、相互之间可能发生的反响；还要对物质的的物理性质 ,反响过程的现象、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数与物质组成的关系及性质强弱比拟的方法的掌握 .然后对选项逐一分析、解答 .A、由于酸性：H2SO4> H2S,根据复分解反响的规律：强酸制取弱酸 ,①②发生反响H2SO4 + Na2S =Na2SO4 + H2S↑ ,产生的H2S在试管中溶解 ,发生电离产生H +和HS -、S2 - .由于c(S2-)·c2(Ag+)>≥Ksp(Ag2S),所以与③中的遇AgNO3与AgCl的浊液 ,发生沉淀反响生成Ag2S沉淀 ,当溶液中的c(Ag +)减小到一定程度 ,会破坏AgCl的沉淀溶解平衡 ,AgCl沉淀会溶解消耗 ,产生的离子继续转化为Ag2S沉淀 .发生沉淀的转化 .由于AgCl 和Ag2S组成的不同 ,因此不能证明K sp(AgCl)和K sp(Ag2S)的相对大小 ,错误；B、浓硫酸有脱水性 ,能够使蔗糖脱水碳化 .然后浓硫酸与产生的C单质发生氧化复原反响 ,生成CO2、SO2、H2O ,在③中与溴水反响:Br2＋2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr .因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性 ,正确；C、SO2在水溶液中溶解产生亚硫酸使溶液显酸性 ,这时与Ba(NO3)2发生氧化复原反响：3SO2+ 2H2O + 3Ba(NO3)2 =3BaSO4↓ +2NO↑ + 4HNO3 .假设在③中无氧化性的物质 ,那么在酸性环境中不能发生沉淀反响 .错误；D、①②发生反响：Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 + CO2↑ +H2O；产生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中发生反响：Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ .由于浓硝酸有挥发性 ,挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反响Na2SiO3+ 2HNO3= 2NaNO3+ H2SiO3↓ .产生硅酸白色胶状沉淀 .因此不能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 .错误 .【考点地位】此题主要是考查化学实验方案设计与评价 ,涉及浓硫酸的特性：强氧化性、脱水性；浓硝酸的挥发性、强氧化性；溴水的氧化性、SO2的复原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀盐酸的酸性及溶液酸性强弱的比拟及复分解反响的规律 .【名师点晴】盐酸、硫酸、硝酸是中学化学常使用的三大强酸 .掌握酸的通性与特性、复分解反响的规律并加以灵活运用是学好化学的根底 .任何规律都有其适用范围 .在物质之间的发生的反响 ,经常发生沉淀的形成与转化问题 .假设离子浓度的乘积到达难溶物的溶度积常数 ,就可以形成沉淀 ,假设小于溶度积常数 ,就不能形成沉淀 .对于组成结构相似的物质来说 ,规律是难溶的物质向更难溶的物质转化 ,对于结构不相同的物质来说 ,该规律就不适用 .因此一定要掌握规律的适用范围 .这样才不会得到错误的结论 .在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力 .9．【2021年高|考新课标Ⅱ卷第10题】以下图示实验正确的选项是 ( ) 【答案】D裂试管 ,试管口应略向下倾斜 ,与题给装置不符 ,错误；C、除去CO气体中的CO2气体 ,应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ,气流方向应为长管进气 ,短管出气 ,与题给装置不符 ,错误；D、本选项考查乙酸乙酯的制备演示实验 ,结合教材相关实验装置与题给装置比对、分析 ,正确 .【考点定位】此题主要是考查化学实验根本操作、实验装置的评价 .【名师点晴】此题属于化学实验根本操作方面的考查 ,侧重于实验设计与评价、实验装置图分析 .涉及粗盐的提纯、碳酸氢钠分解、物质的别离与提纯、乙酸乙酯制备等 ,此题难度不大 ,掌握根底是关键 .高|考化学试题对化学实验根本操作的考查是每年的必考点 ,今后的复习备考中一定要抓牢相关的化学实验根本操作 .10．【2021年高|考全国新课标Ⅰ卷第13题】以下实验中 ,所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是 ( )选项目的别离方法原理A．别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】【考点定位】化学实验原理和根本操作【名师点睛】化学是以实验为主的学科 ,根本的实验方法和根本技能必须掌握 ,试题多是注重对实验能力的考查 ,此题考查了物质的别离提纯的实验方案的设计 ,题目难度不大 ,注意相关物质的性质的异同 ,把握常见物质的别离方法和操作原理．一、化学根本仪器识别四类仪器(1 )用作容器或反响器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2 )用于提纯、别离和枯燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形枯燥管(3 )常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4 )其他仪器①冷凝管②外表皿③滴瓶④胶头滴管【典例1】以下说法或实验操作中 ,正确的选项是 ( )①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④D．③⑤⑥【答案】A考点：考查化学根本仪器【典例2】利用各项中的实验器材(规格和数量不限) ,能完成相应实验的是( )选项实验器材(夹持装置已省略) 相应实验A 分液漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯别离Br2和CCl4的液态混合物B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】D【解析】Br2易溶于CCl4而难溶于水 ,Br2易挥发 ,别离Br2与CCl4应该采取蒸馏的方法 ,蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶 ,A项错误；过滤操作中要用到漏斗 ,B项错误；用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液时 ,要用托盘天平称量NaCl固体的质量 ,C项错误；向NaBr和NaI的混合溶液中参加适量溴水 ,发生反响2NaI＋Br2 = = =2NaBr＋I2 ,再向溶液中参加CCl4萃取溴和碘 ,分液后即可得到纯洁的NaBr溶液 ,D项正确 .考点：考查化学根本仪器二、熟记十大根本操作下面10个根本操作在高|考中经常考到 ,要熟练记忆 .(1 )测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的外表皿上 ,用清洁枯燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中|央 ,待变色稳定后再和标准比色卡对照 ,读出对应的pH .(2 )沉淀剂是否过量的判断方法①静置 ,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂 ,假设无沉淀产生 ,那么证明沉淀剂已过量 ,否那么沉淀剂不过量 .②静置 ,取上层清液适量于另一洁净试管中 ,向其中参加少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂 ,假设产生沉淀 ,证明沉淀剂已过量 ,否那么沉淀剂不过量 .(3 )洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至|浸没沉淀 ,静置 ,使蒸馏水滤出 ,重复2～3次即可 .(4 )判断沉淀是否洗净的操作取最|后一次洗涤液 ,滴加……(试剂) ,假设没有……现象 ,证明沉淀已经洗净 .(5 )装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体) ,用手捂热试管 ,观察现象：假设导管口有气泡冒出 ,冷却到室温后 ,导管口有一段稳定的水柱 ,说明装置气密性良好 .②有长颈漏斗的装置如以下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管 ,向长颈漏斗中参加适量水 ,长颈漏斗中会形成一段液柱 ,停止加水 ,过一段时间后 ,假设漏斗中的液柱无变化 ,那么装置气密性良好 .(6 )气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口 ,假设木条复燃 ,那么说明收集的氧气已满 .②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体 ,将大拇指摁住管口移近火焰 ,放开手指 ,假设听到锋利的爆鸣声 ,那么气体不纯；假设听到轻微的 "噗〞的一声 ,那么气体纯洁 .③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口 ,假设火焰熄灭 ,那么气体已满 .④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 ,假设试纸变蓝说明气体已满 .⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口 ,假设试纸变蓝说明气体已满 .(7 )萃取分液操作关闭分液漏斗活塞 ,将混合液倒入分液漏斗中 ,塞上塞子 ,用右手心顶住塞子 ,左手握住活塞局部 ,将分液漏斗倒置 ,充分振荡、静置、分层 ,在漏斗下面放一个小烧杯 ,先翻开上口塞子再翻开分液漏斗活塞 ,使下层液体从下口沿烧杯壁流下 ,上层液体从上口倒出 .(8 )浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中 ,并用玻璃棒不断搅拌 .(9 )粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干 .②假设过滤时发现滤液中有少量浑浊 ,从实验操作的角度分析 ,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸 .(10 )从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤 .①溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 .【典例3】对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水 .以下表达不正确的选项是 ( )A．①④都要用到锥形瓶 B．②③都要用到温度计C．③④都要用到酒精灯 D．①②都要用到指示剂【答案】D【解析】考点：考查化学实验根本操作判断【典例4】以下关于实验的表达,正确的选项是 ( )A．滴定管的润洗是向滴定管中参加少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸 ,需要计算并称量浓硫酸的质量D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时 ,溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上 ,溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【答案】D【解析】考点：考查化学实验根本操作三、常见离子的检验及物质鉴别(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：参加BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀 ,再加稀盐酸沉淀溶解 ,并放出无色无味的气体 .SO2－4：先参加足量稀盐酸 ,无沉淀生成 ,再参加BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 .SO2－3：参加BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ,再加稀盐酸 ,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体 .(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反响检验I－：滴入淀粉溶液和氯水 ,溶液变蓝色(或参加氯水和四氯化碳 ,四氯化碳层呈紫红色) . H＋―→滴入紫色石蕊溶液 ,溶液变红色(1)选择的方法或试剂要简单 ,实验现象要明显 .(2)用物理方法时 ,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行 .(3)用化学方法时 ,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行 . 【典例5】以下实验 "操作和现象〞与 "结论〞都正确的选项是 ( ) 选项操作和现象结论A 向溶液中参加KSCN溶液无明显现象 ,再参加新证明原溶液中含有Fe2 +制氯水 ,溶液呈血红色可确定有Cl -存在B 参加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ,加稀盐酸沉淀不溶解C 将某种气体通入酸性KMnO4溶液 .溶液褪色说明该气体一定具有漂白性证明该溶液中存在AlO2 -D 向某溶液中逐渐通入CO2气体 ,先出现白色胶状沉淀 ,继续通入CO2气体 ,白色胶状沉淀不溶解【答案】A【解析】试题分析：参加稀盐酸会带来氯离子 ,应该参加稀硝酸 ,B错误；因酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性 ,某气体能使其褪色 ,说明该气体具有复原性 ,C错误；向某溶液中逐渐通入CO2产生的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3 ,还可能是H2SiO3 ,D错误；应选A .。
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。
（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。
【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。
【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020高考化学实验题答题技巧套路1.增加浸出率的方法包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增加浸出液浓度和固体粉碎以增大接触面积。
提高焙烧效率的措施包括增加氧气量、充分粉碎固体、逆流焙烧和适当升温等。
2.加热可以加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
3.适当升温可以加快反应速率，但温度过高会导致某些溶质挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）或氧化（如Na2SO3），或促进水解（如AlCl3），从而影响产品的生成。
而适当升温也可以对吸热反应平衡正移有利，增加产率。
4.从滤液中提取晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
而从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法则包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤和干燥。
5.一些仪器用于溶液配制、蒸发、过滤和固体灼烧，不再赘述。
6.调节某反应的pH值可以使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。
调节pH时应使用主要元素对应的氧化物、碳酸盐或碱，以避免引入新的杂质。
pH的范围应当确定，因为pH过小会导致某离子沉淀不完全，而pH过大则会导致主要离子开始沉淀。
7.减压蒸馏（减压蒸发）的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止一些溶质受热分解挥发。
8.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法是将溶液静置一段时间后，向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
10.冰水洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
11.乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物，并且除去固体表面的水。
12.蒸发时的气体氛围不再赘述。
为了获得AlCl3，需要在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液以抑制某离子的水解。
在实验前，需要通入N2以赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验。
实验后也需要通入N2，将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收。
高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题答题技巧有什么高考化学实验题，在化学试题内容中占有很大的分值，但是实验题能拿到高分的同学却不是很多。
那么，高考化学实验题要怎么做呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验题答题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学实验操作要点总结一、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
二、先后关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
广东教育·高中2020年第9期理综高参2020年高考（全国I 卷）化学实验试题评析———探究性原理实验题的备考策略■广东省珠海市第一中学罗志勇一、原题再现1.题文。
为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：（1）由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol ·L -1FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____（从下列图中选择，写出名称）。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u ∞）应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择_______作为电解质。
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c （Fe 2+）增加了0.02mol·L -1。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中c （Fe 2+）=________。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为______，铁电极的电极反应式为__________。
因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于___________。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2（SO 4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是____________。
2.答案与解析。
第（1）小题参考答案为烧杯、量筒、托盘天平。
本小题考查配制一定物质的量浓度溶液。
题目要求配制0.10mol ·L -1FeSO 4溶液，由于溶液浓度的精度要求不高而且FeSO 4属于易变质的溶质，所以在配制过程中无需使用精确度达0.01mL 的容量瓶。
配制过程为：用托盘天平称量出所需FeSO 4·7H 2O 固体，用量筒量取所需体积的蒸馏水，将称量好的FeSO 4·7H 2O 固体转移至烧杯中，将量筒中一部分蒸馏水转移至烧杯中，用玻璃棒搅拌至FeSO 4·7H 2O 固体全部溶解，再将量筒中剩余的蒸馏水全部转移至烧杯，最后用玻璃棒搅拌均匀，FeSO 4溶液即配制完成。
