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化学实验及探究
【海淀】2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．
的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
【海淀】13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A
B
C
D 实 验 操 作
现象
最终有黄色沉淀生成
4 mol/L H 2SO 4溶液生成的H 2多
酸性KMnO 4溶液
褪色
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快
反应生成的气体中含有乙烯
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
【海淀】19.（12分）
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】
装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。 【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑，据此推测应该
出现的实验现象为 。 实验2实际获得的现象如下：
装置
实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i 中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O 2，则该电极反应式为 。 （4）ii 中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液
0.1mol .L
-1、5滴 Na 2CO 3溶液
2mL 0.1 mol .L -1 醋酸溶液 2mL 0.1 mol .L -1 硼酸溶液
等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸
1 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液
1 mL 0.1 mol ·L -1
KI 溶液
2 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液
足量
锌粒
- +
G 干电池 灯泡
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象
实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是（填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。
19.（12分，每空2分）
（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零
（5）ABC
（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
【西城】11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
【西城】15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项实验现象解释或结论
A a中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
【西城】21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl 3溶液和Na 2S 溶液的反应。
【实验一】
已知：FeS 、Fe 2S 3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H 2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe 3+
与S 2−反应直接生成沉淀Fe 2S 3。ⅱ．Fe 3+被S 2−还原，生成沉淀FeS 和S 。 甲同学进行如下实验：
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe 2S 3。
（1） 0.1 mol ·L − 1 Na 2S 溶液的pH 为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。 （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe 2S 3。Na 2S 溶液呈碱性，FeCl 3溶液与其反应不生成Fe(OH)3
而生成Fe 2S 3的可能原因是________。 【实验二】
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe 2S 3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe 2S 3
与溶液中Fe 3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。 （5）根据以上研究，FeCl 3溶液和Na 2S 溶液反应的产物与________相关。
