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大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。
已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)试剂X是，仪器a的名称是。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。
Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。
重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。
称量装置C，质量增加m3 g。
实验中第二次通入N2的目的是。
根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。
若，说明产品不含La(OH)CO3。
2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
读数并记录。
5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
高三化学二轮复习材料(2）－实验部分【备考策略】化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型.近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备,更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大,是整个试卷的区分度最大的考点。
此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。
展望高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。
复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。
类型一、实验基本操作例1．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A ．实验室用右图所示装置制取乙烯 温度计 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．配制0.1mol/L硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管(25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴【特别提醒】关于实验基本操作的几个问题(1）固体药品的取用。
取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用.把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部;以免打破容器。
（2）液体药品的取用。
液体药品通常盛在细口瓶里.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管。
（3)滴管的使用：滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。
使用滴管时要注意:①取液后的滴管，应保持胶头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流，腐蚀胶头；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
学案2化学试验的基本方法(二)——试验基本操作和平安常识[考纲要求] 1.把握化学试验的基本操作。
2.能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
学问点一常见的基本操作1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，留意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
问题思考1．取用药品时，应遵循节省的原则。
多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。
请问哪些药品要放回原瓶，为什么？答案K、Na、白磷等，因任凭丢弃易引起火灾等平安事故。
2．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验酸碱性pH试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质KI－淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观看试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与标准比色卡对比。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观看试纸的颜色变化。
问题思考2．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？答案不能，污染溶液。
3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，肯定会产生误差吗？答案不能。
若润湿，不肯定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
3．仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常接受搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
专题二化学综合实验题1、(2020届北京四中高三期中)某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
[来源:学科网]（1）实验Ⅳ的作用是__ _。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i. 取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii. 取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
检出I2，振荡后消失检出I，振荡后消失结合化学反应，解释上表中的现象：____ _______。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系_____ ______答案（1）对照组，证明只有O2时很难氧化I－（1分）（2）I2（1分）（3）上层黄色，下层无色（1分）（4）假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（5）阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO 2增多。
2020届高三化学考前复习——有机制备实验（综合实验）（有答案和详细解析）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。
常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。
(1)分离液体混合物的方法(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
强化训练1．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
高三化学实验复习
------顺德华侨中学申水源
[前言] 关于实验通过第一轮和第二轮的复习，学生做实验题的能力得到了很大的提高，但鉴于实验这一块在高考中的重要性和特殊地位，高考前夕，基础仍然是重点，因此还是很有必要对这一部分内容从两个方面作一个“重温”与归纳！
[学习目标]
一、让学生了解近五年高考化学实验试题的特点；
二、进一步让学生熟悉高考考查题型和内容。
[教学过程]
一、近五年高考化学实验题的特点
（1）对实验能力的考查仍是化学考查的重点。
实验能力是考生将来从事科学研究的基础。
实验题的分值接近或超过化学总分的20％，足以说明命题者对实验能力考查的厚爱。
（2）试题的选材“来源教材而又高于教材”。
从近五年的化学实验题可以看出，实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变，体现“源于教材又高于教材”、“遵循大纲而又不拘泥于大纲”的命题指导思想。
（3）重视对学生获取知识和表达能力的考查。
近几年的实验试题，考生都有似曾相识的感觉，但又与教材实验或平时的训练题不完全一致，都有不同程度的装置创新，条件创新和方法创新。
另外，试题以主观题为主，答题的灵活性、技巧性、开放性更大，常常需要考生能用化学术语，言简意赅地表达出来。
二、考查题型和内容
1．选择题
常规实验考题，涉及各知识点。
a、仪器的使用：MCE 2001
例1：在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH
溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
b、物质的提纯：MCE 2003-14（浙江）
例2：实验室用溴和苯反应制取溴苯。
得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10% NaOH溶液洗⑤水洗。
正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
c、物质的检验：MCE 2004-10（北京）
例3：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是：A．Na2SO3溶液（BaCl2）
B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）
D．HCHO溶液（石蕊试液）
d、试剂的存放：MCE 2005
例4：下列盛放试剂的方法正确的是：
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
e、实验推断：MCE 2002
例5：甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是：
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2
f、物质的检验: MCE 2005-27(四川)
例6：有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：6种固体全部溶解，5支试管溶液呈无色；另一支试管溶液呈蓝色
被检出的物质的化学式（分子式）是：
CuSO4
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：白色沉淀Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
蓝色沉淀Cu2+ + 2 OH- ==Cu(OH)2↓
Cu2+ + CO32- ==CuCO3↓
被检出的物质的化学式（分子式）是：
BaCl2
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
向产生蓝色沉淀的两种溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀的试剂是碳酸钠溶液；无沉淀的的试剂是氢氧化钠溶液。
向余下溶液中滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的试剂是硫酸铵；无现象的为硫酸钠。
2．综合性实验
元素化合物性质实验：MCE 2004-28（北京）
例7：资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是:
NH3HCO3或（NH4）2CO3
碱石灰的作用是: 吸收水和二氧化碳
2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精
喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是：
4 NH3 +
5 O2 == 4 NO +
6 H2O
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：
2 NO + O2 == 2 NO2
②停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水
中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因：
2 NO2(气) ≒N2O4(气) ；△H<0
降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，
并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是：先氧气、后氨气
其理由是：氨在空气中不能点燃
②氨气燃烧的化学方程式是：4 NH3 + 3 O2==2 N2 + 6 H2O
启普发生器原理及应用：MCE 2003
例8：制取氢气(装置见演示，有点改变)，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。
需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。
这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面两个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，
填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称收集方法检验方法
小结
使用启普发生器制取气体的条件：
1、反应不需要加热；
2、生成的气体不溶于水；
3、反应物是块状固体且不溶于水。
物质制备：MCE 2004-28（北京）
例9：某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产
物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是：
3 Fe +
4 H2O == Fe3O4 + 4 H2↑
（2）装置E中的现象是：
黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
取滤液滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
（4）该小组学生利用上述滤液制取
FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤1中通入Cl2的作用是：将Fe2+氧化成Fe3+
②步骤2从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O的主要操作包括：
加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
Fe3+ + 3 H2O ≒Fe(OH)3 + 3 H+
3．开放性实验
Fe(OH)2制备：MCE 2003
例10：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法：。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞
紧塞子后的实验步骤是：。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。
作业：完成〈〈最后冲刺〉〉复习试卷。
