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北京近五年高考化学实验题及答案

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高考化学实验题真题及答案

高考化学实验题真题及答案

高考化学实验题真题及答案化学实验是高考化学科目中的一个重要组成部分，通过实验题能够考查学生对化学实验原理、操作方法以及数据分析与处理的能力。

下面将为大家提供一些高考化学实验题的真题及答案，希望对大家备考有所帮助。

实验题一：下图为一个电解槽，其中最下方的两个圆环分别接通了外电源。

实验的目的是制取铜，已知在整个电解过程中只有铜离子Cu2+还有H+离子参与反应。

[图]试根据上述实验装置回答下列问题：1. 电解槽中离子电流的方向是什么？答案：电解槽中离子电流的方向是从圆环A向圆环B。

2. 电解槽中电流的方向是什么？答案：电解槽中电流的方向是从正极（圆环B）流向负极（圆环A）。

实验题二：一位实验员用燃烧管收集燃烧H2气体的燃烧产物H2O，实验方案如下：1. 先将燃烧管中先进入25mL的稀硫酸，使燃烧管内充满水蒸气；2. 接着用针管吸入10mL的H2气体，封闭燃烧管；3. 将燃烧管加热，使反应进行。

试根据上述实验方案回答下列问题：1. 为什么要在燃烧管中进入稀硫酸？答案：稀硫酸可以与H2气体反应生成水蒸气，使燃烧管内充满水蒸气，在燃烧过程中可以防止管内有氧气存在，确保燃烧产物只有H2O。

2. 加热燃烧管的作用是什么？答案：加热燃烧管可以促进H2气体与氧气反应，产生水蒸气。

实验题三：如下图所示，某实验中利用NaOH与HCl反应制备NaCl，并测定了实验产物的质量。

[图]试根据上述实验操作装置回答下列问题：1. B处的溴水的作用是什么？为什么要加入溴水？答案：B处的溴水的作用是作为指示剂。

溴水可以与NaOH反应生成NaBr和水，这个反应会发生颜色变化，呈现棕红色。

利用溴水可以判断反应是否进行。

2. 为什么需要加入酚酞指示剂？答案：酚酞指示剂可以判断滴加的HCl溶液是否与NaOH反应完全。

在反应完全的情况下，酚酞指示剂会变为红色，表示酸碱中和反应已经结束。

以上是几道高考化学实验题及其答案，希望能够帮助大家加深对化学实验的理解和掌握。

高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)

高考化学试题(北京卷)(Word版 含详细解析)

生成 D(C3H8O3)，C 中的 Cl 被-OH 取代，故 D 的结构简式为 HOCH2CH(OH)CH2OH，C→D 所需的试剂 a 是 NaOH、
H2O；
(5) D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E,方程式为：
HOCH2CH(OH)CH2OH
浓硫酸 △
CH2=CHCHO+2H2O； （6）F 的结构简式为
浓H2SO4 △
C17H35CO18OC2H5+H2O，
A 错误； B.常温下 0.1mol·L-1 氨水的 pH=11.1，溶液中 c(OH—)=10-2.9mol·L—1＜0.1mol·L—1，氨水为弱
碱性溶液，NH3·H2O 的电离过程可逆，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH—，B 正确； C.Na 原子最外层有 1
[2020 北京卷-12]测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度
25
30
40
25
/℃
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不．正．确．的是 A. Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH−
【考点】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响， 解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改 变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。
[2020 北京卷-9]下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是

北京近五年高考化学实验题及答案

北京近五年高考化学实验题及答案

2015-2019年北京化学高考实验题附中何文杰2015—12在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】依据实验现象分析物质性质，应用原电池的已有认识模型分析、解释现象【水平】B【答案】C【难度系数】0.95 区分度0.272015—27（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．【考点】利用物质制备的思维程序设计制备、分离装置【水平】C插入Cu【答案】②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol ?L ﹣1HCl 溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol ?L ﹣1．【考点】利用滴定原理基于数据对物质成分进行定量分析【水平】B 【答案】【难度系数】0.57 区分度：0.822015-28（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。

实验如下：（1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到。

G K ab盐桥0.005mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液（PH 约为1）0.01mol ·L －1KI 溶液3mL0.01mol ·L－1KI 溶液3mL0.005mol ·L－1Fe 2(SO 4)3溶液(PH 约为1) 棕黄色溶液分成三等分数滴0.01mol ·L －1AgNO 3溶液1mL1mol ·L －1FeSO 4溶液1mLH 2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅，比ⅱ略深溶液变浅ⅰⅱⅲ实验Ⅰ实验Ⅱa【考点】依据现象分析解释实验目的【水平】B（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案

高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案

高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 用排水法收集气体时，集气瓶口应向上倾斜B. 使用托盘天平时，应将砝码放在天平的左盘C. 实验室制备氧气时，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰D. 在测定溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中答案：C解析：A选项错误，用排水法收集气体时，集气瓶口应向下倾斜，以防止气体逸出；B选项错误，使用托盘天平时，应将砝码放在天平的右盘；D选项错误，在测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上。

2. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示物质的宏观变化B. 化学方程式中的化学计量数只能为整数C. 化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示D. 化学方程式中的反应物和物之间用等号表示答案：C解析：A选项错误，化学方程式可以表示物质的宏观变化和微观变化；B选项错误，化学方程式中的化学计量数可以为分数；D选项错误，化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示。

3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其密度越大B. 溶液的浓度越高，其沸点越高C. 溶液的浓度越高，其凝固点越低D. 溶液的浓度越高，其渗透压越大答案：D解析：A选项错误，溶液的浓度与密度没有直接关系；B选项错误，溶液的浓度与沸点没有直接关系；C选项错误，溶液的浓度与凝固点没有直接关系。

4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化和还原答案：A解析：B、C、D选项均错误，氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特征。

5. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物只含有碳和氢两种元素B. 有机物中一定含有碳氢键C. 有机物中一定含有氧元素D. 有机物中一定含有氮元素答案：B解析：A选项错误，有机物中除了碳和氢外，还可能含有氧、氮、硫等元素；C、D选项错误，有机物中不一定含有氧元素或氮元素。

2023年高考北京卷化学真题(含答案)

2023年高考北京卷化学真题(含答案)
①电极 是电解池的__________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。
（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 不能直接用 溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是__________。
②步骤ⅳ中标准 溶液的浓度和消耗的体积分别为 和 ，计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。
（5） 的晶胞形状为长方体，边长分别为 、 ，结构如图所示。
晶胞中的 个数为__________。已知 的摩尔质量是 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为__________ 。
（6）浸金时， 作为配体可提供孤电子对与 形成 。分别判断 中的中心 原子和端基 原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
（3）①. 或 ②.白色沉淀逐渐溶解③.溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应(或 浓度小未能氧化全部的 )
（4）铜、含 的 的 溶液
（5）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中 可以进一步与 结合生成 沉淀或 ， 浓度减小使得 氧化性增强，发生反应 和 。
②在 溶液中，银锰精矿中的 和氧化锰矿中的 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
（2）“浸银”时，使用过量 和 的混合液作为浸出剂，将 中的银以 形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中 的作用：____________________。
【16题答案】
【答案】（1）
（2）ab（3）①.阳②.
（4）①. ②.样品的质量、步骤Ⅲ所加入 溶液的体积和浓度
【17题答案】
【答案】（1）
（2）醛基（3）①.羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的 键极性增强②.

(完整版)北京高考有机化学真题

(完整版)北京高考有机化学真题

北京高考有机化学真题（2018，25）（17分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。

下图是8−羟基喹啉的合成路线。

已知：i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L 与G物质的量之比为__________。

（2017，25）（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH H+−−→RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）∆（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。

B中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于脂类。

仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

一定条件F+C2H5OH。

F所含官能团有和___________。

（4）已知：2E−−−−→（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：（2016，25）（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)

2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题1. 下列化合物中，不属于电解质的是（）A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. C12H22O11答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

A、B、C三项都是电解质，而D项蔗糖在水溶液中不导电，因此不属于电解质。

2. 下列反应中，属于放热反应的是（）A. C + O2 → CO2B. 2H2O → 2H2 + O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A解析：放热反应是指在反应过程中放出热量的反应。

A项碳燃烧二氧化碳是一个放热反应，而B、C、D三项分别是吸热反应。

3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用量筒量取液体时，视线与液面保持水平B. 用烧杯加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的2/3C. 用玻璃棒搅拌液体时，从烧杯底部向上搅拌D. 用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端紧贴容器壁答案：B解析：A项用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平；C项用玻璃棒搅拌液体时，应从烧杯底部向上搅拌；D项用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空于容器上方，不应紧贴容器壁。

因此，B项是正确的。

二、填空题4. 完成下列化学方程式：2H2 + O2 → ________答案：2H2O解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变。

2个氢气分子和1个氧气分子反应2个水分子。

5. 下列物质中，属于混合物的是（）答案：空气6. 下列物质中，属于纯净物的是（）答案：水解析：纯净物是由一种物质组成的物质。

水是由水分子组成的纯净物。

三、计算题7. 某化合物中含有碳、氢、氧三种元素，其质量比为3:8:4。

求该化合物的化学式。

答案：C3H8O4解析：根据质量比计算出碳、氢、氧的摩尔比，然后根据摩尔比写出化学式。

碳、氢、氧的摩尔比为3/12:8/1:4/16，化简后为1:8:1，因此化学式为C3H8O4。

【精品】【2019-2013】五年高考真题分类汇编：化学实验(含答案)

【精品】【2019-2013】五年高考真题分类汇编：化学实验(含答案)

选项
操作
现象
结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中
固体变黑膨胀 无明显变化
浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al 与浓硝酸不反应
C 将一小块 Na 放入无水乙醇中
产生气泡
Na 能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
答案： AC
5．(2013 海南卷 6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水
答案： B
6．(2013 江苏卷 5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶
液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 答案： B
B．溶解
C．转移
D．定容
7．(2013 山东卷 11)利用实验器材 (规格和数量不限 )，能完成相应实验的一项是
实验器材 (省略夹持装置 )
B.
除去 KNO3 中少量 NaCl
C.
在溶液中将 MnO 4－完全转化为 Mn 2＋
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失
D.
确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3
答案： A
取少量溶液滴加 CaC2l 溶液，观察是否出现白色浑浊
4．(2013 广东卷 23，双选 )下列实验的现象与对应结论均正确的是
0.232
石灰 -石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是
碱法相比，石灰 -石膏法的优点是
，缺点是
。和 。
答案：（ 1） ae （ 2） 18.9 ， 33.1 （3）酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收
慢，效率低。 12．(2013 天津卷 9)FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。 某化学研究性学习小组模拟工业生产

高考北京卷化学试题附答案解析

高考北京卷化学试题附答案解析

.绝密★启封并使用完成前2021年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试化学〔北京卷〕本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务势必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一局部〔选择题〕1. 以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是〔〕2.我国科研人员提出了由2和CH4转变为高附带值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程表示图以下。

CO以下说法不．正．确．的是〔〕A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键该催化剂可有效提升反应物的均衡转变率3. 以下化学用语对事实的表述不正．确．．的是〔〕18OH C17H35COOC2H5+H218OA. 硬脂酸与乙醇的酯化反应B.常温时，mol·-1L氨水的：NH3·H2O-1+OH氨水的：NH3·H2OC17H35COOH+C2H5-+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：1....D. 电解精华铜的阴极反应：Cu2++2e-Cu4. 以下实验中的颜色变化，与氧化还原反应没关的是〔〕A B C DNaOH溶液滴入FeSO4溶液Na2S溶液滴入AgCl 浊实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中中液中产生白色积淀，随后变为红溶液变红，随后快速褪积淀由白色渐渐变为产生无色气体，随后变为现象褐色色黑色红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，宽泛用作防备资料。

其构造片段如以以下图以下对于该高分子的说法正确的选项是〔〕A. 完好水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子拥有不一样的化学环境B. 完好水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2氢键对该高分子的性能没有影响构造简式为：6. 测定mol L·-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。

高考化学实验专题综合试题(含答案)

高考化学实验专题综合试题(含答案)

高考化学实验专题综合试题2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。

3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

北京高考化学试题及解析答案

北京高考化学试题及解析答案

北京高考化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 河水2. 根据化学计量关系，1mol氢气与1mol氧气反应生成水的摩尔数是：A. 1molB. 2molC. 0.5molD. 0.25mol3. 根据质量守恒定律，下列反应中质量不守恒的是：A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C. 氢气燃烧生成水D. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水4. 根据酸碱中和反应的规律，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 酸和碱的离子浓度在反应中保持不变D. 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水5. 根据氧化还原反应的特点，下列说法正确的是：A. 氧化剂的氧化性大于还原性B. 还原剂的还原性大于氧化性B. 氧化剂和还原剂的氧化性和还原性相同D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性都增强二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

7. 原子核外电子排布遵循的规则是______。

8. 根据离子键的特点，下列化合物中属于离子化合物的是______。

9. 根据化学平衡的原理，下列条件中可以促进反应正向进行的是______。

10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中pH值小于7的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 某化合物A的摩尔质量为40g/mol，计算1kg该化合物A的物质的量。

12. 某反应的平衡常数Kc=10，已知反应物B的浓度为0.01mol/L，求生成物C的浓度。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述如何利用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

14. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

五、论述题（每题10分，共20分）15. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用。

16. 论述酸碱中和反应在环境治理中的作用。

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2015-2019年北京化学高考实验题附中何文杰2015—12在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】依据实验现象分析物质性质，应用原电池的已有认识模型分析、解释现象【水平】B【答案】C【难度系数】0.95 区分度0.272015—27（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．【考点】利用物质制备的思维程序设计制备、分离装置【水平】C插入Cu【答案】②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3，再用x mol ?L ﹣1HCl 溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol ?L ﹣1．【考点】利用滴定原理基于数据对物质成分进行定量分析【水平】B 【答案】【难度系数】0.57 区分度：0.822015-28（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。

实验如下：（1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II ，目的是使实验I 的反应达到。

G K ab盐桥0.005mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液（PH 约为1）0.01mol ·L －1KI 溶液3mL0.01mol ·L－1KI 溶液3mL0.005mol ·L－1Fe 2(SO 4)3溶液(PH 约为1) 棕黄色溶液分成三等分数滴0.01mol ·L －1AgNO 3溶液1mL1mol ·L －1FeSO 4溶液1mLH 2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅，比ⅱ略深溶液变浅ⅰⅱⅲ实验Ⅰ实验Ⅱa【考点】依据现象分析解释实验目的【水平】B（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

【考点】分析解释实验设计中的干扰排除【水平】B（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。

用化学平衡移动原理解释原因：。

【考点】关联现象与结论的关系，并作出解释【水平】B（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

【考点】通过实验现象利用原电池原理进行电极推测【水平】B②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

【考点】应用原电池原理及氧还规律推测实验现象【水平】B（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，①转化原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是。

【考点】应用原电池模型和形成的思维程序来设计方案证明物质性质，选取反应、试剂，并作出解释。

【水平】C（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

【考点】从反应的内因与外因辩证关系的角度，将孤立的、界限分明的氧化还原反应规律和化学平衡移动原理联系在一起进行系统探究和复杂推理。

【水平】D【答案】（1）化学平衡状态．（2）溶液稀释对颜色的变化（3）Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2平衡逆向移动（4）正②左管出现黄色沉淀，指针向左偏转（5）Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣②向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液（6）该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动【难度系数】0.49 区分度0.782016—7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．A B．B C．C D．D【考点】对物质分离操作的原型的学习理解，对基本仪器用途的认知【水平】A【答案】C【难度系数】0.99 区分度0.072016—9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 ﹣25 ﹣47 6 下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【考点】利用题给数据信息，判断反应体系中特定物质采用的分离方法，关联物理性质与分离操作【水平】B【答案】B【难度系数】0.82，区分度：0.402016-10 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【考点】依据现象对化学平衡移动原理进行分析、推论预测【水平】C【答案】D【难度系数】0.71 ，区分度：0.462016—12用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【考点】对电解池的模型进行远变式，并分析解释、推论预测实现现象【水平】C【难度系数】0.05，区分度：-0.182016—27以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．．【考点】通过简单设计实验研究物质性质，考查对催化剂概念的理解和对催化过程的领悟【水平】B（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：【考点】关联重结晶的操作原型，应用分离提纯中重结晶的程序经验进行操作设计【水平】C【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。

（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②b取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。

（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。

【难度系数】0.63，区分度：0.762016—28 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管0.2 mol?L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2 mol?L﹣1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol?L﹣1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是．【考点】应用信息物质检验的现象进行推论、预测，并排队现象干扰【水平】B②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是．【考点】关联反应原型的现象与性质，排队SO32-的干扰，选择合适的试剂进行物质检验【水平】Bb．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．【考点】对比分析物质性质与现象之间的异常现象，分析异常原因，做出合理解释【水平】C（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和．【考点】关联原型中性质与现象的关系【水平】A②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是【考点】复杂体系中识别检验对象、排除干扰、选取试剂，系统设计物质检验或测定的方案，蕴含着定性与定量相结合，及控制变量等分析方法进行系统分析【水平】D（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与关．【考点】从物质性质的认识方式和角度来关联、概括物质和微粒的性质【水平】B【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有红色固体生成；② a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b 、V 1明显大于V 2。

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件。

【难度系数】0.51，区分度：0.732017—10根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液产生黄色沉淀SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色SO 2有漂白性DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【考点】关联物质的性质与现象，对现象作出合理解释【水平】B 【答案】C【难度系数】0.84，区分度：0.402017—12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】主动调用认识方式角度关联现象推测物质的性质和反应，并应用结论进行分析解释【水平】C 【答案】D【难度系数】0.54，区分度：0.333FeCl2017—26 TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412熔点/℃-69 -25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。