人教版高中化学选修四化学反应与能量变化.doc
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高中化学学习材料
化学反应与能量变化(鲁科原理1)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分,考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共49分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1.铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出O
2 D.石墨棒上放出Cl
2
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()
A.加热 B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO
4
溶液 D.不用铁片改用铁粉
3.下列盐溶液中,加入BaCl
2
溶液后有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失的是()
A.Na
2SO
3
B.Na
2
CO
3
C.Na
3
PO
4
D.NaHCO
3
4.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是()
A.2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=+484kJ•mol-1
B.2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=-484kJ·mol-1
C.H
2(g)+ O
2
(g)=H
2
O(g) △H=+242kJ·mol-1
D.H
2O(g)= H
2
(g) + O
2
(g) △H=+242kJ·mol-1
5.PH = a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的PH >a,则该电解质可能是:( )
A.NaOH B.H
2SO
4
C.AgNO
3
D.Na
2SO
4
6.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是()A.NaAlO
2
溶液和盐酸
B.NaHCO
3溶液和Ca(OH)
2
溶液
C.浓NaOH溶液和浓NH
4
Cl溶液
D.稀硫酸和碳酸钠氢溶液
7用惰性电极进行电解,下列说法正确的是:
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液PH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8.在pH=0溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Ag+、Ca2+、Cl-、CO B.Cl-、SO 、K+、Na+ C.Fe2+、Na+、K+、NO D.K+、Na+、Br-、Cl -
9.某溶液中含有两种溶质NaCl和H
2SO
4
,它们的物质的量之比为3 :1。用石墨
作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始自终只析出H
2B.阳极先析出C1
2
,后析出O
2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
10.为了检验某化合物中是否含有NH 、SO 、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝;
②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现;
③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl
2
溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法正确的是()
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验SO ,可以将③中的试剂换为HNO
3酸化的Ba(NO
3
)
2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快12.关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
13.关于使用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色