成都实验中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第六周周考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届高三上学期第六周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案 C解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。

2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大答案 B解析A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，物理性质不同；D中金刚石硬度大，C60硬度小，硬度不同。

3．下列有关装置的用途正确的是()A．装置①用于制取氨气B．装置②用于分离苯和乙醇C．装置③用于制NO2D．装置④用于分离溶液和胶体答案 A解析A项，可向生石灰中滴加浓氨水制备氨气，正确；B项，苯和乙醇互溶，分液法不能将二者分离，错误；C项，铜与浓硝酸反应制备NO2不需加热，错误；D项，过滤方法不能分离溶液与胶体，错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为N A(相对原子质量Na：23O：16)B．标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3N AC．在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2N AD．在25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022答案 D解析78 g Na2O2的物质的量n＝78 g78 g/mol＝1 mol，Na2O2由Na＋和O2－2构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即N A个，A正确；乙烯的物质的量n＝11.2 L22.4 L/mol＝0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共价键，故0.5 mol乙烯含3 mol共价键，个数为3N A，B正确；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，钠从水中置换出1 mol H2，转移2 mol电子，故发生转移的电子数为2 N A，C正确；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。

5．下列除杂方法不能达到目的的是()答案 D解析当SO3和SO2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，SO3变为固体，SO2为气体，A 项不符合题意。

当Br2和Cl2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，Br2变为液体，Cl2为气体，B项不符合题意。

当H2C2O4和CO2的混合气通过盛放在冰水中的试管时，H2C2O4变为固体，CO2为气体，C项不符合题意。

当CCl4和CHCl3的混合气通过盛放在冰水中的试管时，两者都冷凝液化为液体，D项符合题意。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案 C解析A项，HNO3可将Fe2＋氧化；B项，AlO－2在酸性条件下不能大量存在；D项，与铝反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，而CO2－3在酸性条件下不能大量存在，有NO－3存在不会生成大量氢气。

7. M和N两种溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO－3、S2－、CO2－3、SO2－4。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是()。

A．OH－、CO2－3、SO2－4B．S2－、Cl－、SO2－4C．CO2－3、NO－3、S2－D．Cl－、SO2－4、NO－3答案 D解析在这12种离子中H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋与OH－均不能共存，所以H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋在同一种溶液中，OH－在另一种溶液中，因为M溶液里只有两种阳离子，故离子分别为M：K＋、Na＋、OH－、S2－、CO2－3；N：H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3、SO2－4。

故答案为D项。

8．下列离子方程式书写正确的是()A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O答案 A解析稀硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2与足量稀HNO3反应后生成Fe3＋，B项错；NH4H2PO4是酸式盐，其中NH＋4和H2PO－4，都能与OH－反应，因此C项错；D项中CH2BrCOOH 含有—Br或—COOH，它们都能与NaOH反应，最终产物为HOCH2COONa，即离子方程式为CH2BrCOOH＋2OH－HOCH2COO－＋Br－＋H2O。

9．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析A项，CuSO4与Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。

10．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2>SO2－4>IO－3>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)答案 C解析氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中MnO2>I2；反应②中IO－3>SO2－4，A项错误；在反应①中，I元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；反应①、②中生成等量的I2时，假设都为1 mol，则反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO－3的电离程度大于水解程度，所以c(SO2－3)>c(H2SO3)，则c(HSO－3)>c(SO2－3) >c(H2SO3)，D项错误。

二、填空题：本题包括3小题，共40分。

11．（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O(1)配平上面方程式。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。

A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

解析 (2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。

(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

答案 (1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.02×1023(3)C (4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl ＋N2↑＋2H2O12．（12分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。