四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析

2020-2021学年度2021届高三上学期第18周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列说法错误的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7m NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土答案 C解析A．胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A（铁与氧气、水蒸气—Fe3O4约0.13N A）C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N AD．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N A答案 A解析乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有C高温—H键的数目为0.2N A，A正确；0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应方程式是3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，生成的H2分子数约为0.13N A，B错误；根据方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参与反应，转移电子数为2N A，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5N A，C错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D错误。

故选A。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。

四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。

2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。

1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。

成都实验中学20202021学年度2021届高三上学期第14周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单2．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5．用H 2可将工业废气中的NO 催化还原成N 2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．0.5(a ＋b －c －d )kJ·mol －1B ．0.5(c ＋a －d －b )kJ·mol －1C ．0.5(c ＋d －a －b )kJ·mol －1D ．0.5(b ＋d －a －c )kJ·mol －16．下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 增大B ．pH 均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH 均等于8C ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH 4ClD ．室温时pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH 小于77.硼化钒(VB 2)－空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，下列说法正确的是( )A ．电极a 为电池负极，发生还原反应B ．每消耗1 mol VB 2转移6 mol 电子C ．电池工作时，OH －向电极a 移动D ．VB 2极发生的电极反应式为2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

2019-2020学年度高2017级高三上学期周考理科综合试题化学部分（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。

7.明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。

”这里用到的操作方法可用于分离()A．丙烯酸甲酯和丙烯酸B．对硝基甲苯和HNO3溶液C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵答案 A解析根据文献判断“蒸烧”为关键词，并结合其语境，可以得出该处指的是实验基本操作中的蒸馏，丙烯酸甲酯和丙烯酸混合，一般采用蒸馏方法分离，选项A符合题意。

8．已知：(异丙烯苯)＋H2――→一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是()A．异丙烯苯的化学式为C9H10B．该反应属于加成反应C．异丙苯的一氯代物有5种D．可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯答案 D解析根据异丙烯苯的结构可得出化学式为C9H10，A项正确；该反应为碳碳双键的加成反应，B项正确；异丙苯的一氯代物，苯环上有3种(邻、间、对)，烷烃基上有2种，共5种，C项正确；两者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．80 ℃时，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，含有的OH －数目为10－13N A B ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC ．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD ．以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A 个电子 答案 C解析 A ．80 ℃时，K w >1×10－14，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，c (OH －)＝K W c （H ＋）>1×10－141×10－1 mol/L ＝1×10－13 mol/L ，含有的OH －数目大于10－13N A ，故A 错误；B.还原性：I －>Fe 2＋，向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，I －已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B 错误；C.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g 即1 mol 乙醇和54 g 即3 mol 水，氧原子数为4N A ，故C 正确；D.以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D 错误。

2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A．PM 2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 C解析A项，PM 2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO 和CO2，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O ，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A答案 C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

四川省成都市实验中学【精品】高三上学期第十四次周考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D2．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2-甲基-戊醇4．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为c b a>>B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2OB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol6．下列说法中正确的是（）A．将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)⨯增大B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①＞②＞③C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小二、多选题7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()A．A B．B C．C D．D三、实验题8．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

2020-2021学年度2021届高三上学期第五周周考试题化学（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是()A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应答案 B解析“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，且玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。

2．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案 B解析A项，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。

3.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。

南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

窍甑之傍，.A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．升华 答案 A解析 题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”，说的就是冷凝液体的过程，故本题选A 。

4．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温 SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 答案 A解析 本题考查Si 、Mg 、Fe 、Ag 的单质及化合物的相互转化。

成都试验中学高2021级高三上期第14周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Ni-59 Cu-64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确．．．的是（B）A．2022年德美科学家因开发超辨别率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜辨别率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观看活细胞内蛋白质等大分子。

B．利用外接直流电源爱护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极爱护法C．镧镍合金能大量吸取H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．分类方法、统计方法、定量争辩、试验方法和模型化方法等是化学争辩的常用方法2.N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（B）A.1mol的羟基所含电子数为10N AB.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AC.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.12g金刚石含有4 N A个C—C键3．下列试验操作不正确或不能达到目的的是CA 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 钠的燃烧C 量取100.00mL溶液D 试验室制取蒸馏水4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是（D）A．常见单质的沸点：W>Y>Z B．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y<Z<W D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物5．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是( C)①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有2种官能团A．①③④B．②⑤⑥C．③⑥⑦ D．④⑥⑦6．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。

2020-2021学年度2021届高三上学期第六周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案 C解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。

2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大答案 B解析A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，物理性质不同；D中金刚石硬度大，C60硬度小，硬度不同。

3．下列有关装置的用途正确的是()A．装置①用于制取氨气B．装置②用于分离苯和乙醇C．装置③用于制NO2D．装置④用于分离溶液和胶体答案 A解析A项，可向生石灰中滴加浓氨水制备氨气，正确；B项，苯和乙醇互溶，分液法不能将二者分离，错误；C项，铜与浓硝酸反应制备NO2不需加热，错误；D项，过滤方法不能分离溶液与胶体，错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为N A(相对原子质量Na：23O：16)B．标准状况下，11.2 L乙烯含有的共价键数目为3N AC．在0 ℃、101 kPa时，金属钠从水中置换出22.4 L H2，发生转移的电子数为2N AD．在25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数约为6.02×1022答案 D解析78 g Na2O2的物质的量n＝78 g78 g/mol＝1 mol，Na2O2由Na＋和O2－2构成，故1 mol Na2O2中含1 mol阴离子，即N A个，A正确；乙烯的物质的量n＝11.2 L22.4 L/mol＝0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共价键，故0.5 mol乙烯含3 mol共价键，个数为3N A，B正确；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，钠从水中置换出1 mol H2，转移2 mol电子，故发生转移的电子数为2 N A，C正确；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D错误。

四川省成都市第十四中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M 溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（）A．NH4+ S2- CO32- B．MnO4- SO42- NO3-C．NO3- Cl- SO42- D．AlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略2. 下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1．则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g）放热19.3kJ．其热化学方程式为：C．HCl和NaOH反应的中和热△H=- 57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（- 57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=- 571.6kJ·mol-1参考答案：D略3. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2参考答案：C略4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

四川省成都市实验中学2020届高三化学下学期第一次周考试题（含解析）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产息息相关。

下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B. 煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C. 从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D. 向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质【答案】C【解析】【详解】A、聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，故A错误；B、煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有苯、甲苯、二甲苯，故B错误；C、酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料，故C正确；D、海水中溴的总量虽然很大，但由于其浓度太低，所以必须先对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，获得溴单质，故D错误；选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3N AB. 1molNH4+所含质子数为11N AC. 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2N AD. NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A．H2O2为液体，2.24LH2O2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B．1个铵根离子中含11个质子，故1molNH4+所含质子数为11N A，故B正确；C．SO2、O2反应生成SO3为可逆反应，2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数应小于2N A，C错误；D．未指明是在标准状况下，不能确定1.12LNO的物质的量，故D错误；选B。

3.由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2【答案】C【解析】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。

成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A3．下列离子方程式书写正确的是()A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2OB．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－34．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

下图中的实验操作正确的是()5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。

r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L－1r 溶液的pH为13。

工业上制备r和q的反应如图所示。

下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．简单离子半径：Z>Y>XC．W与其他3种元素均能形成共价化合物D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物6．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

成都实验中学2019-2020学年度高三上学期周考化学试题（三）（Word版含解析）（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。

1．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是()A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿解析：选B A项，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，正确；B项，二氧化硫有毒，不能用于食品增白，错误；C项，碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，可清洗油污，氯化铵溶液中铵离子水解，溶液呈酸性，可去除铁锈，可用于废旧钢材焊接前处理焊点，正确；D项，聚丙烯酸钠树脂中的—COONa具有亲水性，可吸水、保水，用于植物移载及制作尿不湿，正确。

2．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()A．①④B．①②③C．①③④D．②④解析：选A②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能一步生成Na2O。

3．下列说法正确的是()A．FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C．向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D．向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开解析：选C A项H2O2分解，是歧化反应，FeCl3作催化剂；B项SO2与溴水是氧化还原反应；C项中可形成Zn—C原电池，加快化学反应速率，正确；D项，苯与CCl4互溶，不分层。

4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是()①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 molA．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥解析：选C 根据结构简式知，分子式为C12H20O2，故①正确；含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故②错误；该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应，故③正确；乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故④错误；1 mol该有机物水解只能生成1 mol 羧基，所以只能消耗1 mol NaOH，故⑤正确；该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2 mol，故⑥错误。

四川省成都市实验中学2020届高三化学下学期第二次周考试题（含解析）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.环境问题是当今社会备受关注的热点。

下列观点不合理的是（）A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。

《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。

“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D. 酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH增大0.29，空气质量呈现恶化趋势【答案】D【解析】【详解】A.塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故回收利用是解决外卖污染的方法之一，A项正确；B. “水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂，B项正确；C. 空气中的氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧，导致臭氧污染，C项正确；D. pH增大，说明雨水酸性降低，空气质量转好，D项错误；答案选D。

2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，2.7g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3N AB. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N AC. 常温常压下2.2gCO2中含0.1N A个氧原子D. KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3molCl2，转移电子数为6N A【答案】C【解析】【详解】A.常温下，浓硫酸能使Al发生钝化，A项错误；B. H2O2和溶剂H2O中均含氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，B项错误；C. 2.2gCO2为0.05mol，其中的氧原子数为0.1N A，C项正确；D. 该反应中KClO3作氧化剂，6molHCl中有5molHCl作还原剂，故每生成3molCl2，转移5mol电子，D项错误；答案选C。

2020-2021学年度2021届高三上学期一周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列关于实验基本操作的说法错误的是()A．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来D．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗解析：选B 玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小，B项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中，C项正确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D项正确。

2．下列药品能存放在同一橱柜中的是()①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯⑧KClO3A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥解析：选C 根据酸碱不能混放、易燃物质不能与氧化剂或易爆剂混放的存放原则，NaOH 不能与浓硫酸、浓盐酸混放；活性炭、甲苯与KMnO4、KClO3不能混放。

选项A中的⑤和⑧不能混放，选项B中①和②不能混放，选项D中④和⑤、④和⑥皆不能混放。

3．下列说法正确的是()A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D ．用pH 试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润解析：选A 为了防止FeSO 4被氧化，则应将FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A 正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B 错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C 错误；用pH 试纸检验某溶液的酸碱性时，不能先用蒸馏水湿润，D 错误。

2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下，下列说法不正确的是( )A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②吸收能量C．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．Ni在该反应中作催化剂解析：选B。

由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故B错误；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．在18 g CD4中含有N A个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中共价键总数为4N AC．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD．100 mL浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A解析：选C。

18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9N A个碳原子，选项A错误；气体状态未知，V m不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项B错误；乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，1 mol (C2H4O)n耗氧量为2.5n mol，则4.4 g 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A，选项C正确；因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1N A，选项D错误。

3．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能为金属C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强解析：选C。