高二化学上册第二次月考测试题11

2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。

其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。

下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。

时遁市安宁阳光实验学校安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2S O3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．1311．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣1212．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：216．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大20．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥二、填空题（共28分）21．已知在25℃时，（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH__________，说明CH3COOH是__________（填“强”或“弱”）电解质．22．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①根据表中数据可判断△H__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将__________．A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为__________，随着反应的不断进行溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．三．计算：（共12分）23．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________．（2）x=__________．（3）A的转化率为__________．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A．酒精不能导电，属于非电解质，故A错误；B．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．100mL量筒精确到1ml；B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D．滴定管精确到0.01．【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL 量筒，故A错误；B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9．【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10﹣5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣10mol/L，pH=9.7，故C错误；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．【解答】解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A错误；B、Fe是负极，Fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C错误；D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单．5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物与是否易溶于水无关，如：硫酸钡难溶于水但硫酸钡是离子化合物，故A错误；B．氯化钠的水溶液能导电，说明氯化钠在水溶液中能发生电离，但不能说明氯化钠中含有阴阳离子，共价化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B错误；C．熔融状态下氯化钠能导电，说明氯化钠中含有阴阳离子，所以为离子化合物，故C正确；D．氯化钠不易分解不能说明氯化钠是离子化合物，有些共价化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物的判断，为高频考点，化合物类型与其构成微粒有关，与物质的水溶性、熔沸点等性质无关，易错选项是B．6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（）的影响，以此判断．【解答】解：①锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故①错误；②滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故②错误；③滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，c（待测）偏小，故③正确；④摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的液体积偏小，测定结果偏小，故④正确；⑤锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的液的体积，不影响测定结果，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答．【解答】解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中F﹣、Cu2+、S2﹣都是弱离子，都促进水电离，只有Na+不影响水电离，故选D．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大．10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．13【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=﹣lgc（H+）计算PH．【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH﹣，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，温度不变，K W不变，根据K W=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）=11，故选：C．【点评】本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．11．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（OH﹣），然后根据Kw=c（OH﹣）×c （H+）=10﹣14计算出混合液中c（H+）．【解答】解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣2mol/L，两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（OH﹣）=mol/L≈0.2×10﹣2mol/L，则c（H+）==5×10﹣12mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．12．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A错误；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；故选C．【点评】题考查了弱电解质的电离，明确稀释弱酸时溶液pH变化是解本题关键，正确理解图中Z曲线出现拐点的原因，为易错点，题目难度中等．13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中活泼金属作负极；B．粗铜精炼时粗铜作阳极；C．电镀Cu时Cu作阳极；D．电解食盐水用惰性电极作阳极．【解答】解：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．16．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B 错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，故选C．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；。

高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。

2021年高二上学期月考化学试卷（11月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）+2H+═2H2O+Mg2+2B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H ＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：X Y W Z 反应体系能量变化甲2mol 1mol 放出akJ/mol乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/mol下列说法正确的是（）A．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（）A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是（）A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）二.非选择题16．（12分）某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C （s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是．图丙中时刻t2发生改变的条件是．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为．18．（12分）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H ＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的，其充电时阳极的电极反应式为．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp 1.77×10﹣10 5.35×10﹣13 1.21×10﹣16 1.12×10﹣12 1.0×10﹣12A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+F e2+C u2+开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7完全沉淀的pH 3.2 a 6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=．（2）加入氧化剂的目的是，X应选择．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤．21．（12分）有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：元素特征信息元素编号A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置为．（2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式．（3）写出化合物A2B2的电子式．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为．江苏省淮安市洪泽县实验中学xx学年高二（上）月考化学试卷（11月份）（选修）参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W 在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X 离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）= C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A 错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15据此分析计算判断；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行；D、达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化．【解答】解：A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会发生移动，故A错误；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s 达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；2X（g）+Y（g）⇌Z（g）起始量（mol）0.5 0.5 0变化量（mol）0.3 0.15 0.15平衡量（mol）0.2 0.35 0.15以X浓度变化表示反应速率：v（X）==0.001 mol/（L•s），故B正确；C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热的方向，则正反应为放热反应，故C错误；D、根据B中数据，达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化，X与Y的浓度之比是4：7，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，化学平衡移动原理的分析判断，掌握平衡影响因素是解题关键，题目难度中等．二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）。

2021年高二上学期第二次月考化学试卷. 含解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列叙述正确的是（）A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物之间互为同分异构体D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14考芳香烃、烃基和同系物．版权所有点：同系物和同分异构体．专题：分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C错误；D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．2．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组内的物质互为同系物的是（）A．C H3﹣CH═CH2或B．和C．C H3﹣CH3和D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．CH3﹣CH═CH2或结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．为对甲基苯酚，为对甲基苯甲醇，两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．CH3﹣CH3和结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物；D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．3．（2分）（2011秋•扶余县校级期末）下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（﹣OH）B．羧酸的官能团是羟基（﹣OH）C．酚的官能团是羟基（﹣OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：﹣OH、C=C、﹣CHO、﹣COOH 等，注意羧酸的官能团为羧基﹣COOH，以此来解答．解答：解：A．醇的官能团为羟基，如乙醇中含﹣OH，与烃基相连，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基：﹣COOH，不是羟基，故B错误；C．酚的官能团是羟基，如苯酚中含酚﹣OH，与苯环直接相连，故C正确；D．烯烃的官能团是双键，如乙烯中存在碳碳双键，易发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，把握有机物中的官能团及性质为解答的关键，注意官能团与物质分类的关系即可解答．4．（2分）（xx秋•庆安县校级期末）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．解答：解：A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查同系物，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．5．（2分）（xx春•岐山县期末）验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．6．（2分）（xx春•周口校级月考）有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．它与苯乙烯是同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答．解答：解：A．含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；B．它与苯乙烯的分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，故B正确；C．不含不饱和键，不能发生加成反应，故C正确；D．结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种（面相邻、面相对、体相对），故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（）A．与B．与CH3﹣CH2﹣NO2C．C H3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOHD．C2H5﹣O﹣C2H5与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物；互为同分异构体的物质之间必须满足：①分子式相同，②结构不同，据此进行判断．解答：解：A．为壬烷，含有9个C原子，而为辛烷，含有8个C，二者分子式不同，一定不属于同分异构体，故A正确；B．、CH3﹣CH2﹣NO2，二者结构不同，分子式都是C3H7O2N，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH，前者为乙酸乙酯，后者为丁酸，二者分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故C错误；D．C2H5﹣O﹣C2H5为乙醚，为氨基酸，二者分子式不相同，所以二者不属于同分异构体，故D正确；故选AD．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法．8．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）用N A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AC．标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3N AD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；B．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子；C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；D．C3H8分子中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．解答：解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C．16g甲烷的物质的量为：=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2N A，故C错误；D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．（2分）（xx•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和烃，或称烷烃；B．取代基的位次和最小；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B．符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种，故D正确．故选C．点评：本题考查饱和烃、有机物的命名、同系物、等效氢等，难度不大，注意分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．10．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（）A．B．C．C H3CH2CH2CH2CH2OH D．C H3CH2CH2OCH2CH3考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据该有机物的相对分子量、碳元素和氢元素的质量分数计算出分子中含有的C、H原子数目，再根据相对分子质量计算出分子中含有的O的足量及数目，从而确定该有机物分子式；再根据含有1个羟基、3个甲基确定其结构简式．解答：解：该有机物中含有碳原子数目为：N（C）=≈5，含有氢原子数目为：N（H）=≈12，该有机物分子中含有氧原子数为：N（O）==1，该有机物分子式为：C5H12O，所以B错误；经红外光谱测定含有一个羟基，则选项D错误；核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，则选项C错误，选项A正确；故选A．点评：本题考查了常见有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，能够利用质量守恒定律确定有机物分子式、根据含有的官能团确定有机物结构，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（2分）（xx春•新洲区校级月考）常温下某气态烃与氧气混合充入一容器中，点火爆炸后又恢复到原来温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，则此烃分子式为（）A．C2H2B．C2H6C．C3H6D．C3H8考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设该烃的分子式为C x H y，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算．解答：解：烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有4C x H y+（4x+y）O24xCO2+2yH2O（l）根据题意可知4+4x+y=2×4x，由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D．点评：本体考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键．12．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A．C H4和C3H8B．C H4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，A．若为CH4和C3H8，平均H原子数目大于4，不符合题意，故A错误；B．若为CH4和C3H4，二者按1：1混合，平均化学式为C2H4，符合题意，故B正确；C．若为C2H4和C3H4，平均C原子数目大于2，不符合题意，故C错误；D．若为C2H4和C2H6，平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均分子式法4、平均式量法．13．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同，而且属于不同的有机物，则为同分异构体，故A正确；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同，若结构不同，则一定是互为同分异构体关系，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，两有机物互为同系物，它们的碳原子数一定不同，则分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D、烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2﹣二甲基丙烷以及2，2，3，3﹣四甲基丁烷，共4种，故D正确．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物等，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，注意把握概念的含义．14．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组有机物中，两者一氯代物的种类相等的是（）A．正戊烷和正已烷B．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷C．萘和乙烷D．甲苯和2﹣甲基丙烷考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．解答：解：A．正戊烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种；正己烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种，二者一氯代物种类相同，故A正确；B．对二甲苯有2种H原子（甲基上H原子与苯环H原子），一氯代物就有2种同分异构体；2，2﹣二甲基丙烷有1种H原子（甲基上H原子），一氯代物就有1种，二者的一氯代物种类不同，故B错误；C．萘分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种；乙烷分子中有1种化学环境不同的H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．甲苯分子中有4种化学环境不同的H原子，一氯代物有4种；2﹣甲基丙烷分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种，故D错误．故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行解答．15．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，正确的是（）①维生素A是一种不饱和的一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键．A．②④B．①③C．③④D．全部正确考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：维生素A含有碳碳双键和羟基两种官能团，为不饱和的一元醇，分子中不含苯环，含有5个碳碳双键，只有①③正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．16．（2分）（xx春•成都校级期中）下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．解答：解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A 错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C 错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的命名知识，难度中等，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．17．（2分）（xx秋•滕州市校级期末）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲基环己烷和己炔考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；据此结合选项解答．解答：解：A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．苯和乙炔最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；C.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和己炔的最简式不同，故D错误；故选B．点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．18．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）官能团决定有机物性质的原子或原子团．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：A．羟基没有直接与苯环相连，不属于酚类；B．该有机物分子中官能团为羧基，属于羧酸；C．该有机物官能团为酯基，为甲酸苯甲酯，不属于醛类；D．该有机物中的官能团为醚键．解答：解：A．中羟基与苯环侧链的碳原子相连，属于醇类，不是酚类，故A错误；B．中含有官能团羧基，不含醛基，属于羧酸类，故B错误；C．的官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．CH3﹣O﹣CH3中为醚键，属于醚类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系．19．（2分）（xx春•商丘期末）两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O．关于该混合气的说法合理的是（）A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，利用平均分子式法确定混合物成分．解答：解：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5，一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烃分子中氢原子个数都是4，烃分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选A．点评：本题考查有机物的推断，根据原子守恒利用平均化学式法进行分析解答即可，难度不大．20．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解答：解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．21．（2分）（xx秋•慈溪市校级期中）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醇C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷考点：石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：烃类根据含碳数，常温常压下1～4为气态，4～15为液态．如果加压使得丁烷成为液化气，那么含碳数在丁烷（4）以上的烃均为液态，沉积物的含碳数一定大于等于4．解答：解：因为气态的丁烷都被燃烧了，戊烷和己烷因为是常温常压下液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．故选D．点评：本题考查物质的沸点状态与原子数的关系，难度不大，掌握物质的沸点越低，越容易挥发，沸点越高，越不容易挥发是解题的关键．22．（2分）（xx•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故。

太康县第二高级中学2022-2023学年高二上期第二次月考化学试题考生注意:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。

考试时间 75 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:选择性必修第一册第一章至第四章。

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

下列说法错误的是( )A.过程Ⅰ有H —O 键断裂并吸收能量B.过程Ⅱ有O —O 键生成并放出能量C.整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D.2mol 2H O 的总能量大于2mol 2H 和1mol 2O 的总能量2、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂3NF 是一种温室气体，其存储能量的能力是2CO 的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F —F N —F 键能/（1kJ mol -⋅）941.7154.8283.0则反应223N (g)3H (g)2NH (g)H +∆（假设反应可以发生），H ∆为( )A.1291.9kJ mol --⋅B.1291.9kJ mol -+⋅C.1840.1kJ mol --⋅D.1840.1kJ mol -+⋅3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为2N (g)和2O (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A.2 molO 结合形成1mol 2O (g)时需要放出的能量为498kJB.28g 2N (g)和32g 2O (g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC.1 mol 2N (g)和1 mol 2O (g)具有的总能量大于2mol NO(g)具有的总能量D.通常情况下，NO(g)比2N (g)稳定4、一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(l)++，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。

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2016—2017学年河北省保定市博野高二(上)第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A)=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0。

02 mol/(L•s）C．v(B）=0。

60mol/（L•min）D．v(C)=1.0mol/（L•min）3．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（)A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大4．下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）25．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多B．由C（石墨）→C(金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285。

2021年高二化学上学期第二次联考（11月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2进行2．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－13．已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是（）A．b+Q-a kJ/mol B．2b-Q-a kJ/molC．2b+Q-a kJ/mol D．b-Q+a kJ/mol4．如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。

下列分析不正确的是（）A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸 B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度 D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键【答案】D【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，C正确；D．水很稳定是因为水分子中的O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，D错误；故答案选D。

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．第四能层最多可容纳16个电子【答案】B【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以电负性最大的元素位于周期表的由上角的氟元素，A错误；B．原子核外最外层电子数等于元素的主族序号，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B正确；C．2s轨道在空间呈球形，C错误；D ．每个电子层最多能容纳2n 2个电子，所以当能层序数n=4时，该能层原子轨道最多可容纳32个电子，D 错误；故合理选项是B 。

析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省宜春市奉新县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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解析)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Na：23 Mg：24 Al：27Fe:56 Cu:64 Ba:137一.选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．,每小题 3分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生.下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧【答案】D【解析】试题分析:天然气、石油、煤不能再生,故D正确。

考点：本题考查化学与能源.2。

下列说法中正确的是A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B。

蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质D。

液态HC l、固态N a C l均不导电,所以HC l、N a C l均不是电解质【答案】B【解析】试题分析：NH3、CO2均是非电解质，故A错误;蔗糖、酒精是非电解质，故B正确；铜、石墨是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误;HC l、N a C l是电解质,故D错误。

考点:本题考查电解质。

3。

下列有关实验的说法正确的是A．用pH试纸测双氧水的pHB．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液D．用酸式滴定管量取20。