2019版 课时分层训练26 盐类的水解

课时分层作业(十七) 盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )C[A项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋发生水解，促进水的电离；D 项中CH3COO－的水解，促进水的电离。

C项中Cl－为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。

]2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

] 3．下列方程式中，属于水解反应的是( )【导学号：73702202】A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋C[A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。

]4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )A．Na 2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH 4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－B[由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO2－3的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。

]5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )【导学号：73702203】A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4C[由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后提能层级练层级一基础达标练1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析：选C 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。

A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。

改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。

综上所述，符合题意的答案为C。

2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选 A 醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H2O OH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。

3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④解析：选B NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

课时分层作业(十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．常温下，醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制NH ＋4水解D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中[CH3COO －][Na ＋]的值将减小 B [盐类水解促进水的电离，A 项正确；常温下，CH 3COONa 溶液呈碱性，溶液中CH 3COO －水解能生成CH 3COOH ，B 项错误；溶液中NH ＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH ＋4的水解，C 项正确；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －的水解程度增大，[CH 3COO －]减小，[Na ＋]不变，则[CH3COO －][Na ＋]的值变小，D 项正确。

] 2．a mol·L －1Na 2SO 3溶液和a mol·L －1NaHSO 3溶液的pH 的大小关系是( )A ．前者大B ．相等C ．前者小D ．不能确定 A [对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH 的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH 越大。

]3．某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，若要使FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是( )A ．加入CH 3COONaB ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．降温 A [CH 3COONa 溶液显碱性，能促进FeCl 3的水解；加入AgNO 3溶液不能使FeCl 3的水解程度增大；加FeCl 3固体，FeCl 3浓度增大，水解程度＝转化初始×100%，故FeCl 3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl 3水解程度减小。

]4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋C [NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合生成一水合氨，即D 2O D ＋＋OD －，NH ＋4＋OD －NH 3·HDO，D ＋与D 2O 结合生成D 3O ＋。

课时作业26 盐类的水解一、选择题1．0.1mol·L－1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是( )A.Cl－B．Al3＋C.H＋D．OH－2．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者)均增大D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－33．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3：CO2－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－3＋H2O⇌NH3↑＋H2O＋H＋B.NH4Cl：NH＋4C.CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－4．已知t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )A.若c(OH－)＝K w mol·L－1，则混合液一定呈中性B.若a>b，则混合液中的c(NH＋4)大于c(Cl－)C.若溶液呈酸性，则a<bD.混合液中c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)5．常温下浓度均为0.1mol·L－1的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3 )＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)6．25℃时，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)7．常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数K h＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.08．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是( )A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SO2－3 )>c(HSO－3)>c(OH－)>c(H＋)C．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(SO2－3 )>c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)D．当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO－3 )＋c(SO2－3)9．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响10．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。

3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。

难点：影响盐类水解平衡的因素。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。

用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。

【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。

【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。

如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。

探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

【生】观察，热水浴的试管颜色较深。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。

第1课时盐类水解的实质选题表基础过关(20分钟)1.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( C )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+解析:NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。

即NH 4Cl N+Cl-,D2O D++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。

2.下列各方程式中,属于水解反应的是( D )A.CO2+H2O H2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2O H3O++S2-D.S2-+H2O HS-+OH-解析:A项,CO2不是“弱离子”,此反应不属于水解反应;B项,HS-与OH-反应生成S2-和H2O,实质是中和反应;C项,该反应为H S-的电离,不是水解。

3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( C )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,导致盐溶液呈酸碱性解析:在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中c(H+)和c(OH-)不相等,导致盐溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中 c(H+)>c(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。

4.温度、浓度都相同的下列溶液:①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( A )A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③解析:①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7,①④比较,前者c(N)大,水解生成c(H+)大,pH小,①③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

基础课时练(二十六) 盐类的水解1．(2017·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案：C2．(2018·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )解析：选A 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。

泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B正确。

K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。

明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。

3．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B4．(2018·郑州统考)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大答案：C5．(2018·长沙调研)常温下，稀释0.1 mo l·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4的数目D．溶液中c(NH＋4)解析：选B NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。

限时集训(二十六)盐类的水解(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)4．根据下表提供的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)5．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 °C时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。

课时分层提升练二十六盐类的水解一、选择题1.(2019·大庆模拟)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H 2O HCOO-+H3O+B.CO 2+H2O HC+H+C.C+H 2O HC+OH-D.HS-+H 2O S2-+H3O+【解析】选C。

因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。

2.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是( ) A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-【解析】选C。

升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。

【加固训练】能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( )A.加水B.升温C.加压D.加CH3COONa固体【解析】选B。

CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH-)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加入CH3COONa固体,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是减小的。

3.(2019·吉林模拟)25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合,若混合溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液的pH ( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定【解析】选C。

由电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。

4.(2019·惠州模拟)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(S)时,下列判断正确的是( )A.c(Fe3+)>c(Cl-)B.c(S)>c(Cl-)C.c(S)<c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等【解析】选D。

第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是( )A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案 D解析氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。

2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)答案 A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。

3．(2019·北京海淀高三期末)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)＝0.1 mol·L－1c(NaOH)＝0.1 mol·L－1pH＝9乙c(HY)＝0.1 mol·L－1c(NaOH)＝0.1 mol·L－1pH＝7A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋) D．乙的混合液中c(Na＋)>c(Y－)答案 A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)＝c(Y－)，故D错误。