山东省青岛市第十六中学2020届高三第一学期第9学段模块检测化学试卷含答案

山东省青岛第十六中学2021届高三上学期第9学段模块检测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ti-48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是（）A. 新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2．下列化学用语使用正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2B．的名称：2-甲基-4-丁醇C．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2３.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区４.铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO－4＋5Bi3＋＋Na＋＋7H2O，下列说法错误的是()A．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol 电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2＋离子D．该反应可以用浓盐酸酸化5.NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是( )A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B.除去Cu2＋可采用FeSC.流程中a～b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】A【解析】B、当镀锌铁制品的镀层破损时，锌失去电子被腐蚀从而铁被保护，故错误。

C、不锈钢是合金，改变了其内部组织结构，所以不生锈，故错误。

D、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故错误。

2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．、3．下列有关电化学的图示，完全正确的是【答案】D【解析】A、铜-锌原电池中锌作负极，铜作正极，故错误。

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故错误。

C、电镀时，镀件作阴极，镀层作阳极，故错误。

4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 mol B．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol【答案】B【解析】得到 1.6g铜转移电子0.05mol，当转移0.05mol电子时消耗硫酸的物质的量是0.05mol，故选B。

2020年山东省青岛市高三教学统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分，考试时刻150分钟。

第一卷〔必做，共88分〕以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题〔此题包括15小题。

每题只有一个选项符合题意〕。

9．化学与科学进展、生产、生活紧密相关。

以下讲法中错误的选项是〔〕A．卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量专门高的蛋白质B．〝神七〞飞船返回舱的绝热层所使用的耐高温、抗氧化的新型材料C．〝碳纳米泡沫〞被称为第五形状的单质碳，与石墨互为同素异形体D．陶瓷、欧力、水泥是使用量专门大的无机非金属材料，都属于硅盐酸产品10．以下讲法中不正确的选项是〔〕A．向鸡蛋清溶液中加入〔NH4〕2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解B．聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到，其中聚乙烯可做食品包装袋，而聚氯乙烯不能C．葡萄糖和果糖差不多上单糖，二者互为同分异构体D．食用植物油的要紧成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质11．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑B．在Ca〔HCO3〕2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓H2O C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+12．短周期元素X、Y、Z的原子序数一次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子束是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

以下讲法正确的选项是〔〕A ．X 的最高价氧化物的水化合物显弱酸性B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 的氢化物和Z 的氢化物会反映生成一种对热稳固的化合物13．下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕以下讲法错误的选项是〔 〕A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na 2S ，那么能够生成黑色沉淀C ．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D ．向100mL0.1mol ·L—1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL0.1mol ·L—1的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成14．以下实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 〔 〕①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu 丝冷却后插入乙醇中，Cu 丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯洁的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未显现红色沉淀 ⑤检验淀粉差不多水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时刻后，加入银氨溶液后未析出银镜A ．①④⑤B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．④⑤15．常温下，0.1mol ·L —1某一元酸〔HA 〕溶液中)H ()OH (c c —=1×108，以下表达正确的选项是〔 〕 A ．该一元酸溶液的pH=1B ．该溶液中由水电离出的c 〔H +〕=1×10-11mol ·L —1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D ．用pH=11的NaOH 溶液V 1L 与V 2L0.1 mol ·L—1该一元酸〔HA 〕溶液混合，假设混合溶液的pH=7，那么V 1＜V 2第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕本卷须知：第二卷共16个小题。

山东省青岛第十六中学2025届化学高三第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、2019 年是“国际化学元素周期表年”。

1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料2、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O - N2H62++OH-）A．联氨的水溶液中不存在H+B．曲线M表示pOH与+2524c(N H)lgc(N H)的变化关系C．反应N2H4+H2O N2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈碱性3、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发4、下列实验操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏5、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO 2BaSO4B．SiO 2H2SiO 3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl 2MgD．N 2NO 2HNO36、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应7、下列说法正确的是( )A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离8、下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D9、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液褪色时间长H2C2O4浓度越大，反应速率越快B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2＋D 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大A．A B．B C．C D．D10、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H511、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理12、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确13、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)14、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A ．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应15、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

青岛市2020┄2021学年度第一学期期中教学质量统一检测高三化学 10本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。

考试结束，将答题纸交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题（本题包括12小题。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确的是A ． 5426Fe 与 5626Fe 互为同位素B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D ．46 g NO 2 和46 g N 2O 4 含有的原子数相等 4．下列关于元素的叙述正确的是A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+ 7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋2OH —＋2H ＋＋SO 42—= BaSO 4↓＋2H 2OB ．NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH — = NH 3↑＋H 2OCl 2浓H 2SO 4NH 3稀H 2SO 4C 6H 6蓝色钴玻璃C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO —＋CO 2＋H 2O = 2HClO ＋CO 32—D ．FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br —＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl — 8．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是 ①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水（D 2O ）中所含质子数为0.2 N AB ．1 L 0.5 mol·L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO —个数为0.5 N AC ．12.5 mL 16 mol·L —1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD ．在标准状况下，V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 22.4A VN 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是11．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

化学试卷可能用到的相对原子质量：：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1．《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。

下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是（）A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

但使主人能醉客，不知何处是他乡。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》:“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO2C．N2O5D．Na2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1N AB. 反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7N AC. 1mol NaBH4中所含离子数为6N AD. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N A4．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是（）A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3B．常温下，C(OH-)/C(H+)=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO2−4C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO−3、Cl－D．0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+4+OH−==NH3·H2OC．将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2I−＋Cl2==I2＋2Cl－D．向明矾溶液中滴加溶液恰好使沉淀完全：7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R 的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+68．下列说法正确的是( )A．MnO2＋4HCl（浓）△=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1D．5NH 4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5∶39．下列对有关实验事实的解释正确的是()A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2＋B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO2－4D．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有无色气体出现11．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是（）选项实验目的操作原理解释A 分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液渗析胶体粒子不能通过滤纸B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小C 除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀加水将溶液稀释到适当的pH，使Fe3+沉淀D 用氯化镁溶液制备氯化镁固体蒸发在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出氯化镁固体12．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A.B.C.D.13．已知氮化钠与水反应的化学方程式为。

山东省青岛市第十六中学2019-2020学年高二化学下学期第8学段模块检测试题（考试时间：90分钟，满分：100分）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填凃；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Cu-64、S-32、Na-23、Cl-35.5、N-14、Fe-56、Hg-201、Ba-137、Ca-40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3）。

下列说法错误的是（ ）A ．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO 32.化学与能源息息相关。

下列说法错误的是（ ）A.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化B.铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池C.推广新能源汽车有助于减少NO x 的产生D.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程 3．下列表示错误的是（ ）A ．羟基的电子式：•O ••••••HB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯原子的结构示意图：D ．NH 3分子的球棍模型：4．下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r ：(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r >>>7 8 +17 2D ．原子的最外层电子数n ：(Na)(Mg)(Cl)(Br)n n n n <<< 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO BaBaSO -++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

2020年山东省青岛市高三教学第一次统一质量检测理综化学部分高中化学理科综合测试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。

考试时刻150分钟。

第一卷〔必做，共88分〕本卷须知：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填写在答题卡规定的位置上。

2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

答案不能答在试题卷上。

3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔〔中性笔〕作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23一、选择题〔此题包括15小题。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕9．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如以下图所示〔图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐〕，该机理研究是指〔〕A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理10．以下讲法中正确的选项是〔〕A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判定，酸性越强，那么该元素非金属性越强B．质子数相同的粒子一定是同一种元素C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳固结构所需要得到的电子数D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生11．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是〔〕A．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．2mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．电解食盐水假设产生2g氢气，那么转移的电子数目为2N A12．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是〔〕A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量白费。

山东省青岛市第十六中学2019-2020学年高一化学上学期第1学段模块检测试题（满分100分、考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题 60分）一、选择题:（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2.如图所示的实验操作正确的是A.口进气可收集B. 称量固体C. 液体加热D. 量取液体3.关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其中标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤5.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7.下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.6.02×1023称为阿伏加德罗常数D.标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A8.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：110.有关溶液的叙述正确的是( )A.100mL该溶液中含有Na+B. 1L该溶液中含有NaOH 0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液11.下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：、、、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C. 混合物：盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液D. 盐类物质一定含有金属阳离子12.下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. COC. FeOD. Na2O213.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A．二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同C． Na2CO3俗称小苏打D．二者在一定的条件下不能相互转化14.欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③15.下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液16.对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣17.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、Mg2+D. 、、、18.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑19.离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为( )A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)第Ⅱ卷（非选择题 40分）21、（8分）（1）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为（2）含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中，所含有的SO42-的物质的量为（3）已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为___________；它们含原子个数比为___________。

保密★启用前青岛市2020┄2021学年第一学期期中模块测试高三化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 I卷（共55分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.下列关于胶体的说法正确的是（）Ａ．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射Ｂ．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象Ｃ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｄ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu（OH）2⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4Ａ．①②⑥Ｂ．②③④Ｃ．②④⑥Ｄ．②④4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3—、SO42—B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—Ｃ．水电离的c（H＋）=1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—D．在c（H+）／c（OH—）=10—12的溶液中：K+、Na+、ClO—、NO3—5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+⑧都可以保存在煤油中Ａ．①③⑤⑦ Ｂ．①④⑤⑥⑦ Ｃ．①②⑥⑧ Ｄ．①③④⑤6. N A为阿伏伽德罗常数的值。