湖北宜昌市长阳一中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题

湖北省宜昌市长阳二中2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分）。

1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 下列叙述正确的是A.碳的摩尔质量为12gB. 1mol NaCl的质量是58.5g/molC. 58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD. 1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.4. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取5. 在一定条件下，气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④6. 下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4L7.下列说法中，正确的是A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．N A个氮分子和N A个氢分子的质量比等于14∶1C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 N AD．32g氧气所含的氧原子数目为2 N A9. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y310. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是A．萃取 B．溶解 C．蒸发 D．过滤11．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol12. 常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．CO213. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热14. 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是A． NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B． FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C． CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D． CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）15. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.116．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量为( )A ．16B ．32C ．64D ．12817．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C.a bmol －1 D ．b/a mo l －1 18．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O 原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C 原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11A ．①②B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤19．在一定体积的容器中加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol 氟气(F 2)，于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A ．1:2B ．1:3C ．1:4D ．1:620．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：则两份营养液的成分( )A ．n(K ＋)相同 B ．n(Cl －)相同 C ．完全相同 D ．完全不同二、填空题（每空2分，共40分）。

2015-2016学年湖北省武昌实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分）1．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•m ol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b 的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b10．VmL密度为ρ g•mL﹣1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则下列关系式正确的是（）A．m= B．c=C．ω=% D．c=11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）12．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．KOH溶液中溶质质量分数为14%，加热蒸发掉100g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的物质的量浓度可能为（）A．6 mol•L﹣1B．6.75 mol•L﹣1C．6.25 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣115．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（）A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙17．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w118．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%二、填空题（每空1分，共15分）19．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．20．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A：B：C：D：X：．21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 KCl 中少量 KClO3．三、实验题（共22分，每空1分）22．用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．23．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x= （要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．24．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．研究性学习小组查寻资料得知：Br﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有．（2）试剂x，y，z的化学式分别为x ，y ，z ；检验SO已除尽的方法是．（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤．25．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为．四、计算题（9分）26．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年湖北省武昌实验中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分）1．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：硝酸钾、NaCl的溶解度受温度影响不同，结晶法可分离，以此来解答．解答：解：硝酸钾、NaCl均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，则制成饱和溶液，降温结晶可析出硝酸钾，再过滤得到纯净的硝酸钾，故选B．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．解答：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A 知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．点评：本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，表示出剩余氢氧化钠的物质的量，再根据混合溶液中氢氧根离子浓度列方程计算．解答：解：设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则：3L×cmol/L﹣2L×cmol/L=5L×0.01mol/L解得c=0.05故选：C．点评：本题考查物质的量浓度计算、酸碱混合的计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n（N）==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g 水中所含的电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单．7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4考点：物质的量的相关计算．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A 错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B 错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D 正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b 的关系为（）A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．10．VmL密度为ρ g•mL﹣1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则下列关系式正确的是（）A．m= B．c=C．ω=% D．c=考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数为ω；B．根据溶质质量分数与物质的量浓度的表达式判断；C．根据公式c=的变形判断溶质质量分数ω；D．根据n=、c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：A．溶质质量为：m=ρ g•mL﹣1×VmL×ω=ρVωg，故A错误；B．n（溶质）= mol，V（溶液）== mL= mL= L，c===mol•L﹣1，故B正确；C．c=，则ω=×100%=%，故C错误；D．VmL该溶液中溶质的物质的量为：n==mol，该溶液的浓度为：c==mol/L，故D正确；故选BD．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．12．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．解答：解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．14．KOH溶液中溶质质量分数为14%，加热蒸发掉100g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的物质的量浓度可能为（）A．6 mol•L﹣1B．6.75 mol•L﹣1C．6.25 mol•L﹣1D．5 mol•L﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算．解答：解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得m=200g，m（KOH）=200g×14%=28g，n（KOH）==0.5mol，c（KOH）==6.25mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（）A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗考点：化学仪器的洗涤、干燥．分析：A．纯碱水解显碱性；B．废液会污染下水道中的水；C．由于氢氧化铁是碱，所以不能用烧碱溶液洗；D．盛放石灰水后留下固体物质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙．解答：解：A．纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，试管里的油污可用热的纯碱溶液洗涤，再用清水冲洗，故A正确；B．废液会污染下水道中的水，不能倒入下水道，故B错误；C．有氢氧化铁沉淀的试管，由于氢氧化铁是碱，所以不能用烧碱溶液洗，应用酸液来清洗，故C错误；D．盛放石灰水后留下固体物质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，不溶于水，也不和肥皂水反应，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；。

湖北省宜昌市长阳一中2015-2016学年高一（上）第一次月考生物试卷一、选择题：（本题包括小题，每小题1分，共分，每题只有一个选项最符合题意）1．生物体（除病毒外）结构和功能的基本单位是（）A．蛋白质B．核酸C．细胞D．器官2．在亲代与子代之间充当人类遗传物质传递“桥梁”的细胞是（）A．受精卵B．卵细胞和精子C．精子D．胚胎3．下列均能独立进行生命活动的一组生物是（）A．蓝藻和噬菌体B．艾滋病病毒和草履虫C．SARS病毒和烟草花叶病毒D．乳酸菌和酵母菌4．一段朽木，上面长满了苔藓、地衣朽木凹处堆积的雨水中还生活着孑孓、水蚤等，树洞中还有老鼠、蜘蛛等生物．下列与这段朽木的“生命系统层次”水平相当的是（）A．一块稻田里的全部虫害B．一个池塘中的全部鲤鱼C．一片松林中的全部生物D．一间充满生机的温室大棚5．下列关于高倍镜使用的描述，错误的是（）A．先在低倍镜下看清楚，再转至高倍镜B．先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节C．把视野调亮，图象才清晰D．高倍镜缩小了观察的视野，放大了倍数6．观察植物细胞装片时，在低倍镜下视野明亮，物像清晰，但换成高倍镜后，物像不见了．导致该现象的可能原因是（）A．没有调节反光镜B．没有移动装片使物像在视野的中央C．没有调节粗准焦螺旋D．没有调节细准焦螺旋7．用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片．当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图所示．如果载玻片位置不变，用哪一物镜在一个视野中看到的细胞最多（）A．B．C．D．8．病毒与细菌的区别，细菌与真菌（酵母菌）的区别在于（）A．有无细胞壁，有无遗传物质B．有无细胞结构，有无成形的细胞核C．有无细胞核，有无细胞结构D．有无细胞核，有无细胞壁9．下列四组生物中，细胞结构最相似的是（）A．变形虫、水绵、香菇B．烟草、草履虫、大肠杆菌C．小麦、番茄、大豆D．酵母菌、灵芝、豌豆10．下列不具有染色体结构的生物是（）A．酵母菌B．根霉C．衣藻D．硝化细菌11．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质和结构是（）A．细胞膜B．细胞质C．细胞壁D．遗传物质12．下列生物中属于原核生物的一组是（）①蓝藻②酵母菌③草履虫④发菜⑤水绵⑥根霉菌⑦葡萄球菌⑧链球菌．A．①④⑦⑧B．①②⑥⑧C．①③④⑦D．①②⑥⑦⑧13．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．细胞为什么要产生新细胞D．人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程14．下列说法错误的是（）A．列文虎克首次观察到了材料丰富的真正的活细胞B．虎克第一次观察到了活的细胞并为之命名C．施莱登和施旺创立了细胞学说D．魏尔肖的著名论断是对细胞学说的重要补充15．非生物界中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物体的细胞中含量最多的4种元素是C、H、O、N．这说明生物界与非生物界具有（）A．多样性B．分割性C．隔绝性D．差异性16．在组成人体活细胞的化学元素中，质量最多的是（）A．氧元素B．碳元素C．氢元素D．氮元素17．下列属于微量元素的是（）A．C、H、N、P、Mn B．Cl、Fe、S、N、MgC．B、Cu、Zn、Mo D．N、P、K、Cu、Fe、I18．仙人掌生活在缺水的沙漠中，在仙人掌细胞中含量最多的化合物是（）A．水B．蛋白质C．脂肪D．糖类19．科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需42420．现有一被检样品提取液，经双缩脲试剂检验，样液产生紫色反应，经斐林试剂检测，无明显砖红色，经处理后用苏丹Ⅲ染液检测，无橘黄色反应．该样品可能是（）A．无糖脱脂奶粉B．纯天然牛奶C．加高果糖浆的果汁D．普通豆奶粉21．下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（）A．用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定B．脂肪的鉴定可选用花生作为实验材料C．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A 液与B 液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现混现用22．脂肪鉴定实验中，切片做好后应进行的操作步骤依次是（）A．制片、染色、洗浮色、镜检 B．染色、洗浮色、制片、镜检C．制片、镜检、染色、洗浮色 D．染色、制片、洗浮色、镜检23．在1、3、5号试管中分别加入2mL蒸馏水，2、4、6号试管中分别加入2mL 发芽的小麦种子匀浆样液，然后在1～4号试管中适量滴加斐林试剂，5、6号试管中合理滴加双缩脲试剂，摇匀．预期观察到的实验现象是（）A．甲组和乙组的实验结果相同B．4号试管内呈砖红色，6号试管内呈紫色C．1、3、5号试管内都呈蓝色，2、4 号试管内都呈砖红色，6号试管呈紫色D．4号试管内呈砖红色，其余试管内都呈蓝色24．血红蛋白分子中不含有的化学元素是（）A．C B．N C．Mg D．Fe25．下列分子中，与构成生物体的蛋白质的氨基酸分子式不相符的是（）A．H2N﹣CH2﹣CH2﹣COOH B．C．D．26．下列说法正确的是（）A．在生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种B．人体细胞不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，共8种C．氨基、羧基、R基的书写格式分别是：NH2、COOH、RD．每种氨基酸都含有一个氨基和一个羧基，且都连在同一个碳原子上27．同为组成生物体蛋白质的氨基酸，酷氨酸几乎不溶水，精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（）A．两者的R基团组成不同 B．两者的结构完全不同C．酷氨酸的氨基多D．精氨酸的羧基多28．丙氨酸的R基是﹣CH3，丙氨酸是由哪几种化学元素组成的？（）A．C、H、O B．C、H、O、N C．N、P、K、H、C D．C、H、O、N、P29．两个氨基酸缩合成肽并生成水，这个水分子中的氢原子来自氨基酸的（）A．氨基B．羧基C．R基D．氨基和羧基30．两个氨基酸分子缩合成二肽生成水，这个水分子中的氢来自（）A．羧基B．和碳原子连接的氢C．氨基D．氨基和羧基中各一个31．由两条肽链构成的蛋白质分子，共有51个氨基酸，其失去水分子数及形成肽键数目分别是（）A．51和51 B．50和50 C．50和49 D．49和4932．某一蛋白质由4条肽链组成，共含有109个肽键，则此蛋白质分子中至少含有﹣NH2和﹣COOH个数及氨基酸数分别为（）A．105、105、105 B．110、110、110 C．4、4、113 D．1、1、11333．某蛋白质由n个肽链组成，氨基酸的平均分子质量为a，该蛋白质所含的氨基酸有，则该蛋白质的相对分子质量约为（）A．ab﹣6b+18n B．ab﹣6bC．（b﹣a）×18 D．ab﹣（b﹣n）×1834．已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，共有肽键98个，此蛋白质的相对分子量最接近于（）A．12800 B．12544 C．11036 D．1228835．生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是（）A．组成肽键的化学元素不同B．组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同C．氨基酸排列顺序不同D．蛋白质的空间结构不同36．下列关于蛋白质功能的举例合理的是（）A．催化﹣﹣抗体B．运输﹣﹣唾液淀粉酶C．调节﹣﹣胰岛素D．免疫﹣﹣血红蛋白37．下列哪项不是蛋白质在人体内的生理功能（）A．生物体和细胞的“建筑”材料 B．酶的主要成分C．组织修复的原料D．能量的主要来源二．填空题（共23分）38．（7分）如图是几种生物的基本结构单位．请根据图回答下面的问题．（1）最有可能属于病毒的是，它在结构上不同于其他三种图示的显著特点是；病毒的生活及繁殖必须在内才能进行．（2）图中属于原核细胞的是，它在结构上不同于真核细胞的最显著特点是，与真核细胞的统一性表现在．（3）目镜不变，在10×物镜下视野中充满64个均匀的细胞，当物镜的放大倍数转换为40×后，在视野中可看到的细胞为个．39．（16分）已知20种氨基酸的平均相对分子质量为128．图1为某蛋白质的肽链结构示意图（其中数字为氨基酸序号），图2为部分肽链放大示意图．请据图回答下列问题：（1）该化合物由氨基酸脱去个水分子形成，这种结合方式叫做，图1所示的蛋白质的相对分子质量为．（2）图2中有种R基，肽键是（填序号）；该肽链至少有个游离的羧基．（3）虽然高温没有破坏蛋白质的键，但蛋白质的空间结构遭到破坏．（4）假设有一个十肽，分子式为C x H y O z N m S n，组成该肽的氨基酸只有图2中的几种，则含有①的氨基酸有个．湖北省宜昌市长阳一中2015-2016学年高一（上）第一次月考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括小题，每小题1分，共分，每题只有一个选项最符合题意）1．生物体（除病毒外）结构和功能的基本单位是（）A．蛋白质B．核酸C．细胞D．器官【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞的产物所构成；细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用．细胞是生物体结构和功能的基本单位．【解答】解：细胞是生物体结构和功能的基本单位．除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的．细胞是地球上最基本的生命系统，所有的生命活动都离不开细胞．故选：C．【点评】本题知识点简单，考查细胞的相关知识，只要考生识记相关知识点即可正确答题，属于考纲识记层次的考查．2．在亲代与子代之间充当人类遗传物质传递“桥梁”的细胞是（）A．受精卵B．卵细胞和精子C．精子D．胚胎【考点】受精作用；细胞的减数分裂．【分析】受精作用是精子和卵细胞相互识别、融合成为受精卵的过程．精子的头部进入卵细胞，尾部留在外面，不久精子的细胞核就和卵细胞的细胞核融合，使受精卵中染色体的数目又恢复到提细胞的数目，其中有一半来自精子有一半来自卵细胞．据此答题．【解答】解：父方通过减数分裂产生精子，母方通过减数分裂产生卵细胞，精子和卵细胞结合形成受精卵，受精卵通过细胞分裂和细胞分化形成子代，所以在子女与父母之间充当遗传物质的“桥梁”作用的细胞是生殖细胞，包括精子和卵细胞．故选：B．【点评】本题考查受精作用，解答本题的关键是理解父母和子女间遗传物质的传递过程，明确在子女与父母之间充当遗传物质的“桥梁”作用的细胞是生殖细胞，进而选出正确的答案．3．下列均能独立进行生命活动的一组生物是（）A．蓝藻和噬菌体B．艾滋病病毒和草履虫C．SARS病毒和烟草花叶病毒D．乳酸菌和酵母菌【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】病毒同所有生物一样，具有遗传、变异、进化现象，是一种体积非常微小，结构极其简单的生命形式．病毒没有细胞结构，主要由外部的蛋白质外壳和内部的核酸组成，不能独立生存，只有寄生在活细胞里才能进行生命活动．一旦离开就会变成结晶体．【解答】解：A、噬菌体必需寄生在活细胞内，不能独立生活，A错误；B、艾滋病病毒必需寄生在活细胞内，不能独立生活，B错误；C、SARS病毒和烟草花叶病毒必需寄生在活细胞内，不能独立生活，C错误；D、乳酸菌和酵母菌为单细胞生物，均能独立进行生命活动，D正确．故选：D．【点评】本题考查了病毒生命活动的特点，要求掌握病毒不具备细胞结构这一知识点，但必需寄生在活细胞内才有生命活动．4．一段朽木，上面长满了苔藓、地衣朽木凹处堆积的雨水中还生活着孑孓、水蚤等，树洞中还有老鼠、蜘蛛等生物．下列与这段朽木的“生命系统层次”水平相当的是（）A．一块稻田里的全部虫害B．一个池塘中的全部鲤鱼C．一片松林中的全部生物D．一间充满生机的温室大棚【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展；生态系统的概念．【分析】一段朽木及其上面生活的生物，既包括生物群落，又包括无机环境，构成一个生态系统，故找出属于生态系统的即可．【解答】解：A、一块稻田里的全部虫害，包括多种动物，为多个种群，A错误；B、一个池塘中的全部鲤鱼为一个种群，B错误；C、一片松林中的全部生物构成生物群落，C错误；D、一间充满生机的温室大棚既包括大棚里的所有生物，又包括无机环境，故为一个生态系统，D正确．故选：D．【点评】本题考查了生态系统的概念，解答本题的关键是正确区分生态系统和生物群落的概念．5．下列关于高倍镜使用的描述，错误的是（）A．先在低倍镜下看清楚，再转至高倍镜B．先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节C．把视野调亮，图象才清晰D．高倍镜缩小了观察的视野，放大了倍数【考点】细胞观察实验．【分析】解答本题关键是识记并掌握高倍显微镜的操作步骤．【解答】解：A、先用低倍镜是因为在低倍物镜下看到的物像放大倍数小，但看到的标本实际面积大，容易找到目标，然后在换用高倍镜，A正确；B、在使用高倍镜的过程中，只调节细准焦螺旋，不用粗准焦螺旋，B错误；C、低倍镜换上高倍镜后，视野变暗，因此要把视野调亮，图象才清晰，C正确；D、与低倍物镜相比，高倍物镜下看到的物像大，但缩小了观察的视野，D正确．故选：B．【点评】本题考查了高倍显微镜的使用情况，意在考查考生显微镜操作的技能，难度不大．6．观察植物细胞装片时，在低倍镜下视野明亮，物像清晰，但换成高倍镜后，物像不见了．导致该现象的可能原因是（）A．没有调节反光镜B．没有移动装片使物像在视野的中央C．没有调节粗准焦螺旋D．没有调节细准焦螺旋【考点】细胞观察实验．【分析】高倍显微镜的使用方法：1、选好目标：一定要先在低倍显微镜下把需进一步观察的部位调到中心，同时把物象调节到最清晰的程度，才能进行高倍显微镜的观察．2、转动转换器，调换上高倍镜头，转换高倍镜时转动速度要慢，并从侧面进行观察（防止高倍镜头碰撞玻片），如高倍显微镜头碰到玻片，说明低倍镜的焦距没有调好，应重新操作．3、调节焦距：转换好高倍镜后，用左眼在目镜上观察，此时一般能见到一个不太清楚的物象，可将细准焦螺旋逆时针移动约0.5﹣1圈，即可获得清晰的物象（切勿用粗准焦螺旋）．【解答】解：A、如果没有调节反光镜，会出现视野暗，不清晰，不会找不到物像，A错误；B、利用低倍镜观察时，若物像不在视野中央，则换上高倍镜后，由于视野变小，很可能观察不到物像，B正确；C、换成高倍镜后，只能调节细准焦螺旋，C错误；D、如果目标在视野中央，换成高倍镜后，会出现物象模糊，这才需要调细准焦螺旋，但不会消失，D错误．故选：B．【点评】本题属于简单题，属于考纲中应用层次的考查，着重考查考生显微镜操作的能力，考生关键要熟练掌握显微镜的操作步骤，明确在低倍镜换上高倍镜之前，需要将观察的目标移到视野的正中央．7．用显微镜的一个目镜分别与4个不同倍数的物镜组合来观察血细胞涂片．当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图所示．如果载玻片位置不变，用哪一物镜在一个视野中看到的细胞最多（）A．B．C．D．【考点】细胞观察实验．【分析】显微镜的放大倍数=物镜的放大倍数×目镜的放大倍数．目镜的镜头越长，其放大倍数越小；物镜的镜头越长，其放大倍数越大，与玻片的距离也越近，反之则越远．显微镜的放大倍数越大，视野中看的细胞数目越少．【解答】解：显微镜的放大倍数越小，视野中观察到的细胞数目越多．物镜的镜头越长，其放大倍数越大，物镜与载玻片的距离越近，反之则相反．所以要在视野中看到的细胞数最多，就要显微镜的放大倍数最小，物镜与载玻片的距离最远．故选：D．【点评】本题考查细胞观察实验，重点考查显微镜的相关知识，要求考生掌握显微镜的成像原理，明确物镜的放大倍数与其长度的关系，再根据题干要求，结合图中物镜与玻片的距离，选出正确答案，属于考纲识记和理解层次的考查．8．病毒与细菌的区别，细菌与真菌（酵母菌）的区别在于（）A．有无细胞壁，有无遗传物质B．有无细胞结构，有无成形的细胞核C．有无细胞核，有无细胞结构D．有无细胞核，有无细胞壁【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】1、病毒没有细胞结构，由蛋白质外壳和核酸（DNA或RNA）组成．2、原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体．【解答】解：（1）病毒没有细胞结构，细菌具有细胞结构，因此两者的区别在于有无细胞结构；（2）细菌属于原核生物，真菌属于真核生物，原核细胞与真核细胞的主要区别是有无成形的细胞核．故选：B．【点评】本题考查病毒、原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，要求考生识记病毒的结构，明确病毒没有细胞结构；识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能根据题干要求作出准确的判断．9．下列四组生物中，细胞结构最相似的是（）A．变形虫、水绵、香菇B．烟草、草履虫、大肠杆菌C．小麦、番茄、大豆D．酵母菌、灵芝、豌豆【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】细胞分为原核生物和真核生物，结构上最大的区别是有无核膜包被的典型的细胞核．原核生物包括：细菌、蓝藻、放线菌、支原体和衣原体等；真核生物包括：动物、植物、低等植物、原生动物以及真菌等．【解答】解：A、变形虫是动物，水绵属于低等植物，香菇是真菌，细胞结构差异较大，A错误；B、烟草是植物，草履虫是动物，大肠杆菌是原核生物，细胞结构差异较大，B 错误；C、小麦、番茄、大豆都是植物，细胞结构最相似，C正确；D、酵母菌、灵芝是真菌，豌豆是植物，细胞结构差异较大，D错误．故选：C．【点评】本题比较简单，主要考查真核生物与原核生物以及动物细胞和植物细胞结构的区别，考生要能够识记生物的分类，并区分细胞结构的区别．10．下列不具有染色体结构的生物是（）A．酵母菌B．根霉C．衣藻D．硝化细菌【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】1、常考的真核生物：绿藻、衣藻、真菌（如酵母菌、霉菌、蘑菇）、原生动物（如草履虫、变形虫）及动、植物．常考的原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．2、原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体．【解答】解：A、酵母菌属于真核生物，其细胞中含有染色体，A错误；B、根霉属于真核生物，其细胞中含有染色体，B错误；C、衣藻属于真核生物，其细胞中含有染色体，C错误；D、硝化细菌属于原核生物，其细胞中不含染色体，D正确．故选：D．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，首先要求考生明确各选项中生物的类型，其次要求考生掌握原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能根据题干要求作出准确的判断．11．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质和结构是（）A．细胞膜B．细胞质C．细胞壁D．遗传物质【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】本题主要考查了病毒、蓝藻、酵母菌在物质和结构上的异同点．生物可分为病毒、原核生物和真核生物．病毒是非细胞生物，原核生物由原核细胞构成，真核生物由真核细胞构成．病毒主要由蛋白质和一种核酸组成．原核生物的代表生物有细菌、蓝藻等．真核生物包括真菌、动物和植物，其中真菌包括酵母菌、霉菌和食用菌．原核细胞和真核细胞都有细胞膜、细胞质、核物质．原核细胞和真核细胞都有DNA和RNA两种核酸，遗传物质都是DNA．【解答】解：ABC、病毒是非细胞生物，没有细胞膜、细胞质、细胞核、细胞壁，ABC错误；D、病毒的遗传物质是DNA或RNA，蓝藻和酵母菌的遗传物质都是DNA，D 正确．故选：D．【点评】本题要求学生对知识的理解要比较透彻，考虑要全面．细菌、酵母菌和植物虽然都有细胞壁，但它们三者细胞壁的组成成分各不相同：细菌细胞壁的主要成分是肽聚糖；酵母菌细胞壁主要由D﹣葡聚糖和D﹣甘露聚糖两类多糖组成组成，植物细胞壁主要由纤维素和果胶组成．12．下列生物中属于原核生物的一组是（）①蓝藻②酵母菌③草履虫④发菜⑤水绵⑥根霉菌⑦葡萄球菌⑧链球菌．A．①④⑦⑧B．①②⑥⑧C．①③④⑦D．①②⑥⑦⑧【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】常考的真核生物：绿藻、衣藻、真菌（如酵母菌、霉菌、蘑菇）、原生动物（如草履虫、变形虫）及动、植物．常考的原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．此外，病毒（如噬菌体、SARS病毒、HIV等）既不是真核也不是原核生物．【解答】解：①蓝藻属于原核生物，①正确；②酵母菌是一种真菌，属于真核生物，②错误；③草履虫是一种原生动物，属于真核生物，③错误；④发菜是一种蓝藻，属于原核生物，④正确；⑤水绵是低等植物，属于真核生物，⑤错误；⑥根霉菌是一种真菌，属于真核生物，⑥错误；⑦葡萄球菌是一种细菌，属于原核生物，⑦正确；⑧链球菌是一种细菌，属于原核生物，⑧正确．故选：A．【点评】本题考查细胞种类，对于此类试题，考查需要掌握一些常考的生物所属的类别，特别是原核生物，包括蓝藻、细菌、支原体、衣原体、放线菌，其中对于细菌的判断，要掌握技巧，一般在菌字前有“杆”、“球”、“螺旋”和“弧”等字样的都为细菌．13．细胞学说揭示了（）A．植物细胞与动物细胞的区别B．生物体结构的统一性C．细胞为什么要产生新细胞D．人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说的内容有：1、细胞是一个有机体，一切动植物都由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所组成．2、细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用．3、新细胞可以从老细胞中产生．考生要能够根据学说的内容判断．【解答】解：A、细胞学说只是提出“一切动植物都由细胞发育而来”，并没有涉及动植物细胞的区别，A错误；B、一切动植物都由细胞发育而来，这就揭示了生物体结构的统一性，B正确；C、学说中只是提出“新细胞可以从老细胞中产生”，没有提出为什么要产生新细胞，C错误；D、人们对细胞的认识确实是一个艰难曲折的过程，但是细胞学说没有揭示该内容，D错误．故选：B．【点评】本题考查了细胞学说的相关知识，意在考查考生的识记能力和理解能力，属于容易题．14．下列说法错误的是（）A．列文虎克首次观察到了材料丰富的真正的活细胞B．虎克第一次观察到了活的细胞并为之命名C．施莱登和施旺创立了细胞学说D．魏尔肖的著名论断是对细胞学说的重要补充【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说的建立过程：1、显微镜下的重大发现：细胞的发现，涉及到英国的罗伯特•虎克（1665年发现死亡的植物细胞）和荷兰的范•列文胡克（1674年发现金鱼的红细胞和精子，活细胞的发现）．2、理论思维和科学实验的结合：在众多前人观察和思维的启发下，德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出了细胞学说．3、细胞学说在修正中前进：涉及德国的魏尔肖．魏尔肖提出“一切细胞来自细胞”，认为细胞通过分裂产生新细胞，为细胞学说作了重要补充．【解答】解：A、列文虎克首次观察到了材料丰富的真正的活细胞，A正确；B、虎克第一次观察到的细胞为死细胞，B错误；C、施莱登与施旺提出了细胞学说，C正确；D、魏尔肖提出“一切细胞来自细胞”，认为细胞通过分裂产生新细胞，为细胞学说作了重要补充，D正确．故选：B．【点评】本题知识点简单，考查细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展，要求考生识记细胞学说的建立过程，识记细胞学说的内容及意义，能运用所学的知识准确判断各选项．15．非生物界中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物体的细胞中含量最多的4种元素是C、H、O、N．这说明生物界与非生物界具有（）A．多样性B．分割性C．隔绝性D．差异性【考点】碳原子的结构特点．【分析】生物界与非生物界的统一性与差异性：统一性：构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的．差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大．【解答】解：生物界与非生物界统一性是从元素的种类上来说的，而差异性是从元素的含量上来说的；非生物界中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物体的细胞中含量最多的4种元素是C、H、O、N．这说明生物界与非生物界在元素含量上差异较大，故说明生物界与非生物界具有差异性．故选：D．【点评】本题知识点简单，考查组成细胞的元素的相关知识，要求考生掌握生物界与非生物界具有统一性和差异性的原因，试题难度一般．16．在组成人体活细胞的化学元素中，质量最多的是（）A．氧元素B．碳元素C．氢元素D．氮元素【考点】碳原子的结构特点．【分析】1、C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素．。

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是( ) A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．CuSO4 B．HC1 C．NaCl D．NaOH3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO44．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C． D．7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）A ．IIAB ．IIBC ．VIIID ．IB8．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

宜昌市葛洲坝中学2015—2016学年第一学期 高一年级期中考试 化学试题 考试时间：2015年11月 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ne—20 S—32 Cl—35.5 Ca— 40 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括小题，每小题分，共分。

） 1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的是（ ） A．H2O HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2 C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜铸塑像上出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 3．下列说法正确的是（ ） A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．进入煤矿井时，用火把照明D． 4．下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．D．纯水的导电性很差，水是电解质 5．下列实验操作正确的是 （ ） 6．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32- 7．下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 8．下列说法正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 9．下列叙述中错误的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D．2molNO和2mol NO2含原子数不同 10．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A．75mL1.5mol?L-1的CaCl2 B．75mL2mol?L-1的NH4Cl C．150mL1.5mol?L-1的KCl D．150mL1mol?L-1的NaCl 11．某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ） A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－ 12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NA B．32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NA C．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NA D．1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2H+ H2O + CO2↑ B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3? + OH? H2O + CaCO3↓C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性： H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓ 14．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D． Fe2＋、I－、Br－ 15．在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（ ）A.1∶2∶4B.2∶3∶2C. 1∶2∶3D. 1∶3∶216．已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C． +4 D．+617．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） 第卷（选择题） 19．(共10分)（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

兴国三中2015级高一化学第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ca 40 Cl35.5 K 39 Ba 137 Mg 24 N 14一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）错误！未指定书签。

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取错误！未指定书签。

．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热错误！未指定书签。

．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D错误！未指定书签。

．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中错误！未指定书签。

．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择萃取剂要与原溶剂不互溶。

2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C． D．4．下列图示实验操作中，不正确的是（）A．滴加液体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．读取液体的体积5．下列物质中俗称与化学式一致的是（）A．干冰﹣H2O B．水银﹣Ag C．酒精﹣C2H5OH D．纯碱﹣NaOH6．下列各种物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．铁C．甲烷气体 D．二氧化硫气体7．下列物质中，pH最小的是（）A．食盐水B．纯净水C．食醋 D．石灰水8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．09．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．N2C．O3D．KMnO410．下列物质中属于纯净物的是（）A．高锰酸钾 B．生理盐水 C．空气 D．大理石11．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水12．下列关于水的说法正确的是（）A．矿泉水是纯净物B．过滤可除去水中的固体杂质C．水资源是取之不尽的D．将硬水降温可降低水的硬度13．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（）A．2H﹣2个氢原子B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2C．N2﹣2个氮原子D． 2+一个钙离子带有2个单位的正电荷14．下列突发事件处理方法正确的是（）A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖15．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（）A．羊毛与涤纶﹣灼烧 B．铝片与银片﹣加稀硫酸C．硬水与软水﹣过滤 D．食盐水与食醋﹣闻气味16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤18．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象19．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④20．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（）A．易溶于水，且不与碘发生反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小二、填空题（每空2分，共28分）21．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：（1）“养气”的化学式；（2）“养气”的一种用途．22．选择下列各混合物的分离方法（填序号）①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取（1）食盐水与泥沙（2）海水晒盐（3）CCl4和水（4）蒸馏水的制取（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来．23．（ 2015秋•海南校级月考）从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气．（1）可用做干燥剂的是；（2）可用做灯泡填充气的是；（3）可用做调味品的是；（4）可用做化学肥料的是；（5）可用做清洁燃料的是．24．（1）其中的铁、钙是指（填序号）；①分子②原子③元素（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是（填序号）；①骨质疏松症②贫血症③夜盲症（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是．25．根据下列实验装置图回答问题：（1）写出a的仪器名称；（2）实验室制备和收集O2的装置组合是（填字毋序号）；写出此套装置制备O2对应的化学方程式：；（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是；（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取．①实验室制取氢气的发生装置是（填字母序号）；②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先．26．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？．（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．五、计算题（每小题6分，共12分）27．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如右表所示，请计算（本题只要求写出计算结果）：（1）葡萄糖的相对分子质量；（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．28．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，（1）反应生成CO2的质量为g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C． D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．4．下列图示实验操作中，不正确的是（）A．滴加液体药品B．过滤C．稀释浓硫酸D．读取液体的体积【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．用胶头滴管滴加液体，滴管注意不要接触试管．B．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C．稀释浓硫酸时注意防止酸液飞溅；D．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，故A正确；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故B错误；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；D．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及溶液的稀释、量取等操作，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．5．下列物质中俗称与化学式一致的是（）A．干冰﹣H2O B．水银﹣Ag C．酒精﹣C2H5OH D．纯碱﹣NaOH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．二氧化碳的固体叫干冰；B．水银为汞的俗名；C．酒精即乙醇，进行判断；D．纯碱﹣﹣﹣即碳酸钠．【解答】解：A．二氧化碳的固体叫干冰，故A错误；B．水银即汞，化学式为：Hg，故B错误；C．酒精即乙醇，化学式为：C2H5OH，故C正确；D．纯碱﹣﹣﹣即碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对物质的名称、俗名、化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．6．下列各种物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．铁C．甲烷气体 D．二氧化硫气体【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题．【分析】金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A．氮气是由氮气分子构成，故A不选；B．铁是金属单质，由铁原子构成，故B选；C．甲烷是由甲烷分子构成，故C不选；D．二氧化硫是由二氧化硫分子过程，故不选；故选B．【点评】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键，题目难度不大．7．下列物质中，pH最小的是（）A．食盐水B．纯净水C．食醋 D．石灰水【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH越小，溶液中氢离子浓度越大，根据溶液中氢离子浓度大小分析判断．【解答】解：pH越小，溶液中氢离子浓度越大，A．食盐水溶液呈中性，氢离子浓度较小；B．纯净水呈中性，氢离子浓度和A中相同，较小；C．食醋是酸，溶液中氢离子浓度较大；D．石灰水溶液呈碱性，氢离子浓度很小，远远小于中性溶液；则这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是C＞A=B＞D，所以pH最小的是C，故选C．【点评】本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确溶液酸碱性是解本题关键，知道溶液pH 大小与氢离子浓度关系，题目难度不大．8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3 B．+2 C．﹣2 D．0【考点】常见元素的化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据化学式O3，可判断臭氧为氧元素组成的单质；根据单质中元素化合价为0，判断出臭氧中氧元素的化合价．【解答】解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，O3是单质，其中氧元素的化合价为0；故选D．【点评】本题考查常见元素的化合价，难度不大，化合价为不同种元素化合时表现出来的性质，而单质由同种元素组成，不存在与其它元素化合，因此，规定单质中元素的化合价为0．9．下列物质中属于氧化物的是（）A．H2O B．N2C．O3D．KMnO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，据此来分析解答．【解答】解：A、H2O含有两种元素且含有氧元素，属于氧化物，故A正确；B、氮气是一种元素组成的单质，所以它不是氧化物，故B错误；C、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，故错误；D、KMnO4含有三种元素，不属于氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．10．下列物质中属于纯净物的是（）A．高锰酸钾 B．生理盐水 C．空气 D．大理石【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物只由一种物质组成，而混合物则由多种物质组成，据此定义结合选项解答．【解答】解：A．高锰酸钾为化合物中的盐，属于纯净物，故A正确；B．生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故B错误；C．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，故C错误；D．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物．故D错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目较简单．11．绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水【考点】指示剂的使用．【专题】元素及其化合物．【分析】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可．【解答】解：A．稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；B．蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；C．石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；D．食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误．故选C．【点评】本题考查指示剂的使用，难度不大，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．12．下列关于水的说法正确的是（）A．矿泉水是纯净物B．过滤可除去水中的固体杂质C．水资源是取之不尽的D．将硬水降温可降低水的硬度【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】矿泉水是混合物，过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，人类赖以生存淡水的量不断减少，降低水的硬度用煮沸或蒸馏的方法，以此解答．【解答】解：A．矿泉水是混合物，因为矿泉水中含有一些人体所需微量元素；故A错误；B．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故B正确；C．水循环系统使水的总量保持不变，但是人类赖以生存淡水的量却不断减少，故C错误；D．降低水的硬度必须用煮沸或蒸馏的方法可以降低水的硬度是因为Ca+，Mg+等金属离子析出了，水的硬度就降低了，当然有更高级的离子交换膜来软化水，故D错误．故选B．【点评】本题考查水的知识，侧重于化学与生活的考查，体现化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．13．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（）A．2H﹣2个氢原子B．Mg2+﹣镁元素的化合价为+2C．N2﹣2个氮原子D． 2+一个钙离子带有2个单位的正电荷【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，据此进行判断；B．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；C．根标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；D. 2+中2表示Ca离子的化合价．【解答】解：A．标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的2表示2个氢原子，故A正确；B．标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；C．根标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，N2表示每个氢分子由2个N原子构成，故C错误；D. 2+中2表示Ca离子的化合价为+2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，明确常见化学用语的概念及表示意义为解答关键试，注意掌握化合价、电荷、原子数的表示方法．14．下列突发事件处理方法正确的是（）A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．注意防止触电；B．可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸；C．氧气有助燃的性质；D．立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火．【解答】解：A．根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故A错误；B．煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，故B错误；C．房间着火，立即开窗通风，会使火势在氧气的作用下，更加凶猛，故C错误；D．油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．15．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（）A．羊毛与涤纶﹣灼烧 B．铝片与银片﹣加稀硫酸C．硬水与软水﹣过滤 D．食盐水与食醋﹣闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B．Al与硫酸反应，而Ag不能；C．均可透过滤纸；D．食醋具有刺激性气味．【解答】解：A．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别羊毛与涤纶，故A正确；B．Al与硫酸反应，而Ag不能，则利用稀硫酸观察是否食醋气体可鉴别，故B正确；C．均可透过滤纸，则过滤不能鉴别，故C错误；D．食醋具有刺激性气味，则闻气味可鉴别，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可．【解答】解：A．氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A错误；B．根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故B正确；C．根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH﹣的数目一定改变，故C错误；D．反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应的基本原理，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可，题目难度不大．17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．18．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管下口出，上口入D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【考点】蒸馏与分馏．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾，飞溅需要加沸石分析；B、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D、蒸馏水中没有氯离子．【解答】解：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故B正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C错误；D、蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选C．【点评】本题考查了蒸馏的原理，基本操作，装置中的注意问题，实验操作中的注意问题，注意冷水的进入方向．19．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；。

2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵区小溪塔高级中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同2．关于钠及其化合物正确的是（）A．某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，不含钾元素B．氧化钠和过氧化钠和酸均能反应生成盐和水，因此都是碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的阴阳离子比前者为1：2，后者为1：1D．把过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色．3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2（HCl），将气体通入碱石灰中4．下列物质中具有既能与酸反应又能与碱反应的单质是（）A．Al2O3B．NaHCO3C．Al D．（NH4）2CO35．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食7．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═Ｂ2++A②A2++C═Ｃ2++A③B2++C═Ｃ2++B④C2++D═Ｄ2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C8．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有N A个水分子B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N A个氧原子C．7.8g Na2O2与水反应时转移0.1N A个电子D．1.12L氯气中含有N A个氯原子10．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：111．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．412．同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是（）A．质量比1：1 B．原子数比1：1 C．分子数比1：1 D．密度比1：113．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤14．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（）A．HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3D．AlCl315．下列说法正确的是（）A．发酵粉的主要成分为碳酸钠B．在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀C．与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多二、填空题16．按要求写出下列反应的方程式①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：②在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：③在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：④在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：⑤已知离子反应甲：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2及反应乙：I2+SO32﹣+H2O═2H++2I﹣+SO42﹣．现向NaI 与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为：．17．配平下列反应方程式①Zn+HNO3（极稀）→Zn（NO3）2+N2O↑＋H2O②该反应的还原剂为，还原产物为．（写化学式）③若产生的N2O在标准状况下体积为 2.24L，则反应中转移了mol电子．被还原的HNO3为mol．18．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：．19．现有如图所示装置，为实现下列实验目的A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体．作为入口的是B．瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质．作为入口的是C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积．作为入口的是．D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出．作为入口的是．E．收集密度比空气大的气体．作为入口的是．F．收集密度比空气小的气体．作为入口的是．G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．作为入口的是．四、推断题．（12分）20．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．（1）写出下列物质的化学式：B，E．（2）写出A→Ｃ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（3）写出C→Ｄ的离子方程式：．（4）写出化学方程式：E+B D+C+O2↑：．五、计算题（10分）21．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式．（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH溶液体积之间的有关图象．（3）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入 1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到 3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠离子不具有金属光泽；B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；C．焰色反应为元素性质；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．【解答】解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．2．关于钠及其化合物正确的是（）A．某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，不含钾元素B．氧化钠和过氧化钠和酸均能反应生成盐和水，因此都是碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的阴阳离子比前者为1：2，后者为1：1D．把过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色．【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观察为紫色火焰；B．过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物；C．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色．【解答】解：A．Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观察为紫色火焰，所以不一定不存在钾，故A错误；B．过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故B错误；C．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以过氧化钠中阴阳离子之比为1：1，故C错误；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色，故D正确；故选D．【点评】本题综合考查氧化钠和过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2（HCl），将气体通入碱石灰中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．二者均与碳酸钠反应；D．碱石灰吸收HCl，与氢气不反应．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热直至固体质量不再减少可除去碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入过量的CO2气体可除去杂质，故B正确；C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应将气体依次通过NaHCO3溶液和浓硫酸中，故C错误；D．碱石灰吸收HCl，与氢气不反应，则将气体通入碱石灰中可除杂，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．下列物质中具有既能与酸反应又能与碱反应的单质是（）A．Al2O3B．NaHCO3C．Al D．（NH4）2CO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝为化合物；B．碳酸氢钠不是单质；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；D．碳酸铵是化合物．【解答】解：A．氧化铝为化合物，不是单质，故A错误；B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但是碳酸氢钠不是单质，故B错误；C．铝是单质，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；D．碳酸铵是化合物，不是单质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意题干中要求为单质，题目难度不大．5．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．氧化性与得电子能力有关；C．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3?3O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食【考点】氧化还原反应．【分析】河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；B．As元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C．反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C正确；D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═Ｂ2++A②A2++C═Ｃ2++A③B2++C═Ｃ2++B④C2++D═Ｄ2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断．【解答】解：①A2++B═Ｂ2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═Ｃ2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═Ｃ2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═Ｄ2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力好对基础知识的应用能力．8．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：2×（6﹣a），24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×解得a=+3，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水含有N A个水分子B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有N A个氧原子C．7.8g Na2O2与水反应时转移0.1N A个电子D．1.12L氯气中含有N A个氯原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．2015标况下，水为液态；B．氧气和臭氧均由氧原子构成；C．过氧化钠中的氧元素为﹣1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；D．氯气所处的状态不明确．【解答】解：A．标况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1N A，故C正确；D．氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故 1.12L氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe（SO4）3、ZnSO4、2K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选C．【点评】本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．11．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=cV计算M n+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n （NaOH），发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．【解答】解：n（M n+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，发生反应M n++nOH﹣=M（OH）n↓，则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，故选B．【点评】本题考查离子方程式的计算，为高频考点，把握物质的量的计算及发生的离子反应为解答的关键，注意利用电荷守恒计算更简便，题目难度不大．12．同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是（）A．质量比1：1 B．原子数比1：1 C．分子数比1：1 D．密度比1：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】卤族元素．【分析】同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，物质的量相等，A．根据m=nM计算其质量之比；B．根据气体的物质的量结合分子构成确定原子的物质的量；C．根据N=nN A计算所含分子数目；D．根据判断其密度之比．【解答】解：同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，物质的量相等，A．根据m=nM计算，其质量之比为：16：44=4：11，故A错误；B．原子的物质的量之比为：5：3，故B错误；C．根据N=nN A计算所含分子数目，等于物质的量之比，即分子数比1：1，故C正确；D．根据判断其密度之比，体积相等等于质量之比：4：11，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．13．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．14．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（）A．HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3D．AlCl3【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．【解答】解：A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少溶质生成，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；D．钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；故选A．【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．15．下列说法正确的是（）A．发酵粉的主要成分为碳酸钠B．在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀C．与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；C．碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；【解答】解：A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，俗称为小苏打，故A错误；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠析出晶体，则溶液变浑浊产生沉淀，故B正确；C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；。

2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（）A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 molD．含NH3•H2O 1mol4．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A．硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D．Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉﹣碘溶液．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤6．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性 D．酸性7．C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同9．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）A ．H 2m ﹣8+n RO mB ．H 2n ﹣8+m RO mC ．H 2RO mD ．H 2m RO m10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 311．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：X ＞Y ＞Z ＞WD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．0.1mol •L ﹣1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB ．7.8g 过氧化钠与足量水充分反应转移电子0.1N AC ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD ．标准状况下，0.5N A 个水分子所占体积是11.2L13．X ，Y ，Z 均为短周期元素，X ，Y 处于同一周期，X ，Z 的最低价离子分别为X 2﹣和Z ﹣，Y +和Z ﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2﹣＞Y +＞Z ﹣D ．原子序数：X ＞Y ＞Z14．下列结论可靠的是（ ）A ．试液 白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含SO 42﹣B ．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是COC ．溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D ．有色溶液变红色结论：原溶液中一定含Fe 3+15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与11.2L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（ ）A ．16 gB ．24 gC ．32 gD ．64g16．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（ ）A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4二、解答题（共5小题，满分52分）17．完成方程式，并任意写出一个其生产或生活、化学实验中的相关应用：（1）过氧化钠与二氧化碳反应 ，应用 ；（2）氯化铵与熟石灰反应 ，应用 ；（3）二氧化硅与氢氟酸反应 ，应用 ；（4）氯气和石灰乳反应 ，应用 ．的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是；实验室制取A的离子方程式为．（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是．（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：．20．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同），微热则发生反应的是，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是．（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（选填序号）．A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体开始产生沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）由此可得到的结论是（选填序号）．A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：．（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：．（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是．21．将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为．②原硝酸溶液的物质的量浓度为．（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中的铁粉ng．①此时溶液中溶质的化学式为．②m﹣n的值为（精确到0.1）g．2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气【考点】硝酸的化学性质；氨的物理性质；铵盐．【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．NO、NO2都有毒；C．铵盐具有不稳定性；D．稀硝酸具有强氧化性，能和活泼金属反应生成氮的化合物．【解答】解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．NO、NO2都有毒，NO是无色气体，但二氧化氮是红棕色气体，故B正确；C．铵盐都具有不稳定性，受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，能和活泼金属反应生成氮的化合物而不是氢气，故D错误；故选D．2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．【解答】解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选A．3．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（）A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 molD．含NH3•H2O 1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，结合物料守恒判断．【解答】解：该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，A．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n（NH3）＜1mol，故A错误；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，所以n（NH3）+n（NH4+）＜1mol，故B错误；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，根据物料守恒得n（NH3）+n （NH4+）+n（NH3•H2O）=1mol，故C正确；D．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n（NH3•H2O）＜1mol，故D 错误；故选C．4．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A．硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D．Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅胶能作干燥剂；B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应；C．依据硅的导电性解答；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．【解答】解：A．硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故A正确；B．硅常温下能够与氢氧化钠、氢氟酸反应，故B 错误；C．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故C正确；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确；故选：B．5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉﹣碘溶液．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性，据此解答．【解答】解：①二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；③二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；④二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；⑤二氧化硫使淀粉﹣碘溶液褪色，体现其还原性；所以反应实质相同的是②③⑤；故选：D．6．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性 D．酸性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸有很强的吸水性，可以做干燥剂，吸水同时会放热；浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”；浓硫酸有很强的氧化性（比稀硫酸强）能和大多数金属（如Cu）或非金属（如C）起氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫．【解答】解：向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，其中烧杯发发热是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热；蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，是因为生成的碳被浓硫酸氧化，反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸强的氧化性；所以整个过程体现浓硫酸的：吸水性、脱水性、强氧化性，未体现酸性；故选：D．7．C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中最外层有4个电子，则4个电子能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．8．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．【分析】A ．阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；B ．过渡元素都是金属元素；C ．氦原子外围电子排布为1s 2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns 2np 6；D ．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同．【解答】解：A ．原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故A 错误；B ．从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B 正确；C ．氦原子外围电子排布为1s 2，最外层电子数为2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns 2np 6，最外层电子数为8，故C 正确；D ．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故D 正确；故选A ．9．某元素形成气态氢化物为H n R ，其最高价氧化物水化物的分子式中有m 个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）A ．H 2m ﹣8+n RO mB ．H 2n ﹣8+m RO mC ．H 2RO mD ．H 2m RO m【考点】根据化学式判断化合价；分子式．【分析】根据元素形成气态氢化物的化学式确定元素的最低负价，根据最高正价+|最低负价|=8，确定元素的最高正价，据化合价规则确定最高价氧化物水化物的化学式．【解答】解：气态氢化物为H n R ，说明其气态氢化物中化合价为﹣n ，而在其最高价氧化物水化物中可知显8﹣n 价，有气态氢化物说明显非金属性，且其最高价氧化物水化物分子中含m 个氧原子，其化学式应符合H x RO m ，由化合物中化合价代数和为0，得x=0﹣【﹣2m +（8﹣n ）】=2m +n ﹣8，所以答案是H 2m ﹣8+n RO m ．故选A ．10．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S ＞P ，则酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4，能用元素周期律解释，故A 不选；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞Br ，能用元素周期律解释，故B 不选；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg ，则碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2，能用元素周期律解释，故C 不选；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，不能用元素周期律解释，故D 选．故选D ．11．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞WD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C错误；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选C．12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB．7.8g过氧化钠与足量水充分反应转移电子0.1N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．标准状况下，0.5N A个水分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析；C、氢气所处的状态不明确；D、标况下水为液体．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的硫酸根的个数无法计算，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；C、氢气所处的状态不明确，故2.4g镁生成的氢气的体积无法计算，故C错误；D、标况下水为液体，故水的体积不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．13．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y 同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S ＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C 错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．14．下列结论可靠的是（）A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含SO42﹣B．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是COC．溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．有色溶液变红色结论：原溶液中一定含Fe3+【考点】硫酸根离子的检验；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．【分析】A．原溶液中可能存在银离子；B．气体可能为甲烷等含碳元素的物质；C．溶液可能为浓硝酸；D．铁离子遇KSCN溶液，溶液变为血红色．【解答】解：A．因硫酸钡、氯化银都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则原溶液中可能有硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．因含碳的气体物质燃烧也能生成二氧化碳，如甲烷等，则原气体不一定为CO，故B错误；C．因浓盐酸、浓硝酸都容易挥发，且都能与氨气反应生成固体，则原溶液可能为浓硝酸或浓盐酸，故C错误；D．含铁离子的溶液显黄色，加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中一定有Fe3+，故D 正确；故选D．15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（）A．16 g B．24 g C．32 g D．64g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到电子和铜失去的电子相同，依据电子守恒计算得到．【解答】解：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol，消耗铜的质量=1mol×64g/mol=64g，故选D．16．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（）A．NaCl、NaBr、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【考点】氯气的化学性质．【分析】在Br﹣、I﹣、SO32﹣中，还原性由弱到强为Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入过量氯气发生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析．【解答】解：向含有NaBr和NaI、Na2S03的混合溶液中通入过量氯气发生：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热时，Br2、HCl易挥发，I2易升华，最后所得固体只有NaCl和Na2SO4，故选B．二、解答题（共5小题，满分52分）17．完成方程式，并任意写出一个其生产或生活、化学实验中的相关应用：（1）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，应用Na2O2制呼吸面具；（2）氯化铵与熟石灰反应2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，应用实验室制取氨气；（3）二氧化硅与氢氟酸反应2+═4↑+2H2O，应用雕刻玻璃；（4）氯气和石灰乳反应2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，应用制取漂白粉．【考点】化学方程式的书写；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2用于制呼吸面具；（2）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，可用于实验室制取氨气；（3）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，可用于刻蚀玻璃；（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可将人体呼出的二氧化碳转化为氧气，所以可用过氧化钠制呼吸面具，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2制呼吸面具；（2）铵盐和碱反应生成氨气，氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应可用于实验室制取少量氨气，。

1 2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵中学高一3月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ） A．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应 B．过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂 C．可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 D．氢氟酸可用于雕刻玻璃 2．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ） A．CuCl2 B．ZnCl2 C．AgCl D．FeCl3 3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（ ）

A．制取蒸馏水 B. 制取NH3 C. 收集NO2 D. 分离水和酒精 4. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2-→AlCl3． A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥ 5. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl- 2

C．NH4+、K+、NO3-、S2- D．Na+、K+、HCO3-、SiO32- 6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA 7.下列离子方程式正确的是 A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B.氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO- C.铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D.NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H + 8. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（ ） ①过滤，取滤液 ②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀 ③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液 ④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 ⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀． A．③⑤①② B．③② C．②③④⑤ D．③④①② 9. 往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）