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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课时分层训练 新人教版

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精品教案 可编辑 钠及其化合物

A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列叙述不正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 C [C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。] 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 C [A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。] 3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( ) A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

B [火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。] 精品教案 可编辑 4．下列说法不正确的是( ) A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大 B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2 C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈 A [钾的密度反常，小于钠的密度。] 5．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是( ) 【导学号：95812035】 选项 实验 操作

A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。] 6．(2017·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去。] 7．(2016·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装精品教案 可编辑 入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )

A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 B [n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，若c(HCl)≥2 mol/L，则n(HCl)≥0.02 mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。] 8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 【导学号：95812036】

C [滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。] 9．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( ) 精品教案 可编辑 A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH B [NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。] 10．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________， 该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。 a．稀盐酸 B．稀硫酸 c．小苏打 D．石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______________________________； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__________________________________。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________。 精品教案 可编辑 [解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO2－3。 [答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 (2)b、c (3)K2 (4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 11．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。 【导学号：95812037】

根据以上关系，回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：________________。 (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。 [解析] 焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。 [答案] (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)12 精品教案

可编辑 B组 专项能力提升

(建议用时：15分钟) 12．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 D [n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.075 mol (1)操作：Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 0．05 mol 0.075 mol n(CO2)

n(CO2)＝12×0.075 mol

(2)操作：Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 0．05 mol 0.025 mol n(CO2) n(CO2)＝0.025 mol]

13．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。 【导学号：95812038】 方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

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2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪练

2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪练

第1节钠及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

答案：D2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

答案：C3．下列说法错误的是：( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化解析：电荷不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正确。

答案：A4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，A错误；Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。

2024版高考化学一轮复习教材基础练第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物教学课件

2024版高考化学一轮复习教材基础练第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物教学课件

3.联合制碱法——侯氏制碱法
（1）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳。
（2）工艺流程
（3）反应原理[ ]___________________________________________[ ]_ ________________________________
（4）绿色思想：循环使用的物质为 ______________。
【注意】用加热法不仅能除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3,还能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种粉末。
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2. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,质量增加b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体C.取a g混合物充分加热,质量减少b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到b g固体
（1）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液: ____________________________________（开始就有气泡）。
（2）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸开始时，酸不足： _______________________________（无气泡）。再加酸： __________________________________（有气泡）。
【提醒】若逸出的气体先用浓硫酸干燥,再用碱石灰吸收,则可测出Na2CO3的质量分数。
教材素材变式
3. 侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是A.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.该工艺的碳原子利用率理论上为100%C.氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.在实验室模拟上述流程,“焙烧”需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物学案新人教版

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第1节 钠及其重要化合物【考纲要求】了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质2.从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。

3．制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态下可以将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

1．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )2．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )3．金属钠加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )4．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )5．金属钠可以保存在CCl4中( )6．钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火( )7．金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，其最终产物是Na2CO3( )8．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )答案：1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.×7.√8.×题组一考查钠与水的反应1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出“嘶嘶”的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是( )A．①②③④⑤B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑥解析：选C。

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物


K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。