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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

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市一中2018～2019学年度第二学期期中考试试题高一化学答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A． e、f B． b、c C． d、e D． a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2S C．CCl4 D．PCl56.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.生石灰变成熟石灰的反应B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应7.在2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中, 下列表示反应速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是A．MgCl2 B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2O29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1 ,则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 ，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4 kJ· mol-1 ,则含20．0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 和2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H210．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11.已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. n＝m＋16B. n＝m＋6C. n＝m＋30D. n＝m＋1012．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol② HCl(aq)＋NaOH(s) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－b kJ/mol③ Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－c kJ/mol则a 、b 、c三者的大小关系判断错误的是A ．2a ＝2b ＝cB ．a ＜ 57.3C ．b ＞ 57.3D ．c ＞ 114.6 13.在一密闭容器中，反应 aA （气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A ． a > b B ．物质A 的转化率减少了 C ．平衡向逆反应方向移动了 D ．物质B 的质量分数增加了14.已知：C 2H 2(g)＋5/2 O 2(g) = 2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ/mol ，下列说法正确 的是A ．乙炔(C 2H 2)的燃烧热为1256 kJ/molB ．若该反应转移10N A 电子时，则放出的热量为2512kJC ．乙炔燃烧生成2 mol 液态水时，则放出的热量为2512kJD ．若该反应形成4 mol 碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ15.右图为元素周期表中短周期的一部分 ，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y C ．Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 D ．W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等16．已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧也有常见的三种同位素16O 、17O 、18O ，由 这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 A ．6种B ．10种C ．11种D ．12种17.工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO 2 、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得 SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ/mol D ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ/mol18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO 2和1mol O 2，在相同的温度下 发生反应2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断19．在25℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－(2y－x) kJ/molB．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－(2x－y) kJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－(4y－x) kJ/molD．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－(4x－y) kJ/mol20.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0 的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动21.在容积固定的密闭容器中存在反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低22．某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2H m X分子，此分子含N个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是A. (A－N＋m) molB. (A－N) molC. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol23.一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4 。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A. 0.4 molB. 0.6 molC. 0.8 molD. 1.2 mol24．已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890.5 kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3199.6 kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8 kJ热量，则下列哪些组合是可能的A．CH4和C2H2B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8D．C2H4和C2H225.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；② 2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 mol2.L-2 B．12 mol2.L-2 C．16 mol2.L-2 D．20 mol2.L-2市一中2018～2019学年度第二学期期中考试试题高一理科化学第Ⅱ卷二、填空题（共5题，共50分）26.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大 ,在周期表中A的原子半径最小 , B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族 ,回答下列问题：(1)化合物BD2的电子式是(2)化合物CA3的结构式为(3) C的最低价氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应生成盐的化学式为(4) 用电子式表示化合物A2D的形成过程：(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气通入到a mol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a= ，b= 。

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内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷(II)卷

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷(II)卷

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）如图示与对应的叙述符合的是（）A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线2. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多4. （2分） (2017高一上·盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：16. （2分）某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ ．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（）A . 第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+C . 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+ ，溶液中生成血红色沉淀7. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同8. （2分）砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A . 只有①②B . 只有①②⑤C . 只有③⑤D . 只有②⑤9. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl210. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期中考试化学试题

内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一下学期期中考试化学试题答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A． e、f B． b、c C． d、e D． a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2S C．CCl4 D．PCl56.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.生石灰变成熟石灰的反应B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应7.在2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中, 下列表示反应速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是A．MgCl2 B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2O29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1 ,则氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 ，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4 kJ· mol-1 ,则含20．0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 和2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H2 10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11.已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. n＝m＋16B. n＝m＋6C. n＝m＋30D. n＝m＋1012．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－a kJ/mol② HCl(aq)＋NaOH(s) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－b kJ/mol③ Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－c kJ/mol则a 、b 、c三者的大小关系判断错误的是A．2a ＝2b ＝c B．a ＜ 57.3 C．b ＞ 57.3 D．c ＞ 114.613.在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A ． a > b B ．物质A 的转化率减少了 C ．平衡向逆反应方向移动了 D ．物质B 的质量分数增加了14.已知：C 2H 2(g)＋5/2 O 2(g) = 2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ/mol ，下列说法正确 的是A ．乙炔(C 2H 2)的燃烧热为1256 kJ/molB ．若该反应转移10N A 电子时，则放出的热量为2512kJC ．乙炔燃烧生成2 mol 液态水时，则放出的热量为2512kJD ．若该反应形成4 mol 碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ15.右图为元素周期表中短周期的一部分 ，四种元素均为非稀有气体元素。

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷(理科)

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷(理科)

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）对下列污染现象叙述错误的是（）A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关2. （2分）下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO3. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法不正确的是（）A . 酒精和水——分液B . 淀粉中混有氯化钠——用半透膜进行渗析C . 汽油和柴油——分馏D . 三氯甲烷和水——分液6. （2分） (2019高一下·南岸期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试卷(含解析)

市一中2018～2019学年度第二学期期中考试试题高一化学答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。

【点睛】本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f 【答案】D【解析】【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。

【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。