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海南高考压轴卷化学第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. 化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语或表述正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．水合氢离子的结构式为D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-4.一些烷烃的燃烧热如下表：A ．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol -1B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2O(g) ；△H= －1560.8 kJD ．相同物质的量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多5. 1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②O)H C(NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多④)C(OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O)H C(NH )C(NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．装置甲可用于检验有乙烯生成B ．装置乙可用于收集和吸收氨气C ．装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
【2015高考考纲解读】 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解简单配合物的成键情况。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。
【2014高考在线】 1．（2014·山东卷）[化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
【答案】(1)3 (2)sp3 ”或“氢键>范德华力 影响 强度 的因 素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于A－H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2<Cl2 <br2<I2，CF4<CCl4H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 2.分子的极性 (1)分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定： (2)判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）A ．CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．CH 3—Si —CH 3和CH 3—Si —Cl 互为同分异构体C ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2015·广州7校联合体第三次测试题·9） 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B.0.2 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为N A3.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是A ．BeCl 2分子的电子式：B ．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv ）原子：293116LvC ．氯离子的结构示意图：D ．苯甲醇的结构简式：CH 3OH4.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C －H 键总数目为2N AB ．1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC ．标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD ．常温常压下，200g 质量分数为17%H 2O 2溶液中含氧原子总数目为2N A5.（2015届·南京三模·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 Cl CH 3CH 3 C 2H 5A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1 N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 N AD．1 mol CH5＋中含有的电子数目为11 N A6.（2015·通扬泰淮四市三模·5）设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子7.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设N A为阿伏加德罗常数的值。
CH 3—CH —CH 3CH 2—CH 3专题08 物质结构（必修）1．【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】下列说法中正确的是 A ．布朗运动就是液体分子的热运动B ．对一定质量的气体加热，其内能一定增加．C ．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大D ．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力2．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确．．．的是 A ．属于金属元素 B ．质子数与中子数之差为50 C ．原子的核外电子数是39 D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3．★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．2－甲基丁烷的结构简式：4．【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同5．★【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞76．【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg7．【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】下列比较不正确．．．的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋确；D中氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；故选A。
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。
2015年普通高等学校招生全国统一考试卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35.5 Fe56 Cu64第一卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
以下应用中利用了物质氧化性的是〔 〕 A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.以下离子中半径最大的是〔 〕 A.Na ＋B.Mg 2+C.O 2‾D. F －3.0.1mol 以下气体分别与1L0.lmol •L ‾1的NaOH 溶液反响，形成的溶液pH 最小的是〔 〕 A.NO 2B.SO 2 C.SO 3D.CO 24.己知丙烷的燃烧热△H =－2215kJ •mol ‾1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,那么放出的热量约为( )A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ5.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反响放出氢气的有机物有〔不含立体异构〕〔 〕 A.3种B.4种C.5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+ 3C1O －+ 4OH －= 2RO n －4+3Cl －+5H 2O 。
那么RO n －4中R 的化合价是〔 〕A.+3B.+4C.+5D.+6二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个．．．．．答案符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.以下表达正确的选项是〔 〕A.稀盐酸可除去烧瓶残留的MnO 2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C.稀硝酸可除去试管壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)28.10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成的是〔 〕A.K 2SO 4B.CH 3COONaC.CuSO 4D.Na 2CO 3 9.以下反响不属于取代反响的是〔 〕A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反响制高级脂肪酸钠 10.以下指定微粒的数目相等的是〔 〕A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数11.以下曲线中，可以描述乙酸〔甲，K a =1.8×10‾5〕和一氯乙酸〔乙，K a =1.4×10‾3〕在水中的电离度与浓度关系的是〔 〕甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度ABCD12.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
高中化学学习材料唐玲出品福建省2015届高三高考集结号最后冲刺模拟卷8理科综合化学试题 6．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确．．．的是 A ．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃 B ．油脂硬化后性质变得更稳定C ．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D ．2CH 2CH 2OH+O 2―→2CH 3CHO+2HO 2属于氧化反应7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是 A ．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO 与H 2O 的化学性质相同B ．从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水―→Mg(OH)2―→MgCl 2溶液—→MgCl 2(熔融) —→MgC ．除去粗盐中的SO 2-4、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入药品的顺序为Na 2CO 3溶液→Na0H 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸D ．从海水中获得的碘，可以与氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I 4O 98．根据图8-2所示实验装置进行实验，所得实验现象和对庇结论错误的是实验 实验现象 结 论A 锥形瓶内滴入盐酸后产生气泡，Na 2SiO 3 溶液中出现白色沉淀 非金属性强弱顺序：Cl>C>SiB 试管中收集到无色气体无色气体为NO C 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段 时间内保持不变装置气密性良好 D白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积：AgCl>AgBr>Ag 2S9．已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解；石灰乳 HCl电解②氧化性：Ni 2+ (高浓度)>H +> Ni 2+(低浓度)。
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图8-3所示。
专题08物质结构与推断1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。
A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。
（选修3) 物质结构与性质一、选择题1.(2015·安徽高考·7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)极性键是不同种原子间形成的共价键,非极性键是同种原子间形成的共价键;(2)σ键是电子云头对头重叠,π键是电子云肩并肩重叠。
【解析】选A。
根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3,A正确;碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键,单键全部是σ键,该物质含1个C O键、1个C C键、4个C—O键,2个C—H键,共8个σ键,B错误;同种原子形成的共价键是非极性键,即C C键是非极性键,C错误;由于没有给出气体所处的外界条件,不能求算CO2的体积,D错误。
【误区提醒】涉及气体体积的计算,一定要看外界条件,若没有给出外界条件则无法根据物质的量或质量求算气体的体积。
2.(2015·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g错误！未找到引用源。
O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应中转移电子的物质的量是指失去电子或者得到电子的物质的量;(2)根据两原子间化学键的数目可以判断化学键的类型。
【解析】选A。
A选项中,错误！未找到引用源。
O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,因此2.0 g 该混合物中所含中子数为N A;B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键,而C O键中的1个键是σ键,另一个键是π键,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中应含有0.6 mol的σ键,即σ键个数为0.6N A;C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移0.25 mol电子,即转移电子数为0.25N A;D选项中,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3N A。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．【山东省滨州市2014届高三一模】(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素③基态原子的电子排布式为。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。
下列说法正确的是a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2+配离子。
已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是 。
2．【山东省德州市2014届高三二模】(12分)【化学——物质结构与性质】天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
（2）H 2S 和H 2Se 的参数对比见右表。
①H 2Se 的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。
②H 2S 的键角大于H 2Se 的原因可能为 。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB 族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示 编号I 5／kJ·mol -1 I 6／kJ·mol -1 I 7／kJ·mol -1 I 8／kJ·mol -1 A6990 9220 11500 18770 B6702 8745 15455 17820 C5257 6641 12125 13860A 是 (填元素符号)，B 的价电子排布式为 。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．CO 2的电子式：B ．质子数为6，中子数为8的碳原子：C ．NH 3分子比例模型：D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 2．【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I13153 C ．甲基的电子式： D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．★【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学用语正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子：O 188C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型:4．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学用语的表述正确的是A ．离子结构示意图：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－ B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：5．【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同6．【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化7.【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A．硝酸钾和蔗糖熔化B．MgCl2和S熔化C．碘和干冰升华D．Al2O3和SiO2熔化4．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是8．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物9.【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10．★【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误．．的是A ．Z 的原子序数可能是X 的两倍B ．单质的活泼性可能是Y ＜ZC ．X 、Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D ．分别由Y 、W 形成的单质可能都是原子晶体 11．【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A ．元素Y 的最高正化合价为＋6B ．离子半径的大小顺序为W ＞Q ＞Z ＞X ＞YC ．氢化物的沸点Y ＞WD ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强12．【浙江省温州市2013年度高三第一次适应性测试卷】A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A 是短周期中原子半径最小的元素，A 、B 、C 三种元素的原子序数之和等于D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误．．的是 A ．简单离子的半径大小关系：B ＞C ＞EB ．C 元素的气态氢化物比D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C ．由A 、B 两种元素组成的离子化合物NH 5中，阴、阳离子个数比为1:1D ．由C 、D 、E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀13．【浙江省五校2013年度高三第二次联考试卷】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r XB ．含Y 元素的盐溶液一定显酸性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体 14．★【浙江省杭州学军中学2013年度高三第二次月考试卷】X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 X Y Z W B C D15．【浙江省苍南县巨人中学2013年度高三上学期第三次月考试卷】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键16．★【浙江省“六市六校”联盟2013年度高三模拟考试卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 17．【浙江省金丽衢十二校2013年度高三第二次联考试卷】X,Y,Z,W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来18．【浙江省绍兴市柯桥区2013年度高三第二次模拟考试卷】X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。
下列说法正确的是A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同19．★【浙江省湖州市2013年度高三第一学期期末考试卷】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物20.【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题二考试卷】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。
则下列说法正确的是( )A．B的气态氢化物稳定性较C的强B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物21．【浙江省湖州市2013年度高三二模考试卷】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物22．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。
下列叙述正确的是A．Y可用于制造高性能可充电电池B．WX3的沸点高于ZX3C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性D．原子半径的大小顺序：r Z>r Y>r X23．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】下列说法不正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨24.【浙江省慈溪市2013学年度高三第一学期期中考试卷】（8分）A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
