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导电性及水的电离程度为关键设问的电解质溶液问题【考情解读】电解质溶液类题几乎是每年必考的试题，重点考查电离常数与水解常数的相关计算，粒子浓度大小的比较，难溶电解质的溶解平衡与溶度积的计算等，涉及的图像有酸碱中和滴定图像、电解质溶液稀释图、像微粒分布图像等，考查考生“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。
【查缺补漏】一、电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)的大小酸性溶液c(H＋)>c(OH－)中性溶液c(H＋)＝c(OH－)碱性溶液c(H＋)<c(OH－)①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
解质溶液选择题1. 下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 2. 已知11.0-⋅L mol 的二元酸H 2A 溶液的0.4=pH ，则下列说法中正确的是A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA 溶液中一定有：][2][][][][2---++++=+A OH HA H NaD. 在Na 2A 溶液中一定有：][][][][2-+-+>>>OH H A Na3. 下列有关pH 变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B.随着温度的升高，纯水的pH 增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大4. 有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)6. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)7.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)8.常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-19.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
专题能力训练七电解质溶液(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2014河南濮阳二模)常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。
下列说法正确的是()A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)C.③与④中已电离的水分子的数目相等D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)3.(2014湖南长沙三校联考)下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4D.图丁表示用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化4.(2014河北邯郸二模)下列说法正确的是()①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①②5.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH<7下列判断不正确的是()A.HA的电离方程式为:HA H++A-B.不考虑其他组的实验结果,c≥0.2C.③组实验中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol·L-16.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
2013年高考总复习化学选择题百题精炼专题04 电解质溶液、电化学原理（教师版)1．下列关于电解质溶液的正确判断是( )。
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的p H＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH －2．某温度下，相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )。
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10【试题出处】2013西安一中模拟试题【解析】pH ＝10时，c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－4 mol·L －1。
10－2 mol·L －1·V －10－3 mol·L －1×V 2SO 4V＋V 2SO 4＝1×10－4 mol·L －1， 可得：V 2SO 4V ＝91。
【答案】B4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。
A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)5．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。
题型9电化学原理应用——化学电源与电解技术真题·考情省市卷1．[2021·广东卷]钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是()A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O通电2Co＋O2↑＋4H＋2．[2021·河北卷]K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。
关于该电池，下列说法错误的是()A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C．产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水3．[2021·湖南卷]锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是( ) A ．放电时，N 极为正极B ．放电时，左侧贮液器中ZnBr 2的浓度不断减小C ．充电时，M 极的电极反应式为Zn 2＋＋2e －===Zn D ．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过4．[2020·山东卷]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH 3COO －的溶液为例)。
下列说法错误的是( )A ．负极反应为CH 3COO －＋2H 2O －8e －===2CO 2↑＋7H ＋B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C ．当电路中转移1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶15．[2020·天津卷]熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
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专题九电解质溶液【夯实基础】1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ )A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－3。
能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（ )A. 加入少许水稀释 B。
滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液D. 加入少许醋酸钠晶体4。
常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( ）A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C。
pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3）D。
pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5。
准确移取20。
00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电解质溶液1、下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<KwB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<KA正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。
2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5答案：D解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝10－1410－11mol/L＝0.001 mol/L，K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝10－3×10－30.1＝1×10－5，故D正确。
1 罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破 例题分析． 25℃时，向20mL 0.1mol•L－1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol•L－1 NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（ ）
A．C点溶液中存在关系：c（Na+）= c（AuCl4－） B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4） C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）
高考训练 1.（2016全国I卷12）298K时，在20.0mL10.10molL氨水中滴入10.10molL的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中 ++4NHCl=H=OHc=ccc
D.N点处的溶液pH<12
2.（2017全国I卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系
C．NaHX溶液中(H)(OH)cc D．当混合溶液呈中性时：2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc
3．（2017全国II卷13）改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]
下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，2(HA)(HA)cc B．22lg[(HA)]4.2K C．pH =2.7时，22(HA)(HA)(A)ccc D．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc 2
4.（2017全国Ⅲ卷13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．SP(CuCl)K的数量级为710 B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
模拟训练 5.（2018汕头质量检测）滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol•L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol•L－1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列正确的是 A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂 B．图中①处：c(H2C2O4)+ c(H+ )= c(OH－)+ c(C224O) C．图中②处：c(Na+)>c(C224O)>c(HC2O－4)>c(OH－)>c(H+ ) D．在①②之间的任意一点，均存在： c(Na+)+c(H+)=c(HC24O)+c(C224O)+c(OH－)
6.（2018惠州三调）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 随pH增大，数值先减小后增大 B. b点所示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3) 7.（2018河北定州模拟）298K时，二元弱酸H2X溶液中含 X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B. Ka2(H2X)为10-7 C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-) D. 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O 8.（2018广东省模拟）常温下，H2A是一种易溶于水的二
元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误．．的是
A．常温下，H2AHA－+H+的电离平衡常数30.3110aK B．当c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)时，溶液呈中性 C．pH=6.27时，c(A2－)=c(HA－)c(H+)c(OH－) D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时， 2c(Na+)+c(OH－)=2c(H2A)+c(HA－)+c(H+) 3
9.（2018深一模）25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)或)()(lg42OHCcHc和 －lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线L1表示)()(lg422OCHcHc和－lgc(HC2O4－)的关系 B． Ka2(H2C2O4)的数量级为10－2 C．NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加少量水，)OCH()OHC(422-42cc减小 10.（2018广州综测一）常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA) B． Ka(HA)的数量级为 10－5
C． 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A－) ＝c(HA) D． 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H＋) ＞c(OH－)
11．常温下，某浓度的二元酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA—)、 pc(A2—)随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列不正确的是 A．pH=4时，c(HA—)＞c(A2—) B．草酸的电离常数Ka1=10－1.3 C．c(H2A)＋c(HA—) ＋c(A2—)一定不变
D. 12．常温下取0.1 mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。HA和HB的1 L 溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列正确的是（ ） A．X是HA，M是HB B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液
C．对于cR－cHR·cOH－的值(R代表A或B)， 一定存在HA>HB D．若常温下浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A－)>c(HA) 13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积
V， AGAG＝lg cH＋cOH－随lg VV0的变化如图所示。下列正确的是 ） A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的电离程度：aC．d点所示溶液的pH=3
D．当lg VV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(X－)/c(Y－)增大 4
14．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化
的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．曲线 M 表示 pH与lgcHY－cH2Y的变化关系 B．Ka2(H2Y)=10－4.3 C．d 点溶液中： c(H+)－c(OH －)=2c(Y2－) + c(HY－)－c(K+) D．交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2－) > c(HY－)> c(H+)> c(OH －)
15．常温下，向0.1mol/L Na2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A的第二级电离平衡常数为10－l0mol/L
B．随着HCl的通入，cH+cH2A先减小后增大 C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA－) + 2c(A2－) D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 16．常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－lgc水c(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P两点溶液对应的pH=7 C．b=20.00 D．M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A－)
17．25 ℃时，向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H+浓度 c水(H+)随滴入氨水 体积的变化关系如图所示。下列正确的是（ ） A．稀硫酸的浓度为0.1 mol·L－1，V1=25 B．B点和D点溶液中的溶质相同 C．在V(NH3·H2O)从0 mL到V2 mL的变化过程中， 溶液中离子浓度可能是2c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H+)>c(OH－) D．D点溶液的pH>7 18．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。不正确的是（ ） A．H2SO3的Ka1=1×10－2 B．0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH=4.25 C．图中Y点对应的溶液中，3c(SO2－3)=c(Na+) + c(H+)－c(OH－) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－) 19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=－lg c(Ba2+)，p(SO2－4)=－lg c(SO2－4)。下列说法正确的是（ ） A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
