2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案

高中化学《水溶液中离子反应和平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ） A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ） A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12 B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 5．下列物质属于弱电解质的是（ ） A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H OH CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCOC ．HS -的水解：223HS H OS H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） ①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度 ③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变 A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、向浓度均为 0.010 mol·L －1 的 Na CrO 、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的 AgNO 溶液。

[已知 K (AgCl)＝1.77×10－10，K (Ag CrO )＝ 1.12×10－12 ，K (AgBr)＝5.35×10－13，Ag CrO 为砖红色]，下列叙述正确的是 ()A ．原溶液中 n(Na ＋)＝0.040 molB ．Na CrO 可用作 AgNO 溶液滴定 Cl －或 Br －的指示剂C ．生成沉淀的先后顺序是 AgBr —Ag CrO —AgClD ．出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 c(Cl －)：c(Br －)＝177：535答案：B解析：原溶液中 c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中 Na＋ 的物质的量，A 项错误；析出 AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgCl c Cl＝1.77×10 0.01－10 mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋)＝K AgBr c Br＝5.35×10 0.01－13 mol·L －1＝5.35×10－11mol·L －1，Ag CrO 沉淀时，c(Ag ＋)＝＝c CrO 24－21.12×10 0.01－121 mol· L －1 2≈1.1×10－5mol·L －1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为 Br －、Cl－、CrO2－，故可用 Na CrO 作 AgNO 溶液滴定 Cl －或Br －的指c Cl KAgCl示剂，B 项正确、C 项错误；出现 Ag CrO 沉淀时，溶液中 ＝＝1c Br K AgBr770：5.35，D 项错误。

2020届高考化学考前三个月提升训练：水溶液中的离子平衡选择题1．（湖南省永州市2020届高三一模）常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，Kb (NH3·H2O)约为1×10-3B．b=20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等【答案】B【解析】A．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=1431010--mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb (NH3•H2O)=()()()33432c NH c OH1010c NH H O0.1+---⨯=⋅=1×10-5，A错误；B．当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；C．R点碱过量、N点溶液呈中性，Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C 错误；D．R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。

2．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示－24224c()c(HC OH C O)或2－24－24C Oc(HCcO())随pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是－24224c()c(HC OH C O)B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性【答案】D【解析】A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，平衡常数K=()()()24224c HC O c Hc H C O+-，与题意不符，A不选；B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4.19，斜率均为1，与题意不符，B不选；C．HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常数K=KwKa1=10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H2C2O4)，与题意不符，C不选；D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－电离程度大于NH3·H2O的电离程度，(NH4)2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；答案为D。

c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －) ＝ ＝K ，温度不变，K a 和 K wc (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)2020 高考化学二轮题：水溶液中的离子平衡通用练习及答案**水溶液中的离子平衡**一、选择题1、下列物质中，属于弱电解质的是()A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精解析 氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH 3·H 2O 为弱电解质。

答案 C2、室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中离子的数目减小B ．再加入 CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D ．溶液中 不变【答案】D解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A 错误；加入 CH 3COONa 固体后，醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B 错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C 错误；溶液中c (CH 3COO －) c (CH 3COO －)·c (H ＋)K a c (CH 3COOH )·c (OH －) c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋) w的值不变，故 不变，D 正确。

3、在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10－7 mol ·L －1，则 c(OH －)为()A ．2.0×10－7 mol ·L －1B ．0.1×10－7 mol ·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol ·L －1D ．无法确定解析：根据水的电离方程式 H 2O 中，水电离出的 c(H ＋)＝c(OH －)。

第一部分：弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题，3分)已知室温时，O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案：B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-，此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度，溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意；HA 是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H +)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。

高考化学化水溶液中的离子平衡综合经典题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。

水溶液中的离子平衡1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ A ）A．pH＝2的 HA溶液与 pH＝12 的 MOH溶液任意比混合： c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH －）＋c（A－） B．NaHCO3 溶液中， c（OH－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）C．物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）＋ 2c （OH－）＝2c（H ＋＋）＋ c（CH3COOH）D．0.1 mol L·1的NaHA溶液，其 pH＝4：c（HA ）＞c（H ）＞ c（H 2A）＞ c（A2）解析：选 A 根据电荷守恒可知 c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－），A 正确；NaHCO3 溶液的水解程度大于电离程度， c（CO23－）＜c（H2CO3），B错误；CH3COOH电离生成 CH3COO－和 H＋，浓度相等， CH3COO－水解生成 CH3COOH和 OH－，浓度相等，故 c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋ c（CH3COOH），C错误； 0.1 mol L·－1的NaHA溶液，其 pH＝ 4，说明 HA－的电离程度大于水解程度，故 c（HA－）＞ c（H＋）＞c（A2－）＞c（H2A）2．[2013 福·建卷 ] 室温下，对于 0.10 mol L－·1的氨水，下列判断正确的是（）A．与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中 c（NH4＋） c·（OH－）变大C．用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的 pH＝ 13[解析 ] NH3· H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分， Al3＋＋3NH3·H2O===Al （OH）3↓＋3 NH4＋， A项错误；加水稀释，促进 NH3·H2O 电离，使 NH3·H2O NH4＋＋OH－的电离平衡右移，但是 NH3·H2O、NH4＋、OH－的浓度均减小，则溶液中 c（NH4＋）·c（OH－）变小， B项错误；用HNO3 完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即N H3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性， C项正确； NH3·H2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则 c（OH－）小于 0.10 mol L－·1，室温下 K W＝1.0 × 1－014，1.0 × 1－14则氨水中 c（H＋）＞0×.10 mol·L－1＝10－13 mol · L－1， pH＝－ lgc（H＋）＜13， D 项错误。

2020（届）高考（人教）化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡二轮练习题附答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、[2019浙江选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。

已知：H2A H+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。

下列说法不正确．．．的是A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−) 【答案】B2、常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A. NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)答案：B解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。

3、常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。

下列说法正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H＋)c(NH＋4)不断增大D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) 解析：选B。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

水溶液中的离子平衡1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3__________________________HCl____________________________CH3COOH_________________________Fe（OH）3_______________________．【答案】NaHCO 3=Na++HCO3﹣HCl=H++Cl﹣CH3COOH CH3COO﹣+H+Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。

HCl是强酸应该发生不可逆电离，得到氢离子和氯离子，所以方程式为：HCl=H++Cl﹣。

醋酸是弱酸，应该发生可逆电离，得到醋酸根离子和氢离子，方程式为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+。

氢氧化铁是弱碱，应该发生可逆电离得到铁离子和氢氧根离子（注意不分步），所以方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣。

2．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。

已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2O NH4＋+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

【答案】右减小增大右左【解析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧根离子浓度减小，反应平衡向右移动，随着平衡向右，电离出更多的铵根离子，所以铵根离子浓度增大。

虽然平衡向右，但是根据勒夏特列原理，氢氧根的浓度还是要减少。

（2）向氨水中加入浓盐酸，盐酸中的氢离子与氨水电离的氢氧根离子中和，随着氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，使平衡向左移动。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。

答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。

3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。

2020（届）人教高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案 专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、(2019·太原模拟测试)室温下，某二元碱[X(OH)2]的水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．K b2的数量级为10－8B ．X(OH)NO 3的水溶液显碱性C ．等物质的量的X(NO 3)2和X(OH)NO 3混合溶液中c(X 2＋)>c[X(OH)＋]D ．在X(OH)NO 3水溶液中，c[X(OH)2]＋c(OH －)＝c(X 2＋)＋c(H ＋)[解析] A 项，选取图中左侧交点处数据进行计算，此时，pH ＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X 2＋)，所以K b2＝c (OH －)·c (X 2＋)c[X (OH )＋]＝c(OH －)＝10－(14－6.2)＝10－7.8≈1.58×10－8，正确。

B 项，X(OH)NO 3的水溶液中X 的主要存在形式为X(OH)＋，由图示知X(OH)＋占主导位置时，pH 在7到8之间，溶液显碱性，正确。

C 项，X 2＋的水解程度比X(OH)＋的电离程度大，所以c(X 2＋)<c[X(OH)＋]，错误。

D 项，大多数考生都很难直接写出质子守恒关系式，可灵活利用物料守恒关系式和电荷守恒关系式进行推导，避免出错。

在X(OH)NO 3水溶液中，有电荷守恒：c(NO －3)＋c(OH －)＝2c(X 2＋)＋c(H ＋)＋c[X(OH)＋]；物料守恒：c(NO －3)＝c(X 2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，将物料守恒关系式代入电荷守恒关系式，将c(NO －3)消去，得到该溶液的质子守恒关系式为c[X(OH)2]＋c(OH －)＝c(X 2＋)＋c(H ＋)，正确。

[答案] C2、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦【答案】A【解析】②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。