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江苏省姜堰二中高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高三化学模拟考试试题江苏省姜堰第二中学高三化学组本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 S 32 Cr 52选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放C．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热D．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN 的结构式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IC．Ca原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、SO42-、ClO－B．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32--、NO3-C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Br－4．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5．用下列各装置完成相关实验能达到目的的是（部分装置中的夹持仪器略去）直流电源e C l3液0.01标准N a O H溶待测盐(滴有酚乙醇浓硫酸碎瓷片甲乙丙丁A．装置甲：制取Fe(OH)2B．装置乙：制取无水FeCl3C．装置丙：酸碱中和滴定D．装置丁：检验生成的乙烯+20 2 8 8 26．下列反应的离子方程式的书写正确的是 A ．明矾净水原理：Al 3+＋3H 2O==Al(OH)3↓＋3H ＋B ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO 32－+ ClO －= SO 42－+ Cl －D ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4＋NH 3·H 2O ＋H 2O7．设阿伏加德常数为N A 。
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
姜堰市第二中学2018-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1、下列叙述中，正确的是（）A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L2、在下列物质中，含有分子数目最多的是（）A.22.4LH2（标准状况）B.3.01×1023个Cl2C. 9×10-3kg H2OD.600mL2mol/L蔗糖溶液中的溶质3、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L4、在下列的反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.石灰石与稀盐酸反应C.过氧化钠与水反应D.铁与稀硫酸反应5、在下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（）A.Na2O2B.Na2SO4C.Na2CO3D.NaOH6、在下列反应中，属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.点燃H2与Cl2的混合气体C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cu与浓硫酸反应7、在下列物质的水溶液分别加入澄清石灰水，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（）A.CuSO4B.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.FeCl28、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（）A.SO2B.Cl2C.HClD.CO29、下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氯水C.液氯D.碘酒10、为了防止溴的挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些（）l4B.液体石蜡C.水D.酒精二、选择题（每小题可能有1-2个正确选项，多选、错选不得分，不选得1分，每小题3分，共30分）11、在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是（）A.2HBr + H2SO4 === Br2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2OB.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2HClC.Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑D.2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O12、在下列反应中，其离子方程式可以用H+ + OH- === H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应B.Cu(OH)2与稀硝酸反应C.Ca(OH)2溶液与盐酸反应D.Al(OH)3与盐酸反应13、将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（）A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)214、下列离子方程式书写正确的是（）A.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === 2H+ +SO32-B.碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2 ↑ + H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓D.铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑15、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑。
人教版高中化学必修二第五章第一节硫及其硫化物习题练习（附答案）四、单选题1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应2.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO43.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A． SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体6.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。
那么A可能是()A． S B． Cl2 C． Fe D． Mg7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A． S2－→HS－B． Na2SO3→SO2C． SO2→S D． H2S→S8.在加热条件下：H2S S↓＋H2，硫元素在此反应中表现出()A．酸性B．不稳定性 C．氧化性D．还原性9.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为()A． S2－B． S C． SO D． SO10.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。
高考化学《硫及其化合物》真题练习含答案1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a ～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明SO 2具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无H 2O 生成 答案：B解析：Cu 与浓硫酸反应生成Cu 2＋，体现了硫酸的氧化性，A 项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO 2是酸性氧化物，B 项正确；c 处褪色，体现了SO 2的还原性，C 项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO 4不能形成蓝矾，D 项错误。
2.[2024·广州市综合测试]浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性B ．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C ．过程中固体体积膨胀与SO 2、CO 2的生成有关D ．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 答案：B解析：过程①白色固体变黑是因为蔗糖发生反应：C 12H 22O 11――→浓硫酸12C ＋11H 2O ，浓硫酸体现脱水性，A 项正确；过程②产生刺激性气味的气体是因为C 和浓硫酸发生反应：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，浓硫酸体现强氧化性，B 项错误；过程中固体体积膨胀是因为生成了SO 2、CO 2气体，C 项正确；浓硫酸和C 发生反应时发生了化学键的断裂，D 项正确。
3.[2024·广州市综合测试]将SO 2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（ ）答案：A解析：SO2通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋Na2SO3，则H2SO3的酸性比H2SiO3强，A项正确；SO2通入酸性KMnO4溶液，紫红色溶液褪色，说明发生反应：2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋，SO2体现还原性，B项错误；SO2通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，SO2体现还原性，C项错误；SO2通入Na2S 溶液，出现黄色浑浊，说明发生反应：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO2－3（SO2少量）或5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO－3（SO2过量），SO2体现氧化性，D项错误。
江苏省泰州市姜堰第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．卤化物的热稳定性 B．遇氧化剂时表现出的还原性C．卤化氢水溶液的酸性 D．被其他卤素单质置换的可能性参考答案：A2. 某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0.4mol·L－1，c（Y2）＝0.8mol·L－1，c（Z）＝0．4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为：A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y2 X2YC．3X2＋Y2 2X3Y D．X2＋3Y2 2XY3参考答案：C略3. 工业制硫酸的反应之一是：。
如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略4. 下列说法不正确的是 ( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应参考答案：B5. 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A．拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿参考答案：C略6. 下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B7. 两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是（）A．Cl2 B．Na OH C．H2SO4 D．NH3参考答案：D略0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A 5：2B 3：1C 15：2D 5：2参考答案：B略9. 下列关于海水资源综合利用的说法中．正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：D10. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是 ( )参考答案：D略11. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、Na＋、Cl－、Cu２＋C．K＋、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－参考答案：A略12. 下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D略13. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱参考答案：C略14. 下列物质能发生铝热反应的是：A 铝和氧化镁的混合物B 铝和二氧化锰的混合物C 氧化铝与镁的混合物D 氧化铜和铝的混合物参考答案：BD略15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，若溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl 物质的量浓度之比为A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 3∶4∶3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
江苏省姜堰二中高中化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
江苏省姜堰中学2024年高考二模化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液2、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是（）A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)3、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。
通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（）A ．制H 2时，开关应连接K 1，产生H 2的电极反应式是2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -B ．当开关连接K 2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e -+OH -=NiOOH+H 2OC ．当开关连接K 2时，电极2作阳极，得到O 2D ．电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH 和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移4、将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高一化学硫试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）。
A. 硫在自然界中以游离态存在B. 硫的单质是淡黄色固体C. 硫的单质是红色固体D. 硫的单质是黑色固体答案：B2. 硫单质与氢气反应生成硫化氢，该反应的化学方程式为（）。
A. S + H2 → H2SB. S + 2H2 → H2SC. S + 2H2 → 2H2SD. 2S + 3H2 → 2H2S答案：B3. 硫单质与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为（）。
A. S + O2 → SO2B. 2S + O2 → 2SO2C. S + 2O2 → 2SO2D. 2S + 3O2 → 2SO3答案：A4. 下列物质中，不能与硫单质发生反应的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：D5. 硫单质与铜反应生成硫化亚铜，该反应的化学方程式为（）。
A. S + Cu → Cu2SB. 2S + Cu → Cu2SC. S + 2Cu → Cu2SD. 2S + Cu → 2CuS答案：B6. 硫单质与铁反应生成硫化亚铁，该反应的化学方程式为（）。
A. S + Fe → FeSB. 2S + Fe → Fe2S3C. S + 2Fe → Fe2S3D. 2S + Fe → FeS2答案：A7. 硫单质与氯气反应生成硫二氯化物，该反应的化学方程式为（）。
A. S + Cl2 → S2Cl2B. 2S + 3Cl2 → 2SCl3C. S + 2Cl2 → 2SCl2D. 2S + Cl2 → S2Cl2答案：B8. 硫单质与钠反应生成硫化钠，该反应的化学方程式为（）。
A. S + 2Na → Na2SB. 2S + Na → Na2SC. S + Na → Na2SD. 2S + 2Na → Na2S2答案：A9. 硫单质与水反应生成硫化氢和氢氧化硫，该反应的化学方程式为（）。
A. S + H2O → H2S + H2SOB. S + 2H2O → H2S + 2H2SOC. S + H2O → H2S + H2SO3D. S + 2H2O → H2S + 2H2SO3答案：C10. 硫单质与氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为（）。
江苏省姜堰二中高中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
4．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
6．下列关于金属的说法正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B．金属在加热条件下都易与氧气反应C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。
7．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A ．具有强腐蚀性 B ．能使蔗糖变黑C ．能用于干燥氨气D ．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】A ．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A 正确；B ．浓硫酸能使蔗糖中H 、O 元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B 正确；C ．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C 错误；D ．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu 发生氧化还原反应，故D 正确； 故答案为C 。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
10．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
11．CuSO 4•5H 2O 在不同温度下分解情况不同，取5.00g 该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A ．113℃分解得到的固体产物为CuSO 4•H 2OB ．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应C ．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n (H 2SO 4)：n (H 2O)=1:4的硫酸溶液D ．1000℃分解得到的固体产物为CuO 【答案】D 【分析】 n (CuSO 4•5H 2O)=5.00g250g/mol=0.02mol ，CuSO 4•5H 2O 完全失去结晶水时，所得CuSO 4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g ，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g ，其中Cu 元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g ，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g ，物质的量为0.32g16g/mol=0.02mol ，此固体为CuO ；1000℃之后，固体质量为1.44g ，其中Cu 元素质量为1.28g ，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g ，物质的量为0.16g16g/mol=0.01mol ，此固体为Cu 2O 。
【详解】A ．113℃时，固体质量为3.56g ，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g ，物质的量为1.44g 18g/mol =0.08mol ，则失去结晶水的数目0.08mol0.02mol=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:5，所以冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；故选D。
