组成物质的化学元素扬州市江都区武坚中学刘艳-讲义

组成物质的化学元素课题 3.2.1组成物质的化学元素教学时间教学目标1.理解元素的概念及表示方法2.会写常见元素符号，理解元素符号的含义及分类3.了解元素与原子的关系4.知道纯净物的简单分类教学重点理解元素的概念理解单质、化合物;氧化物、含氧化合物的区别方法教学难点理解元素的概念理解单质、化合物;氧化物、含氧化合物的区别方法教学方法阅读讨论比较归纳教学媒体多媒体教学过程：【情景创设】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总要喜欢问一句:它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见,这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。

一回顾、预习和交流1。

原子中含有的微粒有_____、______、_______。

2。

书写下列有关物质的化学式：氧气、氢气、铁、镁、水、二氧化碳、四氧化三铁、氯化钠、碳酸氢铵、高锰酸钾二合作、研讨和点拨活动一、元素自主学习：阅读课本p74 、P751。

元素的概念:________________________2、元素种类: 自然界中元素有______余种，人工合成的______余种。

3、元素的类别分为：交流讨论：1。

下列原子属同种元素的是A：质子数8，中子数7，电子数8 B：质子数8，中子数8，电子数8C:质子数9，中子数8,电子数9 D：质子数8，中子数9,电子数82。

下列微粒属同种元素的是A B C D E F G H活动二、元素符号及含义自主学习阅读课本p73,为统一元素的表示——----元素符号国际上用______表示，且一大二小。

说明下列元素符号表示的是哪些元素？H He ；C Cl Ca Cu ； F Fe ；S Si ; Al Ag Au交流讨论：1 元素符号的含义H:宏观上表示______________；微观上表示_______________S：宏观上表示______________；微观上表示_______________2.元素符号前的数字的含义2H表示_____________________,2Fe表示__________________3.用元素符号表示离子Na+ ______________,2Na+ ______________注意：当元素符号前出现数字后，该符号只能表示微观上原子的个数，失去其宏观含义。

第三章物质构成的奥秘第三节组成物质的化学元素_九年级化学教案第三节组成物质的化学元素学习目标知识与技能：1、认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；2、了解原子序数（即质子数）1~20所对应的元素名称及元素符号3、知道元素的简单分类。

过程与方法：认识科学分类的的依据和方法。

情感态度价值观：领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念内容要点1、元素是同一类原子的总称。

不同元素的原子不同。

到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。

2、两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物（compound）。

铜、氮气、氩等都是单质（elementary），氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等都是化合物。

自然界中的物质大多数是化合物。

3、认识氧化物。

4、了解元素在地壳、人体中的分布情况。

探究学习：1．查找资料，了解某些微量元素的来源以及与人体健康的关系2．对某些元素的单质或化合物性质的认识3．查阅资料，了解地核中主要含有的元素。

教学过程引入：元素（element），这个概念对于学生来说，其实并不陌生，如前面的学习中知道，水是由氢元素和氧元素组成的。

我们这个世界就是由各种元素组成的。

首先，认识一下某些元素的作用，如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少的元素，每天呼吸的氧气就是由氧元素组成的……。

探究：某些微量元素的食品来源，查询其分别对人体健康的作用如何？元素名称来源该元素的作用钙钙片、牛奶、骨头汤促进骨骼生长铁肝、肉、豆类、麦类、西红柿、水果等促进血红蛋白的形成，输送氧气铜坚果、豆类、谷类、肉、蔬菜锌谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁构成蛋白质不可缺少的部分锰小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子参与许多酶催化反应碘海带、紫菜、发菜、海蜇、干贝等海鲜参与合成甲状腺素硒小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干提高机体的免疫功能，增强抗癌能力一、元素1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

精品化学学习资料第三章第一节构成物质的基本微粒（第4课时）【学习目标】1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。

2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系3.能根据相对原子质量求相对分子质量。

【学习重点】1、相对原子质量的意义2、能根据相对原子质量求相对分子质量【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量【学习方法】阅读讨论归纳总结练习一、回顾、预习与交流1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是__________________。

(2)显电中性的微粒有_____________________。

(3)带正电荷的微粒有_____________________。

(4)带负电荷的微粒有_____________________。

(5)质量最小的微粒是_____________________。

(6)在同一原子中数目相等的是____________________。

(7)构成原子的微粒有_____________________。

2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。

带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。

图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。

4．下列物质中存在氧分子的是 ( )。

A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？相对原子质量＝例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为。

构成物质的微粒元素【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．分子和原子分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子。

2．分子的基本性质（1)分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断着，在受热情况下，分子运动速率 ;(3）分子间有；(4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。

(5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分.分裂组合分子原子新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物(由分子构成的物质）混合物：由构成的物质；纯净物：由构成的物质.（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化；化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。

4．原子的构成原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的,而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的。

5．离子:带电荷的原子（或原子团)叫离子。

6．元素(1）元素是具有相同，即核内的一类的总称。

（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素 ,后四位元素依次是 。

海水中含量最多的元素 ,其次是 。

组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 。

缺 会得佝偻病;缺 会得侏儒症;缺 会得大脖子病；缺 会得贫血病；太阳上最丰富的元素是 ，其次是 . 7．元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量 =质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，纯净物的是_______，混合物的是_______,氧化物的是_________.物质混合物纯净物氧气和液氧 氧气和 臭氧 冰和水H 2O 2和 H 2OBDEC O 2 和 C O练习 1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是______ ________（2）属于混合物的是_____________ ____（3)属于氧化物的是 _____（4）属于化合物的是 _____ ___ (5）含有氧分子的是_______________ （6）含元素种类最多的化合物____________活动二、写出下列符号中2的意义2H_____ ___；2H2____ _____、______ ______2H2O_____ ____、_________ ____________;2Fe2+______ ______、_______ ___________；2SO42—_______ _____、__________ _______；+2-2Mg_______ ______; H2O______ __________。

第3章第三节物质组成的表示方法（第5课时）【学习目标】1．能根据化学式求元素的质量比2．能对质量比、原子个数比及相对原子质量的应用3．能用元素质量分数解决实际应用问题【学习重点、难点】能用元素质量分数解决实际应用问题【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾计算下列物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量=Ca（OH）2的相对分子质量=氯化铵（NH4Cl）的相对分子质量=硫酸铵[(NH4)2SO4] 的相对分子质量=尿素[CO(NH2)2] 的相对分子质量=碳铵（NH4HCO3）的相对分子质量=新知导学碳铵（NH4HCO3）中N、H、C、O元素的原子个数比为_________________二、合作、研讨与点拨活动一纯净物中元素之间的质量关系自主导学：化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比=NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=思考交流：1.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。

该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。

关于该物质的说法不正确的是（）A．由C、H、N、P、O五种元素组成 B．碳、氧元素的质量之比是2：1C．相对分子质量为410 D．一个分子中含有58个原子2.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

下列有关NaNO2的说法正确的是（）A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2中氮元素的化合价为 3价C．NaNO2由三种元素组成D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶23.含硫的煤燃烧时生成的物质中两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮4.世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为（）A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO2活动二元素质量分数的计算自主导学：阅读理解课本中的概念（1）CO2中C的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。