九年级化学上册 第五单元 第3节 利用化学方程式的简单计算学案

教学设计知识与技能：1. 掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的意义。

过程与方法：通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法、格式。

2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。

情感态度价值观：认识定量研究在化学发展中的重要作用由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量一、导入新课，明确目标1、复习提问，检测上节课知识（1）质量守恒定律？（2）书写化学方程式的步骤？2、导入：我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。

那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？3、出示学习目标，同学齐读，理解。

二、自主预习梳理新知自主阅读教材相关内容，整理本节知识点（5分钟）三、合作探究生成能力目标导学一：根据化学方程式计算教师利用多媒体引导思考：根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？学生以组为单位，交流汇报师生共同总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。

解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

三个要领（1）步骤要完整(设、写、算、列解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留一位小数）；3：三个关键（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的量3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）教案教学目标1.掌握化学方程式的基本组成和表示方法；2.理解化学方程式的平衡；3.知道如何利用化学方程式进行计算。

教学重点1.化学方程式的基本组成和表示方法；2.化学方程式的平衡。

教学难点1.如何利用化学方程式进行计算。

教学准备1.PowerPoint幻灯片，包含化学方程式的基本概念和表示方法；2.实验器材：试剂、量筒、烧杯等；3.实验步骤和记录表。

教学过程导入（5分钟）1.提出问题：你们知道化学方程式是什么吗？它有什么作用？2.让学生回答问题，并引出本堂课的教学内容。

概念讲解（10分钟）1.展示幻灯片，讲解化学方程式的基本组成和表示方法。

2.强调化学方程式反应物与生成物的摩尔比例关系，以及化学方程式的平衡。

实验演示（15分钟）1.进行一个简单的化学反应实验，例如：氢氧化钠与盐酸的反应。

2.让学生观察实验现象，并记录实验步骤和观察结果。

计算练习（20分钟）1.提供一些化学方程式计算题目，包括摩尔计算和质量计算。

2.让学生利用所学知识进行计算，并解释计算过程。

知识总结（5分钟）1.回顾本节课的学习内容，总结化学方程式的基本概念和表示方法。

2.强调化学方程式的平衡和计算应用。

课堂作业完成课堂上的计算练习，并撰写实验报告，包括实验步骤、观察结果和计算过程。

课后拓展1.自主学习化学方程式的更高级应用；2.参加化学实验室开放日，亲自进行化学反应的观察和计算。

教学反思本堂课通过理论讲解、实验演示和计算练习的方式，将化学方程式的基本概念和计算方法进行了详细的介绍。

学生通过实验的观察和计算练习的实践，加深了对化学方程式的理解和运用能力。

但在教学过程中，还需要更多的实际例子和案例分析，以便学生更好地理解和应用化学方程式的概念和方法。

课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思路和能力。

3、从定量的角度理解化学反应以及它在工农业生产和科学试验中的意义。

二、教学重点：掌握解题格式和方法教学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：引导、讲解、问题讨论、讲练结合、多媒体辅助等方法三、教学过程（一）、情境导入（二）、回顾化学方程式的意义（三）、学习利用化学方程式计算的基本步骤（以例题讲解）1、已知反应物的质量求生成物的质量例1：加热分解6.3g 高锰酸钾，可得到氧气的质量是多少？解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可得到氧气质量为x 。

（1）、设未知量。

2KMnO 4==== K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑ （2）、写出化学反应方程式（3）、计算相关物质的相对分子量 （4）、标出已知量和未知量 xg 3.632316= （5）、列出比例 g x 6.0= （6）、解比例2×158 32x 6.3g △答：可以得到0.6g 氧气。

（7）简明地写出答语练一练：3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？2、已知生成物的质量求反应物的质量例题2：工业上高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO 3 ==== CaO + CO 2↑答：制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为10t练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100克氢气需要氯气的质量是多少?生成氯化氢气体的质量是多少？随 堂 评 价：找出下列所解答案中的错误（课件演示）（四）小结 根据化学方程式的简单计算要领及关键：三个要领（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数或根据题目要求）；三个关键（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；（五）学生总结自己学会了什么，有什么收获？100 56 5.6t X 高温（六）布置作业1：习题：1 、2 、 32：同步作业本节内容。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点：1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：练习→引入新课→例题讲解→学生练习→总结归纳→巩固提高。

课时安排1课时教学过程【情境问题】鱼塘缺氧添加含有过氧化氢溶液的“氧来乐”，泼洒含17克过氧化氢的氧来乐能产生多少克的氧气？这个思考题中我们重温化学方程式的意义，化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。

在工、农业生产中涉及到化学反应的工艺流程就可以通过质量关系来计算产品或原料的质量，这样就可以合理的利用资源。

【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【明确学习目标】让学生阅读本节课的学习目标【课前预习成果展示】利用化学方程式进行计算，要有规范的解题步骤，请同学们拿出昨天老师发下去的学案，展示一下你们的预习成果。

【合作研讨例题1】根据预习成果里的步骤，完成合作研讨中的例题1:“加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”【研讨的成果展示】师生共同探讨不同的小组的解题步骤。

【教师总结并板书】1．根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设；(2)写；(3)找；(4)列；(5)答。

【学生练习】计算生成二氧化锰的质量【合作研讨例题2】在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照学案中的例题2。

（3）求出相关物质的相对 316 32 分子质量（4）标出 已知量、未知量 6.3g x（5）列出比例式，32316=xg3.6 （6）求解X=3163.6*32g=（7）简明写出答案 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气。

问题4：已知一种反应物的质量可以计算另一种生成物的质量。

那么，已知一种生成物的质量是否也可以计算另一种反应物的质量呢？ 联想：1、 获取56t 氧化钙，需要煅烧碳酸钙质量是多少？2、 要获取氧化钙5.6t ， 28t 呢？CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 100 56 44? 28t问题5：利用化学方程式计算的格式？[例题2] 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3CaO+CO 2↑100 56 X 5.6 t56100=tx6.5 x=10t方法指导：列比例式要 横比竖列，已知量要有质量单位。

小结：化学方程式计算的一般步骤：（1） 设 （2） 写 （3） 求 （4） 标 （5） 列 （6） 解 （7） 答小组讨论，达成共识。

小结：同理，相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之。

所以我们可以知道反应物的质量求生成物的质量；也可知道生成物的质量求反应物的质量。

小结：在实际运算中，具体格式可以参照[例题2]注意：(1)设未知量时一定要注意是“质量单位”，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要。

《利用化学方程式的简单计算》【教课目的】知识与技术：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。

培育学生依据化学特色去进行思想的优秀习惯和娴熟的计算技术。

感情态度与价值观：认识定量研究关于化学科学发展的重要作用。

培育学生谨慎务实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学前剖析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量剖析。

知识自己其实不难，要点是使学生自己思虑、研究由定性到定量的这一门路，并使之认识化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们谨小慎微的科学态度。

【教课要点】依据化学方程式计算的步骤。

【教课难点】1、物质间量的关系；2、依据化学方程式计算的要领及要点。

【教课模式】“问题—研究”模式【教课准备】课件【教课安排】 2 课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反应练习，娴熟掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时【教课过程】[ 创建情境 ]氢气是将来汽车的理想燃料。

1Kg 的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大概100Km。

水是生命之源，找到适合的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

[ 学生议论 ]可能获得的结果：1、无从下手。

2、依据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。

[ 教师点拨 ]1、若学生依据化学式计算，应赐予一定。

但嘱咐他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

疑惑：若某种元素没有所有转变为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。

指引学生说出解题思路，指引回想化学方程式的意义。

[ 指引回想 ]化学方程式的意义？（以电解水的反响为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。