人教版化学-九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案

课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．正确使用量和单位。

教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。

当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。

由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。

初三化学教案课题3 利用化学方程式的简单计算情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究探究点 根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论 阅读教材归纳总结。

归纳总结1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。

解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

3.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。

4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。

-------注意：未知数不能带单位CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平100 56x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。

知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。

若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。

板书设计教学反思。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

《利用化学方程式的简单计算》教案随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。

本文以化学学科《利用化学方程式的简单计算》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。

一、教学目标【知识与技能】学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。

【过程与方法】通过对化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

【情感态度与价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;树立学以致用，联系实际的学风。

二、教学重难点【重点】利用化学方程式计算的方法步骤。

【难点】按照化学特点进行思维的科学方法。

三、教学过程环节一：创设情境，激趣设疑【多媒体】播放"神舟五号"升空场面。

【教师引导】若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学反应方程式。

设疑：如何确定氢气和氧气的用量来保证氢气的完全燃烧?过渡语：看大家的表情都是很困惑的，那么相信通过本节课的学习，这个问题一定能够给予解决。

环节二：联系旧知，讲授新知【教师引导】根据写出的化学方程式，说一说上面书写的化学方程式的意义。

【学生】(1)氢气在氧气中燃烧生成水(质的方面)。

(2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2:1:2。

(量的方面)【教师补充】每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1:8:9。

答：至少需要碳酸钙20g。

【教师总结】计算的步骤：设、写、算、标、列、解、答。

环节三：改错辨析，加深理解用多媒体展示两道有错误的例题。

请学生进行竞赛：看谁找错误多、快、准;写出正确的计算步骤和解析。

环节四：小结作业小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。

即化学方程式的意义以及计算。

作业：练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氧气多少克?生成氯化氢多少克?练习2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢?四、板书设计。

《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿11教学内容分析本课题是人教课标版九年级化学上册第五单元的内容，是从反应物、生产物的质量关系来研究物质的化学变化，需要正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。

为学生能在今后的工作、生活中利用化学反应解决实际问题打下坚实的基础。

本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算，在数学方面的知识要求不高，计算难度也不大，关键在于正确列出比例式。

因此，要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据，体会到化学计算题中化学知识的重要性。

2学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义，能正确表示化学反应，在此基础上学习化学方程式的应用——根据化学方程式的简单计算，显得水到渠成，学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的，利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。

此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义，引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式，要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。

3教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解答计算题的能力。

2、过程和方法：（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。

（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。

3、情感、态度与价值观：（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。

（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。

（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。

4重点难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量；难点：解题的格式规范化。

5教学方法探究法，讲练结合、以练为主的方法6媒体使用策略多媒体课件和电子白板利用电子白板进行教学，可以使用视频、图片、文本等资源，使课堂容量增大，学生参与程度高。

利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。

我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。

一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。

二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。

情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。

这也是本节教案的难点。

四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。

（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。

（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。

（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。

5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。

重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。

本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。

在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。

只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。

计算过程中忘记带单位。

四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。

.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。

2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。

3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。

二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。

2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。

三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。

同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。

3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。

包括计算物质的量、质量、容积等。

示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。

并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。

练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。

- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。

- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。

课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

2、在正确书写化学方程式的基础上，学会利用化学方程式进行简单的计算，正确掌握计算的格式和步骤。

【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及格式。

【教学安排】1课时【教学过程】【复习提问】说出下面化学方程式的意义【学生】【引导】【引入新课】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。

因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种物质的质量，可求另一种物质的质量。

那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【教师】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

【例题1】加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

【师生共同阅读、讨论】【讲解并板书】【思考】根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?【学生思考、讨论并回答】【教师总结并板书】根据化学方程式计算的解题步骤1、设未知量；2、写出反应的化学方程式并配平；3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4、列出比例式5、求解；6、写出答案。

【讲解并补充】刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。

2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。

（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。

（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。

体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。

【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。

2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。

【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。

你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。