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第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法1.4 化学方程式的读法第二章：化学方程式的平衡2.1 化学平衡的概念2.2 化学平衡的表示方法2.3 化学平衡的计算方法2.4 化学平衡的应用实例第三章：化学方程式的简单计算3.1 化学方程式计算的基本原则3.2 化学方程式的系数计算3.3 化学方程式的物质计算3.4 化学方程式的简单应用实例第四章：化学方程式的摩尔计算4.1 摩尔的概念4.2 摩尔计算的基本公式4.3 摩尔计算的应用实例4.4 摩尔计算的注意事项第五章：化学方程式的综合计算5.2 化学方程式综合计算的步骤5.3 化学方程式综合计算的应用实例5.4 化学方程式综合计算的注意事项第六章：化学方程式的极限计算6.1 极限计算的概念6.2 极限计算的基本公式6.3 极限计算的应用实例6.4 极限计算的注意事项第七章：化学方程式的反应物计算7.1 反应物计算的概念7.2 反应物计算的基本公式7.3 反应物计算的应用实例7.4 反应物计算的注意事项第八章：化学方程式的物计算8.1 物计算的概念8.2 物计算的基本公式8.3 物计算的应用实例8.4 物计算的注意事项第九章：化学方程式的实际应用9.1 实际应用的概念9.2 实际应用的计算方法9.3 实际应用的应用实例9.4 实际应用的注意事项第十章：化学方程式的综合练习10.1 综合练习的目的10.2 综合练习的题型10.3 综合练习的解题方法10.4 综合练习的答案与解析重点和难点解析一、化学方程式的基本概念补充说明：化学方程式是化学反应的图形表示，包括反应物和物的种类、数量和状态。
化学方程式由反应物和物的化学式组成，中间用箭头连接。
在阅读化学方程式时，需要明确反应物和物的名称及其化学式。
二、化学方程式的平衡补充说明：化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，此时系统的浓度不再发生变化。
教案设计：利用化学方程式进行简单计算一、教学目标1.了解化学方程式的基本结构和含义。
2.掌握如何利用化学方程式进行定量计算。
3.锻炼学生分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的基本结构和含义。
2.化学计算的基本原理。
3.化学计算的实例分析。
三、教学过程1.导入环节：通过简单的例子引出本课学习的主要内容。
如：氢气和氯气可以发生化学反应，生成盐酸，反应方程式为：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)请问：当100mL的氢气和100mL的氯气反应时，生成了多少 mL的HCl气体？2.呈现环节：介绍化学方程式的基本结构和含义。
化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由反应物、产物和反应条件三部分组成，例如：“H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)”就是一个完整的化学方程式。
其中，H2和Cl2是反应物，2HCl是产物，→表示转化，g表示气态。
反应条件可以加在化学方程式的箭头上方。
3.讲解环节：讲解如何利用化学方程式进行定量计算。
例如：已知氢气和氯气的体积分别为100mL，求生成的盐酸气体的体积。
步骤一：编写化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)步骤二：根据化学方程式进行计算。
根据公式，1mol气体的体积为22.4 L，在标准温度和标准压力下，这相当于1L气体中的分子数。
因此，我们可以使用下面的公式来计算：n = V / 22.4其中，n是气体的摩尔数，V是气体的体积。
根据气体反应的化学方程式，易知生成1mol HCl需要1mol H2和1mol Cl2反应。
因此，反应完毕后生成的HCl气体的摩尔数应当与H2或Cl2的摩尔数相等。
根据理论计算，氢气和氯气所占的体积分别为0.004464mol和0.004464mol，两者中较小的值就是生成的HCl气体的摩尔数。
再根据n = V / 22.4的公式，我们可以算出生成的HCl气体的体积：V(HCl) = n(HCl) × 22.4 = 0.1L因此，氢气和氯气反应生成的盐酸气体的体积为0.1 L。
化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）学会简单的化学方程式计算方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的实际问题计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、分析等方法，认识化学方程式的基本要素；（2）运用比例、代数等数学方法进行化学方程式的计算。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本要素；（2）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运用；（2）解决实际问题时化学方程式的运用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教学课件或黑板；（2）化学方程式计算实例；（3）实际问题案例。
2. 学生准备：（1）预习化学方程式相关知识；（2）准备笔记本、笔等学习用品。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾化学方程式的基本概念；（2）引出化学方程式的计算方法。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本要素（反应物、物、反应条件等）；（2）介绍化学方程式的简单计算方法（比例、代数等）。
3. 实例演示：（1）展示化学方程式计算实例；（2）引导学生跟随教师一起计算，讲解计算过程。
4. 练习与讨论：（1）学生独立完成练习题；（2）分组讨论，互相讲解解题思路。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容；（2）强调化学方程式计算的重要性和应用价值。
五、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固化学方程式的计算方法；3. 选择一个实际问题，运用化学方程式进行计算。
六、教学拓展：1. 引导学生思考：化学方程式计算在实际生活中的应用；2. 举例说明化学方程式计算在工业生产、环境保护等方面的应用；3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
诸城繁华中学化学课堂教学设计课题利用化学方程式的简单计算课型新授教育教学目标1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据2、学会利用化学方程式的简单计算3、掌握解题重点难点分析重点：利用化学方式计算的步骤和格式难点：化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别教学内容设计活动设计教学设计及过程一、展示教学目标二、自学课本100-101页，思考下面问题：把自己的思路、解题过程与例1 进行比较，你能按例1的解题过程把格式写出来吗？想一想：根据化学方程式计算的根据是什么？三、【小组交流】1、组内展示学生的完整书写格式交流评价。
2、思考：完整的解题格式对化学习的重要意义和价值。
3、比较与物力和数学计算格式的区别。
4、你能总结根据化学方程式简单计算的格式和步骤吗？5、利用小组总结的经验完成下列题目中任意一题。
然后组内交流。
三、做导学搞练习四、【精讲点拨】1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示学习目标并自学课本做导学搞举例说明（小组讨论、交流并展示交流结果）做练习题，总结解题方法反应物和生成物各物质间的质量比。
根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。
根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。
如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。
写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教材分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。
从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。
而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。
化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。
所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析完成前四单元的学习后，学生通过对身边的物质空气、水等内容的学习，对研究物质的基本方法有了大致的了解，通过对分子、原子、化学式、化合价等化学用语的学习也已经具备了学习化学的能力，但这些大都是存在于定性方面，对质量守恒定律和化学方程式的学习将帮助学生实现宏观与微观的结合以及对化学反应从定性到定量认识的转变。
三、教学目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
四、教学重难点教学重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
五、教学过程【引入】观看视频《长征5号火箭发射》。
【过渡】我国长征五号火箭历经十年终于研发成功，以液氢为燃料，液氧为助燃剂，是我国最大推力的火箭。
【提问】若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【回顾】写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？【讲解】2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；“量”：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
课题3 利用化学方程式的简单计算教材重点1、计算题的步骤和格式规范2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。
3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。
教材难点计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。
中考考点点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。
点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。
点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。
化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。
第一课时 解题步骤和格式及注意事项一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法]1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。
2、应用化不方程式计算的解题步骤例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量32g 62⨯=Xg6 （4）列比例式求解 X=1582g632⨯⨯=0.6g答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
二、利用化学方程式进行计算格式例2、工业上高温煅烧硬石（CaCO 3）可制得生碳（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X 。
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
课题3 利用化学方程式的简单计算教材重点1、计算题的步骤和格式规范2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。
3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。
教材难点计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。
中考考点点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。
点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。
点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。
化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。
第一课时 解题步骤和格式及注意事项一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法]1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。
2、应用化不方程式计算的解题步骤例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量32g 62⨯=Xg6 （4）列比例式求解 X=1582g632⨯⨯=0.6g答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
二、利用化学方程式进行计算格式例2、工业上高温煅烧硬石（CaCO 3）可制得生碳（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X 。
2↑100 56 X 10t 100:56=X:10tX=5610100t=18t 答：需要碳酸钙18t 。
练习：略三、利用化学方程式进行计算的注意事项。
[讨论]下面是两位同学解答的一道计算题。
请帮助他们指出错误。
例子：燃烧72g 镁最多可得氧化镁多少克？甲、解：设燃烧72g X 。
Mg +O2MgO 24 40 72g X24:40=72g:XX=120g答：燃烧72g 镁最多可得氧化镁120g 。
乙、设燃烧72g 镁最多可得氧化镁的质量为X.Mg +O2MgO 224 56 72g X24:56=72g:XX=168g答：燃烧72g 镁最多可得氧化镁168g 。
△根据化学方程式的计算必须注意：1、化学式必须求写正确。
2、化学方程式必须配平。
3、找准题意中的已知量和未知量。
四、练习（略） 五、作业（略）第二课时 有关化学方程式计算的几种类型类型之一：由一种纯净的反应物（或和成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
例１、已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO 4）。
则56g 铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L ）？（金属铁与稀H 2SO 4反应的方程式为：Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑）解：设生成氢气的质量为X 。
Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑56 2×1 56g X56:2=56:X X=2g氢气的体积：2g ÷0.089g/L=22.47L答：56g 铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气22.7升。
类型之二：含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算例2、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH 2）固体是登山队员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑]，氢气供燃烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH 2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为-1。
（2）现有87.5g 含CaH 2的质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少氢气？解：（2）设生成氢气的质量为X 。
CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑42 4 87.5g ×96% X965.8742 g =x4x=8g答：生成氢气的质量为8g 。
例3、有一种含水的过氧化氢样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
解：设样品中含过氧化氢的质量为X 。
2H 2O 2O+O 2↑68 32 X 3.2g68:32=X:3.2g X=6.8gH 2O 2的质量分数为：g10.8g6×100%=68% 答：该样品中过氧化氢的质量68%。
类型之三：利用质量守恒定律进行计算例4、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合27.6氯酸钾和2.0g 二氧化锰，加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数%为10.0%。
请计算：（1）剩余固体的质量。
（2）制得氧氧气的质量。
（3）未分解的氯酸钾的质量。
（计算结果保留一位小数） （1）剩余固体的质量为：%0.102.0g=20.0g 。
（2）制得氧氧的质量为：（27.6g+2.0g ）-20.0g=9.6g （3）设已分解的氯酸钾的质量为X 。
2↑ 245 96 X 9.6g96245 =g 6.9x X=969.6g 245 =24.5g 未分解的氢酸钾的质量为：27.6g-24.5g=3.1g答：剩余固体的质量为20.0g ，制得氧气的质量为9.6g ，未分解的氯酸钾的质量为3.1g 。
有关化学方程式应用题易错点： 1、题意理解不清、答非所问。
2、化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
3、单位不统一，有时把体积等代入。
练习（略）第五单元小结一、知识框架二、重难点突破1、质量守恒定律应该抓住哪些关键词？质量守恒定律内容中的关键词：a、参加 b、化学反应 c、各 d、等于 e、反应后 f、质量总和使用的时候还应注意：(1)质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，而不是物理变化；(2)质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其它方面的守恒；(3)质量守恒定律的“质量”是指参加化学反应的各物质的质量而不是反应物任意的简单相加。
2、书写化学方程式应该注意哪些问题？(1) 遵守客观事实；(2)反应物和生成物的化学式要书写正确；(3)化学方程式必须配平；(4)反应条件和生成物状态要写正确，气体用“↑”，沉淀用“↓”；注意：当反应物中无气体时，生成的气体注明“↑”，当反应物中无固体时，生成的固体注明“↓”。
3、化学方程式计算中应该注意哪些问题？(1)化学方程式一定要正确，一定要配平完整，否则违背客观事实和质量守恒，结果也是错误的；(2)各物质间的质量比一定要计算准确；(3)题中所给的量或要求的量是体积的一定要换算成质量计算； (4)化学方程式中的各量都是纯净物之间的计算。
三、书写化学议程式的常见错误。
初学书写化学方程式时常会出现以下错误。
1KclO 3 3 P 2+ O 5 P 2O 52、违背质量守恒定律（方程式未配平）。
如：Mg + O 2MgO C 2H5OH + O 2 CO 2 + H 2O 3、方程式配平后短线未改等号。
如：S + O 2 SO2 4、反应条件不注或乱注。
如：3Fe+2O2 Fe 3O 4Zn + 2HCl ZnCl 252KclO 3 + MnO 22 + 3O 2 6C + O 22 Fe 3O 44 + MnO 2 + O 27、条件和现象不分。
如：2H 2 + O 28、方程式中各物质的系数比不是最简比。
如：2CH 4 + 4O 22O 四、练习与作业（略）第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石 石墨和C 60教材重点1、碳的几种单质：金刚石、石墨C 60。
金刚石、石墨在物理性质方面的特性与其用途间的联系。
2、碳的化学性质：常温下比较稳定，但高温下具有可燃性和还原性。
教材难点1、物质的结构、性质和用途之间的关系；2、碳的化学性：常温下比较稳定，但高温下具有可燃性和还原性。
中考考点点击1：金刚石、石墨在物理性质上的差异及原因，无定形碳中的木炭、活性炭的吸附能点燃点燃力，金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要用途。
记清金刚石、石墨的物理性质及两者物理性质相差很大的原因，明确碳单质的吸附性并能用来解释有关问题，理解物质用途与物质性质之间的关系。
常见题型为选择题、拓展探究题。
点击2：金刚石和石墨的相互转化是化学变化而不是物理变化。
常见题型为选择题。
点击3：单质碳在常温下化学性质稳定，与考古学和实际应用相结合。
常见题型为选择题、实验探究题。
点击4：木炭还原氧化铜的现象、化学方程式及反应类型，碳的可燃性和还原性的应用。
常见题型为选择题、实验题、简答题。
第一课时碳的单质一、碳的几种单质（一）金刚石（二）石墨实验6—1木炭使红墨水褪色现象：红墨水由红色变为无色无定形碳三、C601、结构2、用途：材料学、超导体3、碳元素形成的各单质物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同。
二、碳的化学性质1、在常温时，碳的化学性质不活泼2、碳的可燃性（1（2C + O 22 2CO小结：化学反应，反应物相同，如果条件不同那么生成物也不同。
3、碳的还原性实验：木炭还原氧化铜（1）仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管（32CuO + C 2Cu + CO 2 （4）注意事项①试管口徊向下倾斜 ②先预热后集中加热练习：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色，说明变成了，试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有生成。
（5）还原反应①在反应中，碳与氧结合变成CO 2，这是反应。
②CuO 失去氧变为Cu ，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为反应。
③是物质夺取CuO 中的氧，促使CuO 发生还原反应。
（6）还原剂和氧化剂①还原剂：象碳这种能够夺取化合物里的氧的物质叫做还原剂，具有还原剂。
②氧化剂：象CuO 这种能提供氧的物质叫做氧化剂，具有氧化性。
（7）小结①C ：得氧、还原剂、具有还原性、发生氧化反应CuO ：失氧、氧化剂、具有氧化性，发生还原反应。
②2Fe 2O 3 2 四、易错点1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别与联系。
2、“炭”与“碳”的区别。
“炭”是指由碳元素组成的具体单质，如木炭、焦炭、活性炭和炭黑等；而“碳”是指碳元素，即核电荷数为6的一类原子的总称。
五、作业（略）。
