2018学年人教版高一化学必修二第一章第三节化学键第一课时习题 含答案

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。

(2)成键粒子：____________和____________。

(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式。

如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。

(1)定义：______________________________________________________________________。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。

如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。

阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。

阴离子：Cl−____________、S2−______________。

②形成过程如 NaCl：________________________________。

【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。

二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。

(2)成键粒子：________。

，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。

(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如____________________________________________________________。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

【答案】 C5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。

B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。

D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A7．下列说法正确的是( )A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。

第一章 第三节考点对应题号 基本目标 发展目标 1.化学键概念、判断、电子式表示2,6,7 10,11,12 2.离子化合物与共价化合物1,3 13 3.分子间作用力(包括氢键)与性质4 4.综合应用5,8,9 14,15[基本目标]1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B ．钠离子与钠原子有相似的化学性质C ．钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强D ．氯化钠是离子化合物B 解析2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋B ．Cl －的结构示意图：C ．原子核中有10个中子的氧离子：18 8O2－ D ．HClO 的结构式：H —Cl —OC 解析 H 2O 2是共价化合物，其分子中不存在阴、阳离子；H 2O 2的电子式为H ··O ······O ······H ，A 项错误； Cl －的质子数是17，Cl －的结构示意图为，B 项错误；原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为188O2－，C项正确；书写化合物的电子式时，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，D项错误。

3．下列元素的原子间形成的化学键是离子键的一组是()原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A．a和cC．d和g D．c和gB解析由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。

课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A。

A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。

2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C。

水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误。

氢键不影响物质的稳定性,D错误。

3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C。

活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O。

【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C。

A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键。

所以,A、B、D均为错误选项。

C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项。

4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。

【答案】 C5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。

B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。

D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A7．下列说法正确的是( )A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。

第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。

你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。

(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。

(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。

2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。

3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。

注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。

4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。

注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。

③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。

离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。

⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。

⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。

注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。

③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。

四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。