铜副族元素和锌副族元素

常见过渡金属离子及化合物颜色:一.铜副族(IB)：1.1铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr 黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄;CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2‐蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2‐黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.1.2 银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3 滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6]白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3‐,[Ag(CN)2]‐无色.1.3 金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.二.锌副族(IIB)：2.1 锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).2.2 镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.2.3 汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.2.4 ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.三. 钪副族(IIIB)：略四.钛副族(IVB)：4.1 钛化合物：Ti3+ 紫红；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.4.2 锆、铪：MO2,MCl4 白.五. 钒副族(VB)：5.1 钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5 溶液(微溶) 淡黄. VO4^3‐黄。

元素周期表中的副族元素元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行了分类和排列。

其中，副族元素是周期表中的一类元素，它们位于周期表的B族元素区域。

副族元素具有一些独特的特征和应用，本文将对副族元素进行探讨。

一、副族元素的概述副族元素是指周期表中的B族元素，它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、铅（Pb）和气态元素氮（N）、磷（P）。

这些元素在周期表中的位置使它们具有一些共同的特征，同时也有一些差异。

二、副族元素的物理特性1. 电子结构：副族元素的电子结构在一定程度上决定了它们的化学性质。

例如，副族元素的外层电子数在2至6个之间变化，这使得它们具有不同的化学反应性和价态变化能力。

2. 密度和熔点：副族元素的密度和熔点各不相同。

例如，铅是副族元素中最重的元素，其密度和熔点都相对较高，而铝则是副族元素中密度最低的元素之一。

3. 金属性质：副族元素大多数为金属，具有良好的导电性和热导性。

其中，铝是一种常见的金属材料，被广泛应用于建筑、航空航天和汽车制造等领域。

三、副族元素的化学性质1. 氧化性：副族元素具有不同的氧化态，可以与氧气反应形成氧化物。

例如，锡可以形成二氧化锡（SnO2），铅可以形成氧化铅（PbO）。

2. 酸碱性：副族元素的化合物可以表现出酸性或碱性。

例如，锡和铅的氧化物可以与碱反应生成相应的盐。

3. 合金形成：副族元素常用于制备合金。

例如，铝和锡常与其他元素形成合金，以提高材料的性能和应用范围。

四、副族元素的应用1. 金属材料：副族元素中的铝、锡和铅等金属广泛应用于工业生产中。

铝被用于制造飞机、汽车和建筑材料等；锡常用于制作罐头和焊接材料；铅则用于电池和防辐射材料等。

2. 半导体材料：副族元素中的砷、锑和铟等元素是半导体材料的重要组成部分。

它们在电子行业中被广泛应用于制造晶体管、太阳能电池等。

3. 医药和生物学：副族元素在医药和生物学领域也有重要应用。

第十一章副族元素化学第十章ds区元素第节素概述第一节ds区元素概述ds 区元素是指元素周期表中的ⅠB 、ⅡB 两族元素包括族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞等6种自然形成的金属元素及两种人工合成元素。

ds 区的名称是因为它们的外层电子构型:ⅠB : (n-1)d 10s 1或ⅡB :(n-1)d 10s 2从广义的角度看，ds区实际上是d区的一部分。

因本区元素次外层(n-1)d轨道已填满电子,而最外电子层构型和区相同，所以满电子,而最外电子层构型和s区相同，所以将此区域元素称为ds区元素。

ds区元素都是过渡金属。

但由于其d层电子是全充满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同。

如：最高氧化态只能达到+3如：最高氧化态只能达到+3。

3第二节铜族元素（一）铜族元素的单质1.物理性质(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)(2) 溶、沸点较其它过渡金属低(3) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au(3)导电性导热性好且(4)延展性好铜族元素2.化学性质(1)与O 2作用)2CuO(O 2Cu 2黑⎯→⎯+∆)(CO (OH)Cu CO O H O 2Cu 322222绿⎯→⎯+++∆碱式碳酸铜Au 、Ag O 发生反应，当有沉淀剂或g 不与2发生反应，有沉淀剂或配合剂存在时，可发生反应。

5=铜族元素−−−+⎯→⎯+++4OH]4[M(CN)8CN O 2H O 4M AuAg Cu M 222，，−++⎯→⎯+++OH)(])4[Cu(NH 8NH O 2H O 4Cu 23322无色)(])[Cu(NH 243蓝+不可用铜器盛氨水O 2→O2H S 2Ag O S 2H 2Ag 2222+⎯→⎯++6银器年久变黑(2) 与酸作用铜族元素c Cu、Ag、Au不能置换稀酸中的H +d 若生成难溶物或配合物，单质还原能力则增强()2A I 2A (g)H S(s)Ag S H 2Ag 222+⎯→⎯+(g)H 2AgI 4I 2H 2Ag 2-2+⎯→⎯++−+③Cu 、Ag 、Au 可溶于氧化性酸7（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O + 2H +→Cu 2++ Cu + H 2OC O +2HCl 2C Cl +H Cu 2O + 2HCl →2CuCl + H 2O 10004CuO Cu O +O C (白色)CuO + 2H +→Cu 2++ H 2O4CuO Cu 2O + O 28（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235 熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O+4NH 3+H 2O →2[Cu(NH 3)2]++2OH -在空气中被氧化4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3+2H 2O →蓝94[Cu(NH 3)4]2+(深蓝)+4OH -CuOH 不稳定，至今尚未制得为浅蓝色难溶于水2-Cu(OH)2为浅蓝色，难溶于水1.受热易脱水2[Cu(OH)4]+C 6H 12O 6(葡萄糖)→Cu 2O +C 6H 12O 7+4OH -+2H 2O Cu(OH)2 CuO + H 2O 80~90C 两性以碱性为主(葡萄糖酸)2.两性：以碱性为主+2H + →2+ O (用此反应可检查尿糖Cu(OH)2+ 2H Cu +H 2O (浅兰色)Cu(OH)2+ 2OH -→[Cu(OH)4]2-(亮兰色)3. 溶于氨水2++2OH-10Cu(OH)2+4NH 3→[Cu(NH 3)4]2 + 2OH制取:1.,Cu 2+ + Cu + 4Cl -→2[CuCl 2]-1. 在热、浓HCl 溶液中, 用Cu 粉还原CuCl 2(无色)2. 用水稀释-→2CuCl ()+2Cl -总反应：Cu 2+ + Cu + 2Cl -→ 2CuCl2[CuCl 2]2CuCl (白色) + 2Cl 应用：CuCl + CO + HCl →[CuCl(CO)] ·H 2O 11（测CO ）2无水CuCl 2为棕黄色固体,是共价化合物易溶于水和有机溶剂(如乙醇、丙酮)CuCl 2溶液随c (Cl -)不同而呈不同颜色[C Cl 24H O [C (H 2+4Cl [CuCl 4]2-+ 4H 2O [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl -)(12(黄色) (浅蓝色)无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分。

元素周期表记忆法口诀
元素周期表背诵口诀：1.一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

2.根据元素周期表的结构来记忆。

三短三长一未完，十八纵行十六族，七主族、七副族，还有一个零族和八族。

意思是周期表里一共有七个周期，其中三个长三个短，一个不完全的周期有十八个纵行，是十六族，其中七个主族，七个副族，一个零族和一个八族。

3.正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁，二四六七锰为正。

碳有正四与正二，再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

可以根据自己能够理解的方式来选择背诵。

元素周期表中的副族元素副族元素，是指元素周期表中位于主族元素之后的元素，也称为过渡元素。

元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质进行排列，副族元素在周期表的中间区域。

1. 副族元素的特点副族元素具有一些独特的特点和化学性质，与主族元素存在明显的差异。

以下是副族元素的一些特点：1.1 电子结构：副族元素的原子结构在电子构型上出现了d轨道，使得副族元素具有中性的化学性质。

主族元素的电子分布在s和p轨道上，而副族元素的电子分布在s、p和d轨道上，这导致副族元素具有更多的电子构型和能级。

1.2 化合价：副族元素的化合价通常是多变的。

副族元素的d轨道能级较低，容易参与化学反应并形成多种化合物。

这使得副族元素具有广泛的化学性质和多样的化合价。

1.3 反应性：副族元素通常具有较活泼的反应性。

副族元素的电子构型具有不稳定性，容易参与化学反应。

副族元素可以发生氧化还原反应、配位化学反应等多种反应，与其他元素形成复杂的化合物。

2. 副族元素的分类副族元素可以进一步分为多个小分类，根据元素周期表的排列和化学性质进行划分。

以下是常见的副族元素分类：2.1 3B-12B族：这些族包括了铬族、锰族、铁族、钴族、镍族和铜族元素。

这些元素的d轨道电子数量从1个增加到10个，导致它们的化学性质和价态变化多样。

2.2 4B-8B族：这些族包括了铝族、镓族、锗族、砷族、硒族和碲族元素。

这些元素通常具有较活泼的反应性和多样的化合价。

2.3 1B-2B族：这些族包括了锌族、银族和铂族元素。

这些元素在化学反应中通常具有较稳定的价态和较少的化合价。

3. 副族元素的应用由于副族元素具有丰富的化学性质和多样的化合价，它们在许多领域有着广泛的应用。

3.1 工业应用：许多副族元素广泛应用于工业领域，例如铁和铜被广泛用于制造机械设备和电线电缆；铬和锌被用作合金添加剂和防腐材料。

3.2 催化剂：副族元素的化合物通常具有良好的催化性能，被广泛应用于化学工业和催化反应中。

第十三章过渡元素（一）铜族和锌族【内容】13.1 过渡元素的通性13.2 铜族元素13.3 锌族元素13.4 应用微量元素与人体健康（选学内容）【要求】1．掌握铜、银、锌、汞单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类及配合物的生成、性质和用途。

2．掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。

3．了解ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性质对比。

周期表中ⅠB ~ⅧB族，即ds区和d区元素称为过渡元素，(见表13﹣1)。

它们位于周期表中部，处在s区和p区之间，故而得名，它们都是金属，也称过渡金属。

表13-1 过渡元素通常按周期将过渡元素分成三个过渡系列：位于第4周期的Sc ~ Zn称第一过渡系元素；第5周期的Y ~ Cd为第二过渡系元素；第6周期的La ~ Hg为第三过渡系元素。

过渡元素有许多共同性质，本章先讨论它们的通性，然后介绍ⅠB及ⅡB族元素。

13.1过渡元素的通性1.价层电子构型过渡元素原子的最后一个电子排布在次外层的d轨道(ⅡB除外)中，最外层有1~2个s (Pd除外)电子，它们的价层电子构型为(n-1)d1~10n s1~2。

2. 原子半径过渡元素原子半径（如图13-1所示）一般比同周期主族元素的小，同周期元素从左到右原子半径缓慢减小，到铜族前后又稍增大。

同族元素从上往下原子半径增大，但第二、第三过渡系(除ⅢB外)由于镧系收缩使同族元素原子半径十分接近，导致元素性质相似。

图13-1过渡元素原子半径3. 氧化态过渡元素有多种氧化态，因其最外层s电子和次外层部分或全部d电子都可作为价电子参与成键，一般可由+2依次增加到与族数相同的氧化态(Ⅷ族除Ru、Os外，其它元素尚无Ⅷ氧化态)，这种氧化态的显著特征以第一过渡系最为典型。

表13-2第一过渡系元素的氧化数（下划线表示常见的氧化态）由13-2表可看出随着原子序数的增加，氧化数先是逐渐升高，后又逐渐降低。

这种变化主要是由于开始时3d轨道中价电子数增加，氧化数逐渐升高，当3d轨道中电子数达到5或超过5时，3d轨道逐渐趋向稳定。

元素周期表中的元素分类元素周期表是一种将所有已知化学元素按照一定规律排列的表格。

它以元素的原子序数为基础，将元素按照化学性质和电子排布等特征进行分类。

通过元素周期表，我们可以更好地了解元素之间的关系，并且对于化学反应和物质性质有更深入的理解。

在本文中，将介绍元素周期表中的元素分类。

1. 主族元素主族元素是元素周期表中的A族元素（元素编号1-2及13-18）。

这些元素在原子的外层电子结构中有相同的电子数目。

主族元素的最外层电子层容量通常是8个电子（除了周期表中第一周期元素外，它们只有2个电子）。

主族元素的常见特征是它们对电荷的输送能力较弱，具有较低的电离能和较高的电负性。

主族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。

2. 过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中的B族元素（元素编号3-12）。

这些元素的电子结构中，最外层的s电子和倒数第二层的d电子数目变化不定。

它们的化学性质通常是多样的，并且能与其他元素形成多种化合物。

过渡金属元素在工业生产和人类生活中具有重要用途，例如铁（Fe）、铜（Cu）、钼（Mo）等。

3. 副族元素副族元素是元素周期表中的B族元素（元素编号13-16）。

这些元素的电子结构中，最外层的s电子和倒数第二层的p电子数目变化不定。

副族元素的化学性质通常是多样的，其价电子数相对固定。

这类元素包括硼（B）、硅（Si）、磷（P）等。

4. 稀土系列元素稀土系列元素是元素周期表中的f区元素，位于周期表的下方。

稀土系列元素拥有相似的外层电子排布和化学性质，它们通常用于制造稀土材料和合金。

稀土系列元素的特点是它们的能级结构非常复杂，且在自然界中存在稀少。

许多稀土元素具有特殊的磁性和光学性质，例如镧系列元素中的钕（Nd）、钐（Sm）等。

5. 杂质元素除了上述分类外，元素周期表中还存在一些无规则分布的元素，即杂质元素。

杂质元素不属于主族元素、过渡金属元素、副族元素或稀土系列元素。

这些元素通常以杂质形式存在于自然界中，如放射性元素铀（U）、镎（Np）等。

元素周期表中的副族元素元素周期表是一种非常重要的化学工具，它系统地将所有已知的化学元素按照其原子序数和化学性质进行了分类。

其中，副族元素是指排在主族元素和过渡金属之间的一类元素。

它们具有独特的化学性质和特点，对于人类的生活和科学研究都具有重要的意义。

一、副族元素的定义和特点副族元素是指元素周期表中，位于主族元素和过渡金属之间的元素。

主族元素的电子排布规则为ns^2np^6，而副族元素的电子排布规则为(ns^2)(n-1)d^1-10。

副族元素的原子半径和离子半径一般较大，而电离能和电负性相对较低。

副族元素包括三个周期：第4周期，从钛(Ti)到镉(Cd)；第5周期，从锆(Zr)到汞(Hg)；第6周期，从铌(Nb)到铋(Bi)。

这些副族元素通常在主族元素和过渡金属之间起到了桥梁的作用，具有中间性质的特点。

二、副族元素的应用与重要性1. 钒(V)钒是第4周期的副族元素。

它具有良好的化学反应性和高度的耐腐蚀性，因此被广泛应用于化学工业和材料科学领域。

钒还可以作为催化剂、合金成分和电池材料等多个方面的重要应用。

2. 铌(Nb)铌是第5周期的副族元素。

由于其耐热、耐腐蚀性好，铌和其合金广泛用于高温高强度材料、超导材料、电容器以及核工业等领域。

3. 钼(Mo)钼是第6周期的副族元素，是所有副族元素中电子最多的元素，具有良好的导电性和耐高温性。

钼的应用广泛，如用于制造钢铁、电子元件、合金材料以及催化剂等。

4. 铼(Re)铼是第6周期的副族元素，具有高熔点、高稳定性和良好的耐腐蚀性，被广泛应用在高温合金、催化剂和电子元器件等方面。

三、副族元素的化学反应性副族元素的化学反应性介于主族元素和过渡金属之间，表现出一些过渡性质。

它们通常能形成多种化合价态，并且在不同化合价态之间发生氧化还原反应。

副族元素的化合物通常具有较高的热稳定性和溶解性。

副族元素与其他元素之间的化学反应涉及到电子的转移和共享，形成各种各样的化合物。

这些化合物不仅在化学工业中得到广泛应用，而且在医学、材料科学和环境保护等领域也发挥着重要的作用。

元素周期表中的主族元素与副族元素元素周期表是一个系统化、清晰的方式来组织和分类化学元素。

它将元素按照原子序数的增加排列，并根据它们的化学性质和物理性质进行分类。

在周期表中，元素被分为不同的族群，包括主族元素和副族元素。

主族元素位于周期表中主A族和主B族，并被分为一至八族。

它们包括了氢、碱金属、碱土金属、硼、碳、氮、氧、氟、磷、硅、硫、氯等元素。

主族元素在化学反应中通常表现出相似的性质，这是因为它们具有相似的电子排布和化学键的形成方式。

例如，碱金属元素在反应中往往失去一个电子，形成+1价阳离子；气体元素氧和氟往往与其他元素形成共价键等等。

主族元素通常具有较低的电离能和较大的原子半径。

副族元素位于周期表中的过渡元素和稀土系元素，它们分别位于4至12族和57至71族，以及89至103族。

副族元素包括了金属、非金属和类金属元素，如钠、镁、铝、钛、铜、银、金等。

副族元素具有多样化的化学性质和物理性质，因为它们的电子排布和价电子结构的复杂性。

副族元素在化学反应中可以显示出不同的氧化态，并显示出多种配位数。

例如，铁可以显示出+2和+3的氧化态，并展示出2、4、6配位数的能力。

主族元素和副族元素在自然界中广泛存在，并且拥有各自独特的性质和应用。

主族元素如氢、碳、氧和氮是生命中不可或缺的元素，构成了有机物质的基础。

副族元素如锌、铜、铁等则广泛应用于电子、建筑、催化剂等领域。

总结起来，元素周期表中的主族元素和副族元素具有不同的化学性质和物理性质。

主族元素具有相似的性质和较低的电离能，而副族元素则具有多样性。

理解这两类元素的性质和应用对于化学学科的学习和实践具有重要意义。

通过周期表，我们可以更好地理解元素的特性，并将其应用于各种领域的研究和应用中。