雨城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 雨城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32-

C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-

2． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

4． 某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol

C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g

5． 下列生活中的化学现象解释不正确的是

A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

6． 下列说法正确的是

A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10 第 2 页，共 9 页 B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1

C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

7． 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）

A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B．苯不能与溴水发生加成反应

C．糖类、油脂和蛋白质都可水解 D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构

8． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

9． 实验室制备H2选择的最好方法是（ ）

A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与稀硝酸反应

C、纯锌与浓盐酸反应 D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

10．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 X Y Z

A Na Na2O2 Na2CO3

B Cu CuCl2 Cu（OH）2

C Al Al2O3 Al（OH）3

D Fe FeCl3 FeCl2 第 3 页，共 9 页 12．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是

共价键

436 157 568 432

298

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

13．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

14．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

15．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 第 4 页，共 9 页 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

16．下列反应的离子方程正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓

C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

17．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）

18．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）

A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C．同系物具有相同的最简式

D．同系物的结构相似

19．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）

A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油

B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应

D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒 第 5 页，共 9 页 二、填空题

21．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2 （g） △H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

22．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

第 6 页，共 9 页 （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

、 。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是

。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为

。

23．

纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用

。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为

、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：