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江西省重点中学协作体2017届高三第一次联考2017.2理科综合能力测试试卷考试用时：150分全卷满分：300分相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.满分:300分;考试时间：150分钟第I卷（选择题部分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A．同一个体内的不同细胞的形态结构不同的根本原因是DNA不同B．镰刀型贫血症的根本原因是多肽链中的谷氨酸被缬氨酸所替换C．生物多样性和特异性的根本原因是DNA分子的多样性和特异性D．生物进化的根本原因是环境因素对各生物个体进行选择的结果2．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是（）A．神经细胞通过主动运输方式吸收神经递质B．糖腌果脯变甜是细胞主动吸收蔗糖的结果C．氧气浓度不会影响哺乳动物成熟红细胞对K+的主动吸收D．胞吞与胞吐均是小分子物质跨膜运输方式3．睾丸是青春期以后的男性产生精子和分泌雄性激素的器官，男性Y染色体特有区段的末端有一个决定睾丸发育的基因为“SRY基因”,但是少数男性“SRY基因”正常，体内雄性激素含量正常或稍高，却具有类似女性的性特征，这是因为他们的X染色体上一个“AR基因”突变，下列有关“SRY 基因”和“AR基因”的叙述错误的是（）A．两基因具有不相同的脱氧核苷酸排列顺序B．有丝分裂过程中两基因分别进入两子细胞C．“AR基因”可能控制雄性激素受体的合成D．男性的第二性征与两基因的功能密切相关4．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是（）A ．细胞分化时核基因及其表达产物均发生改变B ．细胞缢裂成两部分时线粒体的分配是随机的C ．由于基因突变的累积效应导致细胞发生癌变D ．细胞凋亡有利于机体维持内部环境相对稳定5.如图表示自然界中某动物种群数量动态变化的示意图，下列叙述正确的是（ ）A ．该种群的环境容纳量为2000只B ．t 2时该种群的年龄组成为稳定型C ．t 1时以该种群为食的天敌数最多D ．t 1-t 2种群数量变化与食物等有关 6．将基因型为Dd 的高茎豌豆幼苗（品系甲）用秋水仙素处理后，得到四倍体植株幼苗（品系乙），将品系甲、品系乙在同一地块中混合种植，在自然状态下生长、繁殖一代，得到它们的子代。
绝密★启用前江西省重点中学盟校2017届高三第一次联考理科综合试卷物理：主命题同文中学李海浪辅命题余江一中祝文生景德镇一中冯纬化学：主命题临川二中周仁科辅命题赣州三中王历先余江一中吴永春生物：主命题新余四中晏迟红辅命题白鹭洲中学刘顺昌贵溪一中李仓恒第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题中给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml 水C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤11．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
（1）CBEC（2分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（2分，答到“防堵塞”即可得分）。
（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分）。
（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分）。
（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分）。
（5）①取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证（2分，其他合理答案也给分）。
②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量，计算。
（2分，其他合理答案也给分）27．（14分）（1）SrSO4＋Na2CO3=SrCO3＋Na2SO4 （2分） 2.0 mol·Lˉ1（2分）（2）SiO2（2分）（3）硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率（2分）（4）Sr2++2HCO3ˉ=SrCO3↓+H2O+CO2↑（2分），升温有利于CO2的逸出（2分）（5）6SrO+2Al3Sr+3SrO·Al2O3 （2分）28．（15分）（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·molˉ1（3分,方程式1分，△H 2分）（2）①1.975 （2 分）0.055 mol·Lˉ1·minˉ1（2 分）②a（2 分）（3）213.3kPa（3分）（4）0.099（3分）35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）镁（或Mg）（1分）（1分）（2）平面三角形（1分）H2O分子间存在氢键（1分）1分）36（1）醛基；（1分）加成反应；（1分）（2）；（2分）（3）；（2分）（4）；（2分）（5）3，（2分）；（2分）（6）。
（3分）。
江西师大附中、临川一中2017届联考理综化学试题7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是（)A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)A．0.1 mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N A B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A C．6。
4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0。
2N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A9．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0。
3）．下列说法正确的是( ）A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡10．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分11．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A．模拟工业制氨气并检验产物B．实验室采用所示装置收集SO2C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀12．等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t)的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的比较③>②>①B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)〉c(SCN—)C．上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH〉HSCN D．①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO-）+ c（CH3COOH）= 0.1mol/L13．实验测得pH =1。
江西省八所重点中学2017届高三联考理综化学试题本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共21小题，共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2017年度世界最轻固体材料；②2017年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se 呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去 C．铜催化氧化 D．与戊酸催化酯化9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
丰城中学上高二中2017届高三联考试卷理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到的7. 下列说法不正确的是（）A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 N AB．1 L mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AD．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 N A9、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（）实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是（）A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－== H2↑+ 2OH－C．电解过程中氯离子移向阳极D．试管底部红色的固体具有还原性11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
江西省重点中学盟校2017-2018届高三第一次联考理科综合试卷命题组成员：物理：余江一中：卢教成宜春中学：杨建中同文中学：江卓华化学：白鹭洲中学：姚文生曾建飞赣州三中：陈良慧鹰潭一中：王敏超生物：新余四中晏迟红景德镇一中孙织文临川二中张雪林可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、洋葱根尖成熟区细胞与分生区细胞相比A．完全丧失全能性B．酶的种类和数量完全不同C．细胞器的种类和数量发生改变D．遗传基因的数目减少2、酵母菌是兼性厌氧型生物，在有氧时，无氧呼吸会受到抑制，导致酒精产生停止。
直接决定酒精产生与否的反应及其场所是A．葡萄糖 + O2→丙酮酸，细胞质基质B．丙酮酸 +H2O→CO2 + [H]，线粒体基质C．[H] + O2→H2O，线粒体内膜D．酒精 + O2→CO2，细胞质基质3、细胞间的信息传递对人体生命活动的正常进行起着重要作用，下列叙述错误的是A．反射弧中的兴奋传递涉及信息传递B．激素都通过与细胞膜上特定受体相结合影响靶细胞C．细胞间的信息传递参与稳态的调节D．某些脂质可参与细胞间的信息传递4、进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。
通过对患某种单基因遗传病的家系进行调查，绘出如图系谱，假定图中第Ⅲ1患该遗传病的概率是1/6，那么，得出此概率值需要的限定条件是A．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中有一个是患病者 B．Ⅰ1和Ⅰ2都是携带者C．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中都是携带者 D．Ⅱ2和Ⅱ3都是携带者5、下列在高中生物中“一定”或“不一定”的说法错误的是A．能使斐林试剂产生砖红色沉淀的糖一定是还原糖，能使双缩脲试剂产生紫色颜色反应的物质不一定是蛋白质B．遗传病患者一定含致病基因，致病基因不一定遗传给子代C．其他条件都适宜时，叶肉细胞有光照时一定进行光合作用，有CO2时却不一定进行光合作用D．正常生物体一个染色体组中一定不存在等位基因，一个单倍体基因组的DNA中不一定有等位基因6、“三分法”是一种常见的概念划分方法，可用如图所示表示某些概念之间的相互关系。
江西省南昌市2017届高三一模考试理综化学试题7．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A.KNO3、NH4HCO3B. KNO3、Na2CO3C. HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2CO38.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－9．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。
其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是A．Y、z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性：X>ZC. X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小：Z>W>Y>X12．对下列叙述的评价合理的是13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B．图乙中惰性电极棒上有O2放出C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26. (14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。
第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D。
SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【答案】B【解析】试题分析：Al（OH)3能中和胃酸,是胃药的一种成分,故A正确;乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；臭氧具有强氧化性,可以作为新型自来水消毒剂，故C正确；SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
2．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A。
H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C。
HNO3溶液与KOH溶液混合 D。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【答案】D【解析】试题分析：NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式是NH4++H++2OH-=H2O+NH3·H2O，故选D。
考点：本题考查离子方程式.3．下列叙述错误的是A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D ．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【答案】C【解析】试题分析：胶体化学可用于制备纳米材料,故A 正确；钛及钛合金主要用于潜艇、深潜... 在核潜艇等对设备安全运行可靠性有高要求的应用领域，故B 正确；压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故C 错误；稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素，故D 正确。
考点：本题考查物质用途。
4。
下列有关实验操作的叙述错误的是A 。
过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B ．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C ．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D ．配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【答案】A考点:本题考查化学实验操作。
2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。
下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
绝密★启用前江西省重点中学盟校2017届高三第一次联考理科综合试卷物理：主命题同文中学李海浪辅命题余江一中祝文生景德镇一中冯纬化学：主命题临川二中周仁科辅命题赣州三中王历先余江一中吴永春生物：主命题新余四中晏迟红辅命题白鹭洲中学刘顺昌贵溪一中李仓恒第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题中给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C 12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤11．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。
下列说法中正确的是（）A．a极要与Y极连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则a电极增重64g C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1ˉ―2eˉ=Cl2↑D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O―l0eˉ=2CO2↑+l0H+12．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应C．工业上常用电解乙制备XD．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。
根据下图图示判断，下列说法正确的是（）A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26．（14分）已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。
回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E 装置U 形管左边设计为粗导管的目的是。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程发现，装置 B 中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
（5）设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。
27．(14分) 锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。
用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如下：已知：（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：；当转化完全时，混合液中的c(CO32ˉ)=1.0×10ˉ3 mol·Lˉ1，则c(SO42ˉ)= 。
（2）滤渣1的主要成分为。
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是。
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为。
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见右图，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是。
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO·Al2O3渣团。
请写出热还原反应的化学方程式。
28．（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉlC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。
（2）N 2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N 2O 4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。
将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图28-1所示。
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
②[C(OH)4]－中存在的化学键有。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（）；c为。
则d原子的坐标参数为。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为pm （列出计算式即可）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。
已知以下信息：③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是，X与HCN反应生成A的反应类型是。
（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是。
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。
满足上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式。
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：）题号7 8 9 10 11 12 13答案 C B D B D D C 26．（14分）（1）CBEC（2分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（2分，答到“防堵塞”即可得分）。
（2）2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑（2分）。
（3）4FeCl2 +3O2 2Fe2O3 +4Cl2（2分）。
（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分）。
（5）①取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证（2分，其他合理答案也给分）。
