【配套K12】高一化学9月月考试题

山西运城河东学校2020-2021学年高一第一学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯B．汽油C．浓硫酸D．四氯化碳2．下列仪器在使用中不能加热的是（）A．试管B．烧杯C．容量瓶D．圆底烧瓶3．下列实验操作合理的是A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )A．A B．B C．C D．D7．下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿B．长颈漏斗C．蒸馏烧瓶D．干燥管8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④11．已知4g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )A．12 B．27 C．32 D．8012．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量13．在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na +、SO 42-、OH -的个数比8：1：2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 个数比为（ ） A ．1：1：1B ．1：4：2C ．1：2：4D ．1：3：214．下列说法中正确的是A ．1mol 任何气体的体积约是22.4LB ．标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为22.4LC ．常温常压下，1mol O 2 所占的体积约为22.4LD ．标准状况下，N 2 和N 2O 的混合气体体积为22.4L ，其中N 原子约含有2mol 15．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A ．4N B ．N 4 C ．2ND ．2N16．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．1Wmol L 56V -⋅ B ．-1Wmol L 112V ⋅ C ．-13Wmol L 56V⋅ D ．-13Wmol L 112V⋅ 17．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L 、密度为ρ g/cm 3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于100ρ mL18．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B ．150 mL 1mol ·L －1的氯化钾溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1的氯化铝溶液中的c (Cl －)相等C ．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol ·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100%D ．20℃时，100 g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% 19．与50mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A ．25mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 B ．100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液 C ．25mL0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液 D ．10mL0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液20．下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等二、计算题21．将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42－)= _____________mol/L。

2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO215．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣117．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L20．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是( ) A．c2=c1 B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定21．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L22．用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：123．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：7二、填空题24．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3__________；②从碘水中提取碘__________；③用自来水制取蒸馏水__________；④除去KCl固体中少量的KClO3固体__________；⑤分离植物油和水__________；⑥除去水中的沙土__________．25．一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是__________；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是__________．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__________．（3）操作Ⅱ的名称是__________，所需使用的玻璃仪器是__________．26．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．27．（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是__________g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO 和CO2的物质的量之比为__________（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________．28．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：__________ （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有__________；无影响的有__________．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．三、计算题29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，利用余温蒸干；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应应冷却至室温才能转移到容量瓶中．【解答】解：A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故A错误；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水，故B错误；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，以防止颗粒溅出伤人，故C错误；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据质量的单位进行判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、先计算出氯气的物质的量，再根据氯气的摩尔质量计算出氯气的质量；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．【解答】解：A、质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个Cl2分子的物质的量是0.5mol，质量为35.5g，故C正确；D、标况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4L，不是任何物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、质量气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等知识，关键是记住它们之间的转化关系，本题难度不大．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．22g二氧化碳的物质的量、标况下11.2L氯化氢的物质的量都是0.5mol；D．不同的气体含有的原子数不一定相同，则含有的原子数不一定相等．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.4L水的物质的量，故B错误；C．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，所以二者含有的分子数相同，故C正确；D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但是不一定含有相同的原子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解答本题的关键，选项D为易错点，注意不同的气体分子含有的原子数可能不同．9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答．【解答】解：空气的质量=（m2﹣m1）g，气体A的质量=（m3﹣m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氨气分子中含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．【解答】解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含质子数目为10N A，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol 二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的关系，选项C为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件．11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．15．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3计算V mL溶液中n（SO42﹣），进而计算 mL溶液中SO42﹣的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL溶液中SO42﹣物质的量浓度．【解答】解：agAl3+的物质的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物质的量为：mol×=mol溶液稀释到4V mL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．16．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m （HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．17．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大．18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L，A、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．B、75mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L．C、150mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=3 mo l•L﹣1×1=3mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×3=6mol/L．故选C．【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级9月月考化学试题一、选择题（每小题3分，只有1个正确答案）1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2CO+O2 2CO2B、CH4+2O2 CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，下面与提高燃料的燃烧效率无关的是A．煤的气化与液化B．液体燃料雾状喷出C．集中烘热D．使用太阳能4．关于反应C+CO2== 2CO，下列说法正确的是（）A、是化合反应，不是氧化还原反应B、CO既是氧化产物又是还原产物C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂5．下列反应中H2SO4既表现氧化性又表现酸性的是（）A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、H2SO4→SO27．下列微粒中，不具有还原性的是（）A、H2B、H+C、Cl2D、Cl-8．下列说法中正确的是（）A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量的总和，则该反应是吸热反应C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸、弱减，氧化物都是弱电解质D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列叙述中，正确的是A、NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质B、由于CaCO3不溶于水，故CaCO3是弱电解质C、KOH是电解质，所以KOH固体能导电D、醋酸溶液中存在着H+、CH3COO-和CH3COOH，因此醋酸是弱电解质10、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-12．下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（）A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD、HCl+NH3=NH4Cl13．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓14．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中： Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++SO42-==BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应： CO32-+2H+==H2O+CO2↑16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁条在氯气中加热燃烧的反应17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2W- + X2 = 2X-+W2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z218、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+719在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶220. (20XX江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

实用文档2021-2022年高一上学期9月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、化学概念在逻辑上存在如右图关系。

下列说法正确的是( ) A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系2、下列有关电解质的说法正确的是( )A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质B ．CO 2的水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 3、下列实验操作错误的是( )A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸缓慢地加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却AB包含关系并列关系交叉关系D．欲测某溶液的pH，须先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较4、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按此规律排列的是( )A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )实用文档选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的碘从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器8、下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+实用文档实用文档10、下列叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.（2分）2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是3.（2分）3．下列实验操作中正确的是A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.（2分）4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.（2分）5．能用分液的方法来分离的一组混合物是A．氯化银和水的悬浊液B．酒精和水C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合液6.（2分）6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④7.（2分）7．在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是A．B．C．D．8.（2分）8．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．可用长颈漏斗注入浓硫酸C．利用浓硫酸的不挥性和酸性D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl9.（2分）9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是①加BaCl2②加NaOH③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④10.（2分）10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是11.（2分）11．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘12.（2分）12．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．分液漏斗使用前不需要检漏B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出13.（2分）13．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

高一化学9月份月考试卷新课标人教版化学反应原理第一章、第二章综合试题一．选择题（4′×10＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。

(A)40％ (B)50％(C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O9．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. +8Q kJB. +16Q kJC. －8Q kJD. －16Q kJ二．选择题（4′×15＝60′，可能有1－2个正确答案）11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B 反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）13.下列说法正确的是（）A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。

高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.1.（3分）下列变化的说法正确的是（）A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B.海水“晒盐”和“候氏制碱”都是物理变化C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D.工业制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2.（3分）3.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A.试管、蒸发皿B. 试管、烧杯C. 坩埚、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶3.（3分）4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）4.（3分）5.下列叙述正确的是( )A．OH-的摩尔质量是18g•mol-1B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质D．1mol NaOH的质量是40g5.（3分）6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3 6.（3分）7.将6. 0 mol •L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol •L-1B．0.30 mol •L-1C．0.15 mol •L-1D．0.5 mol •L-17.（3分）8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8.（3分）9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等9.（3分）10. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。

河北省涞水波峰中学【精品】高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．由无机化合物和有机化合物组成的混合物D．全部由有机化合物组成的混合物2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。

该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。

同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是( )A．金刚石属于非金属单质B．反应过程中元素化合价没有改变C．该反应属于氧化还原反应D．该反应是置换反应3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠4．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得【精品】诺贝尔奖．青蒿素属于A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物6．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]7．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应8．锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂，四种物质间反应关系如下图所示。

【精品】四川省雅安市天全中学高一9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A6．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab7．与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9．6 g B．6．9 gC．4．6 g D．2．3 g8．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。

能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。