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第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
《化学中常用的物理量》物质的量浓度《化学中常用的物理量——物质的量浓度》在化学的世界里，我们常常需要对物质进行定量的描述和研究，而物质的量浓度就是其中一个非常重要的物理量。
它就像是一把精准的尺子，帮助我们准确地度量溶液中溶质的含量。
那什么是物质的量浓度呢？简单来说，物质的量浓度指的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
为了更好地理解它，我们先来了解一下几个相关的概念。
首先是“物质的量”。
物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
我们可以把它想象成一堆苹果，而这一堆苹果的数量就是物质的量。
比如说 1 摩尔氧气，就表示约含有 602×10²³个氧分子。
然后是“溶液”。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
比如我们常见的盐水，盐就是溶质，水就是溶剂。
有了这些基础，我们再来看物质的量浓度。
假设我们有一杯盐水，里面溶解了一定量的盐。
物质的量浓度就是用盐的物质的量除以盐水的总体积。
物质的量浓度的单位通常是摩尔每升（mol/L）。
这就意味着每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
比如说，某溶液的物质的量浓度是 2mol/L，那就表示在 1 升这样的溶液中，含有 2 摩尔的溶质。
为什么物质的量浓度在化学中如此重要呢？这是因为它为我们进行化学计算和实验提供了一个非常方便和准确的标准。
在化学实验中，我们常常需要精确地配制一定浓度的溶液。
比如说，在进行酸碱中和反应的实验时，我们需要配制准确浓度的酸溶液和碱溶液，才能得到准确的实验结果。
通过计算所需溶质的物质的量和溶液的体积，我们就可以准确地配制出所需浓度的溶液。
在化学计算中，物质的量浓度也发挥着重要作用。
例如，当我们知道了溶液的体积和物质的量浓度，就可以很容易地算出溶质的物质的量；反之，知道了溶质的物质的量和溶液的体积，也能算出物质的量浓度。
让我们通过一个具体的例子来感受一下物质的量浓度的应用。
假设我们要配制 500 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的氯化钠溶液。
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
2020届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量——物质的量一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．将8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是( ) A ．溶于500 mL 水中B ．溶于1 L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500 mLD ．溶解后溶液的总体积为1 L2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．50 mL 1 mol·L －1的KCl 溶液和100 mL 0.25 mol·L －1 MgCl 2溶液中，Cl －物质的量浓度相等C ．将10 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L－1的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水 D ．20 ℃时，0.023 mol·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100mL ，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L －13．(2018·新绛县校级考试)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 、0.100 0 mol·L －1 K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B ．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N 2，右边充入CO 和CO 2的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A ．右边CO 与CO 2分子数之比为1∶3B ．右侧CO 的质量为2.75 gC ．若改变右边CO 和CO 2的充入量而使隔板处于离右端16处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍6．(2019·威海调研)三聚氰胺事件，使中国乳业多年处在阴影之中，现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]，是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是()A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g7．(2018·临沂质检)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤8．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ＜1)B．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gC．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称取15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶、稀释、定量、摇匀9．(2019·西安诊断)下列除去杂质的方法，正确的是()A．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C．SO2中含有SO3杂质：通入饱和Na2SO3溶液，洗气D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气10．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL 烧瓶A ．⑧⑤③⑥②⑨B ．②③⑦⑤⑥C ．②⑤⑦⑥①D ．④③⑦⑤⑥11．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20～40 mg·kg －1，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g·mol －1)( ) A.20M ×10－3127g B ．20M g C.20×10－3M g D.20Mg 12．(2018·广西桂林中学高三模拟)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1 mol NaHSO 4固体中所含阴阳离子数目总数为3N AB ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为2N AC ．27 g 铝与1 mol·L －1的盐酸充分反应，转移电子数目为3N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2完全反应所得分子数目为2N A13．(2018·河北邱县第一中学高三质检)下列叙述不正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基(—CH 3)与羟基(—OH)所含电子数相等C ．常温常压下，28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 g CH 4与18 g NH ＋4所含电子数相等14．(2018·辽宁鞍山第一中学高三模拟)设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，生成13.44 L(标准状况)Cl 2转移电子数为1.2N AB ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后，原子总数小于2N AC ．足量的MnO 2与一定量的浓盐酸反应得到1 mol Cl 2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO 3，则生成AgCl 的物质的量为2 molD ．56 g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6N A15．(2018·太和县校级月考)在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1，下列叙述正确的是( ) ①w ＝35a 22.4Vρ×100% ②c ＝1 000a 22.4Vmol·L －1 ③若上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50 g 上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L －1，则加入水的体积应大于50 mLA ．①④B ．②③C ．①③D ．②④16．实验室向0.783 g MnO 2中加入20 mL 36.5%(ρ＝1.18 g·cm －3)浓盐酸后，共热制取Cl 2，反应方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O ，若反应后溶液体积仍为20 mL ，则下列说法正确的是( )A ．反应消耗HCl 的物质的量为0.236 molB ．反应生成Cl 2气体的体积为201.6 mLC ．若取2 mL 反应后的溶液，加入足量AgNO 3，可产生沉淀2.87 gD ．若取2 mL 反应后的溶液，加入2.0 mol·L－1的NaOH ，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH 溶液的体积为10.9 mL二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)(2018·郑州第一中学质检)计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为0.64 g ，这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c (Fe 3＋)＝0.2 mol·L －1，c (Cl －)＝1 mol·L －1。
则c (Na ＋)为_____________。
(3)19 g 某二价金属的氯化物RCl 2中含有0.4 mol 的Cl －，则R 的相对原子质量为__________。
(4)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为___________mol·L －1。
(5)在无土栽培中，配制1 L 含5 mol NH 4Cl 、1.6 mol KCl 、2.4 mol K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4配制，则需KCl 、NH 4Cl 的物质的量分别为__________、__________。
(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H 2和O 2的混合气体，在标准状况下，若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H 2、O 2的体积之比可能为________。
18．(12分)某化学实验小组需要1 mol·L－1的CuSO 4溶液90 mL ，现用CuSO 4·5H 2O 晶体来配制，请回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取CuSO 4·5H 2O 晶体__________g 。
(2)配制过程中，不需要的仪器是______(填字母，下同)。
A ．药匙B ．量筒C ．烧杯D ．玻璃棒E ．蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是______________________________________________。
