第3节《化学中常用的物理量 物质的量》PPT课件

02 物质的量简介
物质的量的定义
物质的量
表示一定数目粒子的集合体，符号为n， 是国际单位制中7个基本物理量之一。
物质的量的计算公式为
n=N/NA，其中N表示微粒数目，NA 表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
摩尔是物质的量的单位，符号为 mol，用于表示物质所含有的微粒 数目。
02
1摩尔的任何物质所包含的该物质 的微粒个数都是相同的，这个数 目被称为阿伏伽德罗常数。
1 2
计算所需物质的质量
通过已知的摩尔质量和所需的物质的量，计算所 需物质的质量。
计算反应物和生成物的物质的量
通过已知的反应方程式和所需的物质的量，计算 反应物和生成物的物质的量。
3
计算反应速率
通过已知的反应时间和反应物的物质的量变化， 计算反应速率。
化学实验中如何计算反应物和生成物的物质的量
根据反应方程式计算
阿伏伽德罗定律是化学中的重要定律之一，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
详细描述
阿伏伽德罗定律是气体化学中的基本定律，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 而不是原子或离子。这个定律是由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪初提出的，因此得名。根据阿伏伽德罗定律， 气体的物质的量、体积和分子数目之间存在一定的关系。
应用，与日常生活息息相关。
物质的量与其他物理量的关系
03
物质的量与其他物理量如质量、体积、浓度等有密切的联系，
是化学计算的基础。
学习目标
01
02
03
04
理解物质的量的概念及其单位 。
掌握物质的量与质量、体积、 浓度等物理量的换算关系。

杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 思考（1）除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 （2）若用浓硫酸来配制溶液，在稀释时还应注意 什么问题？
转 移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流，玻璃棒下端要靠 在刻度线以下。。
3.溶质可以是单质、化合物，也可以是其它特定组 合。
4.溶质是用物质的量来表示，不能用质量来表示。
想一想
初中是如何配制一定质量分数 的溶液的？ 计算、称量、溶解
新任务: 现欲配制0.1L含0.04 molNaCl的溶液， 该如何配制？
仪器选择
由固体配制溶液所需仪器
托盘天平、药匙
胶 头 滴 管
烧杯 玻璃棒
装瓶贴签
容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制 好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶 液的名称和浓度。
小 结
一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项：
视频：配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。
定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么 办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如 图示，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混 合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低 于刻度线，能否补充水？ 不能。因为是部分 溶液在润湿容量瓶瓶颈 处有所损失所致。
仪器选择
容量瓶的使用
4. 常用的容量瓶规格: 有50mL、 100mL、250mL、 500mL、 1000mL 5. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水； ②容量瓶只用于配制溶液，不能用作反 应容器也不能长期存放溶液； ③转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下。

④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

适用范围
两者的关系

尝 试 应 用
1．25 ℃、1.01×105 Pa 下，使 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水 溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 ( A．溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 1 ＋ B．溶液中 c(H )＝ mol/L 22.4 C．溶液中存在 HCl 分子 1 D．溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L 22.4 )
知 清
识 单 1．物质的量浓度的概念。 (1)物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 _____________________________________________________
液组成的物理量 。 ___________________
mol L 或____________________ 。

尝 试 应 用
解析 ：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。解 题的关键在于 25 ℃、1.01×105 Pa 下，气体的气体摩尔体积略大于 1 22.4 L/mol，故所得溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L。 22.4 答案：D

②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，
其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

知 清
识 单 2．一定物质的量浓度溶液的配制。
以配制480 mL 0.4 mol· L－1 NaCl溶液为例：
(1)实验仪器。 500 mL容量瓶 、 托盘天平、药匙、烧杯、____________ 、____________ 玻璃棒 ____________ 等。 胶头滴管 (2)实验步骤。
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度

完成下列关系图
微粒数（ ）氢原子
氧原子（ ）微粒数
6.02×1023个水分子
1 mol H2O
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
问题：1 molD2O中含有质子和中子的数目？
物质的量是把宏观与微观联系起来的物理量
n m V N C.V M Vm NA
高频考点
一、有 n = 公式的应用
1．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
2、利用太阳能分解制氢，若光解0.0V 2
L（标准情况）
Vm
mol水，.可生成H2的体积为
3、2 mol 气体的体积约为 44.8L，请判断是否正确并说出原因？
二、粒子数的计算
判断下列说法是否正确 1、18 g的D2O中含有的质子数为10NA（ ） 2、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（ ）
1、常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA 2、1mol 二氧化硅中含有2 NA个Si-O键，是否正确？
12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
二、物质的量浓度(C) 1：定义（必修一P25）
2：计算公式 C=n/V
3：浓度的配制
问题1：配制一定浓度所需要的 玻璃仪器有哪些？
问题2：如何配制100mL 1mol/L NaC l溶液
4、误差分析 总复习P23 误差分析思维导图
5、溶液的稀释
练习：将30ml 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL， 稀释后溶液中NaOH的物质的量溶度为多少？
3、22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA （） 4、2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA（ ）

5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作 先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容 量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相 切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称 取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用

物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
思考·讨论
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课程学习目标
1 熟记物质的量及单位摩尔的概念 2 熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念 3 掌握物质的量及其他属性的关系 4 学习物质体积大小的影响因素 5 掌握气体摩尔质量的相关概念 6 熟练运用气体摩尔质量知识点解题 7 学习物质的量浓度概念相关概念 8 熟练运用物质的量浓度知识点解题
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位 为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为_2_2_._4_L_/_m_o_l_。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
课堂达标
3.下列叙述正确的是（ D ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．解标析准：状选况项下A，中1，mo没l水有所指占明的该体物积质是所2处2.的4L状况，包括温度、压强等信息，故A 错D误．；标选准项状B况中下，，没2有2.指4L明任该何物气质体存的在物的质状的态量，都故是B1错mo误l ；选项C中，水在标准状况 下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择 D选项。

所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥
答案：B
C．②④⑥
D．①④⑥
解析：①该物质在标准状况下不一定是气体；②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L；③标准状况下，H2O不是气体；⑤各种气体的气 体摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L·mol－1。
[提升1] 下列说法正确的是( ) A．32 g O2的体积为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol D．在0 ℃、×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L
答案：A
解析：压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是 否相同，A错误；等温等压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确； 同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；等温等压条件下，气 体的体积之比等于其物质的量之比，D正确。
状元随笔 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第 二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三 步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求 进行分析判断。
状元随笔 阿伏加德罗定律及其推论也可以通过理想气体状态方程pV＝nRT(p 为压强，V为气体的体积，R为常数，T是温度)推导得到。
学考评价
1．下列说法正确的是( ) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度和压强影响大，固体或液态微粒间的 距离受温度和压强影响小

小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
祝身体健康，学习进步。
解： 设需要的NaOH物质的量为n。 NaOH + HCl == NaCl + H2O
1mol 1mol V(NaOH) n(NaOH) = n 0.5 mol V(HCl) n(HCl) n= 0.5 mol NaOH的摩尔质量为40 g/mol 因为 所以 m(NaOH)= 0.5mol×40g/mol=20g
ν的单位： 一
（通常被省略）
0.01mol 0.02mol 0.01mol
0.73g 1.36g
0.01mol
在化学方程式中，用同一物理量表示物质的 数量时，这些量之间有何关系？
交 流 与 研 讨
2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 物质的量比 2mol 2mol 2mol 1mol
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第4课时 物质的量浓度的有关计算
一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义
2H2 + O2 == 2H2O
2 1 2 意义1：表示反应中各物质的粒子数之比 意义2：表示反应中各物质的物质的量之比 意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比 表示方法：νB （B物质的化学计量数）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

可能存在Vm＝22.4 L· mol 答案：D
，故D项正确。

要点二
阿伏加德罗定律及推论
1．阿伏加德罗定律。
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体， 也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即
(2)常用数值 ：标准状况下(0 ℃，101 kPa)，气体摩尔
－1 22.4 L· mol 体积约为________________。
栏 目 链 接
V 与 n 之 间 的 关 V Vm __________________________________________ 。
(3)Vm
、
系
式
n

第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
栏 目 链 接

1．了解气体摩尔体积的概念。 2．理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关 系。 3．了解影响气体体积的因素。 4．理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。
栏 目 链 接

栏 目 链 接

2．标准状况下的气体摩尔体积。
在0 ℃、101 kPa时 ， 1 mol 任何气体 的体积都 约为22.4L 。 ↓ 条件 ↓ 标准 ↓ 对象 ↓ 数值
栏 目 链 接
V ①气体的物质的量 n＝ mol。 22.4

②气体的摩尔质量 M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol 1。
栏 目 链 接

尝 试 应 用 1．以下说法中，正确的是( )
A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L· mol－1