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化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
《化学中常用的物理量——物质的量》教学设计教学目标：1、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微粒数之间的关系，从物质的量的角度认识物质的微粒。
2、认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用物质的量与其他物理量之间的关系。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互联系，调动学生参与概念的形成过程，培养学生严谨、科学的学习态度。
教学重点：认识物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其单位；教学难点：对物质的量的正确理解以及与其它物理量之间的关系；《化学中常用物理量——物质的量》学情分析高一的学生已经具备了基本的知识水平和实验方法，也具备了初步的微观想象能力，但是在科学的思维方式和方法还尚未完全形成，但是学生的思维还是非常活跃的，他们的学习热情高，具有强烈的好奇心，也具有追求成功的强烈欲望，但是他们的抽象思维能力还比较薄弱，这就要求在实际的教学中要循序渐进，采用合理的方法来帮助学生去接受物质的量，去理解物质的量。
由于学生的接受能力和抽象思维能力还不够完善，仅仅通过一节课的学习还不能达到很理想的目标，也需要在后期的学习中不断加深理解和训练。
为了能取得良好的教学效果，在课前组织学生提前进行了预习，预习的模式是以学生的阅读、自我理解和讨论为主，让学生去发现在预习过程中的主要问题，为更好地接受抽象的概念做好准备。
《化学中常用物理量——物质的量》效果分析【课前预习】“物质的量”这个物理量比较抽象，考虑到学生的实际情况，在课前让学生进行了充分的预习，让学生对“物质的量”首先有一个大体的了解，同时，通过预习让学生认识到自己在理解力方面的欠缺，明确自己学习的方向，为自己知识的构建做一个铺垫。
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
§1 – 3化学中常用的物理量——物质的量——物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积【教学目标】使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的基本含义，并能利用这些定义公式解决实际问题。
【教学重点、难点】物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的基本含义及相关公式。
【教学方法】理论研究【课程安排】二课时【教学过程】第一课时导入：初中学习了质量守恒定律这一重要的化学计算方法，今天我们再来学习另一重要的化学计算方法：物质的量。
学生自主探究：阅读课本第20-22页内容，自主讨论完成下列内容。
1．物质的量：，表示符号：，单位：，阿伏加德罗常数表示符号： = 。
公式：2．摩尔质量：，表示符号：，常用单位：，用常用单位时在数值上= 。
公式：教师讲解订正：实际生产或科学实验中，物质是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应实质上是在原子、分子或离子等微粒间一个一个地进行的，微粒都是难于称量的，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？这就需要引入物质的量这一物理量。
物质的量宏观物质质量、体积微粒个数1．物质的量是表示微观粒子数目集体的物理量，通过它建立起了宏物质和微观粒子之间的桥梁。
表示符号为n，单位摩尔（mol）。
我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA=6.02×1023mol-1。
1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒。
所以得到公式：n=N/NA。
2．摩尔质量就是一摩尔物质的质量，表示符号为M，单位为g/mol。
以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
所以得到公式：n=m/M。
学生练习：1．引导： 1个CO2中C原子有个，O原子有个。
1molCO2中C原子有 mol，O原子有 mol。
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题1.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】本题考查“物质的量”的基本概念。
解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。
对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。
故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。
故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
【考点】物质的量；阿伏伽德罗常数点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。
解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：mol其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
