初中化学实验复习学案

《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1.酸碱盐的组成，分类，及酸碱盐的化学性质。

2.掌握复分解反应发生的条件。

3.通过总结酸碱盐的化学性质，让学生学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力，培养学生归纳总结的能力和学习方法，从而培养学生参与科学探究的意识和分析处理实验结果的能力。

二、教学重点、难点重点：酸碱盐的化学性质及应用.难点：让学生能利用酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件，判断化学反应的是否发生，三、教学过程（一）酸、碱、盐的组成、分类【回顾与总结】教师发给学生本节复习课的学案， 展示教学情境一的内容。

让学生回忆所学的酸碱盐知识，将给出的各物质进行分类。

让学生对前期学习的物质的分类进行复习，从而辨别刚刚学习的酸碱盐所属的类别。

1.物质的简单分类： 单质 纯净物化合物 氧化物 金属氧化物 举例_______________非金属氧化物 举例_____________酸 举例________________碱 举例________________盐 举例________________让学生回顾物质的分类（集体回答），并让学生举例（个别回答）2.酸碱盐的组成分类 酸 碱 盐 组成 氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子 金属离子+酸金属单质举例___________非金属单质 举例__________根离子例HCl HNO3NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4H2SO4 H2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3 Na2CO3 CuSO4注意：NH3·H2O 属于碱NaHCO3NH4Cl NH4NO3属于盐NH4HCO3(NH4)2SO4让学生说出四大酸根离子，并列举出常见的酸；说出碱的组成并列举出常见的碱；说出盐的组成并列举出常见的盐。

然后教师总结并出示特殊的碱和盐。

【亲身体验，勇于创新】教师把有关酸碱盐的酸根离子，碱根离子，常见的金属离子等提前制作好的卡片发给不同的同学，让同学们按照阴阳两类离子站成两排，然后下面的同学们任意出题让他们组合成不同的酸碱盐，下面的同学可以说物质的化学名称，物质的俗名以及物质的应用。

第十二章化学实验基础第一节化学实验的常用仪器和基本操作【高考新动向】【考纲全景透析】一、常见的化学实验仪器及其使用方法。

1.反应器的使用方法2.计量仪器的使用方法仪器图形与名称量筒容量瓶3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器表面皿、蒸发皿蒸馏装置4.过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称漏斗5.干燥仪器6.夹持仪器 铁架台铁夹试管夹 坩埚钳 镊子二、化学实验基本操作1.药品的称量、取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽) 镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管化学药品取用的基本原则：①取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。

块状和大颗粒固体镊子夹取。

④取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.常见指示剂(或试纸)的使用(1)试纸种类及作用①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。

②pH试纸：定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。

③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。

④淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。

(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。

3．仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待.三、化学实验中常见实验事故的处理方法进行化学实验时，为了保障操作人员的安全，保证实验如期顺利进行，要特别注意安全问题。

10.2酸碱中和反应 复习检测：请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。

任务揭示：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。

2．从微观角度了解中和反应的实质。

3．认识盐的定义及会判断盐的组成。

4．了解中和反应在生产、生活中的应用。

自主学习一：中和反应1．稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，（“有”或“无”）明显实验现象。

2．无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变，遇稀盐酸。

3．中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。

4．由和组成的化合物叫盐。

盐在水溶液中能解离出和。

5.氧化钠和盐酸反应的化学方程式是。

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是。

析疑解惑：利用教材图，从微观角度分析： 写出反应“更快”的化学方程式： 写出实验中“更高”的化学方程式：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？反应前，反应后自主学习二：中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒以中和酸性物质。

2．某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用进行中和处理。

你能写出化学方程式吗？请试一下。

3.胃酸的主要成分是。

胃药的主要成分。

请你写出反应的化学方程式。

巩固拓展：【任务一】1．下列反应中属于中和反应的是( )A．Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑B．CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OD．AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO32．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( )A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈与稀盐酸D.镁和稀硫酸3．下列物质中，不属于盐类的是（）A.Fe(OH)2B.AgClC.Na2CO3D.H2SO4答案1.C2.B3.A初中化学知识点归纳总结一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

复习学案：钙三角【知识整理】【勇于实践】1．下列五种物质：①石灰水②生石灰③石灰石④熟石灰⑤石灰乳。

其中主要成分为同一种物质的是（）A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．②④⑤2．只有CO2存在时，下列物质通常不能与其发生化学反应的是（）A．生石灰B．石灰石C．水D．石灰石、水3．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（）A．澄清石灰水B．浓盐酸、澄清石灰水C．稀盐酸、澄清石灰水D．稀盐酸4．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（）Ａ．加热Ｂ．滴加盐酸Ｃ．加水溶解Ｄ．加入碳酸钠溶液５．下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）Ａ．大理石；Ｂ．石灰水；Ｃ．生石灰固体；Ｄ．氯化钠固体６.将质量相等的两份碳酸钙，一份加热使之完全分解，另一份跟足量的盐酸完全反应，则有这两份碳酸钙所产生的二氧化碳的质量（）Ａ．加热分解的多Ｂ．与盐酸反应的多Ｃ．相等Ｄ．无法比较７．在实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是，其形成原因可用化学方程式表示为．用稀盐酸可以洗去这种白色固体，发生反应的化学方程式为．８．常用的纯碱是，草木灰中含有，农业上使用的化肥碳铵是，统称。

含碳酸盐的物质能与反应生成气体，这一原理用于检验。

９．工业制取生石灰的方法是（用化学方程式表示）；生石灰遇水会剧烈反应（化学方程式），并伴随现象，因其具有性，所以常作为。

10．A～F是生活中常见的6种物质，共含有C、H、O、Ca四种元素，它们之间存在如上的关系。

请你据此推断：（1）写出下列物质的化学式：C ： D ： F ： （2）写出C→B 反应的化学方程式： （3）写出D→C 反应的化学方程式：11．A~D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请按要求写出下列物质的化学式： 若A 在常温下是一种不溶于水的白色固体， 且Ｃ是形成温室效应的主要气体之一。

第二单元我们周围的空气第一课时《空气的成分》复习教学案【复习目标】1、能说出空气的主要成分以及各成分的体积分数。

2、认识空气对人类生活的重要作用。

3、知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。

【自学整理、形成知识网络】1、请你说出空气中各主要成分的体积分数并简述这些主要成分的性质及其用途。

2、空气的污染主要来自哪些方面？如何防止空气的污染？【典例分析、归纳方法思路】1、空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法中正确的是（）A、空气里含量最高的气体是氧气B、空气是一种化合物C、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D、二氧化碳是空气的一种主要污染物2、围绕“空气中氧气体积含量”的测定实验，讨论下列问题：（1）实验开始时，你看到了什么现象？（2）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？剩余的主要是什么气体？实验说明该气体具有哪些性质？（3）红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？（4）打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么要冷却到室温后打开止水夹？（5）通过这实验，你能得出什么结论？（6）能否用木炭代替红磷？如用木炭应如何改进？(7) 该实验的设计原理是什么？你还能设计出什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？【实例应用、培养解题能力】1、某同学用下图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。

图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有常温下的空气和白磷，已知当温度达到４０℃时白磷能够在空气中燃烧。

活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度 5 cm 处。

（ 1 ）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 _________ __ 。

（ 2 ）可观察到玻璃管内开始发生的现象为：①白磷（足量）_____________ ；②活塞向（填左、右）_ ___ 移动。

（ 3 ）实验结束，恢复至常温，活塞应停在约 _______cm 处，据此可得出的结论是。

《溶液》复习学案【复习目标】1.梳理溶液的特征、组成、分类、溶解度、溶液浓度等知识，构建出本单元的知识网络图2.提高自身的识图、用图能力，以及分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力3.培养内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。

体验理论是为实践服务的。

【复习重难点】会读、识、用溶解度曲线图探究一：溶液的组成和分类1.小组合作探究实验：取1钥匙硝酸铵固体于试管A中，向A、B两试管中分别倒入约2ml蒸馏水，振荡。

分别触摸A、B两试管的温度。

现象记录：___________________________________________2.A试管中溶液的溶质是：_______，溶剂是：_______。

溶解过程中，温度_______。

3.将少量液体滴入固体中，可以使右图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是________________①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸⑥过氧化氢溶液和二氧化锰【我思考】1.上述硝酸铵溶液饱和吗？为什么？2.向饱和的硝酸铵溶液中，加入少量高锰酸钾，观察固体。

通过实验，你对饱和溶液有哪些认识？___________________________________向一饱和的KNO3溶液中加KNO3固体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是_______，如果是向不饱和的KNO3溶液中加KNO3固体呢？_______【我动手】某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原来的温度，溶液中溶剂质量、溶质质量、溶液质量、溶解度、溶质的质量分数是如何变化的？（提示：横坐标代表时间t ，纵坐标分别代表溶剂质量、溶质质量、溶液质量、溶解度及溶质的质量分数）探究二：走进溶解度曲线解读曲线图，尽可能多地读取信息：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【我巩固】如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。

考点二十二物质的检验与鉴别一、常见物质的鉴别1、常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星或者燃着的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或者依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中CO 依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡水蒸气通过白色的无水硫酸铜2、常见离子的检验离子检验方法现象H+pH试纸紫色石蕊试液加入锌粒等加入碳酸盐pH＜7 变红产生气体产生气体OH-pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液pH＞7 变蓝变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀二、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别1.化肥的鉴别(1)铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。

(2)磷肥:多呈灰白色,不溶于水。

(3)钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。

2.硬水和软水的鉴别:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。

3.鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线棉线点燃，无臭味，残留物灰色、、细软羊毛线有烧焦羽毛气味，残留物不易结球合成纤维线有臭味，易结球1、鉴别原则（1）操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。

能用一种试剂区别的不用多种试剂（2）现象明显：使待测物质的现象对比度较大（3）防止干扰：区别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

2、鉴别的思路和方法（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂（2）固体、液体的鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀（3）一种试剂的鉴别：①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂②几种物质是金属或者金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

注意：（1）实验中常用饱和食盐水代替水，目的是_______________________。

（2）反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。

（3）制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的：为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量___________________等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。

3、苯与溴的反应实验，化学方程式注意事项：a）溴应是纯溴，而不是溴水。

b）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

c )伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝逸出的苯和溴的蒸气。

d）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。

e）导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。

f）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。

除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。

4、硝化反应：实验室制取硝基苯的化学方程式，注意事项：a）混合酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。

切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，以免因放出大量的热量使浓硫酸溅出，发生事故。

b）水浴的温度一定要控制在60℃以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。

c）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。

d）反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。

e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。

除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。

f）纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。

课题14 碳和碳的氧化物【学习目标】1、知道石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。

2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。

3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。

课前延伸1．下图是石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。

其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．石、石墨、C60由不同种原子构成D．石、石墨、C60里碳原子的排列不同2.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）3. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红是因为（）A. 二氧化碳使石蕊变红色B. 石蕊使二氧化碳变红色C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与石蕊反应使石蕊变红色D. 石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色4.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻镜。

干冰能产生白雾是因为（）A. 干冰蒸发出大量的水蒸气B. 干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体C. 干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴D. 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体5.检验久未开启的菜窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是（）A. 带入一个盛满澄清石灰水的试管B. 带入一杯水C. 带入一个接通电源的手电D. 带入一盏点燃的油灯或木柴6.下列气体与温室效应无关的是（）①二氧化碳②臭氧③甲烷④氟氯代烷⑤氮气⑥氧气A. ①②B. ③④C. ⑤⑥D. ①④7. CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于（）A. 比空气重B. 分子构成不同C. 难溶于水D. 用途不同8.煤气的主要成分是CO，对煤气的下列叙述中，与CO性质无关的是（）A. 煤气有毒B. 煤气可燃C. 煤气有刺激性气味D. 煤气有还原性9. 下列反应均能产生二氧化碳，能用于实验室制取二氧化碳的是（）A. 木炭在空气中燃烧B. 利用碳酸钠与稀硫酸反应C. 大理石和稀盐酸反应D. 燃烧石灰石10. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的收集方法的说法正确的是（）A. 都能用向上排气法B. 都能用排水法C. 二氧化碳只能用向上排空气法，一氧化碳只能用排水集气法D. 二氧化碳只能用向上排空气法，一氧化碳只能用向下排空气法11.木炭、一氧化碳分别与黑色氧化铜粉末反应时，下列叙述正确的是( )①反应都需要加热或高温②都有红色物质生成A.①B.②C.①②D.都不对12下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（）A. COB. O2C. CD. CO213.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水生成B，B能使石蕊试液变红，B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可以生成无色气体E；E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；A通入澄清石灰水中，可使石灰水变浑浊，静置后出现白色沉淀F。

盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。

生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。

工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。

一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。

氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。

氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。

Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。

2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。

(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。

(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。

(4)生活中用于腌制食品等。

(5)用于使公路上的积雪融化。

(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。

(7)是化工原料等。

状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。

3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。

用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。

要想得到纯净的食盐，需要提纯。

活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。

实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。

实验药品：蒸馏水、粗盐。

实验装置：如下图。

实验过程：实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。

酸及其性质练习题基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）考点一：常见的酸1、酸的定义①溶于水后产生的＿＿＿＿离子全部是＿＿＿＿的化合物叫做酸。

通式：酸＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿，如：硫酸＿＿＿＿、盐酸＿＿＿、硝酸＿＿＿＿碳酸＿＿＿＿＿②由＿＿＿＿离子（或＿＿＿离子）和＿＿＿＿＿离子组成的化合物叫盐。

通式：盐＝＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿如：氯化钠＿＿＿＿＿、碳酸钙＿＿＿＿、碳酸钠＿＿＿＿2、盐酸和硫酸（1）盐酸（化学式＿＿＿＿＿＿）特性：有＿＿＿＿性，且有＿＿＿＿＿气味。

放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会＿＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿。

因此，盐酸应＿＿＿＿保存。

打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现＿＿＿＿＿。

用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化（2）硫酸（化学式＿＿＿＿）物性：纯净的浓硫酸是＿＿色＿＿＿、＿＿＿＿的＿＿＿＿体，＿＿＿＿溶于水，且溶解时放出大量的＿＿＿。

特性：浓硫酸具有＿＿＿＿性和强烈的＿＿＿＿性。

放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会＿＿＿，溶剂的质量会＿＿＿＿，溶液的质量会＿＿＿＿，溶质的质量分数会＿＿＿＿＿。

因此，硫酸应＿＿＿保存。

稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把＿＿＿＿沿器壁慢慢倒入＿＿＿里，并不断＿＿＿，切不可＿＿＿＿＿＿。

应用：做干燥剂不能干燥＿＿＿＿＿＿如下图用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿冲洗。

考点二：酸的共性（酸相似的化学性质）特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。

②酸有共性的原因：溶液中都有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变＿＿＿色、酚酞＿＿＿＿色2、酸＋活泼金属＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿例：铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁和硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿镁和盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、酸＋金属氧化物＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铁和盐酸反应，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿现象：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿铁锈的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿，所以此反应用途：用酸＿＿＿＿＿；4、酸＋碳酸盐＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钙跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿碳酸钠跟盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用途：实验室制取二氧化碳。

金属活动性顺序及其应用〖复习目标〗:1、能用金属活动性顺序判断简单置换反应能否进行。

2、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

3、能设计实验比较不同金属的活动性。

〖知识回顾〗：1、完成初中化学常见金属的活动性顺序表（用化学式表示）。

金属活动性由到2、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应，例如：常温下（写出化学方程式）铝与氧气反应：。

但金不能，因此有“真金不怕火炼”之说。

（2）金属与酸的反应，例如：Fe和HCl：（写出化学方程式）。

条件是金属要在。

（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4 ：。

该反应的条件：①反应中的活动性强于盐中（K、Ca、Na除外）；②反应物中的必须可溶。

上述反应（2）（3）的基本反应类型是反应。

〖典型考题〗：相对原子质量：H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是( )A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO33、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

4、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A B C D5、X、Y、Z三种金属，X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，X溶解并有氢气放出，Z迅速反应产生大量气泡。

三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：__。

6、（2012年乌市中考）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7、含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定8、（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是．【得出结论】（3）原假设中正确的是（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是、．〖小结〗：金属活动性顺序的应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。

《溶液单元复习》教学设计【一、课前预习与准备设计】学生：根据预习学案完成相关内容的回顾复习；了解本节课的学习目标；了解本节内容的重难点。

教师：设计学生的课堂导学学案与课堂达标检测习题；制作多媒体课件；【二、课堂教学活动设计、学习活动设计】三定性定量表示物质溶解性问题思考学习任务三：定性定量表示物质的溶解性泥沙难溶于水、而氯化钠易溶于水，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，物质的在同一溶剂中的溶解性受哪些因素的影响呢？板书影响固体气体溶解度的因素有哪些，并启发学生思考回顾总结。

学生思考并回答从定性描述物质的溶解性到定量表示溶质的溶解性，让学生找到影响固体气体溶解性的因素，以物质的溶解度为核心展开的，从定量的角度分析溶解限度及其影响因素，认识溶解度曲线；了解结晶对物质进行分离提纯，加深对溶解度及其应用的理解。

学生小组讨论并交流链接中这部分知识在中考中有着比较频繁的考查，在生活生产中也有着很重要的应用。

完成学案问题的解答。

独立完成链接中考的习题解答，并交流答案与中考考查相联系，体验知识的应用考查。

考归纳总结复习的意义在于对知识不断的积累串联和内涵的挖掘，本部分知识的内在关联，请大家跟老师一起进行知识的构建。

与老师一起对知识进行关联的链接，让用框图的形式形成网络，有利于对知识的归纳，提升。

学习溶液的意义及其用途学习任务四：学习溶液的意义及其用途溶液在我们的生活生产中有着广泛的应用，思考下列问题：思考并回答问题引导学生学习化学要从生活中来到生活中去，理论联系实际。

与老师一起对本单元的知识进行总结提升从教材的作用到学习方法，实验操作要求，定量实系为_____________ _。

（ 3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

课后延伸课后作业：1.完善本单元的思维导图2.完成学案问题的巩固独立完成对课堂知识的考查与完善知识体系板书设计附：学后检测题1.下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，属于溶液的是溶液中的溶质分别是。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

化学实验复习学案专题一、化学实验基础知识一）、常用仪器的主要用途和使用方法1.用于加热的仪器：2.用于计量的仪器3.用于分离的仪器：操作主要仪器及注意事项过滤 ( )蒸发 ( )蒸馏 ( )萃取 ( ) 分液 ( ) 洗气 ( ) 4.贮存物质的仪器5. 其它仪器： 二、基本操作1.药品的取用（固体、液体）2. 玻璃仪器的洗涤常 用 药 品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使 用 仪器3.药品的贮存4.事故的处理5. 检查装置的气密性方法：(1)------------------------------------------------(2)------------------------------------------------(3)------------------------------------------------6、试纸的使用7.配制物质的量浓度的溶液例1:若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol· L－1NaOH溶液500 mL。

在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）例2、实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。

试回答：（1）需选用____容量瓶（填序号）。

A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为__---mL。

（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是-------------------------------------------------。

例3、（1）容量瓶（已洗净）在使用时的第一步操作 () （2）、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。

他在托盘天平的右盘上放（w＋y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH 固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：使（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是-----（填序号）。

2014届一轮复习学案 化学实验基本操作一、物质的称量和液体的量取 1、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法 如下：①、托盘天平平稳放于桌上，把游码放在 处 ，检查是否平衡。

如果天平未达到平衡，调节左右的 ，直至天平平衡。

②、 放砝码．．．， 放称量物．．．．（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。

③、用 夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子），直至天平平衡。

记录所加砝码和游码的质量。

④、称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码 处。

【思考】用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na 2CO 3·10H 2O )14.3 g ( 5 g 以下用游码)。

若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 二、试纸的使用在实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸和淀粉碘化钾试纸。

1、用试纸检验气体性质时：一般用 后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。

Cl 2______________________ NH 3___________________________2、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在 上，用沾有待测溶液的玻璃棒 ，观察颜色变化判断溶液的性质。

3、用pH 试纸测溶液的pH 方法是：三、溶解和过滤 1、液体物质的溶解当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解；当溶解密度比水的密度小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。

例如：稀释浓硫酸时．．．．．．．．．，则一定要．．．．把． 沿．烧杯内壁慢慢注入．．．．．．．． 中，并用玻璃棒不断搅拌．．．．．．．．．．．，使产生的热量迅速地扩散。

2、过滤（1）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，先折成半圆，再折成四等分，然后打开成圆锥形，把圆锥形的滤纸尖端向下，放入漏斗里 .（2）过滤的注意事项：一贴____________________________两低_____________________________、________________________________三靠_______ _________、_________________________、___________ __________ 四、蒸发和结晶1、蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，从而使溶质 从溶液中析出的方法。

九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。

元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。

元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-最低负价。

第三单元我们周围的空气复习学案（三）一、复习目标：1. 初步学会制取氧气的方法。

2. 认识氧气的化学性质。

3. 学习探究气体性质的方法4. 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、学习重难点：1、氧气的制取方法。

2、氧气的化学性质。

3、探究气体性质的方法。

三、基础知识梳理：学生复习课本10分钟后填写：（一） 氧气的实验室制法1. 药品： 、 。

2. 反应原理： 过氧化氢水氧气二氧化锰MnO H O H O O 22222−→−−−−+ 3. 实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据： 、 及 。

收集装置的选择依据： 、 。

a. 排水集气法： 溶于水或 溶于水且 水发生化学反应的气体b. 向上排空气集气法：c. 向下排空气集气法：4. 注意事项：（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到 ，否则生成的气体会从长劲漏斗口跑掉（2）导管伸入容器内 ，更不能插入到 。

若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。

（3）集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能 ，否则收集不到纯净的氧气。

用向上排空气集气时，集气瓶 放，导管口要 集气瓶底部。

（4）当导管口有 时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口 说明已收集满（5）收集好的氧气盖上玻璃片正放桌面，因为（6）检验： 证明是氧气。

（7）验满：5. 催化剂和催化作用。

催化剂是指在化学反应中能改变率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质注意：（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括 或 两种含义（2）催化剂的化学性质在化学反应前后 改变，但是物理性质 改变。

（3）催化剂是针对具体的反应而言的。

（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂6. 其他方法：（）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热1−→−−KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2（）氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰加热22MnO −→−−−−KClO 3 KCl O 2(二). 氧气的性质1. 物理性质： 。