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2024盐类水解的说课稿范文教案标题：2024盐类水解的说课稿范文一、说教材1、《盐类水解》是高中化学课程的一个重要知识点，在化学反应中具有广泛的应用。
本节课是以盐类水解为主题进行教学，旨在让学生理解盐类水解的概念、原理和实际应用，并通过实验观察盐类水解产生的现象与变化。
2、教学目标根据新课程标准和教材的要求，以及学生的学习状况，我确定了以下教学目标：① 学习盐类水解的概念、原理和实验方法；② 理解盐类水解的化学方程式和产物变化；③ 掌握盐类水解反应的判别方法和实际应用。
3、教学重难点本节课的教学重点是盐类水解的概念、化学方程式和产物变化，以及判别盐类水解反应的方法。
教学难点是盐类水解的实际应用和与其他化学反应的联系与区别。
二、说教法学法在教学过程中，我将采用情境引入法、实验探究法和讨论交流法。
学法上，我将鼓励学生积极参与实验操作、观察和总结，培养他们的实验技能和思维能力。
三、说教学准备为了更好地展示盐类水解的实验现象和变化，我准备了以下教学准备：1、实验器材和试剂：溴化铵、氨水、饱和氯化钙溶液、试管、试管夹等。
2、实验操作的步骤和注意事项。
3、教具和多媒体辅助教学材料，包括盐类水解的示意图、化学方程式等。
四、说教学过程本节课我设计了以下教学环节：环节一、导入引入新课利用一则生活实例引入盐类水解的概念，比如海水蒸发结晶过程中形成的食盐。
通过让学生思考海水中的盐是如何分离出来的，导入盐类水解的概念和实际应用。
环节二、实验探究根据实验器材和试剂准备好的实验条件，让学生进行实验操作，观察盐类水解的现象和变化。
学生可以进行实验记录和数据分析，讨论盐类水解的产物、化学方程式以及实验的科学原理。
通过实验探究，培养学生的实验技能和分析思维能力。
环节三、知识讲解和拓展在实验探究的基础上，我进行盐类水解的知识讲解和拓展，包括盐类水解的化学方程式、产物变化和判别方法。
通过多媒体辅助教学，展示盐类水解的示意图和实际应用，引导学生理解盐类水解与其他化学反应的联系与区别。
《盐类的水解》说课稿高安中学黄绍椿一、教材分析：1.教材的地位和作用本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
2.新课程标准要求普通中学化学科新课标把本节内容定为理解（C级要求），和同时也是高考的必考点。
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
3. 三维目标知识与技能: 使学生理解和掌握盐类水解的本质和一般规律过程与方法: 学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律情感态度与价值观：使学生在学习中体验探究的基本方法，增强学习化学的兴趣4.教学重难点教学重点:盐类水解的本质教学难点:盐类水解的本质和规律5.教材处理①将本节课本[科学探究]改为学生分组实验,激发学生继续探索的积极性。
②将盐类的水解的实质用多媒体模拟,微观过程宏观化。
二.学情分析1.学生情况已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
2.教学对策采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。
三. 教学方法1．教学方法：综合启发式2 ．确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟（直观化）---- 教师小结 ---- 习题巩固本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。
案例展示2013-02一、教材分析（一）本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》（选修4）第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识，第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。
所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。
（二）重难点确定1.教学重点：盐类的水解实质。
2.教学难点：（1）盐类的水解实质。
（2）盐类的水解离子方程式书写。
二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不清楚，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。
所以，前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。
2.不利因素本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就会使学生学习的积极性下降；另外，学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识，这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。
三、教学目标1.知识与技能目标（1）通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，理解盐类水解的实质。
（2）能运用盐类水解的原理，判断盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写常见盐类的水解离子方程式。
2.过程与方法目标（1）分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。
（2）分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。
（3）合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。
3.情感态度与价值观目标（1）通过盐溶液的酸碱性实验，让学生构建化学学科思想。
（2）通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。
四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做了如下设计：1.创设情境，引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。
2.实验探究，突破难点探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1：提供用品，设计方案食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
《盐类的水解》第一课时说课稿霍市三中郑化玲一．教材分析1.教材内容分析：今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时。
在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上来探究盐类的水解，既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡移动原理和弱电解质的电离平衡进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本节课主要通过实验探究，根据学生已学的弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，溶液酸碱性的知识引导学生分析盐类水解的本质。
本节课的重点和难点：重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解方程式的书写和分析。
二．教学目标知识与技能：认识盐类水解的本质。
过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
2. 以水的电离平衡为基础，联系弱电解质的电离，分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质情感态度与价值观：1.体验科学探究的乐趣，2. 学会透过现象看本质。
三、学情分析：通过前一阶段的学习，学生已经掌握了化学平衡、电离平衡、水的电离等基础理论知识，对于本节课的学习，学生已具有一定的知识准备。
主观上：作为高二的学生，他们具有丰富的想象力和创造力，有较强的成就欲望，渴望用所学的知识解决心中的“为什么”；客观上：新课改为学生提供了更加广阔的空间，现代教学为学生提供了便利的实验条件。
四、教学过程我是这样安排教学程序的，共分为五个环节。
（一）创设问题、引入课题。
猜想：纯碱不是碱，水溶液呈碱性，推测其它盐溶液的酸碱性？（二）师生互动，传授新知。
1．实验探究盐溶液的酸碱性:将课本中的演示实验改为分组探究实验，学生通过实验现象得出结论：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液显酸性或碱性。
《盐类的水解》（第一课时）说课稿各位评委、老师，大家好！今天我说课的题目是高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时。
我主要从以下几个方面加以阐述：●说课程序说教材说教学过程说教法说板书设计说学法说教学反思一、本节课在教材中的地位和作用盐类的水解既是前面所学弱电解质的电离、水的电离和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，又是为下一节学习中和滴定打好基础，在本章知识中起承上启下的作用。
因此，本节是本章教学的重点和难点，具有很强的理论意义和实际意义。
二、教学目标根据教改精神、新课程理念、教材编排意图及学生的实际情况，我确立以下教学目标：1、知识与技能：认识盐类水解的原理2、过程与方法：（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一客观现象。
（2）能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。
3、情感、态度、价值观：（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。
（2）创设宽松的讨论氛围，让学生感到学习是一件很自然的事情，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点：学习的目的在于应用，应用的前提是掌握原理和规律，因此我将“盐类水解的本质”确定为本节重点。
四、教学难点：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，盐类水解方程式书写时要考虑水解的本质，对学生有一定的难度，因此根据教材的地位和教学大纲的要求及学生已有的知识水平，我将“盐类水解反应方程式的书写”定为本节的难点。
五、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
通过前面学习，学生已掌握了离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的酸碱性等知识。
因此，尊重他们的学习愿望，尊重他们对已有知识的认识和好奇心，相信他们有能力自己去构建知识框架。
六、教学方法根据新课程思想：充分发挥学生的主体作用，教师的主导作用，让学生主动的、富有创造性的学习，我主要采用理论分析推导和实验探究相结合的教学方法，引导学生构建知识框架，有助于加强学生对探究过程的印象，提高他们的理论分析能力、逻辑推理能力和实验操作能力，更易突破重点和难点。
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
盐类的水解各位评委老师，您们好！今天我说课的题目是：盐类的水解。
我将从教材分析、三维目标、教学重难点、教学方法和教学过程这几个方面来说明我对这部分内容的理解。
一、教材分析本节选自人教版高中化学选修4第三章第3节。
本节是学生在学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的基础上，进一步深化学习盐类水解的实质、规律和应用，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标知识目标认识盐类水解的实质和规律能力目标学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点通过实验探究盐类水解的实质，认识不同盐溶液酸碱性规律四、教学方法小组合作-实验探究学习法五、教学过程【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。
【引入新课】纯碱是不是碱？“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱？【实验1】取两个烧杯，加入相同体积的纯水，分别用pH计测其pH值；在向其中一个烧杯加入碳酸钠后，在观察pH计示数。
【学生讨论，得出结论1】：纯水显中性，加入碳酸钠盐后，溶液显碱性。
设问1：为什么盐溶液的酸碱性不同呢？不同盐溶液的酸碱性又有何不同呢？【实验2】将课本中的演示实验改为分组探究实验【学生实验，得出结论2】：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液显酸性或碱性。
设问2：盐的组成与盐溶液酸碱性有什么关系呢？【学生讨论，得出结论3】：强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性设问3：盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？让学生分组分别讨论醋酸钠溶液，氯化铵溶液里存在几种离子，对该溶液的酸碱性有何影响？【板书】以CH3COONa溶液为例进行分析Cl溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生上来完成盐要求学生对NH4类水解的过程【引出】盐类水解定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
邱江宏湖北师范学院《盐类的水解》说课稿【开场白】尊敬的各位评委老师你们好，我是19号选手，今天我说课的内容是盐类的水解，本节课选自人教版高中化学选修4第三章盐类水解，那么下面我将从教材分析等五个方面，首先是我们的教材分析，在教材分析中我们分为三个方面，第一教材地位和作用，第二教学目标，以及最后教学重难点。
【教材分析】那么盐类的水解，是在学习了强弱电介质的电离以及溶液呈酸碱性本质之后呢，对盐在水溶液中电离和变化的又一探究，是我们前面知识的综合和延续。
这就体现了我们化学知识网中各个知识点间内在联系和综合运用。
那么我们学习了本节课之后，不仅对我们之前的知识有了个巩固，而且离子共存问题和离子反应问题等等问题，我们都会有一个比较深刻地了解，根据本节课重要性，我就制订了以下三维目标，首先是知识与技能目标，其次是过程与方法目标，最后就是情感态度与价值观。
而本节课的重难点围绕着盐类水解的概念盐类水解的本质盐类水解的重点，，而以强碱弱酸盐和强酸弱碱盐它们水解的一个规律为难点来展开的。
【学情分析】那么第二就是学情分析，盐类水解这节课呢我们可以从知识层面和能力层面这两个层面来理解它，首先是知识层面，我们都知道盐类的水解是一种看不见摸不着的反应。
那么对于学生来说，他们在理解上就会有困难。
如果我们在教学中把看不见的反应呢，就是从无形把它变成实体化，可以突破我们理解上的难点，而能力上呢，高中生他们在个性和认识方面都已经有了一个发展，而且分析问题的能力和解决问题的能力。
啊，以及自学能力等等，这些方面已经有了进一步的提高。
那么我们通过一个简单问题创设情景，让学生产生一个问题认知矛盾，然后再通过老师的正确引导和学生小组的探究，这样就可以让学生轻松地通过自主探究方式来完成本节课的内容。
【教学策略】那么现在呢，根据学生的一个需求和本节课的一个重要性我就制订了以下教学策略。
由于本节课概念比较抽象学生不容易懂，那我们主要采取了以学生探究为主，以教师辅导为主的这样一个双主线的教学方法，那么它们就具体表现在，首先开篇呢我们就以童年趣事开篇提出我们生活中的问题让学生在贯穿探究法的过程中来思考和探究我们这样一个问题然后老师带领着学生通过网络搜索来对学生进行一个解答疑问，并且引出我们的课题提出疑问在疑问中贯穿探究法和合作法让学生进行一个分组的实验验证，在实验解决以上疑问的同时，老师就在旁启发式地提出我们本节课两条主线问题，让学生在分组合作的情况下进行自由交流。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2 )使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。
感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程Ⅰ引课[实验并投影展示]1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。
2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。
（前两条贴近生产、生活实际）3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。
（贴近学习生活）引课突出关键词：盐、水、酸碱性。
将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。
设计意图：①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。
②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设→实验探究→得出结论→运用理论。
使学生能够运用科学的研究方法。
③培养学生处理信息的能力。
Ⅱ新课讲授[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。
见下表：各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）盐溶液NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 AlCI3 CH3COONa酸碱性pH盐类型[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl 、AlCI3pH溶液呈碱性的有：CH3COONa 、NaHCO3pH得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。
寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性设计意图：①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。
把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。
②增加了盐溶液pH值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”的提炼做好铺垫。
③设计CH3COONH4不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。
以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。
师生共同从微观角度分析（理论探究）[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？◆NH4Cl溶液呈酸性[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？NH4Cl的电离：NH4Cl == NH4++Cl－①H2O的电离：H2O H++OH－②NH4++ OH－=== NH3•H2O ③[分析] 有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子。
NH4+和OH－能结合成弱电解质NH3•H2O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。
结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使H+浓度大于OH－浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。
离子方程式：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+化学方程式：NH4Cl +H2O NH3•H2O+HCl设计意图：①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。
②突出盐类水解本质的知识点。
请学生自主分析：◆CH3COONa溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO－①H2O的电离：H2O H++OH－②CH3COO－+ H+=== CH3COOH ③[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO－、H+、OH－四种离子。
CH3COO－和H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。
结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
离子方程式：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH设计意图：使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。
[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸碱性。
盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。
[板书]二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。
（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）[思考]1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。
那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（由学生自主分析）2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？设计意图：运用对比法，分清概念。
[设问]盐类水解有哪些规律呢？[板书]3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；[设问]相同条件下，pH值：NH4Cl ＞AlCI3pH 值：NaHCO3 ＞CH3COONa 为什么呢？[分析]碱性：NH3•H2O＞Al（OH）3酸性：CH3COOH ＞H2CO3[结论]越弱越水解。
[小结]有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？请同学们测定CH3COONH4的pH值。
结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。
设计意图：爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”。
盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。
[思考]根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。
[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱指出盐类水解过程是中和反应的逆反应，为吸热过程，总结出“越热越水解”的规律。
请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反应的离子方程式。
（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。
总结书写水解方程式的基本原则：多元弱酸的酸根离子水解分步进行，水解方程式要分步写；多元弱碱的阳离子水解虽然也是分步进行的，但中学阶段其水解方程式一步完成。
设计意图：弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和盐的水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2CO3 的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。
强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。
Ⅲ课堂小结本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的过程。
并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。
Ⅳ课堂练习1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）。
A.NH4+ + 2H2O NH3•H2O+H3O+B.HCO3－+H2O CO32－+H3O+C.Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+D.3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3－+ NO2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。
A P2O5B NaHSO4C CuCl2D NaF 3．下列水溶液的浓度均0.1mol•L－1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl 溶液⑤NaNO3溶液Ⅴ课后作业1、教材59页1、2、3、4、5、6题。
2、利用盐类水解的原理解释课前若干问题。
我的反思本节课我通过引用生产生活与学习生活中常见的实例创设情境，引出本堂课的主角——盐，激发学生的探究热情。
并借助于实验探究和理论分析这“两条腿”走路，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合分析水的电离和弱电解质的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。
总的来讲，本节课经过实践我认为的可取之处在于（1）引课成功。
充分发挥教师的主导作用，情境创设贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲和探究热情。
良好的开端，成功的一半。
（2）对于教材中实验的改进效果好。
Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。
（3）实验探究和理论研究两条学习主线相辅相成，成功破解盐类水解的原理。
值得商榷和遗憾之处（1）借助于pH试纸测定的数值准确度不够，尤其是对于CH3COONa溶液和NaHCO3溶液差别比较小，如果有pH计的辅助应该更有说服力。
