初中化学第五单元基础知识默写—化学方程式

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化学方程式质量守恒定律探究质量守恒定律一、测定红磷燃烧前后的质量变化实验现象:红磷燃烧，产生大量的白烟，气球先变大后变瘪，反应前后测得的物质总质量相等。

实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意事项：1.装置气密性要良好2.反应前锥形瓶的底部铺少量的细沙,防止锥形瓶底部受热不均发生炸裂3.该反应会导致气体受热膨胀，所以实验装置加上缓冲装置(连接一个气球）二、测定铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化实验现象:铁钉表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成浅绿色,反应前后测得的物质总质量相等.实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意事项：实验前除去铁钉表面的铁锈，防止影响铁与硫酸铜反应的速率质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意事项:1.质量守恒定律适用化学变化2.质量守恒，体积等其他物理量不一定守恒3。

一定要注意质量守恒定律强调的是参加化学反应的物质质量总和保持不变，对于没有参加化学反应的物质，质量不一定是守恒的。

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义：1.反映了反应物、生成物和反应条件2.反映了各物质间的质量比，也就是各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比3.反映了各粒子间的相对数量比例：2H2+O2=2H2O1。

初中化学方程式知识点整理化学方程式是化学反应过程中用符号表示各种物质参与反应和生成物的表达式。

掌握化学方程式的基础知识对于初中化学学习非常重要。

本文将为大家整理初中化学方程式的知识要点，帮助大家更好地理解和运用化学方程式。

1. 化学方程式的组成化学方程式由反应物和生成物的化学式组成。

反应物位于化学方程式的左边，生成物位于化学方程式的右边，中间用箭头“→”连接。

2. 化学反应符号的表示化学方程式中常用的反应符号有以下几种：- 实体符号：用化学式表示的物质，表示化学反应中的固体、液体、气体和水溶液。

- 离子符号：用离子符号表示，表示反应物或生成物中的离子。

- 水的符号：H2O表示液态水，aq表示水溶液。

- 电子符号：电子在反应过程中的转移通常用电子符号e-表示。

3. 化学方程式的平衡化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒的原理，也就是说反应物的质量和电荷等于生成物的质量和电荷。

为了满足守恒原理，化学方程式需要进行平衡。

平衡的化学方程式中，在反应物和生成物的化学式前面会有系数，表示每个物质的摩尔数。

4. 化学平衡的调整平衡的化学方程式中，可以通过调整系数来控制反应的速率和方向。

增大系数会增加反应的速率，减小系数会减少反应的速率。

通过控制反应物和生成物的摩尔比例，可以调整反应的向左或向右。

5. 离子方程式和简化离子方程式离子方程式是一种将反应物和生成物中存在离子的化学方程式表示方法。

离子方程式强调了反应过程中物质的电离和离子间的相互作用。

简化离子方程式指删除相同离子的物质，并简化化学方程式中的离子符号。

6. 化学方程式的应用化学方程式在化学领域的应用非常广泛，以下是几个常见的应用：- 化学反应的描写：化学方程式可以准确描述反应物和生成物之间的关系，帮助我们理解反应过程。

- 反应质量和计算：通过方程式的系数可以推算反应物和生成物的摩尔比例，从而计算反应中物质的质量。

- 确定反应类型：化学方程式可以帮助我们判断反应的类型，如酸碱中和、氧化还原等。

初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。

接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。

一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。

（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

初中化学化学方程式知识点归纳化学方程式是化学反应的描述方式，能够表达反应物、生成物的种类和数量关系。

初中化学学习阶段，学生需要掌握化学方程式的基本知识点，包括方程式的表示方法、平衡化学方程式的写法和解题技巧等。

本文将对初中化学化学方程式的相关知识点进行归纳总结。

1. 化学方程式的表示方法化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧，中间用箭头“→”连接。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl其中，2Na和Cl2为反应物，2NaCl为生成物。

2. 化学方程式中的化学符号在化学方程式中，使用元素符号表示不同元素，通过下标和系数表示不同的物质。

系数用于表示反应物或生成物的数量关系，通过平衡方程式来表达化学反应。

例如：2H2 + O2 → 2H2O其中，H2表示氢气，O2表示氧气，H2O表示水。

方程式中的2表示物质的系数，表示氢气的数量是氧气的数量的两倍。

3. 平衡化学方程式的写法平衡化学方程式是指反应物的摩尔比与生成物的摩尔比在反应过程中保持不变。

在化学方程式中，需要通过调整系数，使得反应物与生成物的原子数相等。

例如：Fe + O2 → Fe2O3这个方程式不是平衡方程式，因为反应物中的氧气原子数比生成物中的氧气原子数多。

可以通过调整系数来平衡方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3经过平衡后，反应物和生成物中的铁原子和氧原子数量相等。

4. 解题技巧：化学方程式的平衡计算在解题过程中，要根据实际情况来判断反应物和生成物的数量关系，进而构建平衡的化学方程式。

例如：问题：铝与氧发生化学反应生成氧化铝，已知反应物铝的质量是10g，则生成的氧化铝质量是多少？解题步骤：Step 1: 写出化学方程式4Al + 3O2 → 2Al2O3Step 2: 计算反应物的摩尔数铝的摩尔质量为26.98 g/mol，根据物质的摩尔关系，铝的摩尔数为10 g / 26.98 g/mol = 0.37 molStep 3: 根据化学方程式中的反应物与生成物的摩尔比，计算生成物的摩尔数根据方程式可知，铝与氧发生化学反应的摩尔比为4:3，因此氧化铝的摩尔数为0.37 mol × (2 mol/4 mol) = 0.185 molStep 4: 根据氧化铝的摩尔数与摩尔质量的关系，计算生成物的质量氧化铝的摩尔质量为101.96 g/mol，根据摩尔质量的定义，氧化铝的质量为0.185 mol × 101.96 g/mol = 18.84 g因此，生成的氧化铝质量为18.84 g。

九年级化学第五单元知识汇总默写版课题1 质量守恒定律1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.质量守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。

说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

3．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守两个原则一是必须以为依据，二是要。

化学方程式等号左右各原子的和必须相等。

二、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的话不需要标。

（写-配-标-查）三、化学方程式表示的意义①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

例如2H2+O22H2O的读法：(1) 和在条件下反应生成。

(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。

(3)每个氢分子和个氧反应生成个。

四、写出下列方程式（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：（2）红磷燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧（4）木炭燃烧（5）氢气在氧气中燃烧（6）电解水（7）加热高锰酸钾制取氧气（8）加热氯酸钾制取氧气（9）分解过氧化氢制氧气（10）氢气在氯气中燃烧（11）镁条燃烧（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（13）铜在空气中加热生成氧化铜（14）加热氧化汞分解（15）汞在氧气中加热以上属于化合反应的是（“多变一”)以上属于分解反应的是（“一变多”）课题3 利用化学方程式的简单计算一、计算一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；⑶标：标出有关物质间的和、；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

初中化学方程式大全一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：（ 3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、MnO2 自然界中的水：△．生石灰溶于水：16．水在直流电的作用下分解：1718．二氧化碳可溶于水：三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：20 ．铁和硫酸铜溶液反应：21．氢气还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜：25 ．焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： 27 ．煤炉的中层：28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30 ．碳酸不稳定而分解：31 ．二氧化碳可溶于水：32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：35 ．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： 38．酒精在空气中燃烧：39．氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧： 41 ．铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热：43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 45. 铁和稀硫酸 46. 镁和稀硫酸 47.铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50.镁和稀盐酸 51．铝和稀盐酸（ 3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O3七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应： 58. 氧化铜和稀盐酸反应：59. 氧化铜和稀硫 酸反应：（ 3）酸 + 碱 -------- 盐 +水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应： 61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 63. 硫酸和烧碱反应：（ 4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应： 65．碳酸钠与稀盐酸反应 :66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质： 69．苛性钠吸收二氧 化硫气体： 70 ．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71 ．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：（ 2）碱 + 酸 ---- 盐 +水（中和反应， 方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） + 金属单质— -- 新金属 + 新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：（ 2）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应：（ 3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （ 4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79. 检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，一．氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg +O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O点燃2Fe O3 43.铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al O 2 2 3 点燃2H2O5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O26.红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 点燃2P O 2 2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CO2 + 2H2OCH4 + 2O212. 酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O点燃2CO +3H O22 5 2 2（ 3）氧气的来源：初中化学方程式大全13．玻义耳研究空气的成分实验△2HgOHg+ O ↑214．加热高锰酸钾：△K 2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：MnO 2 2O+ O2↑2H2O22H15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO3MnO22↑2 KCl +3O二 . 自然界中的水：△16．水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H 2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O ==Ca(OH) 218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO ==HCO2 2 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg +O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO +Cu4421．氢气还原氧化铜：H2 +CuO△Cu + H 2O碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质△点23. 碳在氧气中充分燃烧： C +O燃CO 2 2不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO ↑225．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温↑4Fe +3CO22 3（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： C + O2点燃CO227．煤炉的中层： CO2+ C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃2CO+ O22CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H CO == H O + CO↑2 3 2 231．二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaO + CO2↑CaCO333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO3 ↓ + H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：△Cu + CO2CO+ CuO35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O点燃CO + 2HO4 2 238．酒精在空气中燃烧：点燃2CO + 3H OC H OH + 3O2 5 2 2 239．氢气中空气中燃烧：2H + O2点燃2H2O四。

初中化学方程式知识点归纳化学方程式是描述化学反应的方式之一，它由反应物和生成物组成，通过化学符号表示。

掌握化学方程式的知识点对于学习和理解化学反应非常重要。

本文将为大家归纳初中化学方程式的知识点，从基础概念到方程式的平衡等方面进行详细介绍。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应的符号表示方法，由反应物和生成物两部分组成。

在方程式中，反应物一般位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，由箭头“→”相连。

箭头的左侧称为反应物部分，箭头的右侧称为生成物部分。

方程式中还包含了反应条件、催化剂和反应物和生成物之间的化学式。

二、化学方程式的符号表示方法1. 化学式：化学式用来表示化学物质的组成和种类，可以分为分子式和离子式。

分子式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数目，如H2O表示水分子；离子式是用离子符号表示化合物中离子的种类和数目，如Na+Cl-表示氯化钠。

2. 反应物和生成物的表示：反应物和生成物的符号表示方法与化学式相同，通过化学式表示反应物和生成物的种类和数目。

3. 反应条件：反应条件是指影响化学反应进行的条件，例如温度、压力、反应物浓度等。

在化学方程式中，常常用表示温度和压力的符号或条件来表示反应条件。

四、化学方程式的平衡1. 反应物和生成物的配平：在平衡方程式中，反应物和生成物的种类和数目必须保持一致。

如果方程式左右两边的原子种类和数目不平衡，就需要进行平衡配平。

平衡配平的原则是：通过调整系数，使得方程式两边的原子种类和数目相等。

2. 平衡常数：在平衡状态下，反应物浓度和生成物浓度之比的数值称为平衡常数（K）。

平衡常数表示了反应物和生成物之间的浓度关系。

平衡常数的大小与反应物浓度和生成物浓度之间的关系有关。

3. 影响平衡的因素：影响化学方程式平衡的因素主要有温度、压力和反应物浓度。

温度的变化会影响平衡常数的值，压力的变化会对平衡方向产生影响，反应物浓度的变化会通过Le Chatelier原理对平衡进行调整。

初中化学方程式背诵默写练习本氧化还原反应氧化还原反应是有化合价变化的反应，本质是电子的转移。

在氧化还原反应中，普遍的规律是“两强制两弱”，根据不同的反应类型，有不同的配平方式。

在氧化还原反应中，普遍的规律是“两强制两弱”。

即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

强制弱及逆反规律：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化剂氧化性越强，其还原产物的还原性越弱。

氧化还原反应---氧化反应狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。

广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。

有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。

物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

1.镁在空气中燃烧，生成氧化镁2Mg+O22MgO反应现象：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，产生大量白烟。

2.汞在空气中加热，生成氧化汞：2Hg+O22HgO反应现象：银白液体、生成红色固体（拉瓦锡实验）3.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

4.铜在空气中受热，生成氧化铜：2Cu+O22CuO反应现象：红色金属变为黑色固体。

5.铝在空气中燃烧，生成三氧化二铝：4Al+3O22Al2O3反应现象：银白金属变为白色固体。

6.氢气中空气中燃烧，生成水：2H2+O22H2O反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体7.红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量8.硫粉在空气中燃烧，生成二氧化硫：S+O2SO2反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰9.碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳：C+O2CO2反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳：2C+O22CO反应现象：发出白光和冒黑烟。

第1—5 章化学方程式默写1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 氢气中空气中燃烧：5. 红磷在空气中燃烧：6. 硫粉在空气中燃烧：7. 碳在氧气中完全燃烧：8. 碳在氧气中不完全燃烧：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：10. 甲烷完全燃烧：11. 钠在氯气中燃烧：12. 氯化氢与氨气的反应：13. 二氧化碳溶解于水：14. 水在直流电的作用下分解：15. 加热碳酸氢铵： ____________16. 加热碱式碳酸铜：17. 加热高锰酸钾：18. 氯酸钾制氧气：_____19. 双氧水和二氧化锰制氧气：20. 碳酸不稳定而分解：21. 检验二氧化碳：22. 大理石与稀盐酸：_____ ____23. 铝在空气中形成致密的氧化膜24. 锌与稀盐酸反应25. 锌与稀硫酸反应26. 镁与稀盐酸反应27. 镁与稀硫酸反应28. 铝与稀盐酸反应29. 铝与稀硫酸反应30. 铁与稀盐酸反应31. 铁与稀硫酸反应32. 曾青得铁则化为铜33. “百炼成钢”的主要反应34. 高炉炼铁焦炭作用、35. CO 还原赤铁矿反应36. CO 还原磁铁矿反应37. H2还原氧化铜38. H2还原氧化铁39. 木炭还原氧化铜40. 木炭还原氧化铁41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应42. 铜生锈的反应第1—5 章化学方程式1. 镁在空气中燃烧： 2 Mg + O2点燃 2 MgO（白色）2. 铁在氧气中燃烧： 3 Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色）3. 铜在空气中受热： 2 Cu + O2∆ 2 CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O2点燃2 H2O5. 红磷在空气中燃烧：4 P + 5 O2点燃2 P2O5（白色）（白烟）6. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（刺激性气味）7. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不完全燃烧： 2 C + O2点燃2 CO（毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O2点燃2 CO210. 甲烷完全燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O11. 钠在氯气中燃烧： 2 Na + Cl2点燃2 NaCl(了解)12. 氯化氢与氨气的反应：HCl + NH3 = NH4Cl(了解)（白烟）13. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO314. 水在直流电的作用下分解：2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3∆ NH3↑ + H2O + CO2↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3∆ 2 CuO + H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾：（紫黑）2 KMnO4∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2 KCl +3 O2↑18. 氯酸钾制氧气： 2 KClO3 MnO2△19. 双氧水和二氧化锰制氧气：2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑20. 碳酸不稳定分解：H2CO3∆ H2O + CO2↑21. 检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O22. 大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑23. 铝在空气中形成致密的氧化膜 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O324. 锌与稀盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑(实验室制H2)25. 锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(实验室制H2)26. 镁与稀盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑27. 镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28. 铝与稀盐酸反应 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑29. 铝与稀硫酸反应 2 Al + 3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑30. 铁与稀盐酸反应Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑31. 铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑32. 曾青得铁则化为铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu33. “百炼成钢”的主要反应C + O2点燃CO2（炼钢的原理）34. 高炉炼铁焦炭作用C+O2点燃CO2CO2+ C高温2 CO35. CO 还原赤铁矿反应 3 CO + Fe2O3高温2 Fe + 3 CO236. CO 还原磁铁矿反应 4 CO + Fe3O4高温3 Fe + 4 CO237. H2还原氧化铜H2 + CuO△2O38. H2还原氧化铁 3 H2 + Fe2O3△2 Fe + 3 H2O39. 木炭还原氧化铜 C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑40. 木炭还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3高温4 Fe + 3 CO2↑41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 42. 铜生锈的反应2 Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(了解)第7 章化学方程式默写1.氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）3. 氧化铜与稀盐酸4.氧化铜与稀硫酸5.氢氧化钠与稀盐酸6.氢氧化钠与稀硫酸7.氢氧化钙与稀盐酸8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）10.碳酸钠与稀硫酸11.氯化钡和稀硫酸12.硝酸银和稀盐酸13.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）14.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）17.硫酸铜和氢氧化钠18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）20．氯化铁和氢氧化钠21.铜和硝酸银22.铝和硝酸铜23.氯化钡和碳酸钠24.氢氧化钡和碳酸钠25.氯化钠和硝酸银26.氯化钡和硫酸钠27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多）28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）29.煅烧石灰石30.氨水与稀硫酸31.氯化铵和氢氧化钠32.硫酸铵与氢氧化钙33.电解饱和氯化钠溶液34.侯氏制碱35.碱式碳酸铜与稀盐酸反应第7 章化学方程式1. 氧化铁与稀盐酸（盐酸除铁锈）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化铁与稀硫酸（硫酸除铁锈）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.氢氧化钠与稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O6.氢氧化钠与稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.氢氧化钙与稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.氢氧化铝与稀盐酸（治疗胃酸过多）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.石灰石与稀盐酸（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑11.氯化钡和稀硫酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12.硝酸银和稀盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO313.氧化钙和水（生石灰变熟石灰）CaO+H2O=Ca(OH)214.氢氧化钙和二氧化碳（检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O15.氢氧化钠和二氧化碳（吸收/除去CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16.氢氧化钙和二氧化硫（石灰浆吸收SO2）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O18.硫酸铜和氢氧化钙（配制农药波尔多液）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓19.碳酸钠和氢氧化钙（工业制烧碱）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20．氯化铁和氢氧化钠 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl22.铝和硝酸铜 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu23.氯化钡和碳酸钠 aCl2+Na=CO3=BaCO3↓+2NaCl24.氢氧化钡和碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH25.氯化钠和硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO326.氯化钡和硫酸钠 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27．碳酸氢钠和稀盐酸（治疗胃酸过多)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑28.加热碳酸氢铵（小苏打做发酵粉）2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑29.煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑30.氨水与稀硫酸 2NH3∙H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O31.氯化铵和氢氧化钠 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O32.硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O33.电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑34.侯氏制碱 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑35. 碱式碳酸铜与稀盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(Cu2(OH)2CO3可以拆成Cu(OH)2∙CuCO3的形式)。