初三化学知识点默写!!

初三化学必背的知识点我们要认真、细致地背诵好初三化学知识点，必背的知识点都必须弄清、记熟。

小编整理了关于初三化学的必背知识点，希望对大家有帮助!初三化学必背知识点第一部分一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。

初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。

2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。

3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。

4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。

6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。

9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。

10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。

11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。

12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。

13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。

15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。

17. 元素周期表有7个周期、16个族。

18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

初中化学默写知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积，可以是固态、液态或气态。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，是物质的基本组成单位，具有特定的化学性质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质，具有与组成元素不同的性质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组分保持其原有性质，没有固定化学式。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

8. 化学键：原子之间相互吸引并结合的力量，包括离子键、共价键和金属键。

9. 氧化还原反应：一种化学反应，其中一个物质的氧化状态发生变化，同时另一个物质的还原状态也发生变化。

10. 酸碱反应：酸与碱相互作用，生成水和盐的反应。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

公式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上不同物质的反应。

公式：AB → A + B3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，生成新的化合物和元素。

公式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

公式：AB + CD → AD + CB5. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常伴随着氧化剂和还原剂的产生。

6. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐。

公式：HA + BOH → H2O + AB三、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。

化学基础知识复习（一）姓名1原子的种类、原子的数目；元素的种类、元素的质量;分子种类、物质种类；分子数目（填“不变”“改变”“可能改变”）2分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

化学变化微观实质是：分子分解成，原子的重新组合成新。

3元素的化学性质主要决定于原子的。

4在原子中，质子数= = 。

5相对原子质量= 质子数+6地壳中含量最多的元素是。

最多的金属元素是。

7决定元素的种类是数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的物。

石油、煤、天然气都是物。

溶液都是物。

11.氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。

12.化学变化的本质特征是有生成。

13.燃烧、铁生锈、食物变质等都是变化。

14.化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。

15.金属活动性顺序表：、Ca、、、、、、Sn 、Pb（H）、、Hg 、、Pt、Au化学基础知识复习（二）姓名16.具有还原性的物质是、、。

其中属于单质的是、。

属于化合物的是。

17.表示两个氢分子；表示两个氢原子；表示两个氢离子。

18.溶液都是、的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

19.溶液在稀释前后保持不变的是的质量。

20.酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。

如：水、NaCl 溶液21.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易电子，成为离子。

22.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的。

23.构成物质的基本微粒是、、。

24.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）25.常见碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氨水（化学式）26.空气中的污染性气体有、、。

注意二氧化碳不是空气污染物27.空气中按体积分数计算，最多的气体是，占%，其次是，占%。

九年级化学默写
1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2. 水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3. 带电的原子或原子团叫离子，离子符号的书写是在元素符号或原子团的右上角先标电荷数，再标电性，数字为1时省略。

4. 离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的电荷总数与所有阴离子所带的电荷总数相等。

5. 化合物中元素的化合价代数和为零。

6. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

7. 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，相对分子质量最小的氧化物是水。

8. 氧气的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应。

9. 在加热条件下，铜能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。

初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。

2. 药品的取用。

3. 物质的加热。

4. 仪器的洗涤。

5. 空气的成分和组成。

6. 常见物质的分类。

7. 常见物质的颜色。

8. 敞口置于空气中质量改变的物质。

9. 物质的检验。

10.化学方程式的书写和配平。

11.溶液的浓度和稀释。

12.酸碱盐的性质和应用。

13.氧化还原反应。

14.有机物的结构和性质。

15.石油和煤的综合利用。

16.电解质和非电解质。

17.电离平衡和酸碱平衡。

18.缓冲溶液的原理和应用。

19.金属的腐蚀和防护。

20.常见非金属物质的性质。

21.物理性质和化学性质。

22.化学反应的热效应。

23.热力学第一定律。

24.热力学第二定律。

25.化学动力学。

26.催化剂和催化作用。

27.表面现象和表面活性剂。

28.胶体溶液和凝胶。

29.纳米材料和纳米技术。

30.绿色化学和可持续发展。

31.氧气和氧化作用。

32.氢气和氢氧化物。

33.碳和碳的化合物。

34.氮和氮的化合物。

35.硫和硫的化合物。

36.卤素和卤化物。

37.磷和磷的化合物。

38.硅和硅的化合物。

39.常见农药和化肥。

40.土壤污染和防治。

41.水的净化和处理。

42.空气污染和防治。

43.噪声污染和防治。

44.固体废物处理和利用。

45.生态环境保护。

46.环境监测和评价。

47.环境伦理和法规。

48.环境教育和宣传。

49.气候变化和全球环境保护。

50.可持续发展与绿色经济。

51.化学实验基本操作。

52.实验数据处理和误差分析。

53.实验设计与评价。

54.实验安全与防护。

55.实验仪器的使用和维护。

56.实验废弃物的处理。

57.实验教学与研究。

58.实验技术进步与应用。

59.实验成果转化与产业创新。

60.化学实验在科研和生活中的应用。

以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初三化学必背知识点(精华)
一、原子
1. 原子的概念
2. 原子的结构：原子核、电子云
3. 原子的序数：原子序数、质子数、中子数
4. 原子的核外电子配置：原子电子配置、原子电子能级
二、元素
1. 元素的概念
2. 元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表的周期性变化规律
3. 元素的性质：元素的熔点、沸点、密度、蒸气压
4. 元素的分类：金属元素、非金属元素
三、化合物
1. 化合物的概念
2. 化合物的分类：单质、化合物、混合物
3. 化合物的结构：分子式、分子量、结构式
4. 化合物的性质：溶解度、沸点、熔点、密度
四、反应
1. 反应的概念
2. 反应的分类：化学反应、物理反应
3. 反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应
4. 反应的过程：反应前、反应中、反应后。

初三化学基础必记内容姓名 ______________1 地壳中含量最多的元素是(前四位) _________________ 。

最多的金属元素是 _。

人体中最多的金属元素是_______ 。

2 ( 1 )化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃的是_______ 占空气体积分数 _________ %。

用于做霓虹灯的是 _____________ 。

4氧化物是由__________ 元素组成的，其中一种是元素的化合物。

常见的酸性氧化物是_______ 氧化物，如_______ 、；碱性氧化物是大多数的 _______ 氧化物。

5 人体中含量最多的元素是________ 组成化合物种类最多的元素是______ 。

日常生活中应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____________ 。

最简单的有机物是____________66 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。

其中属于单质的是_________ 、 ______ 。

属于化合物的是_______________ 。

7 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是____________ 、、______ 。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂______________ 。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子的一般有三种微粒______________ 、、__________5、燃烧的三个条件______________________ 、、 _________________6、__________________ 5、构成物质的元素可分为三类即(1) __________ 、(2) ___________ 、(3) ___________ 。

九年级化学必背知识(默写格式)1.碳酸氢铵，又称为小苏打，化学式为NH4HCO3，是一种白色固体，但稳定性较差，易受热分解。

2.中国古代的化学工艺包括造纸、火药、瓷器、青铜器的制造以及铁的冶炼。

3.空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体（Ar、He、Ne、Kr、Xe）1%、二氧化碳（CO2）0.04%以及其他微量气体。

4.探究空气中氧气含量的实验可以使用磷（P）而不是镁（因为镁会产生明亮的白光）、铁（因为铁会生成铁氧化物）或者碳或蜡烛（因为它们会产生大量的烟雾）。

5.葡萄糖、面粉和蔗糖都含有碳元素，因此它们可以燃烧，但是燃烧时会产生黑色物质（炭黑）。

6.金刚石和石墨都由碳元素构成，但是它们的晶体结构不同，因此它们的物理性质也不同。

7.“铜绿”的主要成分是碱式铜盐和水合氧化铜，它是铜生锈（铜、氧气、水和二氧化碳共同作用）的产物，但是受热容易分解，生成黑色氧化铜。

8.氧气（O2）的密度比空气大，因此可以用密度法收集，它不溶于水，因此可以用水法收集，液态和固态的氧气都存在。

9.在进行蜡烛燃烧实验时，需要用干燥的氧气，因此可以用干燥法收集，如果需要纯净的氧气，则可以用分离法收集。

10.在进行铁丝燃烧实验时，需要在氧气瓶里放入干燥剂，以防止氧气中含有水分。

11.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，它们都能释放出能量，常见的缓慢氧化包括食物的腐烂、油漆的干燥和有机肥料的分解等。

12.纯氧可以用火柴点燃，非纯氧可以用还原剂（如磷）进行检验。

13.工业制氧气可以使用分馏法，利用氮气和氧气的沸点不同，先蒸发出氮气，留下氧气。

14.在固体加热制气体时，试管口需要倾斜放置，以防止产生的气体倒流和溢出。

15.在高锰酸钾制氧气时，管口需要放置棉花，以防止产生的气体中含有高锰酸钾颗粒。

2除臭（用臭氧）16.氧气验满：使用向上排空气法时，在氧气收集瓶中放置带火星的木条，若木条再次燃烧，则说明氧气已经满了；使用排水法收集时，若氧气收集瓶中的水已经全部被排出，则氧气已经满了。

重点高频基础知识默写默写单一1．空气成分中，按计算，含量最多是，约占；其次是，约占。

2．空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物和等。

3．因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用收集氧气；因为，且不与水反应，故也可用收集氧气。

4．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为，试管口要塞一团棉花目的是。

排水法收集实验完毕时，应先，后，目的是防止。

默写单二根据装置图书写化学方程式1．实验室用装置A制氧气2．实验室用装置B制氧气3．实验室用装置C制氧气装置选择原因：选A或B的原因是选D的原因是选E的原因是选F的原因是默写单三氧三角①②③默写单四1．电解水实验中，负极放出，正极放出，体积比为，质量比为。

此实验得到的结论是。

化学反应方程式是，基本反应类型是。

电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是。

2．过滤操作要用的玻璃仪器是：、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的上。

过滤后溶液仍浑浊的原因、、仪器不干净等。

此时应该，直到澄清为止。

过滤能将硬水软化吗？。

3．硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是，现象是：硬水多，少；软水少，多；生活上软化水方法是，实验室用。

默写单五常考离子或原子团一、常考离子氢离子：钠离子：钾离子：银离子：镁离子：锌离子：钙离子：铜离子：亚铁离子：铁离子：铝离子：氯离子：二、常考原子团氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：默写单六。

初中化学常考知识总结（必默）班级_______姓名_______1、物质的俗名及化学式生石灰_______大理石，石灰石_______干冰（固体二氧化碳）：_______熟石灰、消石灰：_______2苛性钠、火碱、烧碱：_______纯碱，苏打：_______小苏打_______氨气：_______（碱性气体）2常见物质的颜色的状态（1）、黑色固体：_______、_______、_______、_______、_______(2)、红色固体：_______、_______红磷(3)、溶液的颜色：含_______蓝色；_______浅绿色；_______棕黄色，高锰酸钾紫红色3、常见沉淀四种碱_______、________、______（蓝色↓）_______（红褐色↓四种盐_______、_______、_______、_______4.、构成物质的三种微粒是_______、_______、_______。

5、洗涤剂去油污原理：_______作用汽油去油污原理：_______6、pH_______7 酸性pH_______7 中性（如水，NaCl）pH_______7 碱性7、原子中三等式：核电荷数=_______=_______＝_______8、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分，原子不可分_______是保留化学性质最小的粒子。

_______是化学变化中最小的粒子。

9、酸碱指示剂变色：紫色石蕊：遇酸变_______遇碱变_______遇中性不变色无色酚酞：遇酸_______遇碱_______遇中性不变色10常考化学式碳酸钠_______氢氧化钠_______碳酸钙_______氯化钠_______硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______过氧化氢_______氢氧化钙_______ 乙醇（酒精）_______氧化铁_______氧化铜_______氧化钙_______硫酸锌_______氨气_______氨水_______碳酸氢钠_______11、稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断_______12、决定元素种类：_______（或核电荷数）决定物质化学性质：_______13、常见物质与氧气反应：Fe: 剧烈燃烧，_______，生成_______固体（铁不能在空气中燃烧）S：在氧气中燃烧：明亮的_______火焰，生成一种_______气味的气体在空气中燃烧：微弱的_______火焰，生成一种_______气味的气体C：发_______，生成使澄清石灰水变浑浊的气体P：产生大量_______，瓶内水面上升_______14、分子的特点：水变成水蒸气，热胀冷缩——————______________食堂附近闻到饭菜香——————_____________50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL---------______________15、燃烧的条件：_______、与_______（空气）接触、温度达到_______16、（1）溶液的特点：_______的、_______的、_______例：均一的稳定的液体一定是混合物（_______）判断如水（2）溶液是否饱和与溶液的浓稀无关例：饱和溶液一定是浓溶液（_______）判断（3）溶液溶于水热量的变化：_______，_______，_______——放热_______----------吸热（4）饱和溶液转化为不饱和溶液：（万能方法）：_______、不饱和溶液转化为饱和溶液：（万能方法）：_______、_______17、常见的酸：硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______18、常见的碱：氢氧化钠_______氢氧化_______氢氧化钡_______氨_______19、常见的盐：氯化钠：俗名：食盐化学式：_______用途：调味品、配制生理盐水、农业选种碳酸钠：俗名：纯碱、苏打化学式_______用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠：俗名:小苏打化学式：_______用途：发酵粉、治疗胃酸过多（___________________________________）（治疗胃酸过多还可以用氢氧化铝：____________________________）碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分化学式：_______用途：做建筑材料、补钙剂20、年产量最高的金属：Fe最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物：甲烷_______相对分子质量最小的氧化物：水_______2１、_____反应：酸和碱反应生成盐和水。

初三化学必背知识点初三化学必背知识点化学，作为一门实验科学，研究物质的性质、结构和变化规律，是初中学习中必不可少的科学学科。

下面是初三化学的必背知识点。

1. 元素符号和原子序数：元素符号表示元素的英文名称的缩写，原子序数表示元素的核中质子的个数，比如氧的元素符号是O，原子序数是8。

2. 元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，可以分为周期和族。

周期是从左至右的排列，族是按垂直方向的排列。

3. 同位素：同一种元素中，质子数相同，中子数不同的原子称为同位素，比如氢的同位素有氘和氚。

4. 化学键：化学键是由原子间的相互吸引力而形成的，在化合物中可以分为共价键和离子键。

共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过原子间的电子转移形成的。

5. 分子和离子：由两个或更多原子经化学键连接在一起的粒子称为分子，如H2O是水的分子。

带电的粒子称为离子，离子可以是阳离子或阴离子，如Na+是钠离子。

6. 化学反应：化学反应是指发生化学变化的过程，常见的化学反应有加热、加氧、加酸、加碱等。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质得到电子被还原。

8. 化学方程式：化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程，包括反应物、产物和反应条件。

如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

9. 酸、碱和盐：酸是指能够释放出氢离子（H+），碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-），盐是酸和碱反应生成的物质。

10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，化学方程式一般为酸 + 碱→ 盐 + 水。

以上是初三化学的必背知识点，掌握了这些知识，可以更好地理解化学的基本原理和概念。

在学习化学的过程中，还需要进行大量的实验和练习，以提高实际操作和理论知识的结合能力。

通过不断的学习和实践，相信你能够在化学学科中取得较好的成绩。

初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。

2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。

九年级化学一~六章必需知识1.碳酸氢铵，俗名，化学式为，白色固体，稳定性差，受热易。

2.中国古代化学工艺：造纸、火药、瓷器、青铜器的制造、铁的冶炼3.空气的成分（体积分数）：N2_________，O2_________，稀有气体_________ CO2_________，其他_________4.探究空气中氧气含量：用磷P，不用Mg（因为________________）、Fe（因为___________ ）、碳或蜡烛（因为________________）5.葡萄糖、面粉、蔗糖均可燃，因含碳元素，所以燃烧时有黑色物质（炭黑）生成6.金刚石、石墨均由_________构成，但__________________，所以物理性质不同7.“铜绿”主要成分：_________，_________色固体，是铜生锈（铜、________、_________、-_________共同作用）的产物，受热易分解_________，生成__________________。

8.氧气O2：密度_________空气（故可用_________法收集）；_________溶于水（故可用-_________法收集）；液态、固态均为_________9.探究蜡烛燃烧实验用的氧气要干燥，必须用_________法收集；如若要纯净的氧气则用-_________法收集10.做铁丝燃烧实验时，氧气瓶里要放_________，防止_________11.氧化反应：燃烧、缓慢氧化均为氧化反应，均能_________。

常见缓慢氧化：_________，-_________、有机肥的腐熟等12.氧气的检验：（纯氧）____________________________________；（非纯氧）_________-____________________________________13.工业制氧气：_________法（利用N2和O2的_________不同，_________先逸出，留下-_________）14.固体加热制气体时，试管口____________________：防止________________________15.高锰酸钾制氧气时管口放棉花：防止___________________________16.氧气验满：用向上排空气法时，在_________放带火星的木条，复燃则满；用排水法收集时，若___________________________，则满17.排水法收集氧气不纯的原因：（1）__________________；（2）________________________18.气体收集装置选择依据：_________和_________；气体发生装置的选择依据：_________及_________19.催化剂：_________反应速率、_________和________不变；反应生成物种类、质量不变20.自然界中二氧化碳产生途径：_________、_________、_________。

初三化学的必背知识点
一、物质与能量转化
1. 燃烧：燃烧是物质与能量转化的一种形式，是氧化反应的一
种特殊情况。

2. 蒸发和凝结：液体在加热的条件下变为气体叫蒸发，气体在
冷却的情况下变为液体叫凝结。

3. 溶解和析出：固体溶解在液体中叫溶解，溶液中固体重新形
成固体叫析出。

二、常见元素和化合物
1. 氧气（O2）：氧气是一种必需气体，可以维持生命活动。

2. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物，是生命体存在的
基础。

3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是人类活动释放出的主要温室
气体，对环境造成影响。

4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和恶
臭味。

5. 盐（NaCl）：盐是一种常见的化合物，用于调味和食品加工。

三、常见化学反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2. 金属与非金属的反应：金属与非金属元素反应会生成离子化合物。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是物质电子的转移过程。

4. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应放出大量能量。

四、实验室常用仪器和玻璃器皿
1. 试管：用于容纳、加热和搅拌液体。

2. 烧杯：用于加热和溶解固体。

3. 醇灯：用于提供火焰，进行加热。

注意安全使用。

4. 滴定管：用于定量加入液体试剂。

以上是初三化学的必背知识点，希望对你有帮助！。

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2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0。

94%0。

03%0。

03%2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3、空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。

量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。

）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。

（3）称量物不能。

一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。

或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

（）（5）称量结束后，应。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量。

（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。

长颈漏斗的下端管口要，以防止。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。