初三化学基础默写

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：A12O3。

2、最轻的气体是：氢气（H2）,最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。

3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。

4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。

三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用③生活污水任意排放。

2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气体（SO2、N02、CO）,形成酸雨的是SO2、NO2O3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。

4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。

5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。

四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的：①浓H2SO4（有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气）；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。

2、质量减轻的：①浓HC1、浓HNO3（易挥发）。

五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。

2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。

3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。

4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。

5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。

九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

重点高频基础知识默写默写单一1．空气成分中，按计算，含量最多是，约占；其次是，约占。

2．空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物和等。

3．因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用收集氧气；因为，且不与水反应，故也可用收集氧气。

4．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为，试管口要塞一团棉花目的是。

排水法收集实验完毕时，应先，后，目的是防止。

默写单二根据装置图书写化学方程式1．实验室用装置A制氧气2．实验室用装置B制氧气3．实验室用装置C制氧气装置选择原因：选A或B的原因是选D的原因是选E的原因是选F的原因是默写单三氧三角①②③默写单四1．电解水实验中，负极放出，正极放出，体积比为，质量比为。

此实验得到的结论是。

化学反应方程式是，基本反应类型是。

电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是。

2．过滤操作要用的玻璃仪器是：、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的上。

过滤后溶液仍浑浊的原因、、仪器不干净等。

此时应该，直到澄清为止。

过滤能将硬水软化吗？。

3．硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是，现象是：硬水多，少；软水少，多；生活上软化水方法是，实验室用。

默写单五常考离子或原子团一、常考离子氢离子：钠离子：钾离子：银离子：镁离子：锌离子：钙离子：铜离子：亚铁离子：铁离子：铝离子：氯离子：二、常考原子团氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：默写单六。

初三化学方程式默写
初三化学方程式的默写是一个基础的化学知识点，它是化学学习的重要内容之一。

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种方法。

学生在初三阶段通常需要掌握一些基本的化学方程式，比如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

在化学方程式的书写中，需要注意化学式的平衡、反应物和生成物的符号表示等方面。

化学方程式的书写需要准确无误，符合化学反应的实际情况。

在初三阶段，学生通常需要掌握一些基本的化学方程式，比如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

例如，二氧化碳和水的化学方程式可以写作CO2 + H2O → H2CO3，这是二氧化碳和水发生酸碱中和反应的化学方程式。

另外，铁和硫的化学方程式可以写作Fe + S → FeS，这是铁和硫发生化学反应生成硫化铁的化学方程式。

化学方程式的书写需要注意以下几点，首先，要准确表示反应物和生成物的化学式，确保符号和数量的准确性；其次，要平衡化学方程式，保持反应前后各种原子的数量相等；最后，要注意反应条件和反应类型的标注，比如加热、催化剂等。

总之，初三化学方程式的默写是化学学习中的基础内容，学生需要通过反复练习掌握化学方程式的书写方法和规则，从而提高化学知识的掌握和运用能力。

希望我的回答能够帮助到你。

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧、一氧化碳燃烧9、硫燃烧、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜、碳高温还原氧化铜 7、碳还原氧化铁、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。

Mg+Al2(SO4 3= (可以反应 Fe+AlCl3= (不反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（通式：）（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸 === 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧化学方程式的运用写出下列化学方程式（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Mn 锰Ba 钡 原子团(根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO 3－CO 32－SO 42－PO 43－NH 4＋2、化合价口诀(1常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2常见原子团(根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3熟练默写常见元素的常用的化合价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、＋3价Fe3＋， ＋2价Cu2＋、Al3＋Hg2+、亚Fe2+3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途K ＋、Na ＋、H ＋、＋1价 Ag ＋、NH4＋ Cl －、OH －、NO3－1价价O2－、S2－、CO32－、SO42－、 价PO43－俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰氢氧化钙Ca(OH2改良酸性土壤水）水碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥石灰石、大理石（蛋壳、垢等）盐酸氢氯酸（氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式()实验室制取氧气一：4===2422T()实验室制取氧气二：22===22t(3实验室制取氧气三：2KC=l==O23KClT+3O2()实验室制法2：3==222t(5)实验室制取氢气：Zn2+SH4O==Zn4S+O2HT(6)电解水制取氢气：22HO===22Ht+2Ot()湿法炼铜术(铁置换出铜)：4==4(8)炼铁原理：3CO2+O3F==e=2Fe+23CO()生灰水2的制取方法：2==2(10)生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3===CaO+CO”二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：，，。

初三化学基础必记内容姓名 ______________1 地壳中含量最多的元素是(前四位) _________________ 。

最多的金属元素是 _。

人体中最多的金属元素是_______ 。

2 ( 1 )化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃的是_______ 占空气体积分数 _________ %。

用于做霓虹灯的是 _____________ 。

4氧化物是由__________ 元素组成的，其中一种是元素的化合物。

常见的酸性氧化物是_______ 氧化物，如_______ 、；碱性氧化物是大多数的_______ 氧化物。

5 人体中含量最多的元素是________ 组成化合物种类最多的元素是______ 。

日常生活中应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____________ 。

最简单的有机物是____________66 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。

其中属于单质的是_________ 、 ______ 。

属于化合物的是_______________ 。

7 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是____________ 、、______ 。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂______________ 。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子的一般有三种微粒______________ 、、__________5、燃烧的三个条件______________________ 、、 _________________6、__________________ 5、构成物质的元素可分为三类即(1) __________ 、(2) ___________ 、(3) ___________ 。

12月7号默写内容一、单质类：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C 磷P 硫S 硅Si钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 银Ag 汞Hg 锰Mn二、化合物类水H2O 过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO 二氧化碳CO2二氧化氮NO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO 氧化铜CuO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl 甲烷CH4乙醇C2H5OH 碳酸钙CaCO3 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 硫酸铜CuSO4 硫酸亚铁FeSO4三、第六章所有化学方程式第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 蓝色溶液变为浅绿色第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2CO （氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO6．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3CaO + CO2↑110．实验室制取CO2、可除水垢：（大理石与稀盐酸）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO212．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（1）煤炉的底层：C + O2CO22C + O22CO（2）煤炉的中层：CO2+ C 2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 蓝色火焰3．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 蓝色火焰2。

初三化学上册必背知识点(精华)-初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符号及其原子序数：氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)2、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫金属：K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡原子团(根)：氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、铵根3、化合价口诀1）.常见单质化合价：钾钠银氢正一价、钙镁钡锌正二价、氟氯溴碘负一价、铝三、硅四、氧负二、铜有一二、铁二三、单质零价要牢记2）.常见原子团化合价：一价铵根、氢氧根、另外还有硝酸根、二价硫酸、碳酸根、三价只有磷酸根、除了铵根皆为负、常用须记住3)熟练默写常见元素的常用的化合价：K、Na、H、Ag、Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、＋1价、＋2价、＋＋＋NH4、Hg2、亚Fe2、－1价Cl、OH、NO3、－－－、＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋3价Fe3、Al3＋、－2价O2、S2、CO32、SO42－－－－、－3价PO43－4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 | 化学名称 | 化学式 | 用途 |金刚石、石墨、木炭等 | 碳单质 | C | 金刚石做钻头、切割玻璃；石墨做铅笔芯、电极 |水银 | 汞 | Hg | 温度计 |干冰 | 二氧化碳固体 | CO2 | 致冷剂 |水 | 水 | H2O | 最常见溶剂 |双氧水 | 过氧化氢 | H2O2 | 消毒剂 |铁锈 | 氧化铁 | Fe2O3 | 除铁锈 |生石灰 | 氧化钙 | CaO | 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 |石灰石 | 碳酸钙 | CaCO3 | 建筑材料、制水泥 |盐酸 | 氢氯酸(氯化氢) | HCl | |天然气、沼气、瓦斯 | 甲烷 | CH4 | 燃料 |酒精 | 乙醇 | C2H5OH | 燃料、乙醇汽油 |5、必须熟记的制取物质的化学方程式1）实验室制取氧气2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制取氧气的方法有三种：第一种是2H2O2→2H2O+O2，第二种是2KClO3→2KCl+3O2，第三种是XXX制取氢气的方法有两种：一种是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，另一种是电解水，2H2O→2H2+O2.湿法炼铜术是通过铁置换出铜，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。

2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。

一、氧气1、空气中含量：前两位的气体是 、 分别占 和 ，元素的存在形态为 。

（游离态、化合态）2、科学家 通过实验发现了空气的组成。

3、工业制氧气：①：分离 （原理：利用空气中各组分______的不同）。

过程：先将空气加压降温使之变成液态空气，然后升温，先气化的是 ，余下的主要是 ，属于 变化。

②：要得到较纯的氧气，也可以用电解水的方法得到氧气，属于 变化。

化学方程式：4、实验室制氧气：①常用 和 制取氧气，化学方程式 ②也常用双氧水和二氧化锰制取氧气，化学方程式 ③二氧化锰作__________，本身的_______和_________在反应前后保持不变。

④剩余固体中含有________ 和_________，分离这两种混合物的步骤是________，_______， 。

5、收集氧气方法：① ② ；因为氧气的密度比空气 ，同时氧气 溶于水。

③集满氧气的集气瓶应______ （正放，倒放）放在桌面上。

6、操作注意点：①刚加热时，冒出的气泡不连续，此时_______（能或不能）收集，因为_________________；当气泡___ ______时才开始收集。

当_______________________时，说明收集完毕。

此时，应先将_________________，再将_______________，原因是防止_________ 。

7、验满、检验的方法①验满：用 ，则氧气已满。

②检验：用 ，则瓶内气体是氧气；8、气体发生装置：9、氧气的化学性质 ①铁丝在氧气中燃烧的方程式 现象： 生成 色固体。

实验时，常在集气瓶底铺一薄层_________或盛放一些_____，这是为了______________________ 。

(A) (B)②红磷在空气中燃烧的方程式现象：产生，生成色固体③硫在空气中燃烧发出的色火焰，而在氧气中发出的色火焰，方程式。

生成物_________是形成酸雨的主要物质之一。

2020初三化学复习——基础知识答案版第一部分:物质的构成和组成1．冰水混合物属于纯净物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。

稀有气体是混合物。

水是否属于氧化物？是KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。

2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。

分子一定比原子大，对吗不对。

5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④ ④O2 ④2H ④N ④Ca6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。

原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。

7．在原子中有核电荷数= 质子数= 核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的区别是质子数不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。

8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。

不对，因为普通氢原子就没有中子。

9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。

不对，如H2O与Ne不是同种元素。

11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。

量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。

）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。

（3）称量物不能。

一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。

或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

（）（5）称量结束后，应。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量。

（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。

长颈漏斗的下端管口要，以防止。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。

初三化学必背知识点8篇化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。

以下是为大家整理的初三化学必背知识点8篇,欢迎品鉴!初三化学必背知识点篇1 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。

(3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水易溶于有机溶剂。

二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。