第四章第三节时电解原理演示文稿

2．写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总反应方程式：
(1)电解 NaCl 溶液：
阳极：_2_C__l－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2_↑__________________________； 阴极：_2_H_＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑____________________________。
电解方程式的书写步骤
以用石墨作电极电解 CuSO4 溶液为例。 第一步：明确溶液中存在的离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离
Hale Waihona Puke 子：OH－、SO24－。 第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：
Cu2＋>H＋；阳极：OH－>SO24－。 第三步：写出电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_=_=_=__2_C_u___________________________。 电解
总反应式：_2_C_u__S_O_4_＋__2_H__2O__=_=_=_=_=_2_C__u_＋__O__2↑__＋___2_H_2_S_O__4 _。
[方法技巧]
③直流电源。 ④构成 闭合回路 。
(3)工作原理： ①电极反应类型。 阳极→ 氧化 反应；阴极→ 还原 反应。 ②电子流向：电源 负 极→ 阴 极； 阳 极→电源 正 极。 ③电流方向：电源 正 极→ 阳 极； 阴 极→电源 负 极。 ④离子流向：阳离子→ 阴 极；阴离子→ 阳 极。
1．电解池电极的判断
Cu2＋、H＋ 移向阴极 Cl－、OH－移向阳极 阴极： Cu2＋＋2e－===Cu 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极： 覆盖一层红色固体 阳极：①有气泡放出； 实验现象 ② 闻到刺激性的气味 ； ③湿润的淀粉碘化钾试纸变为 蓝色

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

PPT课件
13
• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳 离子组和阴离子组。
• 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在 阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
• 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须 保持分子形式）
PPT课件
12
学以致用
净水器推销员为了推销产品，常拿一种电解棒检测居 民家里的饮用水，检测结果令人大跌眼镜，出现黑色 絮状物，他们告诉居民水质很差或很脏，需要安装净 水器，无奈很多人安装了净水器，根据你今天学习的 知识，这种检测方法合理吗？给出科学合理的分析
第四章电化学基础
第三节电解池
第一课时电解原理
PPT课件
1
电视广告
不用洗衣粉就把衣服洗的干干净净的洗衣 机它到底采用了什么样的高科技手段来实 现这一功能的呢？
PPT课件
2
PPT课件
3
电解原理
【预习检测】
如图：与电源正极相连的电极叫 极，（填“阴、 阳”） 与电源负极相属活动性顺 序，越不活泼的金属离子越容易得到电子。
K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+) ﹤Zn2+﹤ Fe2+﹤ Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
必记:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+
PPT课件
9
（2）阴离子放电的顺序：
装置
（1）组成：直流电源、电解质溶液、两个电极
（2）电极名称和电极反应

原电池与电解池的比较
负
Zn C Cu
Cu
阳
稀H2SO4
稀盐酸

原电池
电解池
三、电极反应式及电解池总反应式的书写
1.必须遵循电子守恒定律
2.书写电极反应式时，以实际放电的 离子表示 3.写总反应式时，弱电解质要用化学式 表示，且必须注明反应条件——电解
例1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4， 主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和 KOH粉碎混匀，在空气中加热熔化并不断搅拌， 以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行 电解以制取KMnO4。 电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应 式为： 2－－2e－=2MnO － 2MnO 阳极： 4 4 ； ＋＋2e－=H ↑ 2H 阴极： ； 2 总电解反应方程式为： 。
>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水电离出的H＋) >(熔融条件)Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
【课堂练习】 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶 液(浓度均为2mol· L－1)50mL，当阴极析 出9.6g固体时，标准状况与阳极得到的 气体是( B) A．3.36L C．6.72L B．2.8L D．4.48L
二、电解的基本规律 ㈠ 阳极若为金属活性电极(除Pt、Au 之外的金属单质材料)，则为金属单质自身 失去电子，金属会溶解而损耗。 ㈡ 若阳极为惰性电极(Pt、Au、石墨)， 则为溶液中的阴离子失去电子，其放电的顺 序为：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－> 高价含氧酸根离子>F－
㈢ 阴极材料被保护，自身不发生反应， 由电解质溶液中的阳离子得电子被还原，此 时阳离子放电顺序为： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(强酸性溶液中的H＋)

自主预测
首页
课前篇 自主预习
课堂篇 探究学习
随堂检测
1.NaCl、CuSO4在水中的电离方程式分别为 NaCl Na++Cl-、CuSO4 Cu2++SO42-。
2.(1)金属Zn、Fe、Cu的还原性逐渐减弱,Zn2+、Fe2+、Cu2+的氧化 性逐渐增强,即Zn2+、Fe2+、Cu2+得电子能力逐渐增强。
服务特 权
共享文档下载特权
VIP用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和VIP专享文档），每下载一篇共享文
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次 发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
D.整个电解过程中,H+的浓度减小
解析 Cu电极为阳极,电极反应式为Cu-2e- === Cu2+,故A项错误。
电解初期,阴极反应为2H++2e- === H2↑,总反应方程式为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑,溶液中H+的浓度减小,故B、D两项正确。电解一
段时间后,溶液中Cu2+的浓度较大,此时阴极反应为Cu2+买的VIP时长期间，下载特权不清零。
100W优质文档免费下 载
VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。

阳极
阴极
CuCl2溶液
15
思考：石墨电极电解NaCl溶液，阴阳两极电极方 程式及总的化学方程式？
16
17
5. 最困难的时候，就是距离成功不远了。 34、不要为失败找借口，要为成功找方法。 93、山路曲折盘旋，但毕竟朝着顶峰延伸。 28. 自己选择的路、跪着也要把它走完 21、站在巨人的肩上是为了超过巨人。 18. 对社会的简单形容就是：全是人、全是人、全是人——但社会肯定会分出层次，只有一个办法，那就是竞争。你必须努力，必须使自己成 为社会的强者，强者才能拥有一切，而不是金钱可以买到的一切，否则结局就是被亚在社会的底层。
2H2O + 2e - == H↑2 + 2OH-
电解
2H2O ==
2H2↑
+ O↑2
12
练习2： 1、标出图中电解池的阴、阳极。 2、写出电极反应式
13
练习3： 下图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后 在石墨电极 a 和 b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验 现象中正确定是 ( )
2
思考： 以CuCl2溶液导电为例，电解质导电实验
需要哪些条件？
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
3
电解池的构成条件：
①有直流电源 ②与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 ③电解质溶液(或熔融的电解质) ④形成闭合回路
阳极
阴极
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
电解

(4)依据溶液变化——如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4) 时某极附近溶液能使酚酞呈红色，则它是阴极(H＋放电， OH－浓度增大)。
变式训练1
如图发生电解，已知电解不久后B电极附近溶液
出现浅红色，试判断甲、乙、丙的阴、阳极。
答案 解析
A——阳极
B——阴极
C——阳极
D——阴极
E——阳极
F——阴极
根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液。
阳极：________________；
阴极：________________； 总反应式：________________。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。 阳极________，阴极________。 (3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl 阳极________；阴极________；
总反应式________________________。
答案 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
电解 Mg ＋2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
2＋
－
(2)Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu (3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 电解 2Na ＋2Cl =====2Na＋Cl2↑
答案
(1)思维程序：写电离方程式―→找全离子分成两
(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－
＞含氧酸根离子。 (3)阴极上阳离子的放电顺序为：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜ Al3＋＜(H＋浓度较小时)＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋ ＜(H＋浓度较大时)＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。

12/11/2021
第九页，共四十二页。
[归纳(guīnà)总结]
1.解决电解问题的基本思路 哪些离子——通电前电解质溶液中含有的离子种类(包括水电离出的H+和OH-) 谁优先放电(fàng diàn)——通电时,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,结合放电顺 序分析放电物质 分析电解结果——写电极反应式,结合要求分析,如两极现象、水的电离平衡移动、 离子浓度的变化、pH的变化等 2.做到“三看”,正确书写电极反应式 (1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定失电子(注:Fe生成Fe2+)。
()
B
2、Cl2、Cl2
2、O2、O2
解析:溶液中的离子有 Cu2+、K+、H+及 Cl-、OH-五种离子,得电子能力 Cu2+>H+>K+, 失电子能力:Cl->OH-,所以电解初期,阴极:Cu2++2e- Cu,阳极:2Cl--2eCl2↑。
12/11/2021
第二十一页，共四十二页。
6.(2018·河南镇平一中月考)对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯
一可行的工业方法。下列有关说法中正确(zhèngquè)的是(
)
D
A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解
解析:制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠,A错误;电解熔融CaCl2时,钙离子在 阴极(yīnjí)得到电子变为金属钙,B错误;电解饱和MgCl2溶液时得不到金属镁,只有电 解熔融的氯化镁时才会得到金属镁,C错误;D正确。