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电解池原理及其应用(课件PPT)

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人教版化学《电解池》ppt课件

人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

电解池的工作原理与应用课件

电解池的工作原理与应用课件
交流电解池
电解池特点： 电解效率高、 能耗低、环保
性能好
应用领域：电 解水制氢、电 解铝、电镀等
电解池的组成： 阳极、阴极、 电解质溶液和
外部电路
电解池的应用领域
单击此处添加标题
电解在金属冶炼中的应用：通过电解法可以冶炼出铜、铁、铝等金属，如电解熔 融氧化的应用：电解法可用于生产氯气、氢气等气体，也可用于生产 氢氧化钠、氢氧化钾等碱类物质。
设计电解池的原则：保证电解效率、降低能耗、便于操作和维修
电解池的搭建步骤：选择适当的电极材料、配置电解质溶液、确定电极间距和电解液 的循环方式等
注意事项：确保电解池的密封性、选择合适的电流密度和电压范围、注意电解液的 更换和补充等
电解操作步骤：检查电解 液的浓度、温度和设备是 否正常，然后按照规定的 操作程序进行电解
单击此处添加标题
电解在环保领域的应用：电解法可用于处理废水、废气等污染物，如电解法处理 含铬废水。
单击此处添加标题
电解在能源领域的应用：电解水可以制备氢气和氧气，氢气可作为清洁能源使用； 电解熔融碳酸盐可以制备高温燃料电池的燃料和氧化剂。
电解法处理重金属废水 电解法处理染料废水
电解法处理含油废水 电解法处理其他有机废水
电解池集成化：实 现电解池的小型化 和集成化，降低成 本
智能化控制：利用 物联网和大数据技 术，实现电解过程 的智能化控制
电解池在太阳能电 池中的应用
电解池在燃料电池 中的应用
电解池在核能发电 中的应用
电解池在风能发电 中的应用
电解池与太阳能电池的结合，实现可再生能源的利用 电解池与燃料电池的联合，提高能源利用效率 电解池与微生物技术的结合，实现环境友好型的能源生产 电解池与电化学反应器的结合，提高电解效率

电解池的工作原理及应用-PPT课件

电解池的工作原理及应用-PPT课件

电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴 阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极 正极
电解池阴 还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正 氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。 回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的 放电离子时，是大家共同放电，还是只 有一种离子放电？放电能力与什么因素 有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的 过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极

化学课件《电解池原理及其应用》优秀ppt 人教课标版

化学课件《电解池原理及其应用》优秀ppt 人教课标版
（1）根据电源正负极判断
与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；
（2）根据电子流动的方向判断 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极； （3）根据发生的反应判断 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极
如何书写电解池的电极反应式？
4、电极反应式和电解总反应式的书写 （1）阳极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生 了氧化反应,生成了什么物质。 阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2 （2）阴极： 得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生 了还原反应,生成了什么物质。 阴极的电极反应：Ag++e=Ag 注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式
实 验
(1) 现象
问题： ①两电极的反应式？电解的总反应方程式？
②为什么NaOH 在阴极区产生？ ③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子? (2)电解饱和食盐水反应原理 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑ 氧化反应 总反应离子方程式： 电解 － 2Cl + 2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
电解水型！
减小 增大 不变 H2O
溶 质 电 解
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐
Na2SO4
HCl
CuCl2
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属 的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电解电解质 阴极：Cu 型！ +2e =Cu 阳极2Cl 放氢生 -2e = Cl ↑ 阴极：2H O+2e =H ↑+2OH 碱型！ 放氧生 阴极：2Cu +4e =2Cu

课件1：4.3.1 电解原理PPT20张

课件1：4.3.1 电解原理PPT20张

阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
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总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )

电解池原理及其应用ppt课件

电解池原理及其应用ppt课件
定条件下电解，反响方程式为：
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结 晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
离子挪动方向： 阴离子→电解池阳极 阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程 电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
能否自发 反响普通不自发
反响一定自发
两 氧化反响 个 失去电子
电 复原反响 极 获得电子
接电源正极，阳极 接电源负极，阴极
作为负极，对外电 路送出电子

电解池的原理及应用上课课件

电解池的原理及应用上课课件

CuSO4
练习1、写出下列装置的电极反应式及总反应方程式
Fe Cu Cu C
氯化铜 溶液
C Cu
氯化铜溶液
氯化铜溶液
练习2 为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法 正确的是 AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
例3、 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均 为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子 通过，下列叙述中正确的是( C )
A、甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B、甲烧杯中B极上电极反应式为： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ C、乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D、乙烧杯中C极上发生还原反应
1、定义：电能转化为的化学能的装置 2、形成电解池的条件： ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化电解质 ⑶形成闭合回路 3、电极名称： 阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应 阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应 4、电极材料 惰性电极：C、Pt、Au,不参与反应 活性电极：Ag及前面的金属，作阳极溶解
5、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电（金属活动顺序的反顺序）
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+ 注意 Fe3+ ＞Cu2+ > Fe2+
②阳极: 当阳极为活性电极(Ag以前)时，电极本身
优先放电；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)， 常见阴离子放电顺序为
用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表
溶 液 电解的 类型

化学课件《电解池的工作原理及应用》优秀ppt1 鲁科版

化学课件《电解池的工作原理及应用》优秀ppt1 鲁科版
(2)Ag.Cu,Fe等金属(活性电极)作阳极时, 金属失电子
练习: 电解下列溶液后PH值减小的是( ) A. 氢碘酸 B. 硝酸 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件

高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液

人教课标版 电解池原理及其应用PPT

人教课标版 电解池原理及其应用PPT

二、原电池原理的运用
1、判断原电池与电解池
关键在此！
2、电镀与精炼铜 （1）电镀
铜电极
铁电极
镀件金属作阴极 含待镀金属离子的 CuSO4作电解质
镀层金属作阳极
a、两极的现象： 阳极铜板逐渐溶解，阴极铁板上有一层铜
两极的反应： 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e-=Cu
b、CuSO4的浓度是否改变？为什么？
总反应： 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
(3)、离子交换膜法制烧碱 问题：电解NaCl溶液的一般装置的缺点？ ①H2和Cl2 混合不安全。
②Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
问题：离子交换膜电解槽的简单构造如何？作用是什么?
练习：（05高考11）．关于电解NaCl水溶液，下列叙 述正确的是 B A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分 搅拌后溶液呈中性
出有关电极反应式和电解总反应式。
①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl
⑤ CuSO4
⑥ NaCl
2、用下图电解Na2SO4
铁电极
石墨电极
1、两极的现象： 阳极无明显现象 阴极有气泡 两极的反应： 阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2 2、一段时间后，反接电源 两极的现象： 都有大量气泡 两极的反应： 阳极2H2O-4e-=2H++O2 阴极4H2O+4e-=2H2+4OH3、指出一种用途： 制Fe(OH)2
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练习
1、以石墨为电极，电解下列物质的水溶，写
出有关电极反应式和电解总反应式。
①Na2SO4 ⑤ CuSO4
②NaOH ⑥ NaCl
③H2SO4 ④HCl
练习
2、用下图电解Na2SO4
铁电极
石墨电极
1、两极的现象： 阳极无明显现象 阴极有气泡 两极的反应： 阳极Fe-2e-=Fe2+ 阴极2H2O+2e-=2OH-+H2
b、CuSO4 的浓度是否改变？ 基本不变
Fe-2e-= Fe2+ 阳极泥（银）
3、氯碱工业
实验
在一个U形管中 注入氯化钠溶液， 用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作 阴极接通直流 电源，观察U形管 中现象。如何证明 生成的产物？
阳极—有气泡产生，能使湿润KI淀粉试纸变蓝 (1) 现象
阴极—产生气泡，滴入的酚酞变红
氧化反应
e
电极反应： 4OH--4e=2H2O+O2
阳极
碳棒
电子流向 e
碳 棒
还原反应 电极反应： Ag++e=Ag
阴极
AgNO3溶液
阳极
阴离子
阳离子
阴极
电解总反应:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
如何判断电解池的正负极？
3、电解池中正负极的判断
（1）根据电源正负极判断 与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极；
电解2OH－ + H2↑ + Cl2↑
总反应：2NaCl + 2H2O 电2N解aOH + H2↑ + Cl2↑
(3)、离子交换膜法制烧碱
问题：电解NaCl溶液的一般装置的缺点？ ①H2和Cl2 混合不安全。 ②Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
应用电解原理在某些金属表面镀上其它金 属或合金的过程
(2)电镀池的形成条件
A、镀件作阴极 B、镀层金属作阳极 C、含镀层金属离子的盐作电解溶液
（2）铜的电解精炼
粗铜（含铁银）电极
精铜电极
电解质溶液为 CuSO4溶液
a、两极的现象： 粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。 两极的反应： 阴极：Cu2++2e-=Cu , 阳极：Cu-2e-=Cu2+
实例
电极反应
溶液pH 溶液复 变化 原方法
水
含氧酸
H2SO4
电
解
强碱
NaOH
活泼金属的 Na2SO4 含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电解水型！
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
（2）根据电子流动的方向判断 电子流出的一极为阳极，电子流进的一极为阴极；
（3）根据发生的反应判断 发生氧化反应的一极为阳极；发生还原反应一极的为阴极
如何书写电解池的电极反应式？
4、电极反应式和电解总反应式的书写
（1）阳极： 失电子的一极,发生氧化反应,需判断什么物质发生
了氧化反应,生成了什么物质。
电子流向 由负极沿导线流向正极
阴极、阳极
阳极氧化反应 阴极还原反应
由电源负极流入阴极， 由阳极流向电源正极
构成原电池的条件 ①两种活动性不同的电极 ②与电解质溶液形成闭合回路 ③有能自发发生的氧化还原反应
构成电解池的条件 ①有外加电源 ②有阴阳两个电极 ③与电解质溶液(或熔化的电解质)
形成闭合回路
2、一段时间后，反接电源 两极的现象： 都有大量气泡
两极的反应： 阳极2H2O-4e-=2H++O2 阴极4H2O+4e-=2H2+4OH-
3、指出一种用途： 制Fe(OH)2
二、原电池原理的运用 关键在此！
1、判断原电池与电解池
2、电镀与精炼铜
（1）电镀 铜电极
镀层金属作阳极
铁电极
镀件金属作阴极
高二化学期末复习 电解池原理及其应用
一、电解的基础知识
1、电解 使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴
阳两极发生氧化—还原反应的过程
2、电解池 （1）概念：把电能转化为化学能的装置
（2）形成条件 (1) 有外加电源 （2）有阴阳两个电极 (3) 与电解质溶液(或熔化的电解质) 形成闭合回路
（3）反应原理
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
（2）阴离子放电由难到易
F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
（3）活泼电极作阳极时先放电变成阳离子
5.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
电解 类型
举例 物质类别
问题： ①两电极的反应式？电解的总反应方程式？
②为什么NaOH 在阴极区产生？
③若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各 多少? 转移几摩电子?
(2)电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
还原反应
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
氧化反应
总反应离子方程式：
2Cl－ + 2H2O
减小
阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
不变
电解电解质型！ 阴阳极极：2C4lH—++-42ee——==2CHl2↑2↑
增大
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
放氢生碱 放型氧！生 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑
阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu
阳极的电极反应：4OH--4e=2H2O+O2 （2）阴极：
得电子的一极,发生还原反应,需判断什么物质发生 了还原反应,生成了什么物质。
阴极的电极反应：Ag++e=Ag 注意：总反应式 = 阳极反应式 + 阴极反应式 电解总反应:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
怎么判断阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）？ 常见阴阳离子放电顺序 （1）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)
酸型！ 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
6、原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置
装置举例
铜锌原电池
电解氯化铜
形成条件
①②③
①②③
电极名称
正极、负极
电极反应
负极氧化反应 正极还原反应
含待镀金属离子的 CuSO4作电解质
a、两极的现象： 阳极铜板逐渐溶解，阴极铁板上有一层铜
两极的反应： 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e-=Cu
b、CuSO4的浓度是否改变？为什么？ CuSO4的浓度不变， Cu失2e-电子的同时Cu2+ 得到2e- 电子，处于平衡状态。
(1)概念: