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备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·全国·模拟预测）贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+催化剂−−−−−→A．Ⅰ中所有原子共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅰ能发生取代反应、氧化反应D．Ⅰ能使溴的四氯化碳溶液褪色2．（2022·全国·模拟预测）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。
下列说法错误的是C H O，是纯净物A．淀粉属于多糖，分子式为6126CO等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成B．由2CO转化为淀粉C．玉米等农作物通过光合作用能将2D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3．（2021·全国·高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol4．（2021贵州·玉屏民族中学模拟预测）X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比W 强B ．只由这四种元素不能组成有机化合物C ．与Z 的单质相比较，Y 的单质不易与氢气反应D ．X 、Y 形成的化合物都是无色气体5．（2022·全国·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。
硫及其氧化物一、选择题1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO32．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO23．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示。
下列说法错误的是 ( )A．CFCl3是四面体结构B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量4．(2024·佛山高三质检)大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。
利用下列装置验证SO2的性质，下列有关说法不正确的是( )A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B．装置b中白色粉末变蓝C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO25．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 ( )A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6．科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。
下列有关说法不正确的是 ( ) A．太阳光直射过10 μm大小的水滴会产生丁达尔现象B．“H2O―→H2O2”中氧元素被氧化C．每产生2.24 L O2(标准状况下)需分解6.8 g H2O2D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺7．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。
课时规范练5 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或推断正确的是( )A.配制确定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.下列状况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,起先时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2024江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是 ( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+) B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S O42-,取此溶液V2mol· L-1为V576VC.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的质量分数等于15%5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水汲取22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度确定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是( )A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为VVVmol· L-1D.确定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2024吉林四校联考)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
1．物质的量均为0.3 mol 的钠、镁、铝，分别与100 mL 1.0 mol/L 盐酸反应，则生成的H 2在同温同压下的体积比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶1∶1D ．6∶3∶2解析：盐酸的物质的量为：100×10－3 L ×1.0 mol·L －1＝0.1 mol ，根据三种金属与盐酸反应的化学方程式，对于盐酸来说，三种金属是过量的，但钠可以与水反应，所以钠不会剩余。
因此Na 与盐酸反应产生的氢气的物质的量：12n (Na)＝0.15 mol ，而Mg 、Al 与盐酸反应产生的氢气的物质的量均＝12n (HCl)＝0.05 mol ，在同温同压下生成的H 2的体积比等于其物质的量之比，C 项正确。
答案：C2．(2018年高考四川卷)1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LC ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。
A.向反应后溶液中加入NaOH ，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH －的质量，且有n (OH －)＝n (e －)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x 、y ，则有⎩⎨⎧ 24 g/mol ×x ＋64 g/mol ×y ＝1.52 g (质量)2x ＋2y ＝2.54 g －1.52 g 17 g/mol (电子守恒)解之得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.01 mol y ＝0.02 mol ，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。
2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性2、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
无机非金属材料一、选择题1.(2024·广东广州期末)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高B 干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝C 用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应D 用铁或铝槽车运输浓硫酸冷浓硫酸与铁和铝不反应2.(2024·广东江门检测)纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是( )粗SiO2X Y SiO2A.X可用作木材防火剂B.SiO2可用于制造计算机芯片C.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3↓+Na2SO4D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在坩埚中进行3.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程4.(2024·广东茂名期末)从古至今,绘画艺术传颂着文明的发展,下列绘画的载体属于无机非金属材料的是( )A.青铜器上的龙纹B.粉彩瓷C.绢布上的中国刺绣D.木版上刻画5.建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏,下列说法错误的是( )A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素6.材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。
下列说法中正确的是( )A.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐B.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料C.“天问一号”使用的新型SiC增强铝基材料属于新型硅酸盐材料D.中国空间站核心舱“天和号”推进器的氮化硼陶瓷材料属于传统的无机非金属材料7.(2023·北京卷,1题改动)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。
高三化学复习检测练习2015、1、291、化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A、在汽车排气管上加装―催化转化器‖可以减少有害气体的排放B、―84消毒液‖具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为―细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子4.下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是5A A①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA 、3个B 、4个C 、5个D 、全部正确6.现有如图转化关系：，A ～D 是含同一种元素的四种物质，A和D 分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物。
A 不可能．．．是（ ） A.S B. Cl 2 C. N 2 D. Si 7.化学与社会、生产、生活紧切相关。
专题五晶体结构与性质作业纸班级姓名学号等第1、下列不属于晶体的特点是（）A、一定有固定的几何外形B、一定有各向异性一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶34、关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体6、有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
下列关于B4C的推断正确的是( )A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10、下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、下列叙述不正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变12、下列叙述中错误的是( )A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13、下列比较正确的是（）A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA15、（08四川卷）下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：217、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50C．5个，109.50 D．5个，120018、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案其晶体结构与单晶硅相似。
2025届江苏省扬州市高三化学第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动2、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－3、下列离子方程式正确的是( )A．向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO2-33C ．过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －=HClO ＋HSO -3D ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O 4、下列离子方程式中表达正确的是（ ）A ．NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS －+Cu 2+＝CuS↓+H 2S↑B ．将酸性KMnO 4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224MnO -+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2OC ．ICl 和Cl 2的化学性质相似，将ICl 通入KOH 溶液中：ICl+2OH －＝I －+ClO －+H 2OD ．1.5 mol·L −1 100 mL 的FeBr 2溶液中通入3.36 L （标准状况）Cl 2：2Br －+Cl 2＝Br 2+2Cl － 5、下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 B ．在SF 2、PCl 5、CCl 4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C ．H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D ．N 2比O 2分子稳定，与分子间作用力无关6、雾霾严重影响人们的生活与健康。
课时跟踪训练5 其次章 2.3 化学物质及其变化A 级(基础达标)一、选择题1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱 D ．海水提溴[答案] C2．下列变化必需加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4 B ．HNO 3―→NO 2 C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO[解析] 本题考查了氧化还原反应的学问，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用力量。
Cr 2O 2－7―→CrO 2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO 3―→NO 2也可以自身加热分解。
CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
[答案] D3．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素( ) A ．肯定被氧化 B ．肯定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．化合价上升为0[解析] 某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I －→I 2，是被氧化的过程，CO 2→C 是被还原的过程，故C 正确。
[答案] C4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是( ) A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O[解析] 选项A ，F 2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。
K 在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。
HCl 中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl 既有氧化性又有还原性，A 正确；选项B ，Cl 2既有氧化性又有还原性，B 错误；选项C ，NO 2、Br 2既有氧化性又有还原性，C 错误；选项D 中，O 2一般只有氧化性，而SO 2、H 2O 既有氧化性又有还原性，D 错误。
一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列关于基本营养物质的说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质均可以发生水解B．组成糖类、油脂、蛋白质的元素相同C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．大多数油脂是混合物，其成分是高级醇酯解析：单糖不能水解，选项A错误；组成蛋白质的元素除了C、H、O外，还有N、S等元素，选项B错误；油脂的成分是高级脂肪酸的甘油酯，选项D错误。
答案：C2．以下各种模型都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成，下列说法正确的是()A．图①是球棍模型，其化学式为C3H7O2N，是一种蛋白质B．图②是比例模型，其化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．图③是球棍模型，其化学式为C9H10O3,1 mol该物质最多消耗1 mol氢氧化钠D．图③是比例模型，其化学式为C9H13ON，能发生消去反应解析：①是α氨基丙酸，不是蛋白质，A错误；②是球棍模型，其化学式为C9H10O3，B错误；③是比例模型，其化学式为C9H13ON，分子中含有苯环、羟基和氨基，C错误，D正确。
答案：D3．下列各组有机物中互为同分异构体的是()解析：本题极易误选A、C和D，选项A中苯环用凯库勒式表示，易误认为是一种单双键交替的结构，实际上苯分子中不存在单双键交替的结构，而是一种特殊的化学键，因此A中两个结构简式表示的是同一物质。
选项D中由于甲烷分子是正四面体结构，因此两个结构简式表示的是一种物质。
选项C易判断是同一种物质，用系统命名法进行命名可知其均为2-甲基丁烷。
答案：B4．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)()①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基A．7种B．6种C．5种D．4种解析：由题意可知，有机物A的分子中含有2个羟基、2个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，则其同分异构体共有7种。
答案：A5．(2018年杭州模拟)下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6答案：B6．分子式为C2H3Cl2Br和C4HCl9的同分异构体数目之比为(不考虑立体异构)()A．3∶4B．1∶2C．1∶1 D．2∶1解析：分子式为C2H3Cl2Br的同分异构体共有3种，分别是2个氯原子连在同一个碳原子上，2个氯原子连在不同碳原子上，3个卤素原子连在同一个碳原子上。
分子式为C4HCl9的同分异构体的数目与分子式为C4H9Cl的同分异构体的数目相同，由于丁基有4种，故一氯丁烷也有4种，故二者的同分异构体数目之比为3∶4。
答案：A7．下列说法中不正确的是()A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否为部分发生水解解析：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有4种，A错误；甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，B正确；中有两种氢原子，在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1，C正确；淀粉水解需在酸性条件下进行，可用氢氧化钠溶液和银氨溶液检验淀粉是否水解，用碘水检验淀粉是否完全水解，D正确。
答案：A8．(2018年岳阳检测)有机物M的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是()A．M的分子式为C17H18O3B．M中所有的原子均可能在同一平面内C．M可以发生加成、取代、消去反应D．1 mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应解析：本题考查由有机物的结构简式确定它的分子式、原子间的位置关系及可能的性质。
由M的结构简式可知，其分子式应为C17H20O3，A错误；由于M中含有甲基，甲基中的3个氢原子不可能在同一平面内，B错误；M中含有苯环、碳碳双键、酯基和醇羟基，故具有苯、乙烯、乙酸乙酯和乙醇的化学性质，C正确；l mol M中合有1 mol酯基，在氢氧化钠溶液中水解消耗1 mol NaOH，水解的生成物中含有1 mol酚羟基，又消耗1 mol NaOH，故最多能与2 mol NaOH反应，D错误。
答案：C9．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是()A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液解析：A项，化合物Ⅰ中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，化合物Ⅰ分子中的手性碳原子为(用*标记)，正确；C项，化合物Ⅱ中氯原子、酯基可以发生取代反应，氯原子、羟基可以发生消去反应，碳碳双键、酮羰基可以发生加成反应，正确；D项，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。
答案：D二、选择题(本题包括5个小题，共55分)10．(10分)Ⅰ.请认真阅读下列三个反应：利用这些反应，按以下步骤可以用某烃A合成一种染料中间体DSD酸请回答：(1)B→C的反应类型是________反应。
(2)写出B、C、D的结构简式：B__________________，C__________________，D____________________。
Ⅱ.有机物A 的结构简式如下：(1)A 的分子式为________，不饱和度Ω为________。
(2)A 分别与足量Na 、溴水、NaOH 、NaHCO 3反应，耗Na 、Br 2、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为________。
(3)A 在浓硫酸作用下加热可得到B(B 的结构简式为)，其反应类型是________________________________________________________________________。
(4)B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
(5)B 的同分异构体C 能发生银镜反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出C 所有可能的结构简式__________________________。
解析：Ⅰ.正推逆推双向结合。
首先必须明确题目给出的各种信息，这里要特别注意，苯胺的弱碱性和易氧化。
由于C 到D 再到DSD 酸只能从信息②，③中选择，若C ――→信息②D ――→信息③DSD 酸，则信息②产生的“苯胺”将被信息③中ClO －氧化，故只能是C ――→信息③D ――→信息②DSD 酸。
先由DSD 酸结合信息②逆推出D ：；然后由D 结合信息③逆推出C ：；再由C 逆推得；最后由B 逆推得A ：。
Ⅱ.(1)A 中有7个C 原子，其不饱和度Ω为3，故分子式为C 7H 10O 5。
(2)A 中是醇羟基只与Na 反应A 中的—COOH 与Na 、NaOH 、NaHCO 3均反应，碳碳双键与Br 2发生加成反应，耗Na 、Br 2、NaOH 、NaHCO 3物质的量之比为4∶1∶1∶1。
(3)A →B 是消去反应。
(4)只能是甲酸酯，共有3种。
(5)将—COOH 拆开成一个—CHO 和—OH ，结合题意可写出C 的结构为和。
答案：Ⅰ.(1)取代反应Ⅱ.(1)C 7H 10O 5 3(2)4∶1∶1∶1(3)消去反应11．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH＝CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。
请回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应时物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸催化下，B与足量C2H5OH发生反应的化学方程式是________________，反应类型为________。
(3)A能与金属钠反应放出氢气，也能使溴的CCl4溶液褪色，则A的结构简式是________。
(4)D的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是________。
解析：若A中含有1个氧原子，则A的相对分子质量为161－0.814≈86，符合A的相对分子质量小于90的条件。
若A中含有的氧原子数大于1，则A的相对分子质量将大于90，不符合题意。
A分子中除氧元素外剩余碳、氢元素的相对分子质量为70，所以A 的分子式为C 5H 10O 。
(2)由题意知B 中含有羧基。
1 mol B 能与2 mol NaHCO 3完全反应，则B 中含有2个羧基。
C 生成D 的反应是酯化反应，由D 的分子式可知C 为CH 3COOH ，由A 的分子式可知B 中含有3个碳原子，结构简式为HOOC －CH 2－COOH 。
(3)由题意知A 中含有羟基和不饱和碳原子，结合B 、C 的结构简式，逆推可得A 的结构简式为CH 3CH ＝CHCH 2CH 2OH 。
显然，A 中的醇羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
(4)D 是CH 3COOCH 2CH 3，其同分异构体能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，说明此类同分异构体是羧酸：C 3H 7COOH ，丙基的同分异构体有两种，D 的羧酸类同分异构体有2种。
答案：(1)C 5H 10O(2)HOOC －CH 2－COOH ＋2C 2H 5OH 浓H 2SO 4△C 2H 5OOC －CH 2－COOC 2H 5＋2H 2O 酯化反应(或取代反应)(3)HOCH 2CH 2CH===CHCH 3(4)2 CH 3CH 2CH 2COOH 、CH 3CH(CH 3)COOH12．(12分)有机化合物A 的相对分子质量为153，A 有如下的性质：Ⅰ.取A 的溶液少许，加入NaHCO 3溶液，有气体放出。
Ⅱ.另取A 的溶液，向其中加入足量的NaOH 溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成。
A 有如下的转化：请填空：(1)A物质的结构简式为________。
(2)C→G的反应类型为________；A→B的反应类型为________。
