四川省泸县一中2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题 Word版含答案

2019-2020学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2020年春四川省泸县第四中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★答案★无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号应位于周期表中的（）A. 第六周期ⅣA族B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族D. 第八周期ⅥA族【★答案★】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，★答案★选B。

【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

当为负数时其主族序数为8+差值，所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋18【★答案★】B【解析】 【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。

高一(下)学期4月份质量检测化学试题含答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。

3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。

四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl 『答案』C『解析』『分析』一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

『详解』A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化铵中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价键，故D不选。

答案选C。

2.烷烃的命名正确的是（）A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷『答案』D『解析』『详解』选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。

从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。

『点睛』烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。

2019年四川省泸县第一中学高一第一学月考试化学试题注意：本次考试物理化学生物同堂分卷考试每科100分共300分时间：150分钟、单选题（本大题共8个小题，6分每题，共48 分）1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A. 原子半径：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是强碱2•以下叙述中，错误的是（）d与a同族。

下列叙述正确的是（）B. 4种元素中b的金属性最强D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强A. 钠原子和氯原子作用生成NaCI后，其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低3. 下列有关电子式的叙述正确的是（）A. H+、He Li的电子式分别为H・、・He・、・LiB. 氯原子的电子式为” -J ：, Cl的电子式为：：■ ■ ・C. 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na*、M 『、Al3* + ・inD. N&O的电子式为■' 「X , H2O的电子式为::1 ' : I■ ■* *4. 短周期元素R T、Q W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R> QB .最高价氧化物对应水化物的酸性：Q< W5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X W同C.原子半径：T> Q> R D .单质T与NaOH溶液不反应主族且能形成一种离子化合物WX Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3 : 4。

四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.下列化学用语表示正确的是（）A. 羟基的结构式：O﹣HB. 四氯化碳的电子式：C. CO2的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2=CH23.1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是（）A. C5H12B. C4H10C. C3H8D. C6H144.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A. CH4和C2H6B. CH4和C2H4C. C2H4和C2H6D. C3H4和C3H65.下列说法正确的是（）A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

2020年春四川省泸县第一中学高一第二学月考试化学试题一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D.1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A.石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A 正确；B.乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C.德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D.1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；答案选D。

2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是B.甲烷中含碳元素和氢元素A.甲烷的分子式为CH4C.甲烷的化学性质比较稳定D.甲烷中只含碳元素和氢元素【答案】B【解析】【分析】甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有C、H，是否含有O不能确定。

【详解】有机物燃烧后生成二氧化碳和水，该有机物存在两种可能性，第一种只含C、H两种元素，第二种含有C、H、O三种元素。

甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出，甲烷一定含有C、H，是否含有O不能确定，答案选B。

3.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是A.离子化合物中一定含有金属离子B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物可能含共价键D.CaCl 2含有离子键，不含共价键【答案】A 【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。

泸州市高2019级高一学年末统一考试化学(2020.07.17)高2022届高2019级本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

第一部分1～2页，第二部分3～4页。

满分100分。

理化生三科同堂分卷合卡，考试时间150分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。

预祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16第一部分选择题(共48分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段，下列说法错误的是A.夏天气温升高一定能杀死新冠病毒B.医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精C.“84”消毒液可按说明进行稀释后再用D.制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同位素B.苯的分子式为C6H 6C.制造氢弹用的氘的核素符号为D.N2的结构式为3.下列物质分类正确的是A.漂白粉、氨水均为混合物B.稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.NO2、CO均为酸性氧化物D.蔗糖、四氯化碳均为电解质4.下列离子反应方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2＋H202H＋＋Cl－＋ClO－B.铁丝与稀硫酸反应：2Fe＋6H ＋2Fe3＋＋3H2↑C.稀硝酸加入铜片中：Cu＋4H＋＋NO3－Cu2＋＋NO↑＋2H2OD.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋5.下列说法错误的是A.化学变化必然伴随发生能量变化B.化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.金属钠与足量水反应，增加水的量并不能加快反应速率6.用下列实验装置达成相应实验目的，所示装置错误的是选项 A B C D实验目的分离酒精和水制备并收集乙酸乙酯验证苯中是否有碳碳双键验证石蜡油裂解产生烯烃实验装置7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3NO HNO3B.S SO3H2SO4C.Na Na2O NaOH D.Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)38.下列有关说法正确的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，属于置换反应 B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙烷和乙酸都能使溴水褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体9.下列实验能达到预期目的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na＋，没有K＋B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有NH4＋C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含SO 42－10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 离子的电子层结构与氦相同，Y 的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代，Z 与X 同族，W 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的1.5倍。

2019-2020学年高一化学4月月考试题(21)说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的答案无效。

3.考试结束后，只回收答题纸，本试题由考生妥善保存。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题，每小题只有一个选项正确（每道题3分，共54分） 1.下列关于O 168 的叙述正确的是 （ ） A.质量数为8 B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为162.元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化3.M ＋有2个电子层，则M 在元素周期表中的位置是 （ ） A.第2周期零族 B.第3周期Ⅷ族 C.第2周期ⅠA 族 D.第3周期ⅠA 族 4.下列叙述正确的是 （ ） A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是尽先排在能量低的电子层上 C.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He ，3He 是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He 可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He 含量可达500万吨。

关于3He 的叙述正确的是 （ ） A.3He 和4He 两种核素互为同素异形体 B.3He 和4He 两种核素互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D.在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数6.正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述正确的是 （ ） A.H 、D 、T 互为同素异形体B.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子C.S2－的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：7.关于碱金属元素的说法中正确的是（）A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸8.有a X n+和b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.b﹣a=n+mB.a﹣b=n+mC.b﹣a=n﹣mD.a+b=n+m9.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键B.凡含离子键的化合物，一定含金属元素C.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定能导电11.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和 NaClD.NaCl和 CO212.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素13.下列变化属于吸热过程的是（）①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制取氧气④铁片与稀盐酸的反应⑤氧化钙溶于水A.①③B.③C.①③④D.④⑤14.已知质量数为A的某阴离子R n－，核外有X个电子，则核内中子数为：（）A.A－x B.A－x－n C.A－x＋n D.A＋x－n15.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S16. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部17.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl的还原能力比Al的强④单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐A.①③④B.②③C.只有①D.只有④18.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共46分）19.（12分）请回答：原子序数11~17号元素的有关问题：（以下用相应的元素符号回答）（1）原子半径最大的元素是；（2）金属性最强的元素是；（3）非金属性最强的元素是；（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是；（5）最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是；（6）形成的气态氢化物最稳定的元素是_________________。

泸州市泸县一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸的实际PH()A. 大于8B. 小于8C. 等于8D. 小于72.下列操作或记录的数据正确的是()A. 用量筒量取12.50mL盐酸B. 用托盘天平称量8.84g食盐C. 用广范pH试纸测定某溶液的pH为7.5D. 用0.12mol·L−1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4.我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是()A. 该物质属于纯净物B. 该物质可能属于无机化合物C. 该物质是由同一类烃组成的混合物D. 烟是该物质不完全燃烧的产物5.下列说法正确的是()A. 纯净物是由同一元素组成的物质B. 能导电的物质都是电解质C. 物质的量是一种国际基本物理量D. 摩尔是物质的量的数量单位6.解释下列操作或事实的离子方程式正确的是()A. 把钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I−+2H++H2O2=I2+2H2OC. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−7.反应MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl+Cl2↑+2H2O中，还原剂是()2A. MnO2B. HClC. MnCl2D. Cl28.下列离子方程式错误的是()A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH−+H2↑B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−9.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是()A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比Cu2+多D. 溶液中可能存在Fe3+10.下列说法正确的是()A. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B. Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC. FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O211.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。